化學(xué)必修1(蘇教版)同步課時訓(xùn)練第4課時

1、時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1(2010·上海卷)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體解析：燒瓶中的反應(yīng)為：3Cl28NH3=N26NH4Cl，故燒瓶中出現(xiàn)白煙，無紅棕色；該反應(yīng)中NH3表現(xiàn)還原性。故選B。答案：B2(2010·全國卷)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A3 1B5 3C2 3 D1 2

2、解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：2P3Cl2=2PCl3,2P5Cl2=2PCl5得出生成PCl3時n(P) n(Cl2)1 1.5，生成PCl5時n(P) n(Cl2)1 2.5，題目中n(P) n(Cl2)1 1.75方法一：“十字交叉法”則PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為3 1。方法二：“三角法”15x2.5(0.008x)0.014解得：x0.006 mol所以，PCl3為0.006 mol，PCl5為0.002 mol，兩者的物質(zhì)的量之比為3 1。答案：A3(2009·山東卷)下列關(guān)于氯的說法正確的是()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和

3、食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：A項(xiàng)，Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項(xiàng)，沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。答案：C4將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L1鹽酸混合緩緩加熱(不考慮HCl揮發(fā))，反應(yīng)完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列關(guān)于生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量的判斷正確的是()A等于0.3 mol B大于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 mol D以上結(jié)論都不正確答

4、案：C5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將稀硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案：BD6向某鹽溶液中通入過量Cl2無明顯現(xiàn)象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，則原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析：本題考查氯水的氧化性和酸性，離子鑒別和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中，氯水是未反應(yīng)的Cl2、H2O和生成的HCl與HClO的混合物

5、，HCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。Na2SO3溶液被Cl2氧化成Na2SO4，再和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl。答案：C7下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：本題考查HClO的漂白性及酸性，以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H，漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，產(chǎn)生不了H和HClO。中HCl只有酸性無漂白性，中Cl

6、2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且少量漂白粉反應(yīng)，鹽酸過量。答案：C8某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A氧化性：HClO>I2>SO42B藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被HClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色答案：B9用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省

7、略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?的是()A二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制干燥氯氣B濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護(hù)膜的細(xì)鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色字跡C石油的分餾D用水吸收氯化氫氣體答案：B10(2011·湖南瀏陽一中測試)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()AKClO3和濃鹽酸反應(yīng) BMnO2和濃鹽酸反應(yīng)CKMnO4和濃鹽酸反應(yīng) DK2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)解析：KClO3中的氯元素也轉(zhuǎn)化為Cl2，所以生成1molCl2時轉(zhuǎn)移

8、的電子數(shù)小于2mol，其他選項(xiàng)中生成1molCl2均轉(zhuǎn)移2mol電子。答案：A11ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關(guān)說法中正確的是()AClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制CO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對人畜無任何危害DClO2中氯元素是4價，具有很強(qiáng)的氧化

9、性，其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍解析：ClO2的分子構(gòu)型與H2O分子相似，則為極性分子；B項(xiàng)反應(yīng)中SO32SO42、ClO3ClO2，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒、電子守恒；Cl2用于飲用水消毒對人的健康存在著潛在危害；若以單位物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目表示消毒效率，由ClO2Cl、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B二、填空題(共56分)12(16分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。(1)下列方

10、法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合A BC D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶

11、液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認(rèn)為該裝置加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入_。(5)丙同學(xué)認(rèn)為直接用氯水即可證明有漂白性的是Cl2還是HClO，他所用到的試劑和儀器有：新制氯水、CCl4、有色布條、鐵架臺、分液漏斗、燒杯。請說出其操作過程：_。答案：(1)D(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失(3)證明有水蒸氣產(chǎn)生無水CuSO4由白色變藍(lán)色(其他合理答案也可以)干燥的氯氣無漂白性，濕潤的Cl2有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(4)EF濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)(5)取5 mL新制氯水于已檢查良好的分

12、液漏斗中，再注入3 mL CCl4，蓋好玻璃塞振蕩，置于鐵架臺上靜置。取上層液于燒杯中，溶液無色，加有色布條褪色，證明HClO有漂白性；取下層液于燒杯中，溶液呈黃綠色，加入有色干布條不褪色，證明Cl2無漂白性13(16分)工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，漂粉精的主要成分是_。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)寫出下列兩個化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。漂白粉稀鹽酸_，屬_反應(yīng)。漂白粉濃鹽酸_，屬_反應(yīng)。(4)用貯存

13、很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_(填編號)。HClO2CO2H2O(氣)解析：(1)由于2HClO2HClO2，故HClO(Cl2)不易保存，但漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，較穩(wěn)定，便于貯存運(yùn)輸。(2)變質(zhì)的反應(yīng)分別是：A：CaOH2O=Ca(OH)2B：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2C：2NaOHCO2=Na2CO3H2OD：2Na2SO3O2=2Na2SO4可見B項(xiàng)既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，也有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。(3)由于稀鹽酸酸性大于HClO，故發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。由于濃鹽酸具有還原性，HClO具有強(qiáng)氧化性，故發(fā)生氧

14、化還原反應(yīng)。(4)貯存久的漂白粉中含有CaCO3，加入濃鹽酸時會產(chǎn)生CO2，同時還揮發(fā)出HCl氣體和水蒸氣答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸CaCl2和Ca(ClO)2(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO復(fù)分解(或非氧化還原)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O氧化還原(4)14(12分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請回答：(1)寫出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)依次寫出AD和DE(E中含有某5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：_。(3)寫出將SO2

15、氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出由FH的化學(xué)方程式：_。解析：題中黃綠色氣體F必為Cl2，據(jù)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知H為NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈堿性并具有氧化性可知B為NaClO。因?yàn)镃為AgI所以A為NaI。則D為I2，I2被ClO氧化生成IO3。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH；I25ClO2OH=2IO35ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O15(12分)(2011·北京朝陽一模)已知反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的兩個重要反應(yīng)：甲溶液ABC乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：(1)A的化學(xué)式是_。(2)將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是_。(3)1g C在A中燃燒時放出92.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(4)工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是_。(5)將A和D按物質(zhì)的量11通入下圖裝置中：該過程中的化學(xué)方程式是_。上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