化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案高三專刊化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重點(diǎn)內(nèi)容分析講解和典型應(yīng)用

1、高三復(fù)習(xí)?？瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)重點(diǎn)內(nèi)容分析講解和典型應(yīng)用一化學(xué)反應(yīng)速率（一）復(fù)習(xí)目標(biāo)1明白化學(xué)反應(yīng)的速率的表示方法及外界條件對它的影響；明白活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系及影響因素；2把握化學(xué)反應(yīng)速率大小的判定；（二）學(xué)問結(jié)構(gòu)化意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量學(xué)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加單位： mol/l ·min反表示方法或 mol/l · s應(yīng)一般不能用固體物質(zhì)表示速內(nèi)因（主要因素） ：參與反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)率濃度壓強(qiáng)外因溫度催化劑其它因素：光、顆粒大小、溶劑、形成原電池等說明：1從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）去懂得影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素內(nèi)因；化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化

2、學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成； 即反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子， 原子重新組合成分子；這個變化是通過有效碰撞來實(shí)現(xiàn)的；溫度上升或使用催化劑會使活化 分子百分?jǐn)?shù)增加，而濃度、 壓強(qiáng)加大可增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)即活化分子濃度，而使反應(yīng)速率增大；2用同一個反應(yīng)中同一反應(yīng)物或同一生成物濃度的削減或增加表示此反應(yīng)速率時，如果使用單位不同，速率的數(shù)值不同；如某物質(zhì)速率為0.6mol/l·min 和 0.01mol/l· s是相等的；3同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率大小可不同，但表示的意義相同，并且沒有正負(fù)；同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率時數(shù)值之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；例 1：

3、已知 4nh35o2 4no6h2o 如反應(yīng)速率分別用vnh 、vo 、v no、vh o322mol/l·min 表示，就正確選項(xiàng)（）nh 3o 2（a） 4 v v5（ b）5vo 2v6h 2o（c） 2 v3nh 3 vh 2o（ d）4 v v 5o 2no分析： 從化學(xué)計(jì)量數(shù)看，在相同條件下，vh ovovnh vno ，所以只有（d）是223正確的；例 2 4nh3 5o24no 6h2o，在 5 升密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，no物質(zhì)的量增加了 0.3mol ，就此反應(yīng)速率vx 為（）2（a） vo 0.01mol/l· s（ b）vno 0.008mol/l

4、·s23（c） vh o 0.003mol/l· s（ d） vnh 0.002mol/l· s分析： 依據(jù) 4nh35o24no 6h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)知4v o2 54v h 2ov6no v nh 3因 vno0.3mol 0.002mol/l· s ，就 v nh3 0.002mol/l·s5l30s5v o 2460.002mol / ls0.0025mol / lsv h 2o40.002mol/ ls0.003mol / ls答案： c 、d；例 3、某溫度下，2n2o5 4no2 o2 開頭進(jìn)行反應(yīng)時， cn 2o5 0.0408

5、mol/l ；經(jīng) 1 分鐘后，cn2o5 0.030mol/l，就該反應(yīng)的速率為（） 4 2（ a） vn 2o5 1.8 × 10mol/l · s（b） vn 2o5 1.08 × 10mol/l · s 4（ c） vo 2 1.8 × 10mol/l · s（ d） vno2 2vn 2o5分析：依據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示速率時數(shù)值之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；答案： ad；4其它條件不變時，對于有氣體參與或在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可增大反應(yīng)速率， 反之減慢反應(yīng)速率；只增加固體反

6、應(yīng)物的量，不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的速率；有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，加大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，假如充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；也就是說，增大壓強(qiáng)，必需是增大了氣體反應(yīng)物的濃度才使反應(yīng)速率加快，反之減慢；上升溫度無論是吸熱仍是放熱反應(yīng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加， 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)上升，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但上升溫度吸熱反應(yīng)的速率加快的更多些；溫度每上升10，化學(xué)反 應(yīng)速率增加到原先的2 4 倍；使用催化劑， 降低反應(yīng)所需要的能量，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，成千成萬倍增大反應(yīng)速率；另外擴(kuò)大接觸面（粉碎）等也可加大反應(yīng)的速率；例 4：對于反應(yīng)m n p，如溫度每上升

