山東省黃島一中高二化學(xué)《第1章+》測(cè)試題

1、山東省黃島一中2014-2015學(xué)年高二化學(xué)第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測(cè)試題2014.9第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，1-10題每題2分，11-18題每3分，共44分）1、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（    ）C（s）+ O2(g)=CO2(g)  H1  C(s)+1/2 O2(g) =CO(g)  H2S(s)+ O2(g) =SO2(g)  H3   S(g)+ O2(g) =SO2(g)  H4H2(g)+1/2 O2(g) =

2、H2O(l)  H5   2H2(g)+ O2(g) =2H2O(l)  H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  H7  CaO(s) + H2O(l) =Ca(OH)2(s)  H8A.              B.             C.     

3、;        D. 2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H-114.6kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+566.0 kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱3、已知下列反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，有關(guān)分析或說法不正確的是A上述四種有機(jī)物中環(huán)已

4、烷最穩(wěn)定 B苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵C1，3環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定 D苯與H2反應(yīng)生成1，3環(huán)已二烯吸收熱量4、反應(yīng)AB=2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ， 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ，1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說法中一定正確的是(）A若Q1Q2 < Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)       B若Q1Q2 > Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)  C若E

5、1E 2 >E 3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)          D若E 1E 2 >E 3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5、以“創(chuàng)新 · 未來”為主題的第十四屆上海國(guó)際車展在浦東新國(guó)際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動(dòng)汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6CxLix e-=LixC6，負(fù)極LiNiO2xe-=Li1xNiO2xLi。則下列說法中正確的是()A放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極 B放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)C該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iNi

6、O26C Li1xNiO2LixC6D充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1xNiO2xLix e-= LiNiO26、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. 2FeCl3(aq)2KI(aq) = 2FeCl2(aq)2KCl(aq)I2(aq)      H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)   H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)=4Al(OH)3(s)  &#

7、160;  H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)     H <07、如圖a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是 AU形管中溶液堿性增強(qiáng)       Bc上析出紅色物質(zhì)Ca極和Pt都有氣泡產(chǎn)生       Dx是正極，y是負(fù)極8、使反應(yīng)Cu + 2H2O = Cu (OH)2+ H2發(fā)生的

8、是                   A用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液B用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液 C銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕 D銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液9、銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易被腐蝕的原因是（    ）A.形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極      

9、              B.形成原電池時(shí)銅作負(fù)極C.形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅     D.鋁質(zhì)鉚釘被空氣中的氧氣氧化10、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕11

10、、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在廣州亞運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A、正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移12、右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（  &#

11、160;  ）                 A在中Cu棒為陽極；在中Cu棒為負(fù)極B電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：<               C電極反應(yīng)式：中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2； 中負(fù)極：2H+ + 2e一= H2D溶液的pH：不變；增大13、近年來，加“碘”食鹽

12、較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有關(guān)說法中，正確的是(    )A電解時(shí)，在陽極上產(chǎn)生氫氣 B電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽極  C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無水KIO3晶體14、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是()A、正極反應(yīng)

13、式：2H2OO24e=4OHB、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用15、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直接電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是Ab電極是陰極                     &

14、#160;    Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑              Db電極附近溶液的pH變小16、如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是A裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2HCl2H2C該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過17、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電

15、池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極18、二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖5是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是Aa電極為該電池負(fù)極BO2在b電極上得電子，被氧化C電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極萊蕪一中高二化學(xué)第一章測(cè)試題2014.9第II卷

16、（非選擇題 共55分）二、填空題（共56分）19、（8分）下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：化學(xué)鍵HHCl-ClIIO=OOHH-ClHI斷裂1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ)436247151x463431299請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為_(填 “放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其中H_kJ·mol1(用含C和D的字母表示)。(2)若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，則B_kJ·mol1，x_。(3)表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式為_。20、（9

17、分）能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是_(填序號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少煤、石油等化石燃料的使用d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生(2) 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量如圖所示：在通常狀況下，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為H_。12 g石墨與24 g氧氣反應(yīng)生成氣體

18、，該過程放出的熱量為_。(3)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。21、（12分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O （1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是        裝置，乙池是        裝置。 （2）請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是     

19、0;                                    ，B（石墨）電極的名稱是            

20、60;                            。 （3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                 

21、;                                                 。A（Fe）電極的電

22、極反應(yīng)式為                                                 &

23、#160;                  ， （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            &#

24、160;                                             。 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)

25、，甲池中理論上消耗O2                    mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22、（9分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_；X電極：_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。23、（10分）（

26、1）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5kJ熱量(25時(shí))，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_。（2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：_；負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。（3）下圖是一個(gè)電解過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。24、（8分）甲烷作為一種新能源在化

27、學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：(1) 高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)  H566 kJ·mol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_(2) 如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ 電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_； 在此過程中若完全反應(yīng)，裝置

28、中陰極質(zhì)量變化1.28 g，則裝置中理論上消耗甲烷_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?？己蠓此迹喝R蕪一中高二化學(xué)第一章測(cè)試題答題紙2014.9班級(jí)：_ 學(xué)號(hào)：_ 姓名：_ 得分：_一、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，1-10題每題2分，11-18題每題3分，共44分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)1112131415161718答案二、填空題（共56分）19（8分） (1) _（1分）、_（1分） (2) _（2分）、_（2分）(3) _（2分）20（9分） (1) _（2分）(2) _（1分）、_（2分） _（2分） (3) _（2分）21（12分）（1）_、_  （2）_、_ （3）&#

29、160;                                                 &#

30、160;             、                                    &

31、#160;                    （4）                            

32、0;                                          （5）       &

33、#160;        （前四個(gè)空每個(gè)1分，后四個(gè)每個(gè)2分）22（9分）（1）_（1分）、_（1分）  （2）_（1分）、_（2分）、_（2分）（3）                        （1分） 、    

34、                    （1分）  23（10分）（1）_（2）_； _（3）_ （本題每個(gè)空2分）24（8分） (1) _（2分）(2) _（2分）_（1分）、_（1分） _（2分）錯(cuò)題分析：高二化學(xué)第一章自我檢測(cè)試題參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，1-10題每題2分，11-18題每題3分，共44分）1、 C 2、B 3、C 4、A5、

35、答案：C 解析：放電時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極，A不正確；Li應(yīng)向正極移動(dòng)，B不正確；充電時(shí)，陽極應(yīng)失去電子，D不正確。6、B 7、D 8、B 9、A 10、答案：B 解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，C正確；采用外加電流的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。 11、D 12、 D 13、D 14、B 15、D 16、B 17、答案：D 解析：該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，H由a極轉(zhuǎn)

36、移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O24H4e=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B兩項(xiàng)不正確；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不正確。18、B 二、填空題（共56分）19、（8分）【答案】（1）放熱 CD （2）926 496.420、（9分）【答案】(1)b (2)石墨393.5 kJ·mol1 252.0 kJ(3)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJ·mol1【解析】(1)通過分析只有b項(xiàng)不利于能源“開源節(jié)流”。(2)石墨的能量較低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1 mol C和0.75 mol O2反應(yīng)，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的熱量為0.5 mol×110.5 kJ·mol10.5 mol×393.5 kJ·mol1252.0 kJ。(3)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ·mol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ·mol1，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由