高考化學復習專題：PH3的知識點

1、課時作業(yè)(十三)1如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖像是()【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相當于對鹽酸稀釋，其酸性減弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，則pH一定小于7。A圖像符合題意?！敬鸢浮緼2常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是()ApH11的燒堿溶液稀釋1 000倍BpH11的氨水稀釋1 000倍CpH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合DpH5的鹽酸稀釋1 000倍【解析】pH11的燒堿溶液稀釋1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀釋1 000倍后，由于稀釋促進電離，pH>8；pH4的醋酸和pH10的燒堿溶液等體積混合后，醋酸過量，

2、溶液呈酸性，pH<7；pH5的鹽酸稀釋1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大?！敬鸢浮緽3(雙選)pH11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是() A稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B若X為強堿，則a9C若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)>V(Y)【解析】由圖可知稀釋100倍后X的pH變化大，則X的堿性比Y強，若X、Y都是弱堿，則a大于9，C項正確；稀釋后Y的c(OH)大，對水的電離抑制程度大，X溶液中水的電離程度大，A項錯

3、誤；若X為強堿，稀釋100倍，pH減小2變?yōu)?，B項正確；完全中和X、Y兩溶液；Y消耗稀H2SO4的體積大，因為Y濃度大，D項錯誤?！敬鸢浮緽C425 時，將pH2和pH5的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH為 ()A2.3B4.7C3.5 D以上答案都不正確【解析】pH2，則c(H)102 mol·L1；pH5，則c(H)105 mol·L1，將兩溶液等體積混合后：c(H)混×102 mol·L1，pHlg2lg22.3?！敬鸢浮緼5某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯

4、視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為() A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大?！敬鸢浮緼6兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是 ()A甲操作有錯B乙操作有錯C甲測定數(shù)值

5、一定比乙小 D乙實際測得值較不準確【解析】錐形瓶不應用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過?！敬鸢浮緼7下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 gB用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mLC用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL【解析】用托盤天平稱量時，物質(zhì)應放在左盤，A錯；因為KMnO4溶液具有強氧化性，可腐蝕橡皮管，B錯；廣泛pH試紙只能測pH為整數(shù)，C錯。【答案】D8用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導

6、致測定結(jié)果偏低的是 ()A酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定B錐形瓶未用待測液潤洗C標準液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失【解析】A項，標準液被管壁附著的水稀釋，使標準液用量偏大，測定結(jié)果偏高；B項，不影響錐形瓶內(nèi)NaOH溶質(zhì)的量，標準液用量不變，測定結(jié)果不受影響；C項，滴前仰視，讀數(shù)偏大；滴定終點俯視，讀數(shù)偏小，因此標準液用量少了，測定結(jié)果偏低；D項，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標準液，使標準液用量偏多，測定結(jié)果偏高。【答案】C9某學生用0.100 mol·L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20

7、.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。【解析】(1)本題考

8、查的是酸堿中和滴定的實驗操作過程。所以正確的操作順序為：BDCEAF。(2)無論是盛放標準液還是待測液的滴定管都必須潤洗，因為滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水會對放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，將使錐形瓶內(nèi)壁上附著待測液，導致待測液的實際體積大于20.00 mL，最終在滴定過程中消耗的標準液偏多，使測定結(jié)果偏高。(4)本實驗中采用酚酞作指示劑，故當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到了滴定終點?！敬鸢浮?1)BDCEAF(2)洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標準液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色10為更好地表示

9、溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，則下列敘述正確的是 ()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG<0C常溫下0.1 mol·L1NaOH溶液的AG12D常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液的AG12【解析】中性溶液中1，AG0；酸性溶液中，>1，AG>0；常溫下0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液中，1012，AG12；常溫下0.1 mol·L1鹽酸溶液中，1012，AG12?！敬鸢浮緿11現(xiàn)有溫度相同，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2Calg

10、2 Dblg2【解析】pHa的NaOH溶液，c(H)10a mol·L1，c(OH)10a14 mol·L1；pHb的NaOH溶液，c(H)10b mol·L1，c(OH)10b14 mol·L1；而溶液等體積混合后：c(OH)，由于ba2，所以c(OH)5×10b15 mol·L1；則c(H)2×10b mol·L1，所以pHblg2，故答案選B?！敬鸢浮緽12相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()【解析】本題考查弱

11、電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力。pH相同的一元中強酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強酸多，反應過程中，未電離的中強酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強酸大，反應速率中強酸大于強酸。 【答案】C13如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L1 NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是 () A原鹽酸的濃度為0.10 mol·L1Bx的值為2.0CpH12，V值為20.4D原鹽酸的濃度為1.0 mol·L1【解析】當V(

12、NaOH)0 mL時，鹽酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 mol·L1；當反應后溶液pH7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；當反應后溶液pH12時，1×102 mol·L1，解得V(NaOH)24.4 mL?！敬鸢浮緼14中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是 ()A用標準酸性K

13、MnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4淺紅色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3淺紅色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉藍色D利用OHH=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞淺紅色【解析】A項利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點；B中利用Fe3能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，淺紅色為終點；C中只要反應一開始就有I2生成，溶液就呈藍色，無法判斷終點；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點?！敬鸢浮緾15DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋

14、酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用_(填儀器名稱)量取10.00 mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 mol/L的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(如圖)。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_潤洗23遍。氨水與醋酸反應的離子方程式是_。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 _。【解析】(1)食用白醋的主要成分為醋酸，故用酸式滴定管量取，精確配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用

15、待測液或標準液潤洗；根據(jù)反應方程式CH3COOHNH3·H2O=CH3COONHH2O可知，隨著氨水的加入，溶液的導電性逐漸增強，恰好反應時，離子濃度最大，導電性最強，繼續(xù)加入氨水，溶液被稀釋，導電性減弱，所以完全中和時，消耗氨水的體積為20.00 mL。由n(CH3COOH)n(NH3·H2O)知，原食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000 mol/L?！敬鸢浮?1)酸式滴定管容量瓶(2)0.100 0 mol/L的氨水CH3COOHNH3·H2O=CH3COONHH2O1.000 mol/L16下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積KW1

16、×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a_1×1014(填“>”、“<”或“”)，作此判斷的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH濃度為_。(4)t2下，將pH11的NaOH溶液V1L與pH1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH2，則V1V2_。【解析】(1)升溫，KW變大。(2)c(SO)5×104mol·L1，則c(Na)2c(SO)1×103mol·L1，稀釋10倍，則c(Na)1×104mol·L1。25 時Na2SO4溶液中c(OH)1×107mol·L1，稀釋10倍后仍然為1×107 mol·