離子鍵共價(jià)鍵PPT課件

1、 化學(xué)鍵化學(xué)鍵1.1.定義定義物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用存在的強(qiáng)烈的相互作用2.2.關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞直接相鄰直接相鄰 強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用第1頁(yè)/共24頁(yè)觀看觀看“鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒”視頻視頻，并思考：氯氣和鈉化合生成氯并思考：氯氣和鈉化合生成氯化鈉時(shí)，氯原子和鈉原子通過(guò)化鈉時(shí)，氯原子和鈉原子通過(guò)怎樣的方式結(jié)合，為什么？怎樣的方式結(jié)合，為什么？【問(wèn)題問(wèn)題1 1】第2頁(yè)/共24頁(yè)+11 2 8 1+17 2 8 7第3頁(yè)/共24頁(yè)氯化鈉的形成過(guò)程e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-第4頁(yè)/共24頁(yè)定義定義

2、：使帶相反電荷的使帶相反電荷的陰陰、陽(yáng)離子結(jié)、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）叫合的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）叫做離子鍵。做離子鍵。離子化合物：許多陰陽(yáng)離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子通過(guò)靜電作用形成的化合物叫做離子化合的化合物叫做離子化合物。物。一、離子鍵一、離子鍵第5頁(yè)/共24頁(yè)使陰陽(yáng)離子結(jié)合的使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用相互作用陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子靜電作用靜電作用離子化合物（大多離子化合物（大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物等）金屬氧化物等）大部分的大部分的IA族、族、 A族族活潑金屬元素與活潑金屬元素與VIA族、族、VA族活潑非金屬元素族活潑非金屬元素第6頁(yè)/共2

3、4頁(yè)活潑的金屬和活潑非金屬活潑的金屬和活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。請(qǐng)化合時(shí)易形成離子鍵。請(qǐng)思考，兩個(gè)非金屬原子之思考，兩個(gè)非金屬原子之間能形成離子鍵嗎？為什間能形成離子鍵嗎？為什么？么？ 【問(wèn)題問(wèn)題2 2】第7頁(yè)/共24頁(yè) 兩個(gè)氯原子可以結(jié)合成氯兩個(gè)氯原子可以結(jié)合成氯氣分子，一個(gè)氫原子和一個(gè)氣分子，一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子可以結(jié)合成氯化氫分氯原子可以結(jié)合成氯化氫分子，你知道氯原子之間，氫子，你知道氯原子之間，氫原子和氯原子之間是如何結(jié)原子和氯原子之間是如何結(jié)合的，有什么特點(diǎn)嗎？合的，有什么特點(diǎn)嗎？ 【問(wèn)題問(wèn)題3 3】第8頁(yè)/共24頁(yè)Cl2 分子分子HCl 分子分子第9頁(yè)/共24頁(yè)H2 分子形成

4、過(guò)程分子形成過(guò)程第10頁(yè)/共24頁(yè)定義：定義：原子原子之間通過(guò)之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形所形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：相鄰的原子相鄰的原子之間之間以共以共價(jià)鍵價(jià)鍵 相連的化合物屬于共價(jià)化合物。相連的化合物屬于共價(jià)化合物。（如二氧化碳、水、甲烷、氨氣等）（如二氧化碳、水、甲烷、氨氣等）第11頁(yè)/共24頁(yè)使陰陽(yáng)離子結(jié)合的使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用相互作用陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子靜電作用靜電作用離子化合物（大多離子化合物（大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物）金屬氧化物）大部分的大部分的IA族、族、 A族族活潑金

5、屬元素與活潑金屬元素與VIA族、族、VA族活潑非金屬元素族活潑非金屬元素原子之間通過(guò)共用電子原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用對(duì)所形成的相互作用原子原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)同種或不同種非金屬同種或不同種非金屬元素、非金屬和活潑元素、非金屬和活潑性不強(qiáng)的金屬元素性不強(qiáng)的金屬元素酸、非金屬單質(zhì)、非金屬酸、非金屬單質(zhì)、非金屬化合物（銨鹽除外）、復(fù)化合物（銨鹽除外）、復(fù)雜離子、某些離子化合物雜離子、某些離子化合物 1. 1.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。2.2.離子化合物中一定含有離子離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。鍵，也可能含有共價(jià)鍵。第12頁(yè)/共24頁(yè)在氯化

6、鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、硝酸中，若從化合物分氯化氫、二氧化碳、硝酸中，若從化合物分類(lèi)的角度看，屬于氧化物的有類(lèi)的角度看，屬于氧化物的有_；屬于酸的有；屬于酸的有_；屬于堿的有；屬于堿的有_屬于鹽的有屬于鹽的有_；屬于氣態(tài)氫化物的有屬于氣態(tài)氫化物的有_。若從所含化學(xué)鍵的類(lèi)若從所含化學(xué)鍵的類(lèi)型看，屬于離子化合物的有型看，屬于離子化合物的有_；屬于共價(jià)；屬于共價(jià)化合物的有化合物的有_；不屬于上述兩種類(lèi)型，但；不屬于上述兩種類(lèi)型，但分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的有分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的有_；即含有離子鍵又；即含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的有含有共價(jià)鍵的有_；第13頁(yè)/

7、共24頁(yè)原子原子離子離子離子化合物離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr觀察以下示例，歸納電子觀察以下示例，歸納電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。第14頁(yè)/共24頁(yè)氯化鈉的形成過(guò)程e-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7NaCl+-第15頁(yè)/共24頁(yè)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：1.1.在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)( (或或 ) )來(lái)表示原來(lái)表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。子最外層電子的式子就是該原子的電子式。3.3.陰離子要加方括號(hào)陰離子要加方括號(hào), ,并注明所帶電荷數(shù)并注明所帶電荷數(shù)。2.2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)

8、。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)。4.4.離子化合物的電子式中離子化合物的電子式中, ,相同離子不能合相同離子不能合并并, ,一般分布在兩側(cè)。一般分布在兩側(cè)。第16頁(yè)/共24頁(yè)試寫(xiě)以下微粒和物質(zhì)的電子式：試寫(xiě)以下微粒和物質(zhì)的電子式：H Ca Al C N O FH2 N2 O2 F2F- O2- OH- H + Na+ NH4+HF CH4 H2S NH3 HClO H2O2 CO2 CCl4CaO Na2O Na2O2NaCl MgCl2 NH4Cl K2S Ba(OH)2 第17頁(yè)/共24頁(yè) 物質(zhì)分子的幾種表示方法：第18頁(yè)/共24頁(yè)第19頁(yè)/共24頁(yè)第20頁(yè)/共24頁(yè)第21頁(yè)/共24頁(yè)思考：1.離子化合物中一定有金屬元素嗎？2.含有非金屬的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？3.共價(jià)化合物中可能含有金屬元素嗎？4.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？5.離子化合物中可能有共價(jià)鍵嗎？6.共價(jià)化合物中可能有離子鍵嗎？7.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？第22頁(yè)/共24頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