《物質(zhì)的量濃度》PPT課件

1、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 1定義：以定義：以1 L溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的_來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為：來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為：_；單位為：?jiǎn)挝粸椋篲。 2. 表達(dá)式：表達(dá)式：cB_。(n為溶質(zhì)為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位的物質(zhì)的量，單位為為_(kāi)；V為溶液的體積，單位為為溶液的體積，單位為_(kāi))物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmolL1molLVn了解概念了解概念某NaCl溶液的濃度為：0.5mol/L其含義是： 取100mL這種溶液，其中含NaCl mol，質(zhì)量是 g將4gNaOH固體溶于適量水，再稀釋至500ml后所得到的 溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是CBnB/Vn

2、BCBV每升此每升此 NaCl NaCl溶液中含溶液中含NaCl 0.5molNaCl 0.5mol0.050.0558.50.2mol/L目的目的儀器選擇、操作步驟、誤差分析儀器選擇、操作步驟、誤差分析重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)原理、儀器選擇、操作步驟、掌握實(shí)驗(yàn)原理、儀器選擇、操作步驟、實(shí)驗(yàn)本卷須知、誤差分析。實(shí)驗(yàn)本卷須知、誤差分析。誤差分析：領(lǐng)會(huì)分析誤差的方法誤差分析：領(lǐng)會(huì)分析誤差的方法一、實(shí)驗(yàn)稱號(hào)一、實(shí)驗(yàn)稱號(hào)配制配制100ml0.1mol/LNaCl100ml0.1mol/LNaCl溶液溶液二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)?zāi)康? 1、熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液2

3、 2、熟習(xí)容量瓶的運(yùn)用、熟習(xí)容量瓶的運(yùn)用三、實(shí)驗(yàn)原理三、實(shí)驗(yàn)原理CBCBnB/VnB/V思索：需求氯化鈉固體多少克？思索：需求氯化鈉固體多少克？ 配制配制100ml1.0mol/LNaCl100ml1.0mol/LNaCl溶液溶液計(jì)算：mNaClnMCVM 0.11.058.5 5.9(g)思索：有同窗說(shuō)思索：有同窗說(shuō) 準(zhǔn)確稱量準(zhǔn)確稱量5.9g5.9g氯化鈉固體氯化鈉固體 溶解在溶解在100ml100ml水中水中即可。他以為能否合理？為什么？如何才干正確配制呢？即可。他以為能否合理？為什么？如何才干正確配制呢？說(shuō)說(shuō)他的思緒。說(shuō)說(shuō)他的思緒。配制配制100ml1.0mol/LNaCl100ml1.

4、0mol/LNaCl溶液溶液方法：用天平準(zhǔn)確稱量方法：用天平準(zhǔn)確稱量5.9g5.9g氯化鈉固體氯化鈉固體 溶解在適量水中溶解在適量水中 稀釋最終使得溶液體積為稀釋最終使得溶液體積為100ml100ml。思索：要準(zhǔn)確配制此溶液關(guān)鍵是什么？思索：要準(zhǔn)確配制此溶液關(guān)鍵是什么？準(zhǔn)確稱量準(zhǔn)確稱量5.9g5.9g氯化鈉固體氯化鈉固體全部轉(zhuǎn)移到溶液中全部轉(zhuǎn)移到溶液中保證最終溶液體積為保證最終溶液體積為100ml100ml計(jì)算：mNaClnMCVM 0.11.058.5 5.9(g)回想！回想！詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作步驟如何？詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作步驟如何？各步驟用到哪些器材？各步驟用到哪些器材？各器材起什么作用？各器材起什么作

