高中化學3.2.2鐵、銅及其化合物的應用學案1蘇教版必修1

1、班級 姓名一、課前預習1. 鐵、銅的物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的 色金屬，能被吸引；銅是具有 色光澤的金屬，質(zhì)軟。 鐵和銅都可用作導線，是利用了金屬的性，可以用來制作鐵鍋做飯，是利用了金屬的性，它.們還可以拉長或壓成薄片，是利用了金屬具有 性。2鐵、銅的化學性質(zhì)鐵銅與非金屬 反應氧氣氯氣硫與酸反應常溫下與濃硫酸、 濃硝酸鹽酸與鹽溶液 反應硝酸銀溶液氯化鐵溶液3. Fe2+與Fe3+的鑒別與轉(zhuǎn)化(1)Fe 2+與Fe3+的鑒別1- 2+ Fe1- 3+ Fe溶液的顏色加堿溶液白色沉淀T灰綠色T紅褐色加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加氯水則溶液 變?yōu)樯芤撼噬磻?2)Fe 2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2

2、+ t Fe3 +的條件是加 劑，如：氯水、溴水、HO等;寫出氯化亞鐵溶液中分別滴加氯水、溴水反應的離子方程式。Fe3+ t Fe2 +的條件是加 劑，如：鐵粉、銅、I、S2等;寫出氯化鐵溶液中分別加入鐵粉、銅反應的離子方程式。項目轉(zhuǎn)化條件舉例(離子或化學方程 式)【小結】Fe、Fe2+和Fe3 +的相互轉(zhuǎn)化關系-3 -()D. Fe3Q二、課堂訓練1下列化合物，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A. FeCbB. FeCl 3C. FeS2. 證明溶液中是否有 Fe2*,其操作可以是加少許酸化的KMnQ溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液，其正確的操作順序是()A .B .C .D .3. 制印刷

3、電路時常用 FeCls溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl3 + Cu = 2FeC3 + CuCb。向盛有FeCl3的溶液中同時加入鐵粉和銅粉,A .燒杯中有銅、無鐵BC.燒杯中鐵、銅都有D反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是 ().燒杯中有鐵、無銅燒杯中鐵、銅都無三、課后作業(yè)A.鎂B.鋁C.鐵D.銅2.由下列反應：Cu + 2FeCl 3=2FeCl 2+ CuCl 2, CuCl2 +Fe=FeCl 2 + Cu 確定 Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性強弱順序為(r)2 +3 +2 +A . Fe " > Fe > CuB.Fe3+ > Cu 2+ &

4、gt; Fe2+3 +2+2+C Fe > Fe > CuD.Fe2+ > Cu 2+ > Fe3+1常溫下，不溶于濃硫酸，也不溶于濃硝酸和濃NaOH溶液的金屬是()3在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被工().Fe2+D經(jīng)完全反應后，發(fā)生的變化是.Fe3+部分被還原H+()磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是A . Cu2+B. Fe3+C4. 將5.6 g鐵粉加入含有0.2 mol硫酸鐵溶液中, A . Fe3+全部被還原BC . Fe與硫酸鐵恰好完全反應D. Fe部分被氧化5. 將單質(zhì)Fe、Cu與FeCb、FeCb CuCb溶液放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述 不同情況，填寫金屬 或金屬離子的符號充分反應后，如果 Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有 ; 充分反應后，如果容器內(nèi)還有大量 Fe3+剩余，則還含有, 一定沒有(3)充分反應后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,則容器內(nèi)不可能有 。6. 給FeCb溶液中通入一定量的CI2得到200 mL溶液，把溶液分成兩等分，一份加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)應得到14.35 g沉淀，另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變