2022年《酸堿中和滴定》參考教案

1、教學(xué)課題專題專題 3 溶液中的離子反應(yīng)單元第二單元溶液的酸堿性節(jié)題第 2 課時酸堿中和滴定教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法2、學(xué)會使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的 ph 變化曲線，了解酸堿中和過程中ph 的變化規(guī)律。過程與方法通過實驗、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價值觀通過溶液 ph 的測定，何會化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點中和滴定的原理和方法教學(xué)難點繪制滴定過程中的ph 變化曲線教學(xué)方法討論法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動知識回顧 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。（1） 氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸（2） 氫氧化鈉溶液中加入硫

2、酸（3） 鹽酸中滴入碳酸氫鈉溶液指導(dǎo)自學(xué) 1. 哪些家作物生長需要酸性、堿性？2. 滴定管如何使用？步驟操作目的（1）裝入少量水，扭轉(zhuǎn)活塞（2）從上口加入少量對應(yīng)盛裝液，轉(zhuǎn)動放下（3）裝入酸、堿液，超過 “0”刻度，用滴定夾固定滴定管。（4）滴定時左手控制開關(guān)， 小心h+oh=h2o 閱讀 p71 檢查是否漏氣洗滌滴定管調(diào)節(jié)溶液面，排出空氣精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 22

3、頁 - - - - - - - - -扭動活塞或擠壓玻璃球講解 控制速度，使之反應(yīng)完全教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動一、中和反應(yīng)： 酸+堿= 正鹽+水提問什么叫中和反應(yīng)？反應(yīng)后有什么特征？（能量、溶液的酸堿性？講解 如： hcl+naoh=nacl+h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o h+oh=h2o 中性二、中和滴定原理講解由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)：ha + boh=ba+h2o 1mol 1mol c(ha).v(ha)c(boh).v(boh)即可得c(ha).v(ha)= c(

4、boh).v(boh)ha()boh()boh()ha(vv .cc若取一定量的 ha 溶液（ v足），用標(biāo)準(zhǔn)液 boh 已知準(zhǔn)確濃度 c（標(biāo)）來滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（ v讀）代入上式即可計算得c（ha）定讀標(biāo)vv.cc)ha(若酸滴定堿，與此同理放熱、中性理解精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -若酸為多元酸，hna +

5、nboh=bna+nh2o 1mol nmol c(ha).v(ha)c(boh).v(boh)則有關(guān)系：)hb()ha()boh()ha(v .nv .cc（提問）中和反應(yīng)一般無明顯現(xiàn)象，怎么辦？3、滴定方法的關(guān)鍵（1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積（2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確（3）滴定終點的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用用酸堿提示劑教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動4、滴定實驗所用的儀器和操作要點（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑

6、、滴定至終點、讀數(shù)。計算。（3）滴定管 “0”刻度在上。典型例題 例 1：圖示為 10ml 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的 naoh 溶液 y滴定。根據(jù)圖示推出x 和 y 的物質(zhì)的量濃度是（）a b c d x 濃度（ mol/l）0.12 0.04 0.03 0.09 y 濃度（ mol/l）0.04 0.12 0.09 0.03 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 22

7、 頁 - - - - - - - - -解析：（ 1）x 10ml、y 30ml 時恰好中。30y-10 x 13yx. a、b 合適（2）加入 y 20ml 時，ph=2 代01.03003.02009.010.d,01.0304.03004.02012.010.aph=2 選d。例 2用 0.01 mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh 溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：多加1 滴 h2so4；少加 1 滴 h2so4；（設(shè) 1 滴為 0.05ml）則和 h+的比值是（）a、10 b、50 c、5 103 d、104解析：多一滴 h2so4h+=l/m

8、ol10100201.005.05少一滴即 oh 過量， oh-=10-5 mol/l.h+=10-9 mol/l 與h+比值495101010。故選 d。（練習(xí)）訓(xùn)練 p78t1、2、3、4 小結(jié)結(jié)合量器的使用，同時鞏固溶液ph 計算。作業(yè) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -板書計劃一、中和反應(yīng)： 酸+堿 = 正鹽+水h+oh=h2o

9、 中性二、中和滴定原理)ha()boh()boh()ha(vv .cc反饋滴定管與量筒比較課后練習(xí) 1、下列是實驗操作中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛、用 100ml 量筒量取 5.2ml 鹽酸b、 用托盤天平稱取 25.20g氯化鈉c、用 100ml 容量瓶配制 50ml 0.1mol l-1鹽酸d、用 25.00ml 堿式滴定管量取14.80ml naoh 溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh 溶液時，下列操作正確的是 （）a、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸b、 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用未知濃度的naoh 待測液蕩洗 23次c、滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡d、讀