7、10，反應(yīng)速率增加到原先的3 倍；在 10時完成反應(yīng)的10需要 54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10需要時間（ min）為（）（a） 2（ b） 3（ c） 6（ d） 9分析： 溫度由 10 40 反應(yīng)速率增加33 倍，所需時間54min/3 3 2min ；答案： a ；例 5：在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：fe2o33h2 2fe3h2o，實(shí)行以下措施不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率的是（a 、d）（ a）增加 fe2o3 的量（ b）保持容器體積不變，增加h2 輸入量（ c）充入 n2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（ d）充入 n2，保持容器內(nèi)體積不變分析： 充入與反應(yīng)體系無關(guān)的氣體，壓強(qiáng)增大， 反應(yīng)速

8、率不變； 只增加固體反應(yīng)物的量，不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)的速率；答案： ad二化學(xué)平穩(wěn)（一）復(fù)習(xí)目標(biāo)1明白可逆反應(yīng)、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的涵義；懂得化學(xué)平穩(wěn)的涵義和標(biāo)志；2把握化學(xué)平穩(wěn)和化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在聯(lián)系；（二）學(xué)問結(jié)構(gòu)概念化動： v 正 v 逆 0動態(tài)平穩(wěn)學(xué)特點(diǎn)定：外界條件肯定時，各組分濃度肯定（不是相等）平變：外界條件轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)被破壞，發(fā)生移動產(chǎn)生新平穩(wěn)衡平穩(wěn)常數(shù)緣由：反應(yīng)條件轉(zhuǎn)變，引起v 正 v 逆結(jié)果： v 、各組分濃度：均發(fā)生變化化學(xué)平穩(wěn)移動v正>v 逆向正反應(yīng)方向移動方向： v 正 v 逆 不移動v正<v 逆向逆反應(yīng)方向移動留意：其它條件不變，只轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的一個條件才能應(yīng)用說明：

9、化學(xué)平穩(wěn)的概念：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平穩(wěn)；. 特點(diǎn)：(1) “等” 處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；即v 正=v 逆 o；這是可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的重要標(biāo)志；(2) “定” 當(dāng)肯定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平穩(wěn)， 可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度 狀態(tài)時，在平穩(wěn)體系的混合物中，各組成成分的含量 即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等 保持肯定而不變 即不隨時間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變 ；這是判定體系是否處于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的重要依據(jù)；(3) “動” 指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平穩(wěn)狀

10、態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)是動態(tài)平穩(wěn)狀態(tài)；(4) “變” 任何化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)均是臨時的、相對的、有條件的 與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān) ；而與達(dá)平穩(wěn)的過程無關(guān) 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)即可從正反應(yīng)方向開頭達(dá)平穩(wěn)，也可以從逆反應(yīng)方向開頭達(dá)平穩(wěn) ；當(dāng)外界條件變化時，原先的化學(xué)平穩(wěn)即被打破，在新的條件下再轉(zhuǎn)變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平穩(wěn)；可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志（ 1）反應(yīng)體系中各物質(zhì)組成成份的濃度保持肯定 ，不隨時間而變化； （留意不是濃度相等）（ 2）因平穩(wěn)時v 正v 逆，某反應(yīng)物（或生成物）消耗的速率（或生成速率）等于該物質(zhì)生成（或消

11、耗）的速率；反應(yīng)物生成（或消耗）的速率與生成物生成（或消耗）的速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（ 3）在密閉容器中方程兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不隨時間而轉(zhuǎn)變意味達(dá)到平穩(wěn)，留意方程兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)；例 6在肯定溫度下，反應(yīng)a2g b2g2abg達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)志是（）（a）單位時間內(nèi)生成n mol a 2，同時生成n mol ab（b）容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間轉(zhuǎn)變（c）單位時間內(nèi)生成2n mol ab同時生成 n mol b 2（d）任何時間內(nèi)a2、b2 的物質(zhì)的量之比為定值；分析： 由

