高中化學(xué)第2節(jié)元素周期律課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)新人教版必修2

1、 1 課時(shí)2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (建議用時(shí)：45分鐘) 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容： 元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性的變化 元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù) 事物的量變可以引起質(zhì)變 元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān) 其中正確的說法是( ) A B C D 【答案】 C 2鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150030】 A在化合物中呈2價(jià) B單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣 C鐳比鈣的金屬性弱 D碳酸鐳難溶于水 【解析】 鐳是第七周期第A族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鐳在

2、化合物中的化合價(jià)為2價(jià)，A正確；Ca能與水反應(yīng)放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應(yīng)放出H2，B正確；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確；鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，C錯(cuò)誤。 【答案】 C 3有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述中不正確的是( ) A非金屬性：XYZ BX、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng) C原子半徑：XYZ DX、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng) 【解析】 根據(jù)酸性HXO4H2YO4H3ZO4可知X、Y、Z的位置為 【答案】 D 2 4(2016·沈陽(yáng)高一質(zhì)檢)元素周期表

3、里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( ) A制新農(nóng)藥 B制半導(dǎo)體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金 【解析】 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，可做半導(dǎo)體材料。 【答案】 B 5某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( ) AR一定是第四周期元素 BR一定是第A族元素 CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R 【解析】 由信息“R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4”，可推出元素R為第A族元素，故B錯(cuò)誤；而第A族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A錯(cuò)誤；第A族

4、元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱于同周期第A族，故C錯(cuò)誤；D中，因R最高正價(jià)為6，則最低負(fù)化合價(jià)為2，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。 【答案】 D 6元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是 ( ) A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 【解析】 一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B

5、項(xiàng)錯(cuò)誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 C 7元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為( ) A103n B63n C(123n) D(42n) 3 【解析】 根據(jù)HnRO2n2知最高價(jià)為(2n2)×2n3n4，最低負(fù)價(jià)為(83n4)(123n)。 【答案】 C 8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位

6、置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( ) A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W C原子半徑：T>Q>R DT的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng) 【解析】 結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，四種元素應(yīng)為第二、第三周期元素。T為第三周期第A族的鋁元素。Al(OH)3為兩性氫氧化物。 【答案】 D 9如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150031】 A.元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小：>> B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：> C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：> D元素的最高正化

7、合價(jià)： 【解析】 元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2O2Al3，A錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯(cuò)、C正確；F無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)。 【答案】 C 10(2015·天津高考節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 4 根據(jù)判斷出的元素回答問題： (1)f在周期表中的位置是_。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)： _>_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

8、弱： _>_。 【解析】 由圖中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。 【答案】 (1)第三周期A族 (2)r(O2) r(Na) HClO4 H2SO4 11據(jù)中國(guó)新聞網(wǎng)綜合媒體報(bào)道，美國(guó)華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個(gè)研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個(gè)鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計(jì)將可大大促進(jìn)不同電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請(qǐng)根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容： (1)鍶元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素_(填“強(qiáng)”或“弱”)，原子核外有_個(gè)電子層，其原子半徑

9、_鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_。 (2)銫與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。 (3)碳酸鍶_于水(填“難溶”或“易溶”)的_色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。 【解析】 銫位于第A族，可借鑒Na的性質(zhì)及元素周期律解決本題。 【答案】 (1)金屬 強(qiáng) 5 大于 6 1 (2)無(wú) 藍(lán) 2Cs2H2O=2CsOHH2 (3)難溶 白 SrCO32H=Sr2CO2H2O 能力提升 12(2016·安陽(yáng)高一質(zhì)檢)元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si?

10、，則下列說法錯(cuò)誤的是( ) A1 mol Be與NaOH溶液反應(yīng)可生成1 mol H2 BBeO是兩性化合物 C已知Si熔沸點(diǎn)高，則B熔沸點(diǎn)也高 DLi2CO3和LiOH均易溶于水 【解析】 由對(duì)角元素性質(zhì)相似可知，AlNaOH1.5H2、BeNaOHH2，則A正確；Al2O3兩性、BeO也兩性，則B正確，C項(xiàng)明顯正確；Mg(OH)2、MgCO3難溶于水，LiOH、Li2CO3也難溶 5 于水，則D錯(cuò)誤。 【答案】 D 13(2016·衡水高一檢測(cè))W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電

11、子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是( ) AX的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的 B對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W DY的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) 【解析】 根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的，A錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯(cuò)誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外

12、電子排布，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W>X，C錯(cuò)誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確。 【答案】 D 14X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( ) A原子半徑：W>Y>Z>X B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W DY、Z的氧化物都具有兩性 【解析】 由題

13、意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O>SiH4，不正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3，不正確；D項(xiàng)，Y的氧化物Al2O3有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。 【答案】 A 15A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C 6 處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150032】 (1)這4種元素分別是：A_，B_，C_，D_(填元素名稱)。 (2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。 (3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是_，B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物的化學(xué)式是_。 (4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。 【解析】 A、B同一周期且r