2020化學(xué)高考精選模擬卷(三)

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是（）A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）.電需 2Na + Cl2 TB.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO 2+ O 2三色 2SO3C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH 3 + 5O 2 里4NO + 6H OD.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al + Fe O 3高溫_ Al O 3+ 2Fe2、國慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）22 / 17A.該有機(jī)物的分子式為 C iH 2O4B.該有機(jī)物

2、能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C. imol該有機(jī)物與足量澳反應(yīng)最多消耗4mol Br 2D. imol該有機(jī)物與足量 Na反應(yīng)生成生成1mol H 23、六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子序數(shù))的變化如圖所示。下列說法正確的是（A. N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均具有強(qiáng)氧化性B. Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C. Z、P的非金屬性：Z>P,能夠推知酸性：HZ>HPD.簡單離子半徑：M>Y4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl 3或NaH（已知:AlCl 3 NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）ABC DEA.制備無

3、水AlCl 3裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀B.點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C.裝置C中的試劑為濃硫酸D.制備無水AlCl笄口 NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同5、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（） A.B.C.D.功能，非常6、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是()G就用茶流前規(guī)小品A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ：CH CH OH + 3H O2- 12e -2CO2 T + 12HB.該電池的正極反應(yīng)式為 ：0 2+ 4e - + 4H +2H O2C.電流由0 2所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極

4、D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量7、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L 的H A溶液，滴定曲線如圖。()(H2A的電離分兩步,H A=H-+HAH +A2-)下列說法錯(cuò)誤的是+HA ,A.室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 0.01 mol/L<c( H +)<0.02 mol/LB. F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是 NaHA,溶液顯酸性C. G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na AD. H 點(diǎn)溶液中，c(Na +) = 2c(A 2-) +2c(HA )8、碳酸例La2(CO 33可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備

5、反應(yīng)原理為2LaCl3+ 6NH HCO 3= La (CO )3或+6NHC1 +3CO 2+3H O2某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸例。XYZW回答下列問題： (1)制備碳酸例實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序：F 一 一Co(2) Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) X中盛放試齊J是(4) Z中應(yīng)先通入 通入過量的另一種氣體，原因?yàn)?5)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO 3 3和La(HCO > 3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為 J驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間 的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為9 、鉬是電子工業(yè)的

6、重要材料，制備它的主要原料為輝鉬精礦，其主要成分是MoS2（Mr=160）,其中主要雜質(zhì)為方解石（CaCQ）、石英、黃鐵礦（Fe8 ）、黃銅礦（CuFeS2）、方鉛礦（PbS）。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)了制備二硫化鋁過程，具體流程圖如下：已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表所示:Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀時(shí)的 pH1.97.04.7沉淀完全時(shí)的 pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問題：（ 1）請(qǐng)寫出電解 CaCl2溶液的化學(xué)方程式： 適合應(yīng)用于氯堿工業(yè)的主要原因可能是答出其中一個(gè)原因即（可）。（ 2）加強(qiáng)酸性FeCl3溶液時(shí)，所涉及反應(yīng)的離子方程式:；

7、。（ 3 ）第（5）步加雙氧水的目的是。（ 4 ）第（6）步應(yīng)該調(diào)節(jié)pH 的范圍是 。（ 5 ）第（8）步通空氣并控制一定的溫度的目的是。6）假設(shè)用 1t 輝鉬精礦制備純的MoS2 ，得到質(zhì)量為0.8t ，則該輝鉬精礦中 Mo 的含量為10、工業(yè)上利用 N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)已知 N4g)+O 2g)=2NO(g)AH =+180.5kJ mol 1N4g)+3H (g) 2NH4g)AH =92.4kJmol 12H 4g)+O (g)=2H Q(g)AH = 483.6kJ mol 1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完

8、全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H (g) x=：2NH (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:t/K298398498K/(mol/L) 24.1 X 60KiK2完成下列問題：比較K 1、K 2的大?。篕 K攜“>：'"我"<”；)在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 填序號(hào));A. 2v(H 2 (正=3v(NH )3 (逆)B. 2v(N 2)(正產(chǎn)v(H 2)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)硝酸工業(yè)的尾氣 NO可用于制備NH NO

9、3,其工作原理如圖。NHiNO修簫液其陰極的電極反應(yīng)式為 常溫下，1L pH=6 的 NH NO 3溶液中 c(NH 3H O)+c(OH)=mOl 1 (4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH (g)+CO (g) CO(NH > (s)+H O(l)。在T C ,體積為4L的密閉容器中，通入 6mol NH 3和3mol CO 2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH 3=0.5mol L 1, c(CO2)=0.25mol Lt。若此日保持 TC和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入 3mol NH 3,則此時(shí)反應(yīng)的v正 v陽“>"或<“二"。病次平