10、數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平4、用 0.1mol l-1naoh 溶液滴定 0.1mol l-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1 滴 naoh（1 滴溶液的體積約為 0.05ml），繼續(xù)加水至 50ml，所得溶液的 ph是（）a、4 b、7.2 c、10 d、11.3 5、準(zhǔn)確量取 25.00ml 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）a、50ml 量筒b、10ml 量筒c、50ml 酸式滴定管d、50ml 堿式滴定管6、下列儀器中，沒有 “0”刻度線的是（）a、溫度計b、量筒c、酸式滴定管d、托盤天平游碼刻度尺7、 用移液管取 10ml燒堿溶液注入 25ml 潔凈的堿式滴定管中，

11、 則液面讀數(shù)應(yīng)（）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -a、在 10ml15ml 之間b、恰好在 15ml 處c、小于 15ml d、大于 15ml 直擊高考 1、（1）圖 i 表示 10ml 量筒中液面的位置， a 與 b，b 與 c 刻度間相差 1ml，如果刻度 a 為 4，量筒中液體的體積是 _ml 。（2）圖 ii 表示 50ml

12、滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） _ 。a、是 aml b、 是(50-a)ml c、一定大于 aml d、一定大于 (50-a)ml 2某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實驗，并繪制出如圖所示的滴定曲線。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是 （08 南通三檢）a錐形瓶中盛有naoh 溶液，指示劑為酚酞b滴定管使用前先用待測液潤洗，再用蒸餾水潤洗c滴定時，應(yīng)時刻注視滴定管中液面的變化d滴定終點附近，測試和記錄ph 的間隔要小7 ph 14 010 20 30 40 v(naoh)/精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁

13、，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -教學(xué)課題專題專題 3 溶液中的離子反應(yīng)單元第二單元溶液的酸堿性節(jié)題第 3 課時酸堿中和滴定教 學(xué) 目標(biāo)知 識 與 技能1.初步掌握中和滴定的原理和方法2.學(xué)會使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的 ph 變化曲線，了解酸堿中和過程中ph 的變化規(guī)律。過 程 與 方法通過實驗、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學(xué)生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價值觀通過溶液 ph 的測定，何會化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點

14、中和滴定的原理和方法教學(xué)難點繪制滴定過程中的ph 變化曲線教學(xué)方法討論法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動主體活動知識回顧 1、測定 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度。步驟操作記錄（1）向注入 0.10moll-1鹽酸，調(diào)節(jié)液面至記錄讀數(shù)（2）取瓶，從放出 25ml 鹽酸注入，記錄讀數(shù)（3）向注入未知濃度氫氧化鈉溶液， 調(diào)節(jié)液面至記錄讀數(shù)（4）向滴入 2 滴，輕輕擠壓玻璃球，眼 睛 觀 察邊 滴 邊 振 蕩 ， 至 溶 液 出 現(xiàn)記錄讀數(shù)邊 做 實驗邊 完 成表精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品

15、學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -且，（5）重復(fù)上述實驗 23 次，取其平均值。堿平均酸平均vvhclcnaohc)()(計算 v酸 平 均計算 v堿平均= 2、酸堿提示劑的作用是依據(jù)顏色變化，提示中和是否完全。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動二、中和滴定1、原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時， 反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)：ha + boh=ba+h2o 1mol 1mol c(ha).v(ha)c(boh).v(boh)即可得c(

16、ha).v(ha)= c(boh).v(boh)ha()boh()boh()ha(vv .cc3、滴定實驗所用的儀器和操作要點（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -瓶（或燒杯 +玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定

17、：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。計算。（3）滴定管 “0”刻度在上。4、指示劑的選擇：1、滴定曲線請看兩個實例實例 1：用 0.10mol/l naoh 溶液滴定 0.10mol/l hcl 溶液 20.00ml 加入的 vnaoh (ml) 余 vhcl (ml) 過量 vnaoh (ml) ph 0.00 20.00 1.0 18.00 2.00 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 突躍范圍20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 精品學(xué)

18、習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -實例 2：用 0.01mol/l naoh 滴定 20ml 0.10mol/l ch3cooh 溶液加入的 vnaoh (ml) 余 vhcl (ml) 過量 vnaoh (ml) ph 0.00 20.00 2.9 18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 2

19、0.00 0.00 8.7 突躍范圍20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加0.02ml naoh 溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但ph 值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時ph 值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。（由滴定曲線可知）強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 22 頁 - - - - - - -

