元素周期律總復習

1、 評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列關于性質遞變規(guī)律的敘述不正確的是（ ）A、還原性：NaMgAlSB、氧化性：FClSPC、酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD、穩(wěn)定性：SiH4PH3NH3H2O213CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數與中子數相同3中國科學技術名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A原子

2、序數116 B中子數177 C核外電子數116 D相對原子質量2934硼的最高價含氧酸的化學式不可能是AH2BO4BH3BO3 CHBO2  DH2B4O75氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（ ）A一個D2O分子所含有的中子數為8 B熱穩(wěn)定性：H2S HFCNH3的結構式為: DHCl的電子式為: 6（12分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數依次增大。B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組

3、成。元素B形成的單質M與甲、乙均能反應（相對分子質量甲乙）。轉化關系如圖（反應條件略去）。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物可稱為              ；X、Y、W都能與Z反應，則Z為               （寫化學式）。(2)寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應的化學方程式： &

4、#160;            ；              。(3)化合物BE2與化合物Y結構相似，則BE2的電子式為             。(4)上述六種化合物中     

5、0;         是空氣質量日報必須分析測定的物質，他們的危害是              。（寫一種及對應危害即可）(5)將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，寫出反應的化學方程式              。7(12分)寫出Na

6、和S的原子結構示意圖: , . 指出Na和S在元素周期表中的位置, Na: , S: .8（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。（1）化學性質最不活潑的元素是                （填元素名稱）；（2）Cl原子結構示意圖為                

7、；（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 (填化學式)；（4）O和N中，原子半徑較大的是                   ；（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指                （填“元素”或“單質”）；（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣

8、態(tài)氫化物 （填強或弱）；（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是 。（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為         ；（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                      ，該物質中H元素與S元素的質量比m(H)：m(S)= 

9、;               。（相對原子質量：H-1   S-32）9（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。用化學符號回答下列問題：（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是 ；（2）、的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是 ；、氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ；（3）與按原子個數1：1所成的化合物的電子式為_；該化合物與水反應的離子方程式為_。（4）號元素最高氧化物水化物與號元素最高價氧化物水

10、化物反應的離子方程式為 ；（5）請設計一個實驗方案，比較、的單質氧化性的強弱： 。10W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。(4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_。(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25

11、mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。11（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。 族周期AAAAAAA0234（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是 （用元素符號或化學式表示,下同），得電子能力最強的原子對應的單質是 ,失電子能力最強的原子對應的單質與水反應的化學方程式是 。常溫下為液態(tài)的非金屬單質是 。（2）元素的離子結構示意圖為 。（3）、氣態(tài)氫化物的化學式分別為 、 、 ，其中以 最穩(wěn)定。、兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為： 、 ；其中以 酸性最強。（4）和兩種

12、元素形成的化合物屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程 。（5）寫出的單質置換出的單質的化學方程式 。12有A、B、C三種元素，其核電荷數之和為32，A為原子核內有12個中子的金屬元素，形成化合物時顯+2價，當2.4 g單質A與足量稀硫酸反應時，產生2.24 L H2(標準狀況)。B有兩個電子層，且各電子層的電子數與電子層總數相等。 (1)寫出元素A、B、C的名稱及元素符號：A_，B_，C_。 (2)A2+、B、C2-的結構示意圖分別是_，_，_。13下表為元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_

13、的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；(2)表中元素的原子結構示意圖為_；(3)表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序為_(填寫化學式，下同)；(4)表中元素和最高價氧化物對應水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高價氧化物對應水化物的堿性_。14（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數相同，且B元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半。由此可知：（1）C在元素周期表中的位置是_。（2）D元素最高價氧化物對應水化物的分子式為 ，形成E

14、元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型_。（3）D與E形成的化合物屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式:_.評卷人得分三、實驗題（題型注釋）評卷人得分四、計算題（題型注釋）15完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時，共產生氣體33.6L（標準狀況）.求(1) 所得氣體的質量為_g(2) 產生的氣體中O2的物質的量是_mol(3) 如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質量之比是_16元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR.在標準狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液

15、中正好完全反應，并生成黑色沉淀(1)求HxR的相對分子質量；(2)推斷x值，并確定R元素的名稱.評卷人得分五、簡答題（題型注釋）評卷人得分六、推斷題（題型注釋）17有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷數總和為38。Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。（1）寫出元素符號：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 。（3）把Z的單質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_。18有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、

16、D、E中的兩種元素組成的。已知：（a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。(b)W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C1：2，固體易升華。(c)X由A、C組成，分子中原子個數比為A：C1：1。(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D1：1。(e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2。試回答下列各小題：（1）各元素符號：A B C D E （2）W的電子式： 。（3）X的結構式： 。（4）Y的電子式： 。（5）Z的化學式： 。（6）寫出Y與水反應的化學方程式： 。

