湖北省武漢高一化學(xué)12月月考試題

1、湖北省武漢鋼鐵集團(tuán)公司第三子弟中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)12月月考試題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H:1, C:12, Q16, Na23, Mg24, Al :27, S:32, Fe:56, Cu64一、選擇題。（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共 50分）1、鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，下列說法正確的是A.所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應(yīng)的碳酸鹽大B.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑，因?yàn)樘妓徕c是堿D.五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致2、下列說法錯(cuò)誤的是A. Al 2Q可以作耐火材料B. Fe

2、2Q是紅色涂料的主要成分C.明磯可以用來凈水D. Na2Q中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:13、鋁和鋁合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高B .鋁合金的硬度比純鋁小C.鋁合金腐蝕時(shí)，鋁不反應(yīng)D .可用鋁制容器用來燒水4、通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。卜列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A但相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的 NaOH§液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何 變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B和一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而 殳有脫落由此得出：鋁不易燃燒C司氯化錢溶液中投入一鎂片：鎂片

3、上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加 NaOH§液至過量：先產(chǎn) 生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液5、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是A. CuSOB . Fe2（SO4） 3C. HClD. FeSO6、下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是A. MgCl2B. FeCl2C. AlCl 3D. CuCL7、向H2Q溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：反應(yīng)剛開始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；試管底部最終

4、出現(xiàn)紅褐色沉淀。 下 列 判 斷 正 確 的 是A.中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng)B . Fe3+能催化HbQ的分解C.反應(yīng)過程中溶液酸性不變 D. FeSO與等物質(zhì)的量的降。恰好反應(yīng)8、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的 溶 液 分 析 合 理 的 是 （）8 / 7A.若無固體剩余：B.若有固體存在：C . 若溶液中有 Cu2 十 D.若溶液 中有 Fe2則溶液中一定有Fe3 +則溶液中一定有Fe2 +則一定沒有固體析出 , 則一定有 Cu 析出9、把2. 1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的Q充分燃燒后，立即通入足量的NaQ固體中，固體的質(zhì)量增加()A

5、. 2.1 g10B. 3.6 gC. 7.2 g下 列 說 法 正 確A . Fe 在一定條件下與水B .F&Q溶于鹽酸后加入幾滴反應(yīng)生成KSCN溶液，D.無法確定的 是H2 和Fe(OH)3r溶液顯紅色的鐵粉與氯氣反應(yīng)FeCl2D. FeCl3飽和溶液滴入NaOH§液中可制備Fe(OH)3膠體11、只用一種試劑就可將AgNQ KSCN稀H2SO、NaOH9種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A. BaCl2 溶液B. FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Fe(NQ)3 溶液12、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀

6、眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上述反應(yīng)中CuSO表現(xiàn)了還原性D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO反應(yīng)并生成Cu13、將足量CO通入NaO用口 Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量( n)和通入CO體積(V )的關(guān)系如圖， CO+OH=HCO+H2O+Ba2+=BaCOJ _2+_-BaCO+CO+H2O=Ba +2HCO -+CO+HaO=2HCOB.C.離子方程式是 CO+2OH=CO2- CO2-CO2-A .14、向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH N&CO的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式

7、與事實(shí)不相符的是A . OH + CO2 + 2H + - HCO + H2OB. 20H + CO2 + 3H+ 一 HCO + 2H2。C. 2O+CO2 +4H+-COT + 3HO D. OhT+CO2 +3H+ - COT + 2H2O15、 下列反應(yīng)與 NaO + SO - NaSO 相比較，Na2Q的作用相同的是A . 2Na2Q + CO - 2Na2CO + QB . 2Na2Q + 2SO - 2NmSO + OC. NaQ+HbSO-NaSQ+HQD. 3NaQ+Cr2Q-2N&CrO4+ NaO16、將 Cu片放入0.1 mol LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間

8、后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3 + ) :c(Fe2 +A . Q 中B . 反C . 溶 液D. 3c(Fe") + 2c(Fe 2+) =2：3 ,下n(Cu2+):應(yīng)中轉(zhuǎn)移Q比原溶_ 2+_+ 2c(Cu ) = 0.1 mol/L列有關(guān)說法中正確的是n(Fe2+)=1:2電 子 為 0.04 mol液 增 重 了 1.28 gL的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全17、向22.4gFe2Q、Cu的混合物中加入 0.5 mol溶解，所得溶液中不含 Fe3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少A. 6.4gB. 4.8g18、由氫氧化鈉(NaOH)和過

9、氧化鈉2.5%,A . 46%19、 向一定量的的鹽酸，恰好使混合C. 2.4gD. 1.6g(Na202)組成混合物中檢測(cè)出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為那么混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B. 57.5% C. 58.4% D.無法計(jì)算Fe、FeQ FeQ 的混合物中，力口入 100 mL 1 mol/L物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn) ， 混A . 81.4%合 物 中 鐵 元B . 77.8%素 的 質(zhì)C . 68.6%A.含 0.0l mol意圖與對(duì)情KOH和0.01molCa(OH) 2的混合溶液中緩慢通入COB. NaHSO 溶 液 中C.