20、- -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -0 刻度由小到大上下誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則v讀偏大 c測偏大若起始平視，終俯視，則v讀偏小 c測偏小若先仰后俯，則v讀偏小， c測偏小若先俯后仰，則v讀偏小， c測偏大若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原）指示

21、劑操 作酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬?、誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例定讀標(biāo)測讀標(biāo)定測vv.ccv .cv .c因 c標(biāo)、v定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。但是實際中 c標(biāo)、v定都可能引起誤差， 一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到v讀上，若v讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若v讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析v讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）10 俯視：看小平視：正確仰視：看大精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

22、 11 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -（刻度直視）注意：滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01ml 一般需滴定 2-3 次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗 滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗 錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液。錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，v讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待

23、測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，v讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，v讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則v讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變

24、色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)， 稱量時又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的， 幫一般均會產(chǎn)生誤差， 在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如 naoh 中含 nacl，所配的 nao

25、h 溶液濃度變小，滴定鹽酸時，nacl 不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大， 則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力， 故與一定量待測物反應(yīng)時， 消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、 標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)， 根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測定結(jié)果偏小。典型例題 1、草酸晶體的組成可用h2c2o4 xh2o 表示，為了測定 x 值，進(jìn)行如下實驗：稱取 wg 草酸晶體，配成 100.00ml 水溶

26、液（1）稱 25.00ml 所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀h2so4后，用濃度為 amol l-1的 kmno4溶液滴定到 kmno4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o 試回答：（ 1）實驗中不需要的儀器有（填序號）_ ，還缺少的儀器有（填名稱） _。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100ml 量筒d.100ml 容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液kmno4溶液應(yīng)裝在 _ 式滴定管中，因為 _。（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗

27、一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x 值會_ （偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amol l-1的 kmno4溶液 vml ，則所配制的草酸溶精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -液的物質(zhì)的量濃度為 _mol l-1， 由此可計算 x 的值是_ 。(5)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是 _ （填編號）。abc(6)滴定是

28、在一定溫度下進(jìn)行的， 操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_ 。解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。（1）c , f , j 還缺少鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時用）（2）用酸式滴定管，因kmno4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無影響。因當(dāng)初所取的待測液的物質(zhì)的量一定。（4）2kmno4 5h2c2o4 2mol 5mol av 10-3mol 0.025 cmol l/m

29、ol10avcc025.0510av23h2c2o4 xh2o h2c2o4 xh2o 1mol 18xg 1.010avg901 .010avw精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -5av9w50 x,10av9wx18100av1（5） a （2 分）（6）生成的 mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大（2 分）(小結(jié))本題高起點， 低落

30、點。氧化還原反應(yīng)滴定未學(xué)過， 但從中和滴定引入，操作上有相似之處，利用思維有比較和發(fā)散，歸納回答。本題綜合性大。課堂練習(xí) 1、用鹽酸滴定 naoh 溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時，溶液顏色的變化是（b ）a、由黃色變?yōu)榧t色b、由黃色變?yōu)槌壬玞、由橙色變?yōu)榧t色d、由紅色變?yōu)槌壬?、 對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的是（ a ）a、可有來盛裝被滴定的溶液b、可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗c、滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水d、滴定時應(yīng)用左手順時針方向旋搖3、有、三瓶體積相等，濃度都是1mol l-1的 hcl 溶液，將加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在中加入少量

31、ch3coona 固體，加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用 naoh 溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的naoh 溶液體積是（c ）a、=b、c、=d、=4、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的naoh 溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量co2，丙不變，然后用等濃度的h2so4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（d ）a、甲=丙乙b、丙乙甲c、乙丙甲d、甲=乙=丙5、兩位學(xué)生用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶naoh 溶液，甲將錐形瓶用naoh精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 22

32、頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -待測液潤洗后， 使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)方法全部正確。則對滴定結(jié)果的判斷正確的是（ad ）a、甲操作有錯誤b、乙操作有錯誤c、甲測定數(shù)值一定比乙小d、乙實際測得的數(shù)值準(zhǔn)確6、用 naoh 溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當(dāng)混合溶液變紅時，不知 naoh 是否過量，判斷它是否過量的方法是（b ）a、加入 5ml 鹽酸進(jìn)行滴定b、返滴一滴待測鹽酸c、重新進(jìn)行滴

