精品-邁向名師之化學(xué)星級題庫-選修4第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向三星題

1、.精品-邁向名師之星級題庫-選修4第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向三星題1下列敘述正確的是ApH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示C，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)減小【答案】B【解析】試題分析：A、醋酸抑制水的電離，氯化銨促進水的電離，所以不選A；B、隨著溫度升高，平衡逆向移動，正反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，選B；C、反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，所以反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進行，但常溫下不一定能自發(fā)進行，所以不選C；D氯化銨電離出銨根離子，和

2、氫氧化鎂電離出的氫氧根離子結(jié)合，促進氫氧化鎂的電離，鎂離子濃度增大，不選D。考點：電離平衡移動，水解平衡移動，反應(yīng)進行的方向。225和1.01×105 Pa時，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol自發(fā)進行的原因是A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但并不是該反應(yīng)自發(fā)進行的原因，故A不正確；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不正確；C、反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g)的氣體分子數(shù)由2變?yōu)?，屬于熵增的反應(yīng)，故C不正確；D、根據(jù)焓判據(jù)和熵

3、判據(jù)，焓減的反應(yīng)有自發(fā)的傾向，熵增的反應(yīng)有自發(fā)的傾向，反應(yīng)2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol為焓增，熵增的反應(yīng)，自發(fā)進行的原因是因為熵增大效應(yīng)大于焓增的能量效應(yīng)，故D正確。考點:考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)進行的方向，難度不大。在判斷反應(yīng)進行的方向時，需要結(jié)合熵判據(jù)和焓判據(jù)兩個判據(jù)綜合分析。3常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是A原電池產(chǎn)生電流 B石灰石的分解C在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、原電池產(chǎn)生電流，是電池內(nèi)部發(fā)生的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬

4、于自發(fā)進行的過程，不選A；B、石灰石的分解H>0，S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行，選B；C、在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序，屬于熵增的過程，屬于自發(fā)進行的反應(yīng)，不選C；D、反應(yīng)在常溫下進行，屬于自發(fā)的，不選D?？键c：化學(xué)反應(yīng)的進行的方向。4下列說法正確的是A石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進行B吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)CSi02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性D反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)G來決定，熵判據(jù)或焓判據(jù)有其局限性

5、。故A、B錯。兩性氧化物是指即可與酸反應(yīng)生成鹽和水,又可與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Si02常溫下可以HF溶液反應(yīng)是由于Si具有親氟性，不能說Si02具有兩性。故C錯誤。D由G=H-TS可知：反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)的G<0，S<0,則其H<0為放熱反應(yīng)。所以D正確?？键c：了解自發(fā)反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、兩性等概念。5下列推斷正確的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為573 kJB由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJ&

6、#183;mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為924 kJD由G=H-TS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行【答案】B【解析】試題分析：ACH3COOH與NaOH反應(yīng)時，CH3COOH電離要吸熱，生成1mol水放出熱量為少于573 kJ。故A錯。BC(石墨)=C(金剛石) H>0，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰?，說明石墨能量低金剛石的能量高，所以石墨更穩(wěn)定。故B正確。C 合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)進行不徹底，故放出的熱量小于924 k

7、J。故C錯誤。D反應(yīng)是否自發(fā)由H、T、S共同決定，并非所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行。故D錯誤?？键c：了解自發(fā)反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義。6對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是A在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進行C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素D固體的溶解過程與熵變無關(guān)【答案】A【解析】試題分析：A、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向，根據(jù)G=H-TS的符號決定，正確；B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)中G<0，反應(yīng)一定能自

8、發(fā)進行，錯誤；C、反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)的自發(fā)進行，錯誤；D、固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，熵增大，錯誤，答案選A?？键c：考查反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù)7下列推斷正確的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為573 kJB由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉

9、容器中充分反應(yīng)后放出熱量為924 kJD由G=H-TS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行【答案】B【解析】試題分析：ACH3COOH與NaOH反應(yīng)時，CH3COOH電離要吸熱，生成1mol水放出熱量為少于573 kJ。故A錯。BC(石墨)=C(金剛石) H>0，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸鼰幔f明石墨能量低金剛石的能量高，所以石墨更穩(wěn)定。故B正確。C合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)進行不徹底，故放出的熱量小于924 kJ。故C錯誤。D反應(yīng)是否自發(fā)由H、T、S共同決定，并非所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行。故D錯誤?？键c：了解自發(fā)反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義。點評：物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)

