《元素周期表》實(shí)用優(yōu)質(zhì)課件

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表（元素周期表（2 2）二、二、 元元 素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 、堿金屬、堿金屬: 鋰鋰(Li) 鈉鈉(Na) 鉀鉀(K) 銣銣(Rb) 銫銫(Cs) 鈁鈁(Fr)放射性元素放射性元素元素名稱元素名稱核電核電荷數(shù)荷數(shù)原 子 結(jié)原 子 結(jié)構(gòu) 示 意構(gòu) 示 意圖圖最 外 層最 外 層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)堿堿金金屬屬元元素素 1 5 6鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異

2、同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點(diǎn)熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.51347鈉鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81 882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔

3、軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔軟柔軟1.87928.40 678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低思考：思考： 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿

4、金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1 1）與氧氣的反應(yīng)；）與氧氣的反應(yīng)；（2 2）與水的反應(yīng)；）與水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： （1 1）鉀與）鉀與O O2 2的反應(yīng)；的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且并且劇烈燃燒劇烈燃燒，發(fā)出紫色火光，發(fā)出紫色火光( (透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃) )。 （2 2）鉀與）鉀與H H2 2O O的反應(yīng)；的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的微弱的爆鳴聲爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光，并且出現(xiàn)紫色的火光( (透過藍(lán)色透過藍(lán)色鈷玻璃鈷玻璃) )

5、 。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同（的劇烈程度不同（KNa）堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律 （1 1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng), ,表現(xiàn)出表現(xiàn)出金屬性（還原性）；金屬性（還原性）； 4Li + O4Li + O2 2 = 2Li = 2Li2 2O O2N

6、a + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 22Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 22 2 + 2H+ 2H2 2O = 2O = 2OH + HOH + H2 2與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣

7、立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)（2）遞變性：堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水）遞變性：堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng). Li Na K R

8、b Cs1.相似性相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性還原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià) 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只最外層上都只有一個(gè)電子有一個(gè)電子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力例：已知例：已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中強(qiáng)為中強(qiáng)堿、堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，則為兩性氫氧化物，則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序如何？的金屬性強(qiáng)弱順序如何？ 金屬性金屬性NaNaMgMgAl