山西省陽(yáng)泉市2015屆高考化學(xué)二模試卷

1、2015年山西省陽(yáng)泉市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（每小題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求）1（6分）（2015陽(yáng)泉二模）下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（）A燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)B不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵CIA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物D2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H02（6分）（2015陽(yáng)泉二模）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯B甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4二氯甲苯C化學(xué)式為C7H16的有機(jī)物，分子中含有3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)有3

2、種D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過分液來去除雜質(zhì)3（6分）（2015陽(yáng)泉二模）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍(lán)色KSPCu（OH）2KSPMg（OH）2C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0AABBCCDD4（6分）（2015陽(yáng)泉二模）常溫離子液體也稱常溫熔融

3、鹽，硝酸乙基銨（C2H5NH3）NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（）A硝酸乙基銨水溶液呈堿性B該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)C（C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3D相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小5（6分）（2015陽(yáng)泉二模）已知H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+72kJ1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（l）HBr（g）1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

4、需要吸收的能量/kJ436a369則上述表格中的a值為（）A404B344C260D2006（6分）（2015陽(yáng)泉二模）圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極下列敘述中正確的是（）AA處通人的是空氣，B處通人的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)Ca電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH+2e=CO32+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L7（6分）（2015陽(yáng)泉二模）鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（）A剩余固體的鐵、

5、銅混合物B反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10molC原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gD反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）（2015陽(yáng)泉二模）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，欲探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況I從理論上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)試管A中反應(yīng)的離子方程式待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，

6、觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷并對(duì)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行了改進(jìn)他在A、B之間增加了一個(gè)裝置，然后重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶火星的木條未復(fù)燃乙同學(xué)在A、B之間增加的裝置的作用是（3）根據(jù)甲、乙兩位的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，你認(rèn)為假設(shè)（填“1”或“2”）更合理，NO2 和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為該研究性學(xué)習(xí)小組還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O酸性條件下，NO能與MnO2反應(yīng)生成NO3和Mn

7、2+（4）丙同學(xué)用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)在反應(yīng)前，需打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間N2目的是裝置C、E中所盛放的試劑不能（填字母編號(hào)）A無水硫酸銅 B無水氯化鈣 C堿石灰 D生石灰F中發(fā)生的氧化劑與還原劑的物質(zhì)和量之比為充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，則產(chǎn)行中有Na2O29（14分）（2015陽(yáng)泉二模）在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛（1）溴元素在周期表中的位置為（2）下列說法中正確的是ACCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)BCl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的

8、酸性強(qiáng)于鹽酸DF、Cl、Br、I等離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0，HF的沸點(diǎn)是19.5HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生生成白色沉淀的離子方程式為無色氣體的成分為（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）已知：還原性HSO3¯I¯，氧化性IO3¯I2，在圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)

9、的量之間關(guān)系的曲線10（15分）（2015陽(yáng)泉二模）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：（1）此流程的第步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2則P1P2（填“”、“”或“=”）100時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（2）此流程的第步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從表中可以推斷：該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2

10、O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫出一種）（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJmol1和726.5kJmol1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在230°C270最為有利為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230、250和2

11、70進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖4所示其中270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是當(dāng)投料比為1：1，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（保留1位小數(shù)）【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）11（15分）（2015陽(yáng)泉二模）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd99.9%）的部分工藝流程如圖1：將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（

12、PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖2圖4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為、（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣氣體B的分子式：；濾渣的主要成分是經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）12（2015陽(yáng)泉二模）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，具有美好的前景（1）“蛟龍”號(hào)潛水器通過機(jī)械手成功從海底取得“多金

13、屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬基態(tài)錳原子的電子排布式為（2）水溶液中，過硫酸鹽可以將Mn2+ 氧化成MnO4H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為上述反應(yīng)中被還原的元素為上述反應(yīng)每生成1mol MnO4 時(shí)，S2O82斷裂的鍵的類型是，數(shù)目為（3）海底還蘊(yùn)藏著大量“可燃冰”“可燃冰”實(shí)際上是由盛有甲烷、氮?dú)狻⒘蚧瘹涞确肿拥乃肿踊\構(gòu)成的水合物晶體N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均