5、用？四：實(shí)驗(yàn)步驟總結(jié)四：實(shí)驗(yàn)步驟總結(jié)1 1、計(jì)算、計(jì)算2 2、稱量、稱量3 3、溶解、溶解4 4、移液、移液選擇選擇計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解冷卻冷卻移液移液選擇稱量選擇稱量?jī)x器及其儀器及其規(guī)格、容規(guī)格、容量瓶規(guī)格量瓶規(guī)格計(jì)算出溶計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量或者濃溶或者濃溶液的體積液的體積4 4、移液、移液5 5、定容、定容6 6、裝瓶、裝瓶洗滌洗滌移液移液振蕩振蕩定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶五、實(shí)驗(yàn)用品五、實(shí)驗(yàn)用品器材器材托盤天平托盤天平燒杯燒杯藥匙藥匙量筒量筒 玻棒玻棒 滴管滴管容量瓶容量瓶 Nacl Nacl 固體、蒸餾水固體、蒸餾水附附1 1、容量瓶的規(guī)格、容量瓶的規(guī)格規(guī)規(guī)格格5050 ml m

6、l 100100 mlml200200 mlml250250 mlml500500 mlml10001000 mlml注注意意容量瓶上必須有三個(gè)標(biāo)記：容量瓶上必須有三個(gè)標(biāo)記：刻度線、體積、溫度刻度線、體積、溫度附附2 2、容量瓶的運(yùn)用、容量瓶的運(yùn)用使用使用方方 法法選規(guī)格選規(guī)格查漏液查漏液洗滌洗滌存放存放去污去污后用后用蒸餾蒸餾水洗水洗凈凈 之之用 后 洗用 后 洗凈 ， 瓶?jī)?， 瓶塞 與 瓶塞 與 瓶口 間 墊口 間 墊一一 紙紙 條條注意注意事事 項(xiàng)項(xiàng)V V容量瓶容量瓶 V V配制配制洗凈后的容量瓶不能再潤(rùn)洗洗凈后的容量瓶不能再潤(rùn)洗只能適用于配制規(guī)定溫度、規(guī)定體積的物質(zhì)的只能適用于配制規(guī)

7、定溫度、規(guī)定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，即不能配制過(guò)冷過(guò)熱溶液，不能作量濃度溶液，即不能配制過(guò)冷過(guò)熱溶液，不能作試劑瓶盛裝試劑，更不能作反應(yīng)容器使用試劑瓶盛裝試劑，更不能作反應(yīng)容器使用擱放容量瓶時(shí)，瓶塞與瓶口間應(yīng)墊一紙條擱放容量瓶時(shí)，瓶塞與瓶口間應(yīng)墊一紙條不正確的操作會(huì)引起誤差，如何分析誤差？不正確的操作會(huì)引起誤差，如何分析誤差？CBCBnB/VnB/VnBnB偏大濃度偏大偏大濃度偏大V V偏大結(jié)果偏小偏大結(jié)果偏小稱量誤差分析稱量誤差分析1 1天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。 m(左物)=m(右碼) + m(游)CBCBnB/VnB/V正確：正確：m(m(左左)=m()

8、=m(右右) + m() + m(游游) m() m(物物=5g + 0.3g=5g + 0.3g錯(cuò)誤：錯(cuò)誤： m( m(左左) = m() = m(右右) + ) + m(m(游游) ) 5g = m( 5g = m(物物) + ) + 0.3g0.3g2 2藥品放在右盤，砝碼放在左盤。藥品放在右盤，砝碼放在左盤。1g1g以下用游碼以下用游碼CBCBnB/VnB/V能引起誤差的能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作一些錯(cuò)誤操作 因變量因變量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 稱稱量量 藥品、砝碼左右位藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到置顛倒，且稱量中用到游碼游碼_ _稱量易潮解的

9、物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) _ _用濾紙稱量易潮解的用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH) _ _減小減小減小減小減小減小偏小偏小偏小偏小偏小偏小量量取取 用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)， 俯視讀數(shù)俯視讀數(shù) _ _量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有 水水 _溶溶解解轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移移洗洗滌滌 轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出 _ _未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒 _ _洗滌量取濃溶液的量筒并將洗洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 _ _溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移 到容量瓶到容量瓶 _ _減小減小減小減小 減小減小減小減小增大增大減小減小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大定定容容 定容時(shí)，水加多了，用定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出滴管吸出 _ _ _ 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水靜置，液面下降再加