高考化學(xué)熱點(diǎn)專題突破一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】一、原子結(jié)構(gòu)1幾個(gè)量的關(guān)系(X)質(zhì)量數(shù) (A)=質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) ( N)質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù) =原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù)2同位素（ 1）要點(diǎn)：同 質(zhì)子數(shù)相同，異 中子數(shù)不同，微粒 原子。（ 2）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。3核外電子排布規(guī)律(1). 核外電子是由里向外，分層排布的。(2). 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過8 個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32 個(gè)。(3). 以上幾點(diǎn)互相聯(lián)

2、系。4微粒半徑大小比較規(guī)律(1).同周期元素 (稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。(3).電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。(4).同種元素的微粒半徑：陽離子<原子 <陰離子。(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.二、元素周期律和周期表1幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù) =電子層數(shù)主族序數(shù) =最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)|最高正價(jià)|+|負(fù)價(jià) |=82(1).最外層電子數(shù)大于或等于3 而又小于8 的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1 或2 的元素可能是主族、副族或0 族 (He

3、)元素；最外層電子數(shù)為8 的元素是稀有氣體元素(He 除外 )。(2).在周期表中，第A 與A族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：第1 3周期 (短周期 ) 元素原子序數(shù)相差1；第4、 5 周期相差11；第6、 7 周期相差25。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3).同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：第A、 A族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；第AA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目 =下一周期元素的原子序數(shù)。(4).元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H 除外 )，分界線兩邊的元素

4、一般既有金屬性，也有非金屬性。(5).對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。3、確定元素在周期表中位置的常用方法（ 1）、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法本方法常用于原子序數(shù)小于 20 號(hào)元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 電子層數(shù) =周期數(shù)，最外層電子數(shù) =主族序數(shù)例 1 某主族元素的離子有6 個(gè)電子層，最外層有2 個(gè)電子，則X 元素在周期表中的位置是（B ）（ A ）第六周期，第 A 族 （B ）第六周期，第 A 族（ C）第七周期，第 A 族 （ D）第七周期，第 A 族變形 1某主族元素的X

5、原子有 6 個(gè)電子層，最外層有2 個(gè)電子，則X 元素在周期表中的位置是（A ）（ A ）第六周期，第 A 族（ B）第六周期，第 A 族（ C）第七周期，第 A 族 （ D）第七周期，第 A 族變形 2某主族元素的離子有6 個(gè)電子層，最外層有8 個(gè)電子，則X 元素在周期表中的位置是（C）（ A ）第六周期，第 A 族 （B ）第六周期，第 A 族（ C）第七周期，第 A 族 （ D）第七周期，第 A 族（ 2）、區(qū)間定位法對(duì)于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖法，較復(fù)雜且易出錯(cuò)，可采用區(qū)間定位法。其原理是：首先，要牢記各周期對(duì)應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：周期數(shù)一二三四五六七零族元素原子序數(shù)21018365

6、486118其次，要熟悉周期表中每個(gè)縱行對(duì)應(yīng)的族的序數(shù)。族 AABBBBB B BA A A A A 0 族縱行 1234 56 7 8-10 11 12 1314 1516 17 18學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的零族元素，那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。（ 2）求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素的族序數(shù)。確定時(shí)要注意以下二點(diǎn)：短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。 11-17 縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等,差值超過18 時(shí) ,差值再減去14 后 ,

7、按照上述方法即可確定族的序數(shù)。例 2 據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb 的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的 116、 124、 126 號(hào)元素。試判斷，其中116 號(hào)元素的應(yīng)位于周期表中的（B ）（ A ）第六周期 A 族（B ）第七周期 A 族（ C）第七周期族（ D）第八周期 A 族（ 3）、相同電子層結(jié)構(gòu)法主族元素的陽離子與上一周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同；主族元素的陰離子與同周期的稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同，要求掌握氦式結(jié)構(gòu)、氖式結(jié)構(gòu)、氬式結(jié)構(gòu)等三種。（ 1）氦式結(jié)構(gòu)（ 2 電子結(jié)構(gòu)）第一周期 H -He第二周期 Li +Be 2+（ 2

