2022年公開課教案鐵的重要化合物

1、第三章金屬化合物第二節(jié)第三課時鐵的重要化合物教學目標1、知識與技能了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質；能對鐵的氫氧化物的變化進行探究；探究fe3+的檢驗及了解 fe3+的氧化性2、過程與方法體驗實驗學習的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結合；學習運用比較、歸納、分析、綜合的學習方法3、情感態(tài)度價值觀養(yǎng)成務實求真、勇于探索的科學態(tài)度，重點培養(yǎng)學生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神教材分析重點： 氫氧化亞鐵的制備、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉化難點： 氫氧化亞鐵的制備亞鐵鹽和鐵鹽的轉化教學儀器與試劑教學儀器：多媒體投影儀實驗儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉

2、溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵教學操作過程設計一、新課引入利用問題引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。1. 故宮紅墻上紅色油漆中的紅色物質是什么？2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？二、學生自學鐵的氧化物并加以歸納精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -【成果交流】名稱feo fe2o3fe3o4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗稱鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶不溶不溶與酸反應feo + 2hclfecl2+ h2o fe2o3 + 6hcl 2fecl3+ 3h2o fe3o4+ 8h

3、cl2fecl3+ fecl2 +4h2o 物質類別堿性氧化物堿性氧化物氧化物三、鐵的氫氧化物【討論】利用離子反應的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理【實驗探究 1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學性質【實驗探究 2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學性質【實驗總結】兩種操作現(xiàn)象對比【討論】滴管為什么要伸入溶液內，強調其化學原理【總結】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領因情況而動）【問題 1】還有哪些方法可以得到較純的fe(oh)2，并且能較長時間保存？【成果交流】fe(oh)2fe(oh)3制法fecl2 + 2naoh = 2nacl + fe(oh)2 (白色)fecl3

4、+ 3naoh = 3nacl + fe(oh)3 (紅褐色 ) 色態(tài)白色沉淀紅褐色沉淀轉化4fe(oh)2+ o2 +2h2o = 4fe(oh)3熱分解產(chǎn)物復雜2fe(oh)3= fe2 o 3 +3 h2o 與酸反應fe(oh)2 +2hcl = fecl2 + 2h2o fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3 h2o 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -四、鐵鹽和亞鐵鹽【提問】有哪些方法可以鑒別fe3+和 fe2+？【討論】根據(jù)前面的實驗，歸納總結：二價鐵鹽、三價

5、鐵鹽的鑒別方法fe3+fe2+水溶液的顏色黃色淺綠色加入 naoh 溶液紅褐色沉淀白色沉淀【實驗探究 3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象滴入 kscn 溶液后的現(xiàn)象fecl3溶液溶液顏色變紅fecl2溶液溶液顏色無明顯變化【實驗探究 4】fecl3溶液中加入現(xiàn)象結論鐵粉， kscn 溶液溶液無明顯變化2fecl3+fe=3fecl2氯水，振蕩溶液變成紅色2fecl2+cl2=2fecl3【小結】【實驗探究 5】紅磚中是否含有 +3價的鐵元素？【問題 2】樸雪 ( 醬油) 里面是否含有亞鐵離子？【問題 3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實驗探究？【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習題cl2等較強

6、氧化劑fe 2 +fe3+fe、cu 等較強還原劑精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -板書設計三、鐵的重要化合物1、氧化物feo feo + 2hclfecl2+ h2o fe2o3 fe2o3 + 6hcl 2fecl3+ 3h2o fe3o4(feo fe2o3) fe3o4 + 8hcl 2fecl3+ fecl2 +4h2o 2、氫氧化物fecl3 + 3naoh = 3nacl + fe(oh)3 (紅褐色 ) fecl2 + 2naoh = 2nacl + fe(oh)2 (白色) fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 +3 h2ofe(oh)2 +2hcl = fecl2 + 2h2o3、鐵鹽和亞鐵鹽2fecl3+f