中考化學原子分子離子知識點專題

1、精編知識點分子、原子、離子、元素和化學式一. 本周教學內(nèi)容分子和原子、元素、物質分類二. 重點、難點1. 掌握分子、原子、元素等化學用語的概念及其異同點。2. 了解物質的組成及分類的原則，從宏觀、微觀角度對物質組成進行描述。3. 熟悉化學式的書寫原則，熟練掌握有關化學式的寫法及簡單計算。三. 知識要點1. 物質的結構：（1）原子 概念原子是化學變化中的最小粒子。 結構原子盡管很小，用化學方法不能再分，但用其它方法可以再分，因為原子也有一定的構成。原子核（帶正電）質子（每個質子帶一個 單位正電荷）中子（不帶電）體積很小，約占原子體 積的十萬分之一原子核外電子（每個電子帶 一個單位負電荷） 在核外

2、一個相對很大的空間內(nèi)做這高速運動 各種關系a. 核電荷數(shù) =核內(nèi)質子數(shù) =核外電子數(shù)所以整個原子不顯電性b. 質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，它們之間沒有必然聯(lián)系該原子的一個原子的實際質量11個碳 12原子的實際質量c. 某原子的相對原子質量12（2）分子 概念分子是保持物質化學性質的最小粒子。 與原子的關系（3）離子 概念帶電的原子或原子團。 與原子的關系精編知識點分子原子離子定義保持物質化學性質的一是化學變化中的最小粒帶電的原子或原子種粒子子。團。在化學變化中，單原化學變在化學變化中可分，變化在化學變化中不可分， 變子離子一般不可分，化中是前后種類和數(shù)目可能發(fā)化前后種類和數(shù)目不發(fā)但原子團構成的離子

3、否可分生變化。生變化。可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨能獨立存在，構成物質并有些能獨立存在， 并直接不能獨立存在，陰、保持物質的化學性質不構成物質，且能保持物質陽離子共同構成物立存在變的化學性質不變。質，形成離子化合物。區(qū)一般由質子、 中子和核外由原子得失電子形電子三種粒子構成。且：成，原子得電子帶負別由原子構成，且純凈物中電荷成為陰離子，原構成僅含有一種分子。質子原子原子核子失電子帶正電荷成中子核外電子為陽離子。a：陰離子：核電荷數(shù)a：不顯電性。= 質子數(shù) 核外電所帶電子數(shù)不顯電性b：核電荷數(shù) = 質子數(shù) =性情況b：陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)= 質子數(shù) 核外電子數(shù)表示方用化學式表示用

4、元素符號表示。分別以陰、陽離子符法號表示。在化學在化學反應中原分子破裂在化學反應中失得電子反應中分子原子離子表現(xiàn)：在化學反應中重新組合成新分子在化學反應中失得電子聯(lián)表達方均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。系法三種粒子都很小，一般用其相對質量表示質量；三種粒子都在不斷地運動；性質且粒子間有間隙；三者皆為構成物質的一種粒子。（4）元素 概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 在地殼中前五位的元素 與原子的關系精編知識點元素原子元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子概念的總稱。如氫原子（ H）和氫離子（ H）原子是化學變化中的最小粒子不都屬于氫元素同元素只分種類，沒有數(shù)量（個數(shù)）、大小原子有種類之

5、分，又有數(shù)量、大小、含義和質量的含義質量的含義點應 用元素在說明物質宏觀組成時應用原子是微觀粒子，說明物質微觀結構范圍時應用聯(lián)具有相同核電荷數(shù)的同一類原子稱為一種元素；原子是體現(xiàn)元素性質的最小粒子系（5）物質、元素、分子、原子的相互關系（僅講種類，不講個數(shù)）（既講種類，又講個數(shù)）2. 物質的組成：（ 1）混合物組成：宏觀：用物質描述、用所含元素描述；微觀：由分子構成描述。（ 2）純凈物組成：宏觀：用物質描述、用所含元素描述；微觀：由分子構成描述。3. 物質的分類：（1）單質和化合物的區(qū)別和聯(lián)系精編知識點單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物a：宏觀：僅含有一種元素。a：宏

6、觀：含有兩種或兩種以上元素。組成b：微觀：分子由同種元素的原子構成。b：微觀：分子由不同種元素的原子區(qū)構成。元 素 存游離態(tài)化合態(tài)別在形態(tài)分類金屬、非金屬和稀有氣體單質無機物：氧化物、酸、堿、鹽等。有機物：甲烷、乙醇、乙酸等性質一般不能分解有些化合物在一定條件下能分解。都是純凈物，且有固定的組成。聯(lián)某些不同單質發(fā)生化學反應系單質化合物某些化合物在一定條件下分解（2）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純凈物混合物由同一種物質組成由兩種或兩種以上的物質組成，這些物質相概念互間沒有發(fā)生化學反應，各自保持自己的性質。a：宏觀：一種物質。a：宏觀：兩種或兩種以上的物質。區(qū)別組成b：微觀：對由分子構成的物質而言，