33、定d、以上方法均不適用7、用中和滴定的方法測定naoh 和 na2co3的混含液中的 naoh 含量時，可先在混合液中加過量bacl2溶液，使 na2co3完全變成 baco3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。（1）向混有 baco3沉淀的 naoh 和 naoh 溶液中滴入鹽酸， _（填“ 會” 或“ 不會” ）使 baco3溶解而影響測定 naoh 的含量，理由是_ 。（2）確定終點時溶液的顏色由_ 變?yōu)開 。（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點，_（填“ 能” 或“ 不能” ）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果。（4）_ （填“ 能” 或“ 不能” ）改用甲基橙作指

34、示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果 _ （填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 正確 ” ）。答案：（1）不會，當(dāng)酚酞變色時的ph 值條件下，hcl 是與 naoh 發(fā)生反應(yīng)，不會與 baco3作用。（2）淺紅色無色（3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積（4）不能偏高精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 22 頁 - - - - - - -

35、- -8、某學(xué)生有 0.1000mol/l koh 溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（a）移取 20.00ml 待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3 滴酚酞（b）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3 次（c）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（d）取標(biāo)準(zhǔn) koh 溶液注入堿式滴定管至0 刻度以上 2-3cm （e）調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)（f）把錐形瓶放在滴定管的下面， 用標(biāo)準(zhǔn) koh 溶液滴定至終點， 并記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）_. （2）上述（ b）操作的目的是 _ 。（3）上

36、述（a）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_ 。（4）實驗中用左手控制 _ （填儀器及部位），眼睛注視_ ，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是_ 。（5）若稱取一定量的 koh 固體（含少量 naoh）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并有來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是_ 。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_ 。答案：（ 1）bdceaf （2）防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋（3）偏大（4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持 30 秒內(nèi)不褪色。（5）偏?。?）偏大精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - -

37、- - - - - - - - - - - 第 17 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -9、稱取 naoh、na2co3的混合物 wg，溶于水中，加入酚酞作指示劑，以mmol/l 的鹽酸滴定，耗用v1l 時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；若最初以甲基橙作指示劑， 當(dāng)耗用 v2l 鹽酸時變橙色， 此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_ 由此計算混合物中naoh 和 na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？答案： naoh+hcl=nacl+

38、h2ona2co3+hcl=nahco3+nacl naoh+hcl=nacl+h2o na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o; w)vv(m106,w)vv2(m401221直擊高考 1.(8 分 06 江蘇)氯化亞銅（ cucl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的 cucl 產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備 cucl 2cuso4na2so32naclna2co3=2cucl 3na2so4co2準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g cucl 樣品置于一定量的0.5mol l1 fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20ml，用

39、0.1000mol l1的 ce(so4)2溶液滴定到終點 ,消耗 24.60mlce(so4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為fe3+cucl=fe2+cu2+cl-ce4+fe2+=fe3+ce3+通過計算說明上述樣品中cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。2(10 分 07江蘇高考 )實驗室常利用甲醛法測定 (nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh4+6hcho=3h+6h2o+(ch2)6n4h滴定時，1 mol(ch2)6n4h+與 l mol h+相當(dāng)， 然后用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - -

40、- - - - - - - - - - - 第 18 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -步驟 i 稱取樣品 1.500g。步驟 ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取 25.00ml 樣品溶液于 250ml 錐形瓶中，加入 10ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置 5 min 后,加入 12滴酚酞試液， 用 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2 次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴

41、定管用蒸餾水洗滌后， 直接加入 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 無影響 ”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后， 水未倒盡， 則滴定時用去 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 無影響 ”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a.滴定管內(nèi)液面的變化b.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由色變成色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若 naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol l1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案：（ 1）偏高無影響b 無粉紅（淺紅）（2）1885% 3(08 鹽城二檢 6 分)實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能

42、為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學(xué)取出其中兩瓶，進(jìn)行簡易分析實驗以辨識二者成分。實驗記錄以下：實驗 i 從第一瓶溶液中取出25.00 ml，以標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液滴定，滴定結(jié)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁，共 22 頁 - - - - - - - - -果列于表 1 中。體積(naoh)/ml ph 5.0 2.2 10.0 2.4 20.0 3.0 24.0 3.8 24.8 4.5 25.0 7.0 25.2 9.5 26.0 10.0 30.0 10.7 實驗從第一瓶溶液中取25.00 ml 后， 加入 10.00 ml、 0.01000 moll 的硫酸，再以同一標(biāo)準(zhǔn)naoh 溶液滴定，滴定結(jié)果繪于圖2 中。實驗從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 ml 與 10.00 ml，相互混合之后，再以標(biāo) naoh 溶液滴定。滴定結(jié)果也繪于圖