10、定；反應(yīng)是否自發(fā)要根據(jù)G來決定，熵判據(jù)與焓判據(jù)都有其局限性。8下列說法中，不正確的是A如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應(yīng)熱與焓變相等B某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)C白鐵（鍍鋅）制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D一個化學(xué)反應(yīng)的H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C【解析】試題分析：恒溫恒壓條件時，反應(yīng)熱與焓變相等 ，A正確；吸熱反應(yīng)的H0，反應(yīng)可以自發(fā)進行，則G=H-TS0，H0，故S0，是熵增反應(yīng)，B正確；白鐵（鍍鋅）制品鍍層受損后，鐵的保護層被破壞，鐵與鋅在潮濕空氣中形成原電池，鐵作正極，不發(fā)生反應(yīng)，C不正確；反應(yīng)的H由反應(yīng)物和生成

11、物的總能量決定，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確考點：反應(yīng)熱和金屬的保護9對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是AH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進行BH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進行CH0，S0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進行DH0，S0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進行【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)HG=H THS的符號判斷反應(yīng)是否自發(fā)。A、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，可知熵增焓減反應(yīng)一定自發(fā)進行，正確；B、焓增熵增，則反應(yīng)不一定自發(fā)，高溫下可自發(fā)進行，錯誤；C、焓減熵減的反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行，錯誤；D、焓增熵減在任何溫度下都不自發(fā)進行，錯誤，答案選A?？键c：考查對反應(yīng)自發(fā)進行的依據(jù)的判斷10下列說法正確的

12、是A吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行BH大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C已知S（單斜，s）=S（正交，s）H<0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定D應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進行與焓變和熵變有關(guān)，A項錯誤；對于放熱反應(yīng)規(guī)定焓變小于零，B項錯誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，由單斜硫生成正交硫是放熱反應(yīng)，單斜硫能量高，不穩(wěn)定，C項錯誤；蓋斯定律的應(yīng)用是可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項正確；選D。考點：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律的應(yīng)用。11以下說法中正確的是A的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

13、B自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行C冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程【答案】C【解析】試題分析：有的反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)的自發(fā)性要用復(fù)合判據(jù)來判斷，A錯；自發(fā)反應(yīng)只能說明該反應(yīng)有自發(fā)的傾向，與反應(yīng)的快慢無關(guān)，B錯；冰融化成水，從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，這是熵增的過程，C對；高錳酸鉀受熱分解有氣體生成，是一個熵增加的過程，D錯?？键c：反應(yīng)的自發(fā)性的判斷、焓變、熵變的了解。1212“熵”可看作是“混亂度”，它的符號是“S”。下列變化中，S<0（“混亂度”減?。┑氖茿3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)B2NO2(g) =N2O4(l)C

14、2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)D(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)【答案】B【解析】試題分析：固體的混亂度<液體的混亂度<氣體的混亂度，A項混亂度不變；B項混亂度減??；C項混亂度增大；D項混亂度增大?？键c：熵、混亂度點評：本題做題的關(guān)鍵是要知道固體的混亂度<液體的混亂度<氣體的混亂度。1330、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因是A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜

15、合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)G=H-TS判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足H-TS0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)考點：化學(xué)反應(yīng)進行的自發(fā)性點評：反應(yīng)的自發(fā)性用焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷不夠完全，將焓判據(jù)和熵判據(jù)混合使用形成混合判據(jù)后判斷反應(yīng)的自發(fā)性才完整。1429下列說法正確的是A某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行B某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行C反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)D溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)的

16、自發(fā)性判斷有焓判據(jù)、熵判據(jù)以及混合判據(jù)，溫度不是判斷反應(yīng)自發(fā)性的唯一條件。考點：化學(xué)反應(yīng)進行的方向點評：要選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄅ袛喾磻?yīng)的自發(fā)性，靈活運用所學(xué)知識。15下列有關(guān)說法正確的是A鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生B反應(yīng)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀D25時，0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH)/c(CH3COOH)增大【答案】BD【解析】試題分析：A鋼鐵的腐蝕過程中，若是強酸性環(huán)境，則發(fā)生析氫腐蝕，若

