新田中學(xué)高一春季中期考試化學(xué)試題

1、新田中學(xué)高一春季中期考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B1HO和1HO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 C13C和15N原子核內(nèi)的中子數(shù)相差1 D2H結(jié)合OH的能力比1H的更強(qiáng)2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是() ANH4Cl的電子式：Cl BHF的電子式：

2、H CCl的結(jié)構(gòu)示意圖： D8個(gè)中子的碳原子：C3下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是() A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D原子的次外層電子數(shù)一定都是84以下各種說(shuō)法不正確的是() 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用 根據(jù)電離方程式:HCl=H+Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成氫、氯原子,而后氫、氯原子形成離子鍵的過(guò)程A. B.都不正確 C. D.5下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(

3、) AH、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)6下列敘述正確的是() A同周期元素的原子半徑以A族的為最大 B. 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26 C. 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素 D. 科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑7某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()AHX BH2X CXH3 DXH48下列說(shuō)法正確的是()A金屬元素與非金屬元素不能形成共

4、價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中不一定只含離子鍵。D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或89X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高10下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()A金屬性：Li<Na<K B穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C沸點(diǎn)：HF<H

5、Cl<HBr<HI D還原性：F<Cl<Br11下列敘述中，正確的是()A同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越低C分子間作用力越弱，該物質(zhì)的熔點(diǎn)越低D同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子12在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()AHBr BCl2 CN2 DPCl3 13關(guān)于氫鍵下列說(shuō)法正確的是()A每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C氫鍵是化學(xué)鍵 D氨水中，水分子和氨分子間存在氫鍵14下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中

6、分別加入過(guò)量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱15甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是()A乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B甲、丙兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲丙C原子半徑的大?。杭滓褼含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族

7、，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列判斷正確的是()A原子半徑：丙>乙>丁 B單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17(10分)按要求填空 (1)中性原子X(jué)的中子數(shù)：N_。 (2)陽(yáng)離子AXn共有x個(gè)電子，則其中子數(shù)N_。 (3)陰離子AXn共有x個(gè)電子，則其中子數(shù)N_。 (4)中性分子12C18O2中的中子數(shù)N_。 (5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。18(10分)A、B

8、、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)、且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加1個(gè)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題： (1)表中與元素A屬于同一周期的元素是_(填字母)，B元素在周期表中的位置為_(kāi)。 (2)已知C單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。 a元素B的最高

9、正化合價(jià)為6 b常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水 c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d在一定條件下，氫氣能與B單質(zhì)反應(yīng)(4)A和D兩種元素中活動(dòng)性較強(qiáng)的是_(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_。19(16分)下表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為_(kāi)，其水溶液呈_性。(2)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，它的半徑比元素g的簡(jiǎn)單離子的半徑_（填“大”或“小”）。(3)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的 一種鹽，該

10、鹽的電子式為_(kāi)，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。20.(16分)A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）四種元素分別為（填元素符號(hào)）A B C D (2)B的離子符號(hào)為_(kāi)；C、D形成的化合物的電子式為_(kāi)。 (3)B、C、D三元素的原子形成的離子其半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)離子符號(hào)填空) .(4）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，其中有兩種能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式 。

11、(5)由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 新田中學(xué)高一春季中期考試化學(xué)試題答案第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1 C 2D 3B 4B. 5C. 6B. 7B 8C 9D 10C11C 12A 13D 14D 15D 16D二、非選擇題(共52分)17（10分）答案(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)26(5)18(10分)答案(1)D 第二周期 A族(2)2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na在元素周期表中，Na與Mg屬于同周期元素，且Na在Mg的左邊，根據(jù)同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，