14、組成可表示為水分子籠多種多樣，如圖是一種水分子籠的結(jié)構(gòu)示意圖（“O”表示水分子），其中包含的氫鍵數(shù)為實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJmol1，而冰的熔化熱為5.0kJmol1，其原因可能是【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13（2015陽(yáng)泉二模）已知有機(jī)物AG具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)要求填空（1）A中的含氧官能團(tuán)有（寫名稱），A的分子式為（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進(jìn)行，步驟需加入的試劑是，步驟的目的是（4）G在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對(duì)分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，

15、且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)符上述條件的R的同分異構(gòu)體有種，請(qǐng)寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2015年山西省陽(yáng)泉市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題6分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求）1（6分）（2015陽(yáng)泉二模）下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（）A燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)B不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵CIA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物D2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解

16、質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵；焓變和熵變版權(quán)所有分析：A電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；BH、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵；CIA族含H及堿金屬元素，A族均為非金屬元素；D根據(jù)HTS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行分析；解答：解：A燒堿是氫氧化鈉，水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BH、O形成的化合物中能存在非極性共價(jià)鍵，如過氧化氫中HOOH，存在極性鍵和非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CIA族含H及堿金屬元素，A族均為非金屬元素，則H與A族元素間可形成共價(jià)化合物

17、，堿金屬元素與A族元素間可形成離子化合物，故C正確；D該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，HTS0，則H0，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵的類型、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用、反應(yīng)進(jìn)行的方向等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，CD兩選項(xiàng)知識(shí)為解答的重點(diǎn)，注意B元素性質(zhì)的特例，題目難度不大2（6分）（2015陽(yáng)泉二模）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A用水可以鑒別乙醇、苯、和溴苯B甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，主要生成2，4二氯甲苯C化學(xué)式為C7H16的有機(jī)物，分子中含有3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)有3種D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)，可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，然后通過分液來去除雜質(zhì)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)版權(quán)所有

18、分析：A乙醇溶于水，苯和溴苯不溶于水，但二者密度大小與水不同；B甲苯與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基的氫原子；C分子式為C7H16的烴屬于烷烴，含有3個(gè)甲基，則該烷烴只有1個(gè)支鏈；D乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)解答：解：A乙醇溶于水，苯和溴苯不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鑒別，故A正確；B甲苯在不同的條件下發(fā)生不同的取代反應(yīng)，與氯氣在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基的氫原子，如在催化作用下，取代苯環(huán)上的氫原子，故B錯(cuò)誤；C.3個(gè)甲基需要一個(gè)支鏈?zhǔn)羌谆?，主鏈?zhǔn)羌和椋笥腋饔幸粋€(gè)CH3，支鏈的甲基只能加在2或3號(hào)C上，4號(hào)C與3號(hào)C相同，5號(hào)C與2號(hào)C相同，

19、還有一種是含有乙基的，即3乙基戊烷，共三種，分別是2甲基己烷、3甲基己烷與3乙基戊烷，故C正確；D乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用于除雜，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握同分異構(gòu)體的判斷，難度中等3（6分）（2015陽(yáng)泉二模）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然

20、后沉淀變藍(lán)色KSPCu（OH）2KSPMg（OH）2C將水蒸汽通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)版權(quán)所有分析：A焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中，溶質(zhì)可能是鈉鹽或NaOH；B溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；C鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵；D升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)解答：解：A焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中，溶質(zhì)可能是鈉鹽或NaOH，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象知，KSPCu（OH）2KSPMg（OH）2，

21、結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C鐵和水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，氧化鐵是紅棕色，所以現(xiàn)象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度氣體顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、鐵的性質(zhì)、溶度積、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，能從反應(yīng)原理、操作評(píng)價(jià)性分析解答，題目難度不大4（6分）（2015陽(yáng)泉二模）常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨（C2H5NH3）NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2

22、結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（）A硝酸乙基銨水溶液呈堿性B該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)C（C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3D相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小考點(diǎn)：銨鹽版權(quán)所有分析：A硝酸乙基銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；B（C2H5NH3）NO3為離子液體，能導(dǎo)電；CC2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2；D相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強(qiáng)解答：解：A硝酸乙基銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B（C2H5NH3）NO3為離子液