12、于左邊化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為2，右邊也為2，所以無論從左邊反應(yīng)開頭，仍是從 右邊加入生成物開頭，總過程， 氣體壓強(qiáng)始終不變，所以 b是錯誤的； 依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，假如正反應(yīng)速率看作單位時間ab生成為 2mol 的話，逆反應(yīng)生成b2 或 a2 各 1mol，是平穩(wěn)狀態(tài)，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率了；（ c）是正確的，任何時間內(nèi)a2 和 b2 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都是1:1 ，但初始加的a2 和 b2 假如不同， 那么它們在反應(yīng)混合物中物量的量之比不行 能為定值；答案： c；例 7在某溫度下，反應(yīng)ag 3bg2cg容器中達(dá)到平穩(wěn)的標(biāo)態(tài)是（）（a） c 生成的速率與c 分解的速率相等（b）單位時間內(nèi)生成

13、n mol a ，同時生成3n mol b（c）容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而轉(zhuǎn)變了；（d） a、 b、c 分子數(shù)之比為1： 3： 2分析： 留意（ b）中單位時間內(nèi)生成n mol a和同時生成3n mol b ，都是逆反應(yīng)，沒有正反應(yīng)速率的比較，所以是錯誤的；答案： a、c；例 8以下說法中可以說明n2 3h22nh3 已達(dá)平穩(wěn)的是（c d）（ a）在一個n n 鍵斷裂的同時，有3 個 h h 鍵斷裂（ b）在一個n n 鍵斷裂的同時，有2 個 n h 鍵斷裂（ c）在一個n n 鍵斷裂的同時，有6 個 n h 鍵斷裂（ d）在 3 個 h h 生成的同時，有6 個 n h 鍵生成分析：（ a）中

14、n n 鍵斷裂的同時，h h 鍵斷裂，都是正反應(yīng)在進(jìn)行；由方程式知 一個 n n鍵斷裂的同時，有6 個 n h 鍵斷裂，前者是向正向進(jìn)行，后者是向逆向進(jìn)行，且按化學(xué)計(jì)量數(shù)比進(jìn)行，可以認(rèn)為是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率了；留意一個nh3 分子中有3個 n-h 鍵；（ 4）可逆反應(yīng)： mag+nbgpcg+qdg，化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)： c c pk c a m c d q c b n式中 a、b、 c、d 的濃度均為平穩(wěn)濃度化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的大小與起始濃度無關(guān)，只隨溫度變化而變化，k 值越大（肯定溫度下）說明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大；4某可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開頭，仍是從逆反應(yīng)開頭，只要正反應(yīng)起始濃

15、度與逆反應(yīng)起始濃度相當(dāng)，在相同條件下，可達(dá)到同一平穩(wěn)狀態(tài)；例 9在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol a 和 1mol b ，發(fā)生反應(yīng)：2ag bg3cgdg 達(dá)平穩(wěn)時， c c wmol/l ；如維護(hù)容器內(nèi)體積和溫度不變，按以下四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平穩(wěn)后，c 濃度仍為w mol/l 的是（）（a） 1mol a 0.5mol b 1.5mol c 0.5 d（b） 2mol a 1mol b 3mol c 1mol d（c） 3mol c 1mol d 1mol b（d） 3mol c 1mol d分析：依據(jù)反應(yīng)： 2ag bg3cg dg（ a） 1mol 0.5mol1.5mol0