10、衡后，平衡常數(shù)為11、某有機(jī)物 M的結(jié)構(gòu)簡式為CHqY_CH=CllCO口-其合成路線如下:已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成厥基，即0HOH RjRj RiCHO+R CH CHO+H ESiOH | +H Ok RiCHYHCHO " &CHYCHO 2根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題:(1) B的名稱為 C的結(jié)構(gòu)簡式為 (2) AE轉(zhuǎn)化過程中第 步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) IV的反應(yīng)類型為 V的反應(yīng)條件是 (4) A也是合成阿司匹林(QZ染褪乩)的原料，0篇慳H”多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 任寫L種即可)。a.苯環(huán)上有3個(gè)取代

11、基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且imol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成 4mol Ag ;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以f及乙醛為原料來合成m(ch、o_Y_：lch=chcooch】ch,ch：cil),試寫出合成路線合成路線示例：CH 2=CH 2 % CH CH B2N aOH水溶液/ CH CH OH32參考答案與解析1、【答案】A【分析】本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：煨燒黃鐵礦：4FeS2+11O2 M 8SO#2FeQ 3 ;SO2的催化氧化：2SO 2+ O

12、 2 -呼- 2SO ;用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸 SO3+ H O = H SO。4C工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：氨氣的催化氧化：4NH +50 2叁典4NO+6H O ;22N0+0 2= 2N0 2 3N0 +H 0 = 2HNO +3N0 ;2Al + Fe 03 硅D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為:Al 20 3+ 2Fe。【詳解】A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H 0 弁攀2NaOH+H 2T+C12,故A錯(cuò)誤;B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)

13、方程式為：2S0 2+ 022SO3,故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH +50 2=1A4NO+6H O ,故 C 正確；D.工業(yè)上可以利用 Fe20或Fe O 4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al + Fe 03Al O 3+ 2Fe,故 D 正確；本題答案選Ao【點(diǎn)睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：傕刊1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O2 高上 8SO2+2Fe2O 3; 2S0 2+ 0 2 = 屋2S0 ; SO + H 01' ' I 332=H 2S0 42.工業(yè)制取硝酸：4NH 3+50

14、 24NO+6H 0; 2N0+0 =2N0 ; 3N0 +H 0 =222222HN0 +N0 ;3.工業(yè)合成氨:N2+3H24 .氯堿工業(yè)：2NaCl+2H 0 3含 2NaOH+H T +C及; 225 .制水煤氣：C+H O (g)M CO+H ;26 .工業(yè)制取粉精：2Ca(OH) 2+2C1 =CaCl +Ca(ClO) +2H O 2 ;7 .高爐煉鐵：3CO + Fe 2O3 * 3CO2 +2Fe ;8 .工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2 - Si+2CO(制得粗硅)；9 .工業(yè)制普通玻璃：Na2CO +SiO 2 Na SiO +CO 屹 CaCO +SiO M2CaSiO3

15、+CO 2;10 .粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=CU2+陰極:Cu2+2e-=Cu11 .侯氏制堿法： NaCl(飽和)+NH +H O+CO 2= NH C4l+NaHCO J3 2NaHCO3Na2CO +CO 2 +HO2、【答案】D【分析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為 Ci5H 2O 4官能團(tuán)為默基、碳碳雙鍵、醇羥基和蝮基，具有酮、烯燒、醇和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取 代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知 S-誘抗素的分子式為為 CiH 2O4故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、S-誘抗素含

16、有3個(gè)碳碳三鍵，則imol該有機(jī)物與足量澳反應(yīng)最多消耗3mol Br 2,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基，則imol該有機(jī)物與足量 Na反應(yīng)生成imolH ,故D正確。2故選D。3、【答案】B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、 P為Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、N為S元素，亞硫酸中 S元素為+4價(jià)，具有還原性，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O元素與H元素可以形成 H O和H O ,2。元素與Na元素可以形成 Na C2和Na2O 2,故B正確；C 項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的

17、離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則鈉離子半徑小于氧離子，故D 錯(cuò)誤。故選 B ?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。4 、【答案】 D【分析】由圖可知，裝置A 為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B 的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C 的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E 收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入 E 中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境?！驹斀狻?A 項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A 正確；B 項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，

18、所以點(diǎn)燃D 處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故 B 正確；C 項(xiàng)、裝置 C 中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故 C 正確；D 項(xiàng)、制備無水AlCl 3時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E 中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH 時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入 E 中，故 D 錯(cuò)誤。故選 D ?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5 、【答案】 C。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反