23、體，能導(dǎo)電，所以該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)，故B正確；CC2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，（C2H5NH3）NO3能與NaOH反應(yīng)生成C2H5NH2，故C錯(cuò)誤；D相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越強(qiáng)，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，則銨根離子的水解程度較大，所以相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題以銨鹽為載體采用知識(shí)遷移的方法考查硝酸乙基銨的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力及判斷能力，涉及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D5（6分）（2015陽(yáng)泉二模）已知H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+72kJ1m

24、ol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2（g）Br2（l）HBr（g）1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則上述表格中的a值為（）A404B344C260D200考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算解答：解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol反應(yīng)中，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）H=30kJ/mol，則H2（g）+Br2（l）

25、=2HBr（g）H=42kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則42=436+a2×369，a=260，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化6（6分）（2015陽(yáng)泉二模）圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極下列敘述中正確的是（）AA處通人的是空氣，B處通人的是水煤氣Ba電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)Ca電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH+2e=CO32+2H2OD如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L考點(diǎn)：化學(xué)電源新

26、型電池版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：具有還原性，在原電池負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO32+2H2O和H22e+2OH=H2O，由裝置圖可知a為負(fù)極，b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，O2+4e+2H2O=4OH，以此解答該題解答：解：A由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，則A處通入水煤氣，B處通入空氣，故A錯(cuò)誤；Ba為負(fù)極，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ca電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH2e=CO32+2H2O，故C錯(cuò)誤；D如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g，n=0.1mol，得電子0.2mol，需要水煤氣0.1mol，體積為2

27、.24L，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)電子的流向判斷電源的正負(fù)極，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)7（6分）（2015陽(yáng)泉二模）鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是（）A剩余固體的鐵、銅混合物B反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10molC原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gD反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算版權(quán)所有分析：鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3F

28、e2+，n（FeCl3）=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答解答：解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，把其加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金屬質(zhì)量是183.2=14.8，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A、B錯(cuò)；列方程進(jìn)行計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵是n264n1+56n2=14.8g2n1+2n2=0.5mol解得：n1=0.1mol，n2=0.15mol，則原

29、來含有的銅的質(zhì)量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故C正確；溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式從質(zhì)量守恒的角度解答，難度中等二、解答題（共3小題，滿分43分）8（14分）（2015陽(yáng)泉二模）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，欲探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況I從理論上分析，Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2（1）甲同學(xué)

30、設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)試管A中反應(yīng)的離子方程式Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷并對(duì)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)進(jìn)行了改進(jìn)他在A、B之間增加了一個(gè)裝置，然后重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶火星的木條未復(fù)燃乙同學(xué)在A、B之間增加的裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣（3）根據(jù)甲、乙兩位的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，你認(rèn)為假設(shè)2（填“1”或“2”）更合理，NO2 和

31、Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3該研究性學(xué)習(xí)小組還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化查閱資料：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O酸性條件下，NO能與MnO2反應(yīng)生成NO3和Mn2+（4）丙同學(xué)用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)在反應(yīng)前，需打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間N2目的是將裝置中的空氣排出裝置C、E中所盛放的試劑不能A（填字母編號(hào)）A無水硫酸銅 B無水氯化鈣 C堿石灰 D生石灰F中發(fā)生的氧化劑與還原劑的物質(zhì)和量之比為3：5充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝

32、置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體則產(chǎn)行中有Na2O2考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；（2）Cu和濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量導(dǎo)致水分蒸發(fā)，所以生成的二氧化氮中含有水蒸氣，水和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，從而產(chǎn)生干擾；（3）過氧化鈉和二氧化氮反應(yīng)不生成氧氣，說明二氧化氮被過氧化鈉氧化，則二氧化氮作還原劑、過氧化鈉作氧化劑；（4）裝置中含有空氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；為防止水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，應(yīng)該通過C裝置除去水蒸氣；E是防止F中水蒸氣進(jìn)入D裝置；二氧化氮和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和錳離子，根據(jù)