16、.5mol可看作 1.5mol c和 0.5mol d是 ab投料后反應(yīng)的生成物，即它們相當(dāng)于a 和 b 分別投料 1mol 和 0.5mol ，就原始 a、b 各投料 2mol 和 1mol ；d 中是從逆反應(yīng)開頭，但起始濃度與正反應(yīng)起始濃度相當(dāng)，所以（a）（ d）是正確選項(xiàng)；而（b）相當(dāng)于正反應(yīng)起始濃度4mol a和 2mol b ，就平穩(wěn)時c c>w mol/l，而（ c）相當(dāng)于正反應(yīng)起始濃度為2mol a 和 2mol b ，就平穩(wěn)時a 的轉(zhuǎn)化率提高，c c >w mol/l；答案： a d例 10在一恒定的容器中，充入2mola 和 1molb 發(fā)生反應(yīng)： 2ag+bgx

17、cg， 達(dá)到平穩(wěn)后， c 的體積分?jǐn)?shù)為w%，如維護(hù)容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a:0.6mol ， b:0.3mol ，c:1.4mol充入容器；達(dá)到平穩(wěn)后，c 的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，就 x 值為（）a 只能為2b只能為3c可能為2，也可能為3d無法確定分析： 對于反應(yīng)：2ag+bgxcg只要有相同的起始條件就會達(dá)到同一平穩(wěn)；已知起始a 為 2mol ， b 為 1 mol ，平穩(wěn)時 c的體積分?jǐn)?shù)為w%；現(xiàn)起始時a、b、c 物質(zhì)的量分別為 0.6mol 、 0.3 mol 、1.4 mol，只要將c變?yōu)?0， a 和 b 分別為 2 mol 、1 mol即可使平衡時 c 體積分?jǐn)?shù)為w%；

18、用 a、c 列式：220.6molx 1.4mol0x2 ，或用 b、c列式110.3molx1.4molx2 .如 x=3 ，方程兩邊氣體體積相等，只要a、b 起始物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（ 2:1 ）都可達(dá)同一平穩(wěn)，因此x=3 也符合題目要求；答案： c例 11 在一個固定體積的密閉容器中，保持肯定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：h2g br 2g2hbrg，已知加入1mol h2 和 2mol br 2 時，達(dá)到平穩(wěn)后生成a mol hbr ，在相同條件下，且保持平穩(wěn)時各成分的百分含量不變，對以下編號（1）（ 3）的狀態(tài)填寫 表中空白：h2br 2hbr（ mol）已知120a（ 1）240（

19、 2）10.5a（ 3）mnn 2m編 號起始狀態(tài)（ mol）平穩(wěn)時 hbr 物質(zhì)的量分析： 由于 h2g br 2g2hbrg左邊氣體總體積與右邊氣體總體積相等，所以此可逆反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變不影響平穩(wěn)；只要按反應(yīng)物原始比例投料，平穩(wěn)時 hbr 物質(zhì)的量就會按同樣比例發(fā)生轉(zhuǎn)變；平穩(wěn)時 hbr 的濃度按投料比例變化，而它的百分含量不發(fā)生 變化；（ 1）中 h2、 br 2分別按原始h2、br 2 投料 2 倍投料，就平穩(wěn)時，hbr 為 2a mol ；（ 2）中起始 hbr 投 1mol ，相當(dāng)于h2 已投 0.5mol ， br 2 已投 0.5mol ，平穩(wěn)時生成hbr 0.5a mol

20、，相當(dāng)于原始h2 投 0.5mol,br2 投 1mol ；所以原始h2 可不投（ 0mol ） br2 再投 0.5mol即可；（3）中設(shè)初始hbr 投料 x mol ，把它看成是投料h2、brxx2 生成 hbr 的量，就起始h2 投料（ m）2xmol ，br 2 投料是 （ n）mol；已知初始投料h2 和 br 2 物質(zhì)的量之比為1：2，就有： m ：22n x 1：2 x 2n 4m2就相當(dāng)于 h2 起始投料mx m22n4 m n 2m ，因已知起始h2 為 1mol ，平穩(wěn)時 hbr為 a mol ，現(xiàn) h2 起始為 n mmol，就平穩(wěn)時hbr 為n ma mol ；答案：（

21、 1） 2、4、0、 2a（ 2） 0 0.5 1 0.5a（ 3）m、n、2n 4m、n ma例 12在肯定溫度下，把2mol so2 和 1mol o2 通入一個肯定容積的密閉容器里，發(fā)生如催化劑下反應(yīng)： 2so2 o22so3，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)；現(xiàn)該容器中，維護(hù)溫度不變，令a、b、c 分別代表初始加入so2、 o2、so3 的物質(zhì)的量；如 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必需滿意肯定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平穩(wěn)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平穩(wěn)時完全相同；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1）如 a 0，b 0，就 c （ 2）如 a 0.5 ，就 b，c

22、（ 3）a、b、c 必需滿意的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a 和 c ，另一個只含b 和 c）：、；分析： 2so2 o22so3 方程兩邊氣體體積有變化，所以壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變，平穩(wěn)被破壞，會發(fā)生移動； 就只有正反應(yīng)起始濃度和逆反應(yīng)起始濃度相當(dāng)，在相同條件下， 可達(dá)到同一平穩(wěn)狀態(tài)；就（ 1）中如 a 0， b0， c 必等于 2,（ 2）中從正反應(yīng)開頭，現(xiàn)a 0.5 ，可看作反應(yīng)了1.5 ， b 應(yīng)是 1，反應(yīng)掉了0.75 ，仍余 0.25 ，c 應(yīng)是 1.5 ；（ 3）中 so3（ c）轉(zhuǎn)為 so2 仍為 c ，那么 a c 2， so3c 轉(zhuǎn)為 o2 應(yīng)為 2b c 2；c ,就

23、b c221,答案：（1） 2（ 2） 0.25 ， 1.5（ 3） a+c=2， 2b+c=2例 13在一個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2so2g o2g2so3g已知反應(yīng)過程中某一時刻，so2、o2、so3 分別是 0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）（ a） so2 為 0.4mol/l ， o2 為 0.2mol/l（ b） so2 為 0.25mol/l（ c） so2、so3g 均為 0.15mol/l（ d） so3g 為 0.4mol/l分析： c項(xiàng)反應(yīng)物、生成物濃度不行能同時減??；因是可逆反應(yīng)，不行能反應(yīng)物或生成物變?yōu)?0，

24、a、d 不正確；答案： b例 14某條件下，容器中有如下平穩(wěn)反應(yīng)：a + 4b2c + d； h < 0 ，此時 a、b、c 的物質(zhì)的量均為amol，而 d的物質(zhì)的量為dmol ；（ 1）轉(zhuǎn)變 a 的取值， 再通過轉(zhuǎn)變反應(yīng)的條件可以使反應(yīng)重新達(dá)到平穩(wěn)，并限定達(dá)到新平d衡時， d 的物質(zhì)的量只答應(yīng)在與 2d 之間變化，就a 的取值范疇?wèi)?yīng)是 （ 用 a 和 d2關(guān)系式表示）分析：不論平穩(wěn)怎樣移動，平穩(wěn)體系中各組成成分都會同時共存，任何一種物質(zhì)濃度都不會變?yōu)?；d 物質(zhì)物質(zhì)的量由d 減為d, 可知平穩(wěn)向左移2, d 削減d , c 就削減2d , c 的平穩(wěn)濃度變?yōu)?a-d ，該值大于0，a&

25、gt;d.d物質(zhì)物質(zhì)的量由d 增到 2d，可知平穩(wěn)向右移，a、b 物質(zhì)的量分別削減d 和 4d，平穩(wěn)時 a、b 分別為 a-d ， a-4d 推出 a>4d，就 a 的取值為a>4d；答案： a > 4d例 15肯定條件下， 可逆反應(yīng)：a2+b22c達(dá)到平穩(wěn)；經(jīng)測定，平穩(wěn)時 ca 2=0.5mol/l，cb 2=0.1mol/l，cc=1.6mol/l，如 a2、b2 和 c 的起始濃度分別為amol/l ，bmol/l ，cmol/l ；請回答：（ 1） a、 b 應(yīng)滿意的關(guān)系是 （ 2） a 的取值范疇是 分析：（ 1） a、b 消耗濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比：a-0.5=b

26、-0.1a-b=0.4（ 2）如反應(yīng)從正方向開頭，c 的起始濃度為0： a2 + b 22c0.5mol1.6mol 0.5+0.8mol0a=1.3mol如反應(yīng)從逆向反應(yīng)開頭：a、b 兩物質(zhì)中必有一種物質(zhì)的量為0，依據(jù)題目數(shù)據(jù)可知b=0a2 + b 22c0.50.11.6mol0.5-0.1mol 0a=0.4mol就 a 的取值范疇為0.4 a 1.3答案：（ 1）a-b=0.4（2） 0.4 a 1.3三、化學(xué)平穩(wěn)圖象1、對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（ 1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤；（ 2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度

27、減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一般生成無多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)；（ 3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)、吸、放熱反應(yīng)；上升溫度時，v 吸>v 放,在速率- 時間圖上，要留意看清曲線是連續(xù)的仍是跳動的，分輕漸變和突變，大變和小變；例如，上升溫度， v 吸 大增， v 放 小增，增大反應(yīng)物濃度，v 正 突變， v 逆 漸變；（ 4）留意終點(diǎn)； 分清消耗濃度和增生濃度，反應(yīng)物的消耗濃度與生成物增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；例如在濃度 - 時間圖上， 肯定要看清終點(diǎn)時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判定；2、對于化學(xué)平穩(wěn)的有關(guān)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（

28、 1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤；（ 2）緊扣可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，搞清正反應(yīng)方向是吸仍是放熱、體積增大仍是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參與或生成等；（ 3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋；（ 4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢；（ 5）先拐先平；例如，在轉(zhuǎn)化率- 時間圖上，先顯現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平穩(wěn)，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；（ 6）定一議二；當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變在爭論另外兩個量的關(guān)系；例 16右圖表示反應(yīng)n23h22nh3 建立平穩(wěn)的過程，如用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的濃度，橫坐標(biāo)表示時間，繪制上述反

29、應(yīng)的變化圖象，以下圖象中正確選項(xiàng)（）（ a ）（ b）（c）（ d）分析：（ 1）圖表示合成氨反應(yīng)從逆向開頭，即 2nh3n23h2，（ 2）達(dá)平穩(wěn)時應(yīng)h2、nh3、n2 的濃度在同一時刻不再轉(zhuǎn)變（b）是錯誤的， （ 3）因從nh3 開頭， nh3 濃度應(yīng)降低， h2 濃度應(yīng)增加， n2 應(yīng)濃度增加，而且按化學(xué)計(jì)量數(shù)比進(jìn)行的；c、d錯誤；答案： a例 17：右圖 i 、ii 、iii分別代表反應(yīng)、，就y 軸是指（ a）平穩(wěn)混和氣中一種生成物的百分含量（ b）平穩(wěn)混和氣中一種反應(yīng)物的百分含量（ c）平穩(wěn)混和氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率（ d）平穩(wěn)混和氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分析： 該題要求能夠運(yùn)用勒沙特

30、列原理快速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時， 的平穩(wěn)均右 移，而 i 曲線為增大趨勢，（a）、（ d）符合題意；所對應(yīng)的ii曲線無變化，平穩(wěn)不移 動故與該題的解析無關(guān)；在增大壓強(qiáng)時平穩(wěn)逆向移動，iii曲線為減小趨勢，（ a）、（ d）符合題意；答案：（ a）、（ d）；18：由可逆反應(yīng)測繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平穩(wěn)混合物中的百分含量，以下對該反應(yīng)的判定正確選項(xiàng)a 反應(yīng)物中肯定有氣體b生成物中肯定有氣體c 正反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)d正反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)分析： 定一議二； 溫度不變時， 增大壓強(qiáng)， 生成物的百分含量降低，說明平穩(wěn)逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；壓強(qiáng)不變時，上升溫度，生成物的百分含量增大，說明平穩(wěn)正向移動，正向?yàn)轶w積縮