8、）氖式結(jié)構(gòu)（ 10 電子結(jié)構(gòu)）第二周期N3- O2- F- Ne第三周期 Na +Mg 2+Al 3+（ 3）氬式結(jié)構(gòu)（18 電子結(jié)構(gòu)）第三周期P3-S2-Cl-Ar+2+第四周期KCa例 3 （ 1996 年高考題） X 元素的陽離子和 Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ CD ）（ A ）X 的原子序數(shù)比 Y 的?。?B ）X 原子的最外層電子數(shù)比 Y 的大（ C）X 的原子半徑比 Y 的大（ D ）X 元素的最高正價(jià)比 Y 的小4）、特殊位置法根據(jù)元素在周期表的特殊位置，如周期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等來確定。學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 4 短周期元

9、素X 、 Y 、 Z 在周期表中位置關(guān)系如下圖。XYZ（ 1） X 元素的單質(zhì)其分子式是，若 X 核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X 單質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（ 2)自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱為（ 3） Z 單質(zhì)的晶體類型是屬于， Z 與鈉的化合物的電子式是答案： He4g/mol螢石分子晶體針對(duì)性練習(xí)1 N 和 Ne 的原子半徑前者與后者相比（B）A 大于B小于C等于D不能肯定2 178O 和168O 原子的核外電子數(shù)前者與后者相比(C)A 大于B小于C等于D不能肯定3據(jù)報(bào)道 ,1994 年 12 月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有161 個(gè)中子 ,質(zhì)量數(shù)為272.該元素的原子序數(shù)為(A)

10、A111B 161C 272D 4334 X 元素的陽離子和Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(CD)A X 的原子序數(shù)比Y 的小B X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C X 的原子半徑比Y 的大D X 元素的最高正價(jià)比 Y 的小5 X 、Y 、Z 和 R 分別代表四種元素.如果 aX m+、bY n+、cZ n-、 dRm- 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、 c、 d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是 ( D)A a-c=m-nB a-b=n-mC c-d=m+nD b-d=n+m6 X 和 Y 屬短周期元素， X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y

11、位于 X 的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則 X 和 Y 形成的化合物的化學(xué)式可表示為( A)（A ）XY（B） XY 2（C） XY 3（ D）X2Y3學(xué)習(xí)必備歡迎下載7根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(C)A K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等B L 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等C L 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等D M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M 層電子數(shù)相等8同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ D）A16B 26C36

12、D469下列說法中正確的是（A ）A 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2 個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有 5 個(gè)電子的原子都是非金屬原子10法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素” 。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（ C）A 該粒子不顯電性B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C在周期表中與氫元素占同一位置D該粒子質(zhì)量比氫原子大11A 、B 兩元素的原子分別得到2 個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A 放出的能量大于 B 放出的能量； C、D 兩元素的原子

13、分別失去1 個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。若A 、B、C、 D 間分別形成化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（C ）A D2AB C2BC C2ADD2B12一些科學(xué)家預(yù)言 , 存在穩(wěn)定的超重元素, 如 114 個(gè)質(zhì)子和 184個(gè)中子的原子 , 它位于元素周期表的第七周期 IVA 族, 由此下列說法正確的是（D）A. 第七周期元素共有 50 種B.該元素原子的質(zhì)量數(shù)是184C. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是298 D.該元素的原子核外有114個(gè)電子 , 最外層有4 個(gè)電子13某元素 R 硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（ AC）A 、（m-n） /14B、（ n-m） /14C、（ 2m-n ） /28D、（ n-2m） /2814已知一個(gè) N 2O3 分子質(zhì)量為 a（kg），一個(gè) N 2O5分子的質(zhì)量為 b(kg ) ，若以氧原子質(zhì)量的1 作為相對(duì)16原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO2 的相對(duì)分子質(zhì)量是（A）8(b a)16(b a)C8(b a)16(b a)A BD babababa學(xué)習(xí)必備歡迎下載15 A、 B、 C、 D、 E5 種粒子（分子或離子） ，它們分別含10 個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ACDE；BC2D。據(jù)此，