17、是弱酸性環(huán)境，就既發(fā)生吸氧腐蝕，也發(fā)生吸氧腐蝕，可以同時發(fā)生，錯誤；B反應(yīng)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)的正反應(yīng)是體系混亂增大的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進行，G=H-TS>0，則該反應(yīng)的H0，正確；C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，則BaSO4沉淀就能轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，錯誤；D在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；同時也存在水的電離平衡。當(dāng)向25時，01 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中的c(

18、H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的濃度都減小，由于稀釋對電離產(chǎn)生的離子濃度影響大，所以醋酸的電離平衡正向移動，c(H+)減小的倍數(shù)小于c(CH3COOH)，在溫度不變時，水的離子乘積是個常數(shù)，c(H+)減小，則c(OH)增大，所以c(OH)/c(CH3COOH)增大，正確?？键c：考查計算腐蝕的存在、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、稀釋對弱電解質(zhì)電離平衡移動的影響的知識。16250oC，101Kpa時，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減反應(yīng) D熵增效應(yīng)大于

19、能量效應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)G=H-TS判斷，反應(yīng)能自發(fā)進行，必須滿足H-TS0才行，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，答案選D?？键c：考查反應(yīng)熱和焓變。17合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H ，若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則有關(guān)該反應(yīng)的H、S判斷正確的是AH 0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0【答案】A【解析】試題分析：一般來說，化合反應(yīng)的焓變小于0，氣體體積減小的反應(yīng)S0，該反應(yīng)是氣體體積減小的化合反

20、應(yīng)，所以H0，S0?？键c：考查焓變和熵變。18下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是AMg與F2反應(yīng)的S<0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJ·mol-1CMgBr2與Cl2反應(yīng)的H<0D化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2【答案】D【解析】試題分析：A、Mg與F2反應(yīng)是氣體體積減小的，則反應(yīng)的S0，A正確；B、反應(yīng)的焓變生成物總焓反應(yīng)物總焓，根據(jù)圖像可知MgF2（s）的能量低于MgBr2（s），所以反應(yīng)MgF2(s)+Br2

21、(l)MgBr2(s)+F2(g)的焓變等于524kJ/mol（1124kJ/mol）600KJ/mol，B正確；C、根據(jù)B中分析可知MgBr2與Cl2反應(yīng)的H641.3kJ/mol（524kJ/mol）117.3kJ/mol0，C正確；D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，D錯誤，答案選D。考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)應(yīng)用19下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化B硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)C向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色D在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向H

22、-TS0的方向進行【答案】C【解析】試題分析： A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中，舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。所以化學(xué)變化一定伴隨著能量變化。至于整個過程是放出熱量還是吸收熱量取決于放出熱量和吸收熱量的差值，錯誤。B、硫酸鋇、醋酸銨是強電解質(zhì)，氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解度的大小無關(guān)，而只與溶于水時是否完全電離有關(guān)。若完全電離就是強電解質(zhì)，否則就是弱電解質(zhì)，錯誤。C、Na2CO3溶液水解顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅色，正確。D. 在溫度、壓強一定的條件下，反應(yīng)能否自發(fā)進行，應(yīng)該由熵判據(jù)和焓判據(jù)共同決定。即若體系的自由能G=H-TS0，反應(yīng)

23、能自發(fā)進行，否則反應(yīng)不能自發(fā)進行，D錯誤?？键c：考查物質(zhì)的制備、電解質(zhì)強弱的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系及反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)的知識。20在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是AH<0 S>0 BH>0 S<0 CH>0 S>0 DH<0 S<0【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知：在壓強不變時，升高溫度，C的含量降低，說明平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此H<0

24、；在溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，說明增大壓強，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以S>0。故選項是A。考點：考查溫度、壓強對可逆反應(yīng)平衡移動的影響的知識。21恒溫恒壓，反應(yīng)A+BC+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0 DH0 S0 【答案】A【解析】試題分析：自發(fā)進行的反應(yīng)G 0， G=H-TS，A.H0 S0，則G 0，反應(yīng)自發(fā)進行，BH0 S0 ，G不能確定；CH0 S0 G不能確定；DH0 S0 ，G0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。選A?？键c

25、：反應(yīng)自發(fā)性的判斷。22下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大【答案】B【解析】試題分析：A化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)為H-TS<0，能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)，錯誤；B判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變，正確；C自發(fā)進行的判據(jù)為H-TS<0，自發(fā)反應(yīng)不一定都是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定都是熵減小的反應(yīng)，錯誤；D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中氣體的熵值最大，選B。考點：考查化學(xué)

26、反應(yīng)方向的判斷。23在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)AB= CD在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行AH<0、S<0 BH>0、S<0 CH<0、S>0 DH>0、S>0【答案】C【解析】試題分析：由G<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，G=H-TS，所以H<0、S>0時反應(yīng)一定能自發(fā)進行；答案選C?？键c：反應(yīng)進行方向、自由能變24下列說法中正確的是A熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】

27、A【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是：H-TS0，熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，正確；B熵增加的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，同理，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，錯誤；C化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是：H-TS0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進行，錯誤；D非自發(fā)反應(yīng)在在一定條件下也能發(fā)生，錯誤；選A?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷。25下列說法正確的是A在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠B常溫下，將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) +

28、2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小【答案】D【解析】試題分析：A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進電離，因此常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度均降低，但氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C、由于反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)SiC(s) + 2CO(g)的S0，所以根據(jù)GHT·S可知，室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0，C錯誤；D、對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增

29、大，但氫氧化鈣的溶解度降低，因此Ksp減小，D正確，答案選D?？键c：考查金屬腐蝕、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)性以及溶解平衡等26下列說法錯誤的是ANH4NO3 溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進行，是因為該過程熵增加B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C不借助于外力而自發(fā)進行的過程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D要判斷反應(yīng)進行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變【答案】C【解析】試題分析：不借助于外力而自發(fā)進行的過程，該過程中G=H-TS<0，但該反應(yīng)H比一定小于0，也可能是H>0、S>0，故C項錯誤，A、B、D項均正確?？键c：反應(yīng)自發(fā)進行判據(jù)。2725

30、、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進行的原因是A反應(yīng)吸熱 B熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)C熵減小 D反應(yīng)放熱【答案】B【解析】試題分析：G=H-TS，該反應(yīng)能自發(fā)進行，G<0，由于H>0，所以S>0，可知B正確；答案選B?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向、自由能變28某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是AH <0 S >0 BH >0 S >0 CH <0 S <0 DH >0 S <0【答案】B【解

31、析】試題分析：反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TS0分析。A、H0，S0，一定存在H-TS0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進行，A不符合；B、H0，S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)自發(fā)進行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進行，B符合；C、H0，S0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行，C不符合； D、H0，S0，一定存在H-TS0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進行，D不符合；答案選B?？键c：考查反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和分析方法。29下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯

32、定是自發(fā)的【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)H-TS判斷，當(dāng)焓變小于0而熵變大于0時，H-TS一定小于0，故反應(yīng)肯定能自發(fā)進行，答案選A。考點：考查反應(yīng)是否能自發(fā)進行的判斷依據(jù)。30已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，（假設(shè)H，S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程C.任何溫度下為非自發(fā)過程D.任何溫度下為自發(fā)過程【答案】B【解析】試題分析：FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H0，S0，根據(jù)G=H-TS<0時反應(yīng)自發(fā)，所以高溫時，G<0，反應(yīng)自發(fā)，而低

33、溫則反應(yīng)不自發(fā)，所以答案選B?？键c：考查反應(yīng)自發(fā)進行的判斷31分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ·mol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJ·mol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H98 kJ·mol1【答案】D【解析】試題分析：任何溫度下均能自發(fā)進行，必須是放熱反應(yīng)，且是熵增的過程，A、C為吸熱反應(yīng)，故錯誤；B是熵減的過程，故B錯誤，D是放熱反應(yīng)，且為熵增的過程，故D正確，答案選D.考點：化學(xué)反應(yīng)

34、的自發(fā)性32某反應(yīng)：A=B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程的焓變（H）、熵變（S）的判斷正確的是A H0、S0 B H0、S0 C H0、S0D H0、S0【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)HTS室溫下0，在高溫下0，可推出H0、S0，故C項正確?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)的方向。 33從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項實驗事實解釋或結(jié)論A氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示劑會造成誤差恰好完全中和時溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C往氯

35、化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深水解平衡向右移動，氫氧化鐵濃度增大，氯化鐵水解程度增大D在室溫下能自發(fā)進行反應(yīng):(NH4)2CO3 (s) = NH4HCO3 (s)+NH3(g) H >0 這是一個熵增的反應(yīng)【答案】AD【解析】試題分析：A、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示劑，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液由紅色剛好變橙色，應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確； B、據(jù)勒夏特列原理，壓縮氣體的體積使其壓強增大，平衡向氣體體積減小的生成N2O4方向移動，但新平衡比舊平衡壓強大， B錯誤；C、往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深，氯化鐵電離成離子，鐵離子的濃

36、度增大得多，氯化鐵水解程度增大得少，故顏色的加深主要不是水解平衡移動引起的，C錯誤；D、熵增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故是一個熵增的反應(yīng)，D正確；答案選AD?？键c：考查化學(xué)平衡原理。34下列說法正確的是A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0【答案】C【解析】試題解析：不能根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進行的

37、，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進行，如碳酸氫銨的分解，故A錯誤；自發(fā)進行的反應(yīng)現(xiàn)象不一定非常明顯，化學(xué)反應(yīng)的方向有焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故B錯誤；根據(jù)H - TS0 ，又知該反應(yīng)S0 ，則該反應(yīng)的H0 ，故C正確；反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）的H-TS0才可能自發(fā)進因S0，則H0，故D錯誤?？键c：反應(yīng)自發(fā)性的判斷35判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是AH>0，S>0 BH<0，S<0CH>0，S<0 DH<0，S>0【答案】D【解析】試題解析：化學(xué)反

38、應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)G=H-TS0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，當(dāng)H0，S0時，G=H-TS0，一定能自發(fā)進行，而H0，S0時不能自發(fā)進行，H0，S0或H0，S0能否自發(fā)進行，取決于反應(yīng)的溫度，所以H0，S0一定能自發(fā)進行?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向36下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向說法正確的是A放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生D常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H>0【答案】D【解析】試題解析：放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，比如說鐵的燃燒雖然是放熱反

39、應(yīng)，但是需要提供瞬間高溫才能引發(fā)，硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；若H0，S0，則一定自發(fā)，若H0，S0，則一定不能自發(fā)，若H0，S0或H0，S0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯誤；反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進行的可能性的推斷，并不是實際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；該反應(yīng)的S0，若H0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明H0，故D正確.考點：化學(xué)反應(yīng)進行的方向37下列推斷正確的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol

40、NaOH的溶液混合，放出熱量為573 kJB由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為924 kJD由GH-TS可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行【答案】B【解析】試題分析：A醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，電離吸熱，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） H=-573 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混

41、合，放出熱量小于573 kJ，A錯誤；B由C(石墨)=C(金剛石) H=+19 kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量小于924 kJ，C錯誤；D由G=H-TS可知，所有的放熱反應(yīng)不一定都能自發(fā)進行，還需要考慮S的大小，D錯誤，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與應(yīng)用38已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是285.8 kJ&#

42、183;mol-1、283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。下列有關(guān)敘述正確的是A甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H11009.5kJ·mol-1B已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；則H1H2C2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJ·mol-1DH0的化學(xué)反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進行【答案】B【解析】試題分析：A、CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）C

43、O2（g）H=-283 kJmol-1 ，CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.5 kJmol-1 ，則根據(jù)蓋斯定律可知得到CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H1443.5kJ·mol-1，A錯誤；B、固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放熱多，但放熱越多，H越小，則H1H2，B正確；C、H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=-285.8×2 kJmol-1，則2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJ·mol

44、-1，C錯誤；D、根據(jù)GHT·S可知，H0的化學(xué)反應(yīng)不一定高溫條件下才能自發(fā)進行，D錯誤，答案選B。考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算39下列有關(guān)說法正確的是 A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸 C加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強【答案】AC【解析】試題分析：A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的反應(yīng)，在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0，正確，B高溫下，工業(yè)上用

45、純堿和石英砂制玻璃，是因為高沸點的酸制取低沸點的酸，與物質(zhì)的酸性強弱無關(guān)，錯誤；C氯化鋁是強酸弱堿鹽，在水溶液中水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，HCl有揮發(fā)性，會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，所以加熱蒸干氯化鋁溶液得到的固體是氫氧化鋁，灼燒殘留物氫氧化鋁分解產(chǎn)生氧化鋁和水，因此至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁，正確。D高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，是因為鈉的沸點比鉀高，與金屬性強弱無關(guān)，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。40下列說法正確的是 （ ）A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大CH-TS<0反應(yīng)能自發(fā)進行 D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同【答案】C

46、【解析】試題分析：大多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；自發(fā)過程有的會導(dǎo)致體系的熵增大，也有的會導(dǎo)致體系的熵減小，B錯誤；根據(jù)判據(jù)若H-TS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，C正確；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵不同，D錯誤。考點：考查化學(xué)反應(yīng)的方向。41下列說法不正確的是()AH<0、S>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界

47、條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率【答案】C【解析】試題分析：A. H<0、S>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；B. NH4HCO3(s)=NH3 (g) +H2O (g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，正確；C. 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),但是焓變或熵變都不可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，錯誤；D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，因而可以使化學(xué)反應(yīng)進行的速率大大加快，正確。考點：考查反應(yīng)自發(fā)性的條件、判據(jù)及催化

48、劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。42關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A溶解少量食鹽于水中， B純碳和氧氣反應(yīng)生成CH2O(g)變成液態(tài)水， DCaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】試題分析：A溶解少量食鹽于水中，離子由彼此吸引變?yōu)樽杂梢苿樱w系的混亂程度增大，所以S>0，正確；B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g) S>0，氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)后增加，所以體系的混亂程度增大，所以S>0，正確；CH2O(g)變成液態(tài)水，由自由移動變?yōu)橐?guī)則移動，體系的混亂程度減小，所以S<0，錯誤；DCaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)后增

49、加，所以體系的混亂程度增大，S>0，正確。考點：考查物質(zhì)變化過程熵變的判斷的知識。43下列關(guān)于說法中正確的是（ ）A可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進行B只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行C只用于判斷溫度、壓強一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行D<0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)【答案】C 【解析】試題分析：體系的自由能G=H-TS只用于判斷溫度、壓強一定的反應(yīng)能否自發(fā)進行，若G<0，則能夠自發(fā)進行，若G>0，則反應(yīng)不能自發(fā)進行；若G=0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故選項是C?？键c：考查H-TS的應(yīng)用的知識。44將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變

50、，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B 因該反應(yīng)熵變（S）大于0，焓變(H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0時的分解平衡常數(shù)約為2.0×109(mol·L1)3D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小【答案】C

51、【解析】試題分析：A、反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；B、從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0；反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，S0，根據(jù)GHTS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，B錯誤；C、反應(yīng)中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10-3mol/L，所以氨氣的濃度為1.6×10-3mol/L，二氧化碳的濃度為8.0×10-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=（1.

52、6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正確；D、壓縮容器體積，氣體壓強增大，平衡向逆向移動，氨基甲酸銨質(zhì)量增加，故D錯誤；答案選C。考點：考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素等45石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-39351 kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)CO2(g)H=-39541 kJ·mol-1關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程B金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)

53、進行的過程C金剛石比石墨更穩(wěn)定D金剛石比石墨能量低【答案】B【解析】試題分析：由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石能量低，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石需吸收19 kJ的熱量，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進行的過程，故石墨比金剛石更穩(wěn)定?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向46某反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是（ ）AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH、S0【答案】D【解析】 試題分析：反應(yīng)：AB + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是體系的混亂程度增大的反應(yīng)，所

54、以對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是H、S0，選項是D?？键c：考查反應(yīng)的自發(fā)性與焓變、熵變的關(guān)系的知識。47已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列對該反應(yīng)的說法中正確的是AS0B逆向能自發(fā)進行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D在任何溫度下都不能自發(fā)進行【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)向右的方向氣體系數(shù)減小，所以S<0，錯誤；B、不能根據(jù)H、S判斷反應(yīng)速率的大小，錯誤；C、H0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，錯誤；D、因為H0、S<0，所以HTS恒大于0，則反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，正確?？键c：本題考查自發(fā)反應(yīng)的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化。 48下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示C2NO2CO2CO2N2 的H0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行D25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4C