鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)

1、鹽類的水解一、鹽類水解當(dāng)溶液中， c(H+) = c(OH-)+-c(H+) < c(OH-)+-c(H+) < c(OH-)中性，常溫下， pH = 7堿性，常溫下， pH > 7酸性，常溫下， pH < 7實(shí)驗(yàn)：取少量 CH3COONa 溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化取少量 NH4Cl 溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化取少量 NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下 pH 值。結(jié)論： CH3COONa堿性鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液中性NH4Cl酸性 NaCl顯堿性顯酸性顯中性1、鹽類水解定義

2、：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 （在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽 離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿， 破壞了水 的電離平衡，使其平衡向右中移和 動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。 ） 酸 + 堿 水解 鹽 + 水鹽類水解的本質(zhì)： 水解 弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的 H+或 OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)， 促進(jìn)了水的電離。說明： 1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與 H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解 質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解

3、反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。二、鹽類水解的類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（ CH3COONa） CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F- 由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽， 稱為強(qiáng)堿弱酸鹽， 含有以上弱酸根的鹽， 常會(huì)發(fā)生 水解。Na2CO3的水解2- - -第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步： HCO3- +H2OH2CO3 +OH-（次要） NH4Cl 可以看作是強(qiáng)酸 HCl 和弱堿 NH3·H2O 反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類 似這樣的鹽還有 Al2（SO4）3、FeCl3、CuSO4等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽（ NH4Cl）Al3+,Fe3

4、+,Cu2+ 練習(xí)：寫出 Al 2（SO4）3 水解的離子方程式。3+ +Al3+ + 3H2OAl（OH） 3 + 3H+Cu（NO3）2 Al 2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3以 NaCl 為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于 NaCl 電離出的 Na+和 Cl-都不能與水電離出來的 H+ 或 OH-結(jié)合生成 弱電解質(zhì)， 所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解， 不會(huì)破壞水的電離平衡， 因此其溶液顯中 性。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解4、弱酸弱堿鹽（ NH4Ac） 由于一水合氨和醋酸的電離度相近， 因此銨離子、 醋酸跟離子水解程度相近， 從 而溶液顯中性。5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液

5、） 說明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用 “ ”2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀 也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用 “和”“?！?、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。 各類鹽水解的比較。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的 離子對(duì)水的電離平 衡的影響溶液的酸 堿性強(qiáng)堿弱酸 鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿 鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸 鹽NaCl不能無無中性三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。 組成鹽的酸或堿越弱， 鹽的水解程度越大，其鹽溶液

6、的酸性或堿性就越強(qiáng)。 “無弱不水解，有弱即水解， 越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性 ”外因： 1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱 反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。2、濃度 溶液濃度越小， 實(shí)際上是增加了水的量， 可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)， 使鹽的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋） 3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的 酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制 FeCl3 溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制 FeCl3 水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小， 組成鹽的酸或堿的越 弱，鹽的水解程度越大。四、

7、水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水明礬凈水3+Al 3+3H2OAl(OH) 3(膠體 )+3H+2、去油污用熱堿水冼油污物品2-CO32-+H2OHCO3-+OH-配制 FeCl3 溶液時(shí)常加入少量鹽酸3+Fe3+3H2OFe(OH)3+3H +3、藥品的保存配制 Na2CO3 溶液時(shí)常加入少量 NaOCHO32-+H2OHCO3-+OH-4、制備無水鹽由 MgCl 2·6H2O 制無水 MgCl2 在 HCl 氣流中加熱若不然，則：MgCl 2·6H2OMg(OH) 2+2HCl+4H 2OMg(OH) 2 MgO+H 2O5、泡沫滅火器用 Al 2(SO4)3與 N

8、aHCO3 溶液混合Al 3+3HCO3-=Al(OH) 3+3CO26、比較鹽溶液 中離子濃度的 大小比較 NH4Cl 溶液中離子濃度的大小+NH4+H2ONH3·H2O+H+- + + -c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-1、離子共存： Al3+ 和 HCO3-說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底。2、溶液配置： FeCl3 的配制3、化肥的使用 K2CO3和 NH4Cl 等 例：判斷溶液的 pH 值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。2、如何對(duì)比 NaX、NaY、NaZ 的堿性。已知；酸性 HX HY HZ3、如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？ 與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：1、明礬的凈水作用 2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng) 3、制備氫氧化鐵膠體4、氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣 5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6、焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹 7、配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸 8、泡沐滅火