八年級下第二章微粒的模型與符號知識點總結(jié)

1、學習必備精品學問點八年級下冊其次章微粒的模型與符號老師資料一、模型、符號的建立與作用1、模型的作用：模型可以幫忙人們熟悉和懂得一些不能直接觀看到的或復雜的事物；模型可以是一幅圖、一張表或運算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意；2、符號的作用：（1）簡潔明白地表示事物；（2）可防止由于事物形狀不同引起的混；（3）可防止由于表達的文字語言不同引起的紛亂；二、物質(zhì)的微觀粒子模型3、分子是由原子構(gòu)成的；不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子；4、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子；5、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，因此，化學性質(zhì)不同是由于分子不同造成的；6、有些物質(zhì)直

2、接由原子構(gòu)成的，如：金屬單質(zhì)（如：鐵fe、鈉 na）、稀有氣體單質(zhì)（如：氦氣 he、氖氣 ne、氬氣 ar 等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳c、磷 p、硫 s、硅 si 等）7、分子和原子的體積都很小，不同種類的分子和原子質(zhì)量也不同；三、原子結(jié)構(gòu)的模型8、原子結(jié)構(gòu)模型的建立：湯姆生（發(fā)覺電子帶負電，原子不帶電，提出一個原子模型） 盧瑟福（ 粒子轟擊金屬箔試驗，提出核式結(jié)構(gòu)模型） 波爾（改進原子核式模型，認為電子有穩(wěn)固軌道） 現(xiàn)代電子云模型9、注：（1）核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)（帶正電），等于質(zhì)子數(shù)；（2）原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性；（3）質(zhì)子和中子又是

3、由更小的微?？淇藰?gòu)成；（4）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)；（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（6）不是每個原子核中都有中子，質(zhì)子和中子相近但不肯定相等；（7）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；學習必備精品學問點10、離子：帶電的原子或原子團，帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子；11、鈉在氯氣中燃燒（1）現(xiàn)象：猛烈燃燒呈光明的黃色火焰，并產(chǎn)生白煙，冷卻后得到白色固體；（2）微觀：鈉原子失去電子，形成帶正電的鈉離子，氯原子得到電子形成帶負電的氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構(gòu)成了氯化鈉；12、構(gòu)成物質(zhì)有三種基本微粒：分子、原子和離子；13、由

4、離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：大部分金屬化合物，鹽類，酸和堿類；如：氯化鈉，氧化鉀，硫酸銅，硫酸，氫氧化鈣等；14、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：氧氣o 2 、氮氣 n 2 、氫氣 h 2 、 氯氣 cl2 、碘 i 2 、二氧化硫 so2 、二氧化碳 co2 、五氧化二磷p2 o5 、一氧化碳 co、 甲烷 ch 4 、蔗糖、酒精等；15、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)（氦氣he，氖氣 ne，氬氣 ar 等）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳c，硅 si，硫 s，磷 p 等）；16、元素：科學上把核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子總稱為元素；17、同位素原子：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同、中子數(shù)不相

5、同的同類原子的統(tǒng)稱；如：氫的同位素原子有：氕1 h 、氘 2 h、氚 3 h；大多數(shù)元素都有111同位素；注：左上角數(shù)字表示該元素相對原子質(zhì)量，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；中子數(shù) =相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)17、同位素的應用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學診斷等；四、組成物質(zhì)的元素18、目前人類已知的元素有110 多種（其中一些為人造元素）19、物質(zhì)的分類學習必備精品學問點20、注：（ 1）稀有氣體：由稀有元素組成，很難發(fā)生化學反應，在自然界中的含量也很少；（2）元素名辨論：帶 “氣”的常溫下為氣態(tài)單質(zhì)的元素，帶“氵”水“”的常溫下為液態(tài)的元素，帶 “钅”的為金屬元素，帶 “石”的常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)；（3）

