XX屆高考化學章節(jié)高效復習元素周期表范文整理

1、XX屆高考化學章節(jié)高效復習：元素周期表 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1講 元素周期表 一、選擇題 下列說法正確的是 A12c、13c、14c、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同 c互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同 D由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 一個12c原子的質(zhì)量為ag，一個12c16o2分子的質(zhì)量為bg，若以12c16o2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標準，則12c16o2的相對分子質(zhì)量為 A32b/B32b/ c16b/D8b/ 下列化學符號表示同一種元素的是 3517X 3717X ABcD全部 某元素的某種離子X2核外共有a個電子，

2、核內(nèi)有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是 A.ab aXB.aba2Xc.ab2 a2XD.ab2 2X a 原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、c、D四種元素的中間，A、B、c、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是 A4zB4z10c4z5D4z14 下列說法中正確的是 A所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù) B第A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 c第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D前三周期元素中共有非金屬元素12種 下列各元素中，一定屬于主族元素的是 AX元素能形成7價的含氧酸及其鹽 By元素原子最

3、外層電子數(shù)為2 cZ元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同 DR元素的最高價氧化物是酸性氧化物 短周期元素X、y的原子序數(shù)相差7，下列有關(guān)判斷錯誤的是 AX和y可能處于同一周期 BX和y可能處于相鄰周期 可能處于同一主族y和Xc DX和y可能處于相鄰主族 A和B是同周期相鄰的元素，A和c是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，則A可能為 ASBocPDc 0X、y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 A由Xa與nyb，得anb BX2的還原性一定大于y c.X、y一定不是同周期元素 D若X的原子半徑大于y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

4、HX一定大于Hn 1下列說法中正確的是 A最外層有2個電子的原子都是金屬原子 B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值一定等于該元素原子的最外層電子數(shù) c非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是 A原子半徑比陰離子半徑小 B原子半徑比陰離子半徑大 c原子半徑比陽離子半徑小 D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 二、非選擇題 3下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： AAAAAAA0 和的元素符號是_和_。 表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_。 表中能形成兩性氫氧化物的

5、元素名稱是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_、 _。 請設計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱： _。 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì) 原子半徑 0.731.021.341.060.991.540.751.18 最高或最 低化合價6157153 22313 試回答下列問題： 元素在周期表中的位置是_；元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_。 元素與元素按照原子個數(shù)比為11形成的化合物中化學鍵的類型為_。 y和Z均由元素組成，反應y2I2H=I2ZH2o常作為y的鑒定反應。 .y與Z的關(guān)系是_。 a同位素b同素異形體 c同系物d同分

6、異構(gòu)體 .將y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實驗方法：_。 元素的最高價氧化物為無色液體，0.25ol該物質(zhì)與一 定量水混合得到一種稀溶液，并放出Qj的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。 元素單質(zhì)和元素單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反應式：_。 .如圖所示，虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 .X、y、Z、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，y、Z同周期，與X，y既不同族，也不同周期。X原子最外層電

7、子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。 在上面所繪制的草表中，將X、y、Z、N五種元素的元素符號填寫在相應位置。 請寫出下列反應的離子方程式： N單質(zhì)與NaoH溶液反應：_。 y與Z相比，非金屬性較強的元素是_，可以證明該結(jié)論的實驗是_ 。 A、B、c、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBo3；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；c的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2c。 B元素的名稱為_；B在周期表中的位置是第_周期第_族。 A、B形成的化合物的電子式為_。 c的元素符號為_，c的最高價氧化物的化學式為_。 D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。 答案1c2B3c4c5c6B7c8c9B10B 1c12A 3Si Ar F 鋁 Al33H2So4=Al236H2o Al3oH=Alo22H2o 將單質(zhì)通入盛有的鈉鹽溶液中，加入ccl4，看四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明cl2氧化性大于Br2 第二周期A族 NH3 離子鍵、共價鍵 .b .加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