33、轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算其物質(zhì)的量；亞硝酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，根據(jù)D中固體和稀鹽酸混合現(xiàn)象判斷成分解答：解：（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；故答案為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康漠a(chǎn)生干擾，所以要在A、B之間增加一個(gè)裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣，故答案為：除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；（3）過氧化鈉和二氧化氮反應(yīng)不生成氧氣，說明二氧化氮被過氧化鈉氧化，所以假設(shè)2正確，

34、反應(yīng)方程式為2NO2+Na2O2=2NaNO3，故答案為：2；2NO2+Na2O2=2NaNO3；（4）空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是：將裝置中的空氣排出；故答案為：將裝置中的空氣排出；防止水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，應(yīng)該通過C裝置除去水蒸氣；E是防止F中水蒸氣進(jìn)入D裝置，所以CF的目的都是作干燥劑，只有無水硫酸銅不能吸收水分，故選A；F中為吸收一氧化氮的反應(yīng)，其氧化劑為高錳酸根被還原生成二價(jià)錳離子降低5價(jià)，還原劑為NO被氧化成硝酸根升高3價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5，故答案為：3：5；亞硝酸

35、鈉中加鹽酸會(huì)生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，則檢驗(yàn)D裝置中物質(zhì)的方法為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉；故答案為：加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、基本操作、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答解答，題目難度中等9（14分）（2015陽(yáng)泉二模）在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛（1）溴元素在周期表中的位置為第四周期第A族（2）下列說法中正確的是BDACCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)B

36、Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸DF、Cl、Br、I等離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0，HF的沸點(diǎn)是19.5HF的電子式為；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是冷凝（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生生成白色沉淀的離子方程式為3ClO+Al3+3H2O=3HClO+Al（OH）3無色氣體的成分為O2、HCl（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO

37、3+2NaCl（6）已知：還原性HSO3¯I¯，氧化性IO3¯I2，在圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較版權(quán)所有專題：鹵族元素分析：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；（2）ACCl4分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，而Xe原子本身最外層為8電子；BCl2O5和Cl2O7都與堿反應(yīng)生成鹽和水；C氟非金屬性強(qiáng)于氯，但氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；（3）

38、HF為共價(jià)化合物，由沸點(diǎn)可知，HF沸點(diǎn)高，利用冷凝法分離；（4）相互促進(jìn)水解生成的白色沉淀為氫氧化鋁，還生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl；（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl、Cl2O；（6）還原性HSO3I，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，HSO3反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO3I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3+6H+5I=3H2O+3I2，由反應(yīng)可知，可知NaHSO3完全反應(yīng)需要3mol×=1molKIO3，而n（I2）達(dá)到最大值時(shí)，由IO3+6H+5I=3H2O+3I2可知，此時(shí)共加入1.2molKIO3，生成I2為0

39、.2mol×3=0.6mol，以此來解答解答：解：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結(jié)構(gòu)中有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表中第四周期第A族，故答案為：第四周期第A族；（2）ACCl4分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，而Xe原子本身最外層為8電子，則化合物中不滿足8e結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；BCl2O5和Cl2O7都與堿反應(yīng)生成鹽和水，則都屬于酸性氧化物，故B正確；C氟非金屬性強(qiáng)于氯，但氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，相同條件下酸性HClHF，故C錯(cuò)誤；DF、Cl、Br、I的非金屬性減弱，則F、Cl、Br、I等離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故答案為：BD；（3）HF為共價(jià)化合物，其電子

40、式為，由沸點(diǎn)可知，HF沸點(diǎn)高，利用冷凝法分離，故答案為：；冷凝；（4）相互促進(jìn)水解生成的白色沉淀為氫氧化鋁，還生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl，離子反應(yīng)為3ClO+Al3+3H2O=3HClO+Al（OH）3，無色氣體的成分為O2、HCl，故答案為：3ClO+Al3+3H2O=3HClO+Al（OH）3；O2、HCl；（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl、Cl2O，化學(xué)反應(yīng)為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（6）還原性HSO3I，首先發(fā)生反應(yīng)：2