19、應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。6 、【答案】 A【解析】由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH CH OH出來的是CH GOOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH 3CH O2 H4e H2O=CH C3 OOH 4H ， A 錯(cuò)誤；氧氣由正極通入，酸性條件下生成H O, B正確；電流由正極流向負(fù)極，C正確；酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D 正確。7 、【答案】C【分析】由題給信息可知，H2 A 分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離， F 點(diǎn) 20.00mL0.01 mol/L NaOH 溶液與 20.00mL 0.01 mol/L 的 H2 A 溶液恰好反應(yīng)生成

20、NaHA ， G 點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為 NaHA 和 Na 2A ， H 點(diǎn) 40.00mL0.01 mol/L NaOH 溶液與 20.00mL0.01 mol/L 的H2A 溶液恰好反應(yīng)生成Na 2A ?！驹斀狻?A 項(xiàng)、由題給信息可知，H 2A 分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01 mol/L 的 H2A 溶液中 0.01 mol/L<c( H + )<0.02 mol/L ，故 A 正確；B 項(xiàng)、 F 點(diǎn) 20.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液與 20.00mL 0.01 mol/L 的 H2 A 溶液恰好反應(yīng)生成NaHA ， NaHA 溶液中

21、只存在電離，溶液顯酸性，故B 正確；C 項(xiàng)、G 點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的 NaHA 和水解呈堿性的 Na A2 ，故C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)、H 點(diǎn) 40.00mL 0.01 mol/L NaOH 溶液與 20.00mL 0.01 mol/L 的 H2 A 溶液恰好反應(yīng)生成 Na2A ，因H 2A 第一步完全電離，溶液中不存在H A2 ，則Na A2 溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+) = 2c(A 2-) +2c(HA ),故 D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

22、8、【答案】(1). A (2). B (3). D (4). E (5). NH 3gH 2O+CaO=Ca(OH) +NH 3(6). 飽和NaHCO 3溶液(7). NH 3或氨氣(8). NH 3在水中的溶解度大，先通NH 3可以溶解更多的 CO2(9). La(HCO3) 3(10). B 中澄清石灰水先變渾濁， A 中后變渾濁【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置 Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置 Z用以制備碳酸中第，因氨氣極易溶于水，裝置 Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO 3溶液的X 裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序?yàn)?W X

23、 Z Y?！驹斀狻? 1 )由制備裝置的連接順序?yàn)閃 X Z Y 可知，制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序：F-A-B-D, * C,故答案為:A; B; D; E;(2) Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH 3 H O+CaO= Ca(OH) 2+NH 3f,故答案為：NH 3H O+CaO= Ca (OH) +NH T3(3)裝置 W 用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO 3溶液的 X 裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為：飽和 NaHCO 3溶液；(4)因?yàn)镹H3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度

24、較大，則Z中應(yīng)先通入NH 3,后通入過量的 CO 2以溶解更多的 CO ?得到濃度較大的碳酸氫俊溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸例的產(chǎn)率，故答案為：NH 3在水的溶解度大，先通 NH 3可以溶解更多的CO 2；(5) 一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3 3和La(HCO 的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)為La(HCO ) 3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線可知，碳酸例在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，所以碳酸氫例一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到的現(xiàn)象

25、為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為：La(HCO )3 3 B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考 查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明 確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。(2).氫氧化鈣微溶于水，容易堵9、【答案】(1). CaCl2+ 2H O JUL Ca(OH) +H T +CT222塞交換膜CuFeS2+4Fe3+ =Cu2+5Fe2+2S(4). Fe§ +2Fe3+ =3Fe2+2S(3).(5).氧化亞鐵離子 (6).

26、3.2WpH4.7.去硫單質(zhì) (8). 48%【分析】由流程圖可知，輝鋁精礦中加入鹽酸共熱，CaCQ和PbS溶于鹽酸，M0S2、石英、FeS2和CuFeS2不溶于鹽酸，過濾得到濾液1和濾渣1 ;濾液1利用結(jié)晶法得到氯化鉛晶體和氯化鈣溶液，電解氯化鈣溶液得到氫氧化鈣、氯氣和氫氣；濾渣 1中含有未溶于鹽酸的 MoS k石英、FeS2和CuFeSz向?yàn)V渣1中加強(qiáng)酸性 FeCl籀液，F(xiàn)eS和CuFeS溶解，反應(yīng) 生成S沉淀、氯化銅和氯化亞鐵，MoS2石英不溶，過濾得濾液 2和含有S、MoS和石英的濾渣；向?yàn)V液2中加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH ,分步沉淀，過濾得到氫氧化銅

