物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第一章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量（第3課時(shí)） 1.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析必修模塊學(xué)習(xí)要求課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求1.初步學(xué)會(huì)溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。2.能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。1.了解物質(zhì)的量濃度的涵義2. 了解物質(zhì)的量、溶液的體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，并能進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。3. 體會(huì)定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。4. 能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會(huì)合作與交流。2.2.2.學(xué)情分析學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)過質(zhì)量分?jǐn)?shù)，知道溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)的含量。學(xué)生在前兩節(jié)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的有關(guān)概念和簡

2、單計(jì)算。3、教學(xué)設(shè)計(jì)思路和流程介紹容量瓶自主學(xué)習(xí)創(chuàng)設(shè)問題情景明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恍┘?xì)節(jié)問題的討論分組實(shí)驗(yàn)小結(jié)配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)后實(shí)驗(yàn)明確物質(zhì)的量濃度的定義（引入新概念）小組討論關(guān)于物質(zhì)的量濃度的辨析練習(xí)應(yīng)用公式計(jì)算鞏固練習(xí)1 / 64、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，能進(jìn)行簡單計(jì)算。學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。過程與方法運(yùn)用對比的方法，理解物質(zhì)的量濃度的含義。能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。情感、態(tài)度、價(jià)值觀調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。5、教學(xué)方法 對比方法、小組實(shí)驗(yàn)、討論法6、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重

3、點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、簡單計(jì)算。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。難點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念、計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。7、教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入設(shè)問板書討論實(shí)驗(yàn)討論（課前讓學(xué)生留意超市生活用品的商標(biāo)或醫(yī)院化驗(yàn)單對物質(zhì)的含量的多少有哪些表示方法）提問：在生活中對溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？師生總結(jié)：1、 農(nóng)夫山泉礦泉水：溶質(zhì)的質(zhì)量 (g/100ml) 2、 北京二鍋頭酒的度數(shù)：通常是以20時(shí)的乙醇體積比表示的：即： 溶質(zhì)的體積 (L或ml) 溶液的體積 (L或ml)思考：為什么表示濃度用溶液的體積而不用溶液的質(zhì)量？啟發(fā)：用溶液的體積與溶質(zhì)

4、的物質(zhì)的量表示的濃度是不是更方便一些？活動(dòng)一、配制一定體積的溶液并表示其組成現(xiàn)欲配制0.1L NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol。請你用實(shí)驗(yàn)室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。【問題1】如何獲得0.04mol的NaCl固體？如何保證我們?nèi)∮玫娜苜|(zhì)NaCl全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？【問題2】要保證溶液的體積恰好為100mL，在操作過程中我們要注意哪些問題？小結(jié)：配制溶液的步驟及儀器【小組活動(dòng)】小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)總結(jié)其定義板書：三、物質(zhì)的量濃度1、定義 符號(hào)：CB表達(dá)式：c(B) .單位：mol/L（或mol·L-1）活動(dòng)二、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，完成下列問題

5、并展示【問題3】、將 0.04molNaCl 溶解在0.1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0.4mol/L? 【問題4】從 0.1L 0.4mol/L NaCl 溶液中，分別取出 10mL 和 1mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相等？ 學(xué)生回答：1、單位體積的溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量2、單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積3、1升血液中含葡萄糖5.11mmol0.根據(jù)容量瓶的使用方法，同桌討論并總結(jié)小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)總結(jié)其定義小組討論并展示，其他小組點(diǎn)評并補(bǔ)充不是溶劑的體積。并利用公式進(jìn)行計(jì)算物質(zhì)的量濃度與取出體積的多少無關(guān)從生活實(shí)際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣；采用對

6、比法引出物質(zhì)的量濃度通過對實(shí)驗(yàn)精確度的討論培養(yǎng)學(xué)生“定量”的意識(shí)，訓(xùn)練其思維的縝密性。通過溶液的配制過程，使學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的含義。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力深入了解概念的內(nèi)涵和外延。練習(xí)【問題5】1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，（1）溶質(zhì)氯化鈉、氯化鎂的物質(zhì)的量相等嗎？（2）溶液中Na+、Mg2+濃度相等嗎？（3）Cl-濃度各為多少？相等嗎？學(xué)生閱讀“資料在線”的基礎(chǔ)上，教師提供應(yīng)用實(shí)例，體會(huì)物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用【拓展訓(xùn)練】1、下列溶液中氯離子濃度與100mL 1 mol·L AlCl3 溶液中Cl 濃度相等的是（ ）如果是氯離子的物質(zhì)的量相等則（ ） A100mL 1m

7、ol·L1 的NaCl溶液 B200mL3mol·L的NH4Cl 溶液 C150mlL2mol·L1 的KCl溶液 D50mL3mol·L1 的FeCl3溶液2、 將11.1gCaCl2溶于水配成2L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ，若取該溶液0.5L則所取溶液中所含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 。（寫出計(jì)算過程）【課堂檢測】1.濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是 （ ） A.在2 L水中溶有2mol的NaOH B.2mol NaOH溶于水配成的溶液 C.每升溶液中含有2mol NaOH D.每2 L溶液中含

8、有1molNaOH2.關(guān)于1L 0.5mol·L1的氯化鈣溶液，下列說法正確的是 （ ） A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl- C.55.5g氯化鈣溶于1L水中 D.55.5g氯化鈣溶于水后，配成1L溶液3.下列各溶液中，Na+濃度最大的是 （ ）A.4L0.5 mol·L1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L1 的Na2SO4溶液C.0.8L0.4 mol·L1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L1 Na3PO4溶液總結(jié)離子濃度的計(jì)算方法增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣自主完成限時(shí)訓(xùn)練鞏固概念練習(xí)計(jì)算增強(qiáng)公式應(yīng)用能力檢驗(yàn)學(xué)習(xí)效果 教 學(xué) 反 思 本節(jié)課一實(shí)驗(yàn)探究、與問題探究相結(jié)合，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰爸R(shí)的應(yīng)用能力，讓學(xué)生根據(jù)生活實(shí)際理解物質(zhì)的量濃度概念引入的必要性，例如通過醫(yī)院的化驗(yàn)單讓學(xué)生自己總結(jié)物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體會(huì)用溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示濃度的方便?？傊?，