41、IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，HSO3反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO3I2，再發(fā)生反應(yīng)：IO3+6H+5I=3H2O+3I2，由反應(yīng)可知，可知NaHSO3完全反應(yīng)需要3mol×=1molKIO3，而n（I2）達(dá)到最大值時(shí)，由IO3+6H+5I=3H2O+3I2可知，此時(shí)共加入1.2molKIO3，生成I2為0.2mol×3=0.6mol，則圖象為，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、習(xí)題中的信息及分析計(jì)算能力為解答的關(guān)鍵，題目難度中等10（15分）（2015陽(yáng)泉二模）使用石油

42、熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：（1）此流程的第步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2則P1P2（填“”、“”或“=”）100時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×104（2）此流程的第步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：溫度/400500830平衡常數(shù)K1091從表中可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mo

43、l/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%如圖3表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJmol1和726.5kJmol1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=443.5kJmol1合成甲醇的方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0在230

44、76;C270最為有利為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230、250和270進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖4所示其中270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是Z（填字母）；當(dāng)曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系是投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高當(dāng)投料比為1：1，溫度為230，平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%（保留1位小數(shù)）考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論分析：（1）采取控制變量法分析，由圖可知溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大

45、壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；結(jié)合平衡三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率=×100%；在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；（3）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式，再利用蓋斯定律來分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（4）依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越??；CO為有毒氣體反應(yīng)時(shí)盡可能完全轉(zhuǎn)化，圖象分析判斷反應(yīng)溫度與投較比的關(guān)系；（5）依據(jù)圖象分析當(dāng)投料比為1：

46、1，一氧化碳轉(zhuǎn)化率為40%，依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算解答：解：（1）由圖可知溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即P1P2；100時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5， CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）起始量（mol/L） 0.01 0.02 0 0變化量（mol/L） 0.005 0.005 0.005 0.015平衡量（mol/L） 0.005 0.015 0.005 0.015平衡常數(shù)K=2.25

47、5;104（mol/L）2；故答案為：，2.25×104；（2）分析圖表數(shù)據(jù)可知平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，平衡常數(shù)為9，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)一氧化碳消耗物質(zhì)的量濃度為x，計(jì)算平衡常數(shù)得到； CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始量（mol） 0.02 0.02 0 0變化量（mol） x x x x平衡量（mmol）0.02x 0.02x x xK=9x=0.015mol/LCO的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%CO（g）+H2O（g）H2（

48、g）+CO2（g），反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡正向進(jìn)行，降低溫度，或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實(shí)現(xiàn)，故答案為：放熱，75%，降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；（3）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為283.0kJmol1和726.5kJmol1，則CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5kJmol1由蓋斯定律可知，得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），

49、則H=726.5kJmol1（283.0kJmol1）=443.5kJmol1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=443.5kJmol1；工業(yè)上用反應(yīng)低壓合成甲醇，在230270最為有利為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230、250和270進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖合成甲醇是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合圖象可知，270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是Z，CO為有毒氣體反應(yīng)時(shí)盡可能完全轉(zhuǎn)化，由圖象分析投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高，故答案為：Z；投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越高； 當(dāng)投料比為1：1，溫度為230，曲線為x，圖象分析判斷，一氧化碳轉(zhuǎn)化率為40%， CO

50、（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol） x x 0變化量（mol） 0.4x 0.8x 0.4x平衡量（mol）0.6x 0.2x 0.4x則平衡混合氣體中，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=33.3%，故答案為：33.3%；點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，圖象分析判斷，化學(xué)平衡的進(jìn)行方向，題目難度中等【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）11（15分）（2015陽(yáng)泉二模）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd99.9%）的部分工藝流程如圖1：將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀（1

51、）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是使活性炭充分燃燒而除去；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖2圖4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為8090（或90左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣氣體B的分子式：NO；濾渣的主要成分是SiO2經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為H2PdCl4考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800的高溫下焙燒，C、Fe、Mg、Al、Si、Cu被氧氣氧化生成氧化物，向這幾種氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化鐵、氧化鎂、氧化鋁、氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd，濾渣中含有Pd、SiO2，二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同時(shí)生成氣體，（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800的