6、汞：常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)；21、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如氧氣 o2 ；也可以是不同種原子， 如水 h 2 o ；同種原子（或元素）可以構(gòu)成不同物質(zhì)，如金剛石和石墨；紅磷和白磷等；22、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)打算的：結(jié)構(gòu)性質(zhì)；23、化學變化中，分子可再分，原子不行再分；化學變化中最小的微粒是原子，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是分子；24、元素的分布（1）地殼中元素含量（從大到?。?：氧（o）、硅（si）、鋁（al ）、鐵（fe）、鈣（ca）、鈉（na）；其中含量最高的是氧，其次是硅，金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵；（2）海水中的元素：氧、氫、氯、鈉、鎂等；（3）人體中元素：含量最

7、多的分別為氧、碳、氫、氮；學習必備精品學問點五、表示元素的符號25、元素符號的書寫：該元素拉丁文的第一個字母大寫來表示，假如兩種元素第一個字母相同時，就再附上一個小寫字母作為符號；元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷核電荷數(shù)123456789101112131415元素符號hhelibebcnofnenamgalsip元素名稱硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘鋇金汞鉛核電荷數(shù)161718192025262930475356798082元素符號sclarkcamnfecuznagibaauhgpb26、元素符號表示的意義（1）一般的元素符號，如o、h、n 等；表示一種元素；表示這種元素的一個原子；表示該原

8、子的原子質(zhì)量（2）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的元素符號，如c、fe、s、p、cu 等；表示一種元素；表示這種元素的一個原子；表示該原子的原子質(zhì)量；表示一種物質(zhì)；注：為宏觀含義，為微觀含義；27、元素符號前帶數(shù)字的，只有微觀含義，如：5n 表示 5 個氮原子， 2o 表示兩個氧原子；28、元素周期表：共有7 個橫行，為 7 個周期（周期的數(shù)字必需用中文，比如第一周期），18 個縱列，為 16 個族；注：（1）在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐步增加；（2）在同一族內(nèi)，各元素的化學性質(zhì)都很相像；學習必備精品學問點周期第族第 0 族族1 1h第族第族第族第族第族第族2he2 3li4be

9、5b6c7n8o9f10 ne311 na12 mg13 al14 si15 p16 s17 cl18 ar419 k20 ca29、元素周期表中每一格所包含的信息30、元素周期表由俄國化學家門捷列夫發(fā)覺；六、表示物質(zhì)的符號31、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子；（1）單質(zhì)化學式的寫法：先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接寫元素符號，不用標數(shù)字，如：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)）；（2）化合物化學式的寫法：氧元素寫后面，金屬元素和氫元素寫在前面；每種元素符號的右下角寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)；由離子構(gòu)成的化合物

10、，其化學式常用離子最簡潔整數(shù)比表示；32、化學式的讀法： 從右到左（留意，讀法和寫法正好相反） 如：cuo：氧化銅， p 2o5 ：五氧化二磷；33、化學式的含義： （ 1）表示某種物質(zhì)； （2）表示這種物質(zhì)的一個分子； （3）表示該物質(zhì)由哪些元素組成； （4）表示一個分子由什么原子構(gòu)成； （5）表示該分子的相對分子質(zhì)量；如： co2 表示的意義：（ 1）表示二氧化碳這種物質(zhì)； （ 2）表示一個二氧化碳分子；（3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；（4）表示 1 個二氧化碳分子由1 個碳原子和 2 個氧原子構(gòu)成；（5）表示二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量為44；學習必備精品學問點34、離子的符號離子

11、名稱氫離子鋰離子氧離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子離子符號離子名稱鈣離子鉀離子鐵離子汞離子銅離子鋅離子溴離子銀離子碘離子離子符號35、帶電的原子團名稱氫氧根硫酸根硝酸根碳酸根碳酸氫根銨根離子符號化合價36、常見化合價金屬元素元素符號常見化合價非金屬元素元素符號常見化合價鉀氫鈉氟銀氧鈣氯鎂溴鋇碘鋅氮鋁磷銅鐵硫碳錳硅學習必備精品學問點37、化合價的一般規(guī)律（1）常見化合價中，氫總是+1 價，氧總是 -2 價；（2）金屬元素常顯正價； （3）非金屬元素和氧化合經(jīng)常顯正價，跟氫化合經(jīng)常顯負價；（4）單質(zhì)中元素的化合價為 0 價；（5）在化合物中，元素的正負化合價代數(shù)和為零；（6）有些元素在不同

12、化合物中常顯不同的化合價，有些就相同；注：（ 1）化合價是用來描述元素的；（ 2）元素或原子團的化合價數(shù)值與相應離子所帶的電荷數(shù)相等，ca如：2 ，+2 價，2so4， -2 價（3）留意元素的化合價書寫格式：該元素正上方，“+，-”寫前面，如：2na ；離子符號的書寫格式：元素符號的右上角，“+，-”寫后面，如：mg2七、元素符號表示的量38、相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標準（ 1.661 ×10-27 kg），其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；原子實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也越大；某原子相對

13、原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量 ÷1.661 ×10-27 kg或某原子相對原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量 ÷（1.993 ×10-26 kg/12）39、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和如 h 2 o相對分子質(zhì)量= 1 ×2+16=1840、元素養(yǎng)量比 =一個元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)：另一個元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)如 h 2 o中各元素養(yǎng)量比： h : o = 12×： 16 = 1 ：8注：元素養(yǎng)量比書寫時，必需在等號前寫出各元素的符號，如h : o =，留意比值要對應次序41、化合物中某元素的質(zhì)量分

14、數(shù)=一個分子中該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)如 h 2 o中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=12該分子的相對分子質(zhì)量= 11.1%18學習必備精品學問點42、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量、該元素的質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的質(zhì)量三者關(guān)系m 物質(zhì) = m 元素 ÷元素養(yǎng)量分數(shù)如： m 水= m 氫元素 ÷11.1% m 元素= m 物質(zhì)×元素養(yǎng)量分數(shù)如： m 氫元素= m 水×11.1%43、從水電解變化模型中可得出的規(guī)律和結(jié)論：（1）化學變化中，分子可分，原子不行分；（2）分子由原子構(gòu)成；（3）化學變化中，分子種類發(fā)生變化，原子的種類和數(shù)目都不變；（4）化學變化中，分子分解為原子，原子重新

15、組合成新的分子；44、化學符號及含義小結(jié)（1）單獨一個元素符號，表示的含義有3-4 種 （如： fe、o、h、c 等）表示一種元素；表示這種元素的一個原子；表示該原子的質(zhì)量；表示一種物質(zhì)（注只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才有，為宏觀含義，為微觀含義）；例： fe：鐵元素；一個鐵原子；鐵原子的相對原子質(zhì)量為56；鐵這種物質(zhì)； h：氫元素；一個氫原子；氫原子的相對原子質(zhì)量為1；（2）一個化學式符號，表示的含義有5 種代表什么物質(zhì)；由什么元素組成；代表什么分子；一個分子是由幾個什么原子構(gòu)成的（留意前提必需有“一個什么分子 ”）；分子的相對分子質(zhì)量是多少（為宏觀含義，為微觀含義）；例： co2 ：二氧化碳這種氣體；co 2 是由碳元素和氧元素組成；代表一個二 氧化碳分子；一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的； co2的相對分子質(zhì)量為44；學習必備精品學問點（3）一個離子符號，表示一個什么離子例： mg24so2：一個（帶兩個單位正電荷的鎂離子；：一個 帶兩個單位負電荷的 硫酸根離子；4元素的化合價（標在該元素的正上方，正負號在前）：表示什么價的什么元素2例： ca ：+2 價的鈣元素；-1cl ：-1 價的氯元素（5）符號前面帶數(shù)字的，只有微觀含義，表示幾個什么粒子2