7、由一b：微觀：由不同種分子構成。種分子構成。c：沒有固定的組成。c：具有固定不變的組成。性質具有固定的性質。 例如：固定的熔點、 沸點沒有固定的性質。例如：沒有固定的溶點、等。沸點等聯(lián)系純凈物兩種或兩種以上的簡單混合混合物提純、分離一. 元素：（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子 的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣。鋁是地殼中含量最多的生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）金屬元素 。（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質： （金屬元素、固態(tài)非金屬、

8、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如： H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C ：表示碳元素；碳；一個碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子精編知識點例如： 3H： 3 個氫原子4C： 4 個碳原子nFe:n 個鐵原子2Ar：2 個氬原子（6）化學的“語法” : “某分子 ”由“某 原子構成 ”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成， 水由水分子構成。1個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)

9、。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”（7）具有相同核電荷數(shù)的 粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H和 He CO、N 和 Si O、S和 S2-OH 和F（ 3）原子和元素的比較原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱表示種類，不是針對具體特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。的某個粒子而言。只具有宏觀含義（ 4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。二粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念， 既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；非金屬單質、非金屬與非

10、金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。三、分子1金屬、多數(shù)固態(tài)非金屬（I 2 除外）、稀有氣體等直接由原子構成。其它一般由分子構成。2 原子構成分子，很多分子聚集成為物質。3在化學變化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子原子和個氧原子構成?；瘜W變化其實就是原子的重新組合。例：個水分子由個氫四 . 原子 ：原子是 化學變化 中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。 ）原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒

11、子 里：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。物質發(fā)生 物理變化 時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學反應中， 反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量都不變。精編知識點分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分

12、裂為原子，原子重新組合成新的分子。五原子團 ：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團： SO 2-CO 2-NO -OH-MnOMnO2 ClO PO 3-HCO-NH 433443434碳酸氫根（-）磷酸氫根（2-）磷酸二氫根（-）HCO）硫酸氫根（ HSOHPOH PO34424注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素， 二種元素組成的物質不含原子團。 原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素組成物質宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)同類原子總稱構成構成構成微

13、觀概念，既講種類，又講個數(shù)原子分子六核外電子排布的規(guī)律：1. 核外電子是由里向外，分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結構核電荷數(shù)為 13，核外第一電子層上有2 個電子，第二電子層上有8 個電子， 第三電子層上有3 個電子。精編知識點各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 個；最外層電子數(shù)不得超過8 個，次外層電子數(shù)不得超過 18 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32 個。第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。核外電子排布規(guī)律是書寫結構示意圖的主要依據(jù)。按順序背誦 ：質子數(shù)從 18 的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖硫氯氬鈉鎂鋁硅磷2. 穩(wěn)定結構 ：最外層

14、電子數(shù)是 8（只有一層的為 2）的結構。元素的 化學性質 跟原子的 最外層電子數(shù) 關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質：最外層電子數(shù)小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于 4 時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系： （元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價） ；最外層電子數(shù)多于時，最外層電子數(shù)元素的化合價3. 化學式的寫法： 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣

15、H2氧氣 O2氮氣 N2氯氣 Cl 2氟氣 2溴（ Br 2 )碘（ 2 ）臭氧O3七化合價與化學式 （交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）NH 3、有機物如CH4 等化學式是負價在前正價在后。同種元素可以有不同的化合價硝酸銨（ NH4NO 3）中氮元素的化合價分別為前N3價 ，后N5 價。1. 元素的化合價 ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質。（1）標在元素符號的 正上方a 價的鈣元素 價的氧元素2水中氫元素化合價是價（ 2）化合物的化學式寫法與讀法的一般關系： “倒寫倒讀”。（ 2）掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（ 1）記住常見元素的化合價，

16、掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯 +1 價；氧顯 -2 價；單質里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（ 2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（ 3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（ 4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 . 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳 . 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見 . 氫一氧二為標準，看見單質即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。2、化學式的意義和書寫精編知識點（ 1）化學式的意義表

17、示一種物質； 表示該物質的組成元素； 由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。（ 2）化學式的書寫單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算：相對分子質量；物質組成元素的質量比；物質中某元素的質量分數(shù)。公式為（3）背誦化合價口訣：價鉀鈉銀銨氫，價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘價氧

18、硫要記清。氫氧根、硝酸根（ OH、NO ）價，硫酸根、碳酸根（ SO34、 CO ）-2 價， 3化合物各元素化合價代數(shù)和為零，單質元素化合價是零。4注：銨是 NH原子團； 2 價的鐵叫“亞鐵” ； +1 價的銅叫“亞銅”2原子團叫“亞硫酸根”無氧時 S為-2 價，跟氧結合時 4 或 6 價。 SO3無氧時 Cl 為-1 價，跟氧結合時1、+3、+5 或 +7 價. 相對原子質量 ：以一種碳原子（碳 -12 ）質量的 1/12 作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質量。一個某原子的質量相對原子質量×12 （相對原子質量是個比，單位為1）一個碳原子的質量相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)【典型例題】+2、H2O八種粒子，試用這些粒子的符號填寫下列空 例 1 現(xiàn)有 H、O、H、O、 H2、 O2、 OH白：（1）能保持水的化學性質的粒子是；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是；（3）水變成水蒸氣時沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是；（5）沒有電子的粒子是；（6）質子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是；（