27、和氫氧化鐵；向含有 S、MoS 2和石英的濾渣中加入氫氟酸， 二氧化硅溶于氫氟酸，過濾得到含有S和MoS 2的濾渣2;向?yàn)V渣2中通空氣并控制一定的溫度除去硫單質(zhì)得到 MoS2?！驹斀狻?1)電解CaCl2溶液時(shí)，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根，電解總方程式為CaCl 2 + 2H O -3Ua-Ca(OH) 2+H 2T +C2T,由于氫氧化鈣微溶于水，生成的氫氧化鈣沉淀容易堵塞交換膜，影響電解的繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：CaCl2+ 2H 2OCa(OH) +H T+ClT;氫氧化鈣微溶于水，容222易堵塞交換膜；(2)向?yàn)V渣1中加強(qiáng)酸性FeCl

28、3溶液，F(xiàn)eS2和CuFeS 2溶解，F(xiàn)eS環(huán)口 FeCl籀液反應(yīng)生成 S沉淀、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe$+2Fe3+=3Fe2+ +2S； CuFeS2和FeCl溶液反3應(yīng)生成S沉淀、氯化銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS,+4Fe3+ =Cu2+ +5Fe2+ +2S,故答案為：CuFeS +4Fe3+ =Cu2+ +5Fe2+ +2S ；FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S；(3)向?yàn)V液2中加入雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：氧化亞鐵離子；(4)向加入雙氧水的溶液中再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,分步沉淀，過濾得到氫氧化銅和氫氧化鐵，則調(diào)節(jié) pH的范圍是3.

29、2WpH<4.7使鐵離子先沉淀完全，故答案為：3.2 & pH<4.;7(5)向含有S和MoS 2的濾渣2中通空氣并控制一定的溫度除去硫單質(zhì)，故答案為：除去硫單質(zhì)；(6)將質(zhì)量單位統(tǒng)一調(diào)整為g,則0.8g MoS 2的物質(zhì)的量為0.05mol ,由Mo原子個(gè)數(shù)守恒0.05mol 96g / mol可知Mo的物質(zhì)的量為 0.05mol ,則該輝鋁精礦中 Mo的含量為 igX 100%=48%,故答案為：48%?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，涉及了物質(zhì)分離提純過程分析判斷、氧化還原反應(yīng)等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。AH=- 905.0 kJ mol

30、1(2). >10、【答案】(1). 4NH 3(g) + 502(g) = 4NO(g) + 6HO(g)(3). AD (4). NO+5e-+6H+ =NH；+H 2O(5). 1 玄 10 (6). <(7). 16【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；根當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)子守恒：NH 4NO 3溶液中c(NH 3H O)+c(OH )=c(H +)；1(4)平衡常數(shù)K=c2 NH3 3)'

31、；根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷V亞V的關(guān)系?！驹斀狻?1 )將已知反應(yīng)依次編號(hào)為 ，由蓋斯定律，X 2X 2+X消氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的方程式4NH (g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g),則 H =(+180.5kJ mol i)X2- ( 92.4kJ.mol i) x 升(483.6kJ mol 1) x 3 905.0kJ mol 1 ,故答案為:4NH (g) + 502(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)AH= 905.0 kJ mol t；(2)合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，則K i> K 2

32、,故答案為：>A、2v(H 2(正)=3v(NH 3(逆)說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；B、2v(N 2)(正)=v(H2)(逆)不能說明反應(yīng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C、恒溫恒壓下，無論是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)總量不變，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)容器體積變小，混合氣體密度增大，混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；正確選項(xiàng)為AD,故答案為：AD;(3)電解時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)示意圖可知，酸性條件下，N

33、O在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 NH4+,電極反應(yīng)式為 N0+5e +6H + =NH4 + +H2O,故答案為：N0+5e+ 6H += NH4 + H O;pH=6的NH 4N0 3溶液中，c(H +)=1 X 106 mol L i,根據(jù)質(zhì)子守恒：NH4NO 3溶液中c(NH 3 H O)+c(0H )=c(H +)=1 X 103mol L 1,故答案為：1X 1061；(4)由方程式可知，平衡常數(shù)K= c2 NH3 c(cc2)；,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH 3=0.5mol L 1 ,1c(CO=0.25mol L 1,則K=募dZ5mo二1 =16; TC和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向4 0.25mol/L4L 3mol ,解得 ,此時(shí)體積可變的容器中充入 3molNH 3,設(shè)容器體積為 VL,由同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的重比可得關(guān)系式：0.5mol/L 4 0.25mol/L 4L = 0.5mol/L5 mol L 11、c(NH 3= 一, c(C02)= - mol L 1,濃度嫡881 _1Qc= c 2 NH3 華= 5 mol U 1 2 (18molL_1 =20.482)>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行，故有 V漢V國故答案為: