化學同步練習題考試題試卷教案高三?？瘜W反應速率和化學平衡重點內容分析講解和典型應用

1、高三復習?？瘜W反應速率和化學平穩(wěn)重點內容分析講解和典型應用一化學反應速率（一）復習目標1明白化學反應的速率的表示方法及外界條件對它的影響；明白活化分子與反應速率的關系及影響因素；2把握化學反應速率大小的判定；（二）學問結構化意義：表示化學反應進行快慢的物理量學單位時間內反應物濃度的削減或生成物濃度的增加單位： mol/l ·min反表示方法或 mol/l · s應一般不能用固體物質表示速內因（主要因素） ：參與反應物質的性質率濃度壓強外因溫度催化劑其它因素：光、顆粒大小、溶劑、形成原電池等說明：1從物質結構（化學鍵）去懂得影響化學反應速率的主要因素內因；化學反應實質是舊化

2、學鍵的斷裂，新化學鍵的形成； 即反應物分子中化學鍵斷裂成原子， 原子重新組合成分子；這個變化是通過有效碰撞來實現的；溫度上升或使用催化劑會使活化 分子百分數增加，而濃度、 壓強加大可增加單位體積內活化分子總數即活化分子濃度，而使反應速率增大；2用同一個反應中同一反應物或同一生成物濃度的削減或增加表示此反應速率時，如果使用單位不同，速率的數值不同；如某物質速率為0.6mol/l·min 和 0.01mol/l· s是相等的；3同一化學反應用不同物質表示的速率大小可不同，但表示的意義相同，并且沒有正負；同一化學反應用不同物質表示速率時數值之比等于方程式的化學計量數之比；例 1：

3、已知 4nh35o2 4no6h2o 如反應速率分別用vnh 、vo 、v no、vh o322mol/l·min 表示，就正確選項（）nh 3o 2（a） 4 v v5（ b）5vo 2v6h 2o（c） 2 v3nh 3 vh 2o（ d）4 v v 5o 2no分析： 從化學計量數看，在相同條件下，vh ovovnh vno ，所以只有（d）是223正確的；例 2 4nh3 5o24no 6h2o，在 5 升密閉容器中進行，半分鐘后，no物質的量增加了 0.3mol ，就此反應速率vx 為（）2（a） vo 0.01mol/l· s（ b）vno 0.008mol/l

4、·s23（c） vh o 0.003mol/l· s（ d） vnh 0.002mol/l· s分析： 依據 4nh35o24no 6h2o的化學計量數知4v o2 54v h 2ov6no v nh 3因 vno0.3mol 0.002mol/l· s ，就 v nh3 0.002mol/l·s5l30s5v o 2460.002mol / ls0.0025mol / lsv h 2o40.002mol/ ls0.003mol / ls答案： c 、d；例 3、某溫度下，2n2o5 4no2 o2 開頭進行反應時， cn 2o5 0.0408

5、mol/l ；經 1 分鐘后，cn2o5 0.030mol/l，就該反應的速率為（） 4 2（ a） vn 2o5 1.8 × 10mol/l · s（b） vn 2o5 1.08 × 10mol/l · s 4（ c） vo 2 1.8 × 10mol/l · s（ d） vno2 2vn 2o5分析：依據同一化學反應用不同物質表示速率時數值之比等于方程式的化學計量數之比；答案： ad；4其它條件不變時，對于有氣體參與或在溶液中進行的反應，增大反應物的濃度，可增加單位體積內活化分子數，可增大反應速率， 反之減慢反應速率；只增加固體反

6、應物的量，不轉變化學反應的速率；有氣體參與的化學反應，加大壓強可以增大化學反應的速率，假如充入與反應體系無關的氣體，壓強增大，反應速率不變；也就是說，增大壓強，必需是增大了氣體反應物的濃度才使反應速率加快，反之減慢；上升溫度無論是吸熱仍是放熱反應，活化分子百分數增加， 單位體積內活化分子數上升，化學反應速率加快，但上升溫度吸熱反應的速率加快的更多些；溫度每上升10，化學反 應速率增加到原先的2 4 倍；使用催化劑， 降低反應所需要的能量，增加了單位體積內活化分子百分數，有效碰撞次數增多，成千成萬倍增大反應速率；另外擴大接觸面（粉碎）等也可加大反應的速率；例 4：對于反應m n p，如溫度每上升

7、10，反應速率增加到原先的3 倍；在 10時完成反應的10需要 54min，將溫度提高到40完成反應的10需要時間（ min）為（）（a） 2（ b） 3（ c） 6（ d） 9分析： 溫度由 10 40 反應速率增加33 倍，所需時間54min/3 3 2min ；答案： a ；例 5：在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：fe2o33h2 2fe3h2o，實行以下措施不能轉變反應速率的是（a 、d）（ a）增加 fe2o3 的量（ b）保持容器體積不變，增加h2 輸入量（ c）充入 n2，保持容器內壓強不變（ d）充入 n2，保持容器內體積不變分析： 充入與反應體系無關的氣體，壓強增大， 反應速

8、率不變； 只增加固體反應物的量，不轉變化學反應的速率；答案： ad二化學平穩(wěn)（一）復習目標1明白可逆反應、化學平穩(wěn)常數的涵義；懂得化學平穩(wěn)的涵義和標志；2把握化學平穩(wěn)和化學反應速率的內在聯系；（二）學問結構概念化動： v 正 v 逆 0動態(tài)平穩(wěn)學特點定：外界條件肯定時，各組分濃度肯定（不是相等）平變：外界條件轉變，平穩(wěn)被破壞，發(fā)生移動產生新平穩(wěn)衡平穩(wěn)常數緣由：反應條件轉變，引起v 正 v 逆結果： v 、各組分濃度：均發(fā)生變化化學平穩(wěn)移動v正>v 逆向正反應方向移動方向： v 正 v 逆 不移動v正<v 逆向逆反應方向移動留意：其它條件不變，只轉變影響平穩(wěn)的一個條件才能應用說明：

9、化學平穩(wěn)的概念：在肯定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平穩(wěn)；. 特點：(1) “等” 處于密閉體系的可逆反應，化學平穩(wěn)狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等；即v 正=v 逆 o；這是可逆反應達到平穩(wěn)狀態(tài)的重要標志；(2) “定” 當肯定條件下可逆反應一旦達平穩(wěn)， 可逆反應進行到最大的程度 狀態(tài)時，在平穩(wěn)體系的混合物中，各組成成分的含量 即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度，質量分數，體積分數等 保持肯定而不變 即不隨時間的轉變而轉變 ；這是判定體系是否處于化學平穩(wěn)狀態(tài)的重要依據；(3) “動” 指定化學反應已達化學平穩(wěn)狀

10、態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平穩(wěn)狀態(tài)是動態(tài)平穩(wěn)狀態(tài)；(4) “變” 任何化學平穩(wěn)狀態(tài)均是臨時的、相對的、有條件的 與濃度、壓強、溫度等有關 ；而與達平穩(wěn)的過程無關 化學平穩(wěn)狀態(tài)即可從正反應方向開頭達平穩(wěn)，也可以從逆反應方向開頭達平穩(wěn) ；當外界條件變化時，原先的化學平穩(wěn)即被打破，在新的條件下再轉變時，在新的條件下建立起新的化學平穩(wěn)；可逆反應達平穩(wěn)狀態(tài)的標志（ 1）反應體系中各物質組成成份的濃度保持肯定 ，不隨時間而變化； （留意不是濃度相等）（ 2）因平穩(wěn)時v 正v 逆，某反應物（或生成物）消耗的速率（或生成速率）等于該物質生成（或消

11、耗）的速率；反應物生成（或消耗）的速率與生成物生成（或消耗）的速率之比等于方程式中化學計量數之比；（ 3）在密閉容器中方程兩邊氣體化學計量數之和不等的可逆反應，氣體壓強或平均相對分子質量不隨時間而轉變意味達到平穩(wěn)，留意方程兩邊氣體化學計量數之和相等的可逆反應，氣體的壓強或平均相對分子質量不變不能說明反應達到平穩(wěn)；例 6在肯定溫度下，反應a2g b2g2abg達到平穩(wěn)的標志是（）（a）單位時間內生成n mol a 2，同時生成n mol ab（b）容器內總壓強不隨時間轉變（c）單位時間內生成2n mol ab同時生成 n mol b 2（d）任何時間內a2、b2 的物質的量之比為定值；分析： 由

12、于左邊化學計量數之和為2，右邊也為2，所以無論從左邊反應開頭，仍是從 右邊加入生成物開頭，總過程， 氣體壓強始終不變，所以 b是錯誤的； 依據化學計量數關系，假如正反應速率看作單位時間ab生成為 2mol 的話，逆反應生成b2 或 a2 各 1mol，是平穩(wěn)狀態(tài)，即正反應速率等于逆反應速率了；（ c）是正確的，任何時間內a2 和 b2 反應的化學計量數之比都是1:1 ，但初始加的a2 和 b2 假如不同， 那么它們在反應混合物中物量的量之比不行 能為定值；答案： c；例 7在某溫度下，反應ag 3bg2cg容器中達到平穩(wěn)的標態(tài)是（）（a） c 生成的速率與c 分解的速率相等（b）單位時間內生成

13、n mol a ，同時生成3n mol b（c）容器內總壓強不隨時間而轉變了；（d） a、 b、c 分子數之比為1： 3： 2分析： 留意（ b）中單位時間內生成n mol a和同時生成3n mol b ，都是逆反應，沒有正反應速率的比較，所以是錯誤的；答案： a、c；例 8以下說法中可以說明n2 3h22nh3 已達平穩(wěn)的是（c d）（ a）在一個n n 鍵斷裂的同時，有3 個 h h 鍵斷裂（ b）在一個n n 鍵斷裂的同時，有2 個 n h 鍵斷裂（ c）在一個n n 鍵斷裂的同時，有6 個 n h 鍵斷裂（ d）在 3 個 h h 生成的同時，有6 個 n h 鍵生成分析：（ a）中

14、n n 鍵斷裂的同時，h h 鍵斷裂，都是正反應在進行；由方程式知 一個 n n鍵斷裂的同時，有6 個 n h 鍵斷裂，前者是向正向進行，后者是向逆向進行，且按化學計量數比進行，可以認為是正反應速率等于逆反應速率了；留意一個nh3 分子中有3個 n-h 鍵；（ 4）可逆反應： mag+nbgpcg+qdg，化學平穩(wěn)常數： c c pk c a m c d q c b n式中 a、b、 c、d 的濃度均為平穩(wěn)濃度化學平穩(wěn)常數的大小與起始濃度無關，只隨溫度變化而變化，k 值越大（肯定溫度下）說明反應進行程度越大，反應物轉化率也越大；4某可逆反應，無論從正反應開頭，仍是從逆反應開頭，只要正反應起始濃

15、度與逆反應起始濃度相當，在相同條件下，可達到同一平穩(wěn)狀態(tài)；例 9在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol a 和 1mol b ，發(fā)生反應：2ag bg3cgdg 達平穩(wěn)時， c c wmol/l ；如維護容器內體積和溫度不變，按以下四種配比作起始物質，達平穩(wěn)后，c 濃度仍為w mol/l 的是（）（a） 1mol a 0.5mol b 1.5mol c 0.5 d（b） 2mol a 1mol b 3mol c 1mol d（c） 3mol c 1mol d 1mol b（d） 3mol c 1mol d分析：依據反應： 2ag bg3cg dg（ a） 1mol 0.5mol1.5mol0

16、.5mol可看作 1.5mol c和 0.5mol d是 ab投料后反應的生成物，即它們相當于a 和 b 分別投料 1mol 和 0.5mol ，就原始 a、b 各投料 2mol 和 1mol ；d 中是從逆反應開頭，但起始濃度與正反應起始濃度相當，所以（a）（ d）是正確選項；而（b）相當于正反應起始濃度4mol a和 2mol b ，就平穩(wěn)時c c>w mol/l，而（ c）相當于正反應起始濃度為2mol a 和 2mol b ，就平穩(wěn)時a 的轉化率提高，c c >w mol/l；答案： a d例 10在一恒定的容器中，充入2mola 和 1molb 發(fā)生反應： 2ag+bgx

17、cg， 達到平穩(wěn)后， c 的體積分數為w%，如維護容器的容積和溫度不變，按起始物質的量a:0.6mol ， b:0.3mol ，c:1.4mol充入容器；達到平穩(wěn)后，c 的體積分數仍為w%，就 x 值為（）a 只能為2b只能為3c可能為2，也可能為3d無法確定分析： 對于反應：2ag+bgxcg只要有相同的起始條件就會達到同一平穩(wěn)；已知起始a 為 2mol ， b 為 1 mol ，平穩(wěn)時 c的體積分數為w%；現起始時a、b、c 物質的量分別為 0.6mol 、 0.3 mol 、1.4 mol，只要將c變?yōu)?0， a 和 b 分別為 2 mol 、1 mol即可使平衡時 c 體積分數為w%；

18、用 a、c 列式：220.6molx 1.4mol0x2 ，或用 b、c列式110.3molx1.4molx2 .如 x=3 ，方程兩邊氣體體積相等，只要a、b 起始物質的量之比等于其化學計量數之比（ 2:1 ）都可達同一平穩(wěn)，因此x=3 也符合題目要求；答案： c例 11 在一個固定體積的密閉容器中，保持肯定溫度進行以下反應：h2g br 2g2hbrg，已知加入1mol h2 和 2mol br 2 時，達到平穩(wěn)后生成a mol hbr ，在相同條件下，且保持平穩(wěn)時各成分的百分含量不變，對以下編號（1）（ 3）的狀態(tài)填寫 表中空白：h2br 2hbr（ mol）已知120a（ 1）240（

19、 2）10.5a（ 3）mnn 2m編 號起始狀態(tài)（ mol）平穩(wěn)時 hbr 物質的量分析： 由于 h2g br 2g2hbrg左邊氣體總體積與右邊氣體總體積相等，所以此可逆反應達平穩(wěn)時，壓強轉變不影響平穩(wěn)；只要按反應物原始比例投料，平穩(wěn)時 hbr 物質的量就會按同樣比例發(fā)生轉變；平穩(wěn)時 hbr 的濃度按投料比例變化，而它的百分含量不發(fā)生 變化；（ 1）中 h2、 br 2分別按原始h2、br 2 投料 2 倍投料，就平穩(wěn)時，hbr 為 2a mol ；（ 2）中起始 hbr 投 1mol ，相當于h2 已投 0.5mol ， br 2 已投 0.5mol ，平穩(wěn)時生成hbr 0.5a mol

20、，相當于原始h2 投 0.5mol,br2 投 1mol ；所以原始h2 可不投（ 0mol ） br2 再投 0.5mol即可；（3）中設初始hbr 投料 x mol ，把它看成是投料h2、brxx2 生成 hbr 的量，就起始h2 投料（ m）2xmol ，br 2 投料是 （ n）mol；已知初始投料h2 和 br 2 物質的量之比為1：2，就有： m ：22n x 1：2 x 2n 4m2就相當于 h2 起始投料mx m22n4 m n 2m ，因已知起始h2 為 1mol ，平穩(wěn)時 hbr為 a mol ，現 h2 起始為 n mmol，就平穩(wěn)時hbr 為n ma mol ；答案：（

21、 1） 2、4、0、 2a（ 2） 0 0.5 1 0.5a（ 3）m、n、2n 4m、n ma例 12在肯定溫度下，把2mol so2 和 1mol o2 通入一個肯定容積的密閉容器里，發(fā)生如催化劑下反應： 2so2 o22so3，當此反應進行到肯定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)；現該容器中，維護溫度不變，令a、b、c 分別代表初始加入so2、 o2、so3 的物質的量；如 a、b、c 取不同的數值，它們必需滿意肯定的關系，才能保證達到平穩(wěn)時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平穩(wěn)時完全相同；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1）如 a 0，b 0，就 c （ 2）如 a 0.5 ，就 b，c

22、（ 3）a、b、c 必需滿意的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a 和 c ，另一個只含b 和 c）：、；分析： 2so2 o22so3 方程兩邊氣體體積有變化，所以壓強轉變，平穩(wěn)被破壞，會發(fā)生移動； 就只有正反應起始濃度和逆反應起始濃度相當，在相同條件下， 可達到同一平穩(wěn)狀態(tài)；就（ 1）中如 a 0， b0， c 必等于 2,（ 2）中從正反應開頭，現a 0.5 ，可看作反應了1.5 ， b 應是 1，反應掉了0.75 ，仍余 0.25 ，c 應是 1.5 ；（ 3）中 so3（ c）轉為 so2 仍為 c ，那么 a c 2， so3c 轉為 o2 應為 2b c 2；c ,就

23、b c221,答案：（1） 2（ 2） 0.25 ， 1.5（ 3） a+c=2， 2b+c=2例 13在一個密閉容器中進行反應： 2so2g o2g2so3g已知反應過程中某一時刻，so2、o2、so3 分別是 0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l ，當反應達到平穩(wěn)時，可能存在的數據是（）（ a） so2 為 0.4mol/l ， o2 為 0.2mol/l（ b） so2 為 0.25mol/l（ c） so2、so3g 均為 0.15mol/l（ d） so3g 為 0.4mol/l分析： c項反應物、生成物濃度不行能同時減小；因是可逆反應，不行能反應物或生成物變?yōu)?0，

24、a、d 不正確；答案： b例 14某條件下，容器中有如下平穩(wěn)反應：a + 4b2c + d； h < 0 ，此時 a、b、c 的物質的量均為amol，而 d的物質的量為dmol ；（ 1）轉變 a 的取值， 再通過轉變反應的條件可以使反應重新達到平穩(wěn)，并限定達到新平d衡時， d 的物質的量只答應在與 2d 之間變化，就a 的取值范疇應是 （ 用 a 和 d2關系式表示）分析：不論平穩(wěn)怎樣移動，平穩(wěn)體系中各組成成分都會同時共存，任何一種物質濃度都不會變?yōu)?；d 物質物質的量由d 減為d, 可知平穩(wěn)向左移2, d 削減d , c 就削減2d , c 的平穩(wěn)濃度變?yōu)?a-d ，該值大于0，a&

25、gt;d.d物質物質的量由d 增到 2d，可知平穩(wěn)向右移，a、b 物質的量分別削減d 和 4d，平穩(wěn)時 a、b 分別為 a-d ， a-4d 推出 a>4d，就 a 的取值為a>4d；答案： a > 4d例 15肯定條件下， 可逆反應：a2+b22c達到平穩(wěn)；經測定，平穩(wěn)時 ca 2=0.5mol/l，cb 2=0.1mol/l，cc=1.6mol/l，如 a2、b2 和 c 的起始濃度分別為amol/l ，bmol/l ，cmol/l ；請回答：（ 1） a、 b 應滿意的關系是 （ 2） a 的取值范疇是 分析：（ 1） a、b 消耗濃度與化學計量數成正比：a-0.5=b

26、-0.1a-b=0.4（ 2）如反應從正方向開頭，c 的起始濃度為0： a2 + b 22c0.5mol1.6mol 0.5+0.8mol0a=1.3mol如反應從逆向反應開頭：a、b 兩物質中必有一種物質的量為0，依據題目數據可知b=0a2 + b 22c0.50.11.6mol0.5-0.1mol 0a=0.4mol就 a 的取值范疇為0.4 a 1.3答案：（ 1）a-b=0.4（2） 0.4 a 1.3三、化學平穩(wěn)圖象1、對于化學反應速率的有關圖像問題，可按以下的方法進行分析：（ 1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤；（ 2）看清起點，分清反應物、生成物，濃度

27、減小的是反應物，濃度增大的是生成物；一般生成無多數以原點為起點；（ 3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應、吸、放熱反應；上升溫度時，v 吸>v 放,在速率- 時間圖上，要留意看清曲線是連續(xù)的仍是跳動的，分輕漸變和突變，大變和小變；例如，上升溫度， v 吸 大增， v 放 小增，增大反應物濃度，v 正 突變， v 逆 漸變；（ 4）留意終點； 分清消耗濃度和增生濃度，反應物的消耗濃度與生成物增生濃度之比等于反應方程式中各物質的系數比；例如在濃度 - 時間圖上， 肯定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判定；2、對于化學平穩(wěn)的有關圖像問題，可按以下的方法進行分析：（

28、 1）認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤；（ 2）緊扣可逆反應的特點，搞清正反應方向是吸仍是放熱、體積增大仍是減小、不變、有無固體、純液體物質參與或生成等；（ 3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋；（ 4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢；（ 5）先拐先平；例如，在轉化率- 時間圖上，先顯現拐點的曲線先達到平穩(wěn)，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；（ 6）定一議二；當圖像中有三個量時，先確定一個量不變在爭論另外兩個量的關系；例 16右圖表示反應n23h22nh3 建立平穩(wěn)的過程，如用縱坐標表示物質的濃度，橫坐標表示時間，繪制上述反

29、應的變化圖象，以下圖象中正確選項（）（ a ）（ b）（c）（ d）分析：（ 1）圖表示合成氨反應從逆向開頭，即 2nh3n23h2，（ 2）達平穩(wěn)時應h2、nh3、n2 的濃度在同一時刻不再轉變（b）是錯誤的， （ 3）因從nh3 開頭， nh3 濃度應降低， h2 濃度應增加， n2 應濃度增加，而且按化學計量數比進行的；c、d錯誤；答案： a例 17：右圖 i 、ii 、iii分別代表反應、，就y 軸是指（ a）平穩(wěn)混和氣中一種生成物的百分含量（ b）平穩(wěn)混和氣中一種反應物的百分含量（ c）平穩(wěn)混和氣中一種生成物的轉化率（ d）平穩(wěn)混和氣中一種反應物的轉化率分析： 該題要求能夠運用勒沙特

30、列原理快速逆向思維，當壓強增大時， 的平穩(wěn)均右 移，而 i 曲線為增大趨勢，（a）、（ d）符合題意；所對應的ii曲線無變化，平穩(wěn)不移 動故與該題的解析無關；在增大壓強時平穩(wěn)逆向移動，iii曲線為減小趨勢，（ a）、（ d）符合題意；答案：（ a）、（ d）；18：由可逆反應測繪出圖像，縱坐標為生成物在平穩(wěn)混合物中的百分含量，以下對該反應的判定正確選項a 反應物中肯定有氣體b生成物中肯定有氣體c 正反應肯定是放熱反應d正反應肯定是吸熱反應分析： 定一議二； 溫度不變時， 增大壓強， 生成物的百分含量降低，說明平穩(wěn)逆向移動，正向為放熱反應；壓強不變時，上升溫度，生成物的百分含量增大，說明平穩(wěn)正向移動，正向為體積縮