10、KAl ( SQ )2 溶逐滴加入 Ba (液中逐滴加入 BaOH )2 溶液(OH )2 溶液D. NaAlO 2溶液中逐滴加入鹽酸二、填空題。21、(10分)向50mL NaOH溶液中通入一定量的 CO (假設(shè)溶液體積不變)，隨后取溶液10mL將其稀釋至 100mL并向此稀釋后的溶液中逐滴加入O/moML1的鹽酸，產(chǎn)生 CQ氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖 所示.(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程(2) NaOHS吸收CO后，所,得溶液的溶質(zhì)為,其物質(zhì)的量濃度之比為 .(3)產(chǎn)生的CQ體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 (4)原NaOH§液的物質(zhì)的量濃度為 22、(11分)已

11、知AK均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如，下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：(1) C H F(填化學(xué)式)(2) A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方 程式為(3) H變成I的化學(xué)方程式是(4) 向F中通入足量CO生成K 的離子方程式為(5) D+J生成G的離子方程式為AlFe(OH) nCRm),廣泛用于日常（金屬鐵、鋁及其氧化物 ）為原料流 程 如 下 ：23、（15分）一種新型高效凈水劑PAFC僚合氯化鐵鋁生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料制 取 PAFC , 設(shè) 計(jì) 生 產(chǎn)就結(jié)翹雙招分析I NaCIOj該化工廠的化

12、驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品 測(cè) 定 時(shí) 所A . NH H2O（6）在測(cè)定過程中的操作順序是PAFC43 A1和Fe的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作:需B .過濾、測(cè)定時(shí)，直接稱量的是的 試 劑 有 。NaOHC . CODr . NaCQ、灼燒、稱量。（寫操作名稱）。和 的質(zhì)量（填化學(xué)式）。請(qǐng)回答下列 用10 mol /L的濃鹽酸配制 2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還 有24、（ 8分）甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異?，F(xiàn)象進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)：向2 mL FeCl 2溶液中滴加2滴0.1 mol ?L-1 KSCN容液，無現(xiàn)象；再滴加 5滴5% HO溶液（物質(zhì)的量濃度約為1

13、.5 mol ?L-1、pH約為5 （酸性環(huán)境），觀察到溶液變紅，大約10 秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為 Q）。（1） 用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因：、。甲 探 究實(shí)I .取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加IIIIIQ實(shí)驗(yàn).取褪色后溶液,-1.向 2 mL 0.1 mol ?L滴FeCl3加鹽酸和溶液中滴加2明；實(shí)驗(yàn)BaCl2溶液，、-1滴 0.1 mol ?L顯III說明KSCN溶液出現(xiàn)紅色；產(chǎn)生白色沉淀。KSCN溶液，變紅，通入得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性°條件下 HX將 SCN氧化成 SOA.容量瓶B .燒杯C.燒瓶D .膠頭滴管 下列

14、關(guān)于 PAFC 的說法中正確的有 （）A . PAFC是一種無機(jī)高分子化合物B. PAFC中 Fe 顯+2 價(jià)C. PAFC溶于水電離出 OH是堿D. PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在 步 驟 H 中 取 樣 分 析 的目 的 是（）A.測(cè)定溶液中 Fe"與Fe”的含量比B .測(cè)定原料是否完全溶解C.測(cè)定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClQ的量D.測(cè)定溶液中A13+的含量（4）寫出向溶液中加入NaClQ時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。25、（6分）將鎂鋁的固體混合物 0.1mol溶于100mL 2mol - L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后，固 體全部溶解，然后再向反應(yīng)后的混

15、合溶液中滴加2mol L-1NaOH§液。（1）若在滴加NaOH§液過程中，使 Mg2+、Al3+全廠部生成沉淀，則滴入的NaOH§液體積是mL（2）設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中 Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a,若在滴加NaOHm夜230mL后，所得沉淀只有 Mg（OH）,則a的取值范圍 號(hào) 考級(jí) 班名姓題號(hào)12345678910選項(xiàng)題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)高一化學(xué)第二次月考答題卡、選擇題21、(10 分)(1)上 _(3)(4)22、( 11 分)(1) C H F(5)(6)(7) : .23、(15 分)(1)(2)(3)(4)(6)24

16、、( 8 分)(1)25、（ 6 分）（1）（2）高一化學(xué)第二次月考參考答案、選擇題（1-10每個(gè)2分，11-20每個(gè)3分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)BDDDADBBAB題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)CCACDABBAB22、（10 分）（1） OH+l4=HO CO2-+H=HCO（2 分）（5） NaOH NaCO（2 分）1:1（2 分）（6） 56mL 或 0.056L（2 分） 0.75mO/L （2 分）23、（11 分）（1） C Al 2c3 H Fe（OH） 2 F NaAlO 2 （3 分）（7） I 1（2 分）（8） 4Fe（OH） 2+Q+2HO=4Fe（OH） （2 分）（9） CO 2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3 J +HCO （2 分）（10） 2Fe 3+Fe=3Fe（6） BC （ 2 分）（6） 洗滌冷卻 （2