17、19元素X、Y、Z原子序數之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍。（1）寫出下列元素符號：X ，Y ，Z （2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價 ”）化合物。（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式： 20X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大， W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：（1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 。

18、（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 。（3）Y的最高價氧化物的電子式為 。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 。（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 。試卷第7頁，總8頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】2C【解析】試題分析： A13C與15N的中子數分別為7、8，錯誤；B13C為原子，C60為單質，二者不是同素異形體，錯誤；C15N與14N為

19、質子數都是7，但中子數不同的原子，則互為同位素，正確；D15N的核外電子數為7，中子數為15-7=8，錯誤。【考點定位】原子的構成【名師點晴】本題考查原子的構成及原子中的數量關系，比較容易，熟練掌握同位素、同素異形體的概念及判斷。利用質子數=電子數，質子數+中子數=質量數及同位素的概念即可解答該題。3D【解析】試題分析：質子數是116，原子序數是116，中子數是293-116=177，質量數是293，元素的相對原子質量是元素相對原子質量質量的近似整數，因此不能確定該元素的相對原子質量。故錯誤的是D。【考點定位】考查元素符號各個角標的含義及相互關系的知識?！久麕燑c晴】除氕原子只有一個質子、一個電

20、子外，一般的原子都是由質子、中子、電子三種微粒構成，原子核內質子數等于原子序數，質子數寫在元素符號左下角，質子與中子數的和為質量數，寫在元素符號的右上角，原子核內質子數等于原子核外電子數。除此之外，還有數字表示在元素符號周圍，在元素符號右上角表示的是該原子的電荷數，在元素符號右下角的數字表示一個分子或離子中含有的該元素原子的個數，在元素符號正上方的數字表示的是元素的化合價的數值。正確認識元素符號周圍各個數值的含義是了解微粒的性質和結構的關鍵。4A【解析】試題分析：硼為第二周期A族元素，最外層有3個電子，故在化合物中一般顯示+3價，如B、C、D化合物；A中的B顯示+6價?？键c：元素周期律點評：元

21、素周期規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結構與性質。5C【解析】一個D2O分子所含有的中子數為1×2810，A不正確。非金屬性是F大于S，所以穩(wěn)定性是H2S HF。氨氣中含有3個NH單鍵，C正確。氯化氫是極性鍵形成的共價化合物，電子式為，D不正確。答案選C。6【解析】7 第三周期 第IA族 第三周期 第VIA族【解析】在表示原子結構示意圖是用弧線表示電子層，并且要注明容納的電子數，圓圈表示原子核，里面要注明質子數。8（1）氬 （2） （3）NaOH （4）N （5）元素 （6）弱 （7）NO2 （8）MgCl2(熔融) 通電 Mg +

22、 Cl2 （9）H2S 1：16【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知最不活潑的應該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 A，所以其原子結構示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第A，最低價是2價，所以氫化物的化學

23、式為H2S，其中H元素與S元素的質量比是（1×2）32116。9（每空2）(1)KF （2） KOH>NaOH>Al(OH)3 HF>H2O>H2S （3） 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2（4）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（5）將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍，證明單質溴比單質碘氧化性強(其他合理答案也可)【解析】（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬分別是K和F，形成的化合物是KF。（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。金屬性是KNaAl，所以最高價水化物的堿性由強到弱的順序是KOH>Na

24、OH>Al(OH)3。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是F>O>S，所以相應氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>H2S。（3）與按原子個數1：1所成的化合物是過氧化鈉，其電子式為。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH+O2。（4）號元素最高氧化物水化物與號元素最高價氧化物水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鈉。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應，所以反應的方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。（5）半徑元素的非金屬性強弱，可用非金屬單質與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應來驗證，因為非金

25、屬性強的置換非金屬性弱的。即將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍，證明單質溴比單質碘氧化性強。10（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(4）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(5）HClH2S。(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1。【解析】因為這四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，所以W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說明Y為2價，即Y為S，則Z為Cl。11（1）Ne F2 2K+2H2O=

26、2KOH+H2 Br2（2）（3）CH4 PH3 HF HF H3PO4 HClO4 HClO4（4）離子化合物 （5）2Mg+CO22MgO+C【解析】 12（1）A：Mg B:Be C:S (2) 【解析】因為A+2H+A2+H2 Mr(A)g 22.4 L 2.4g 2.24 L = Mr(A)=24,即A原子的質量數為24，故A原子的質子數為（24-12）=12，即為Mg元素。依題意B原子的電子數為：（2+2）=4，即核電數為4，是Be元素，故C元素原子的核電荷數為（32-12-4）=16，故C為硫元素。13(1)FKBr(2)【解析】結合元素周期表可寫出各元素名稱，再依據元素周期律即

27、可得到答案(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH【答案】（9分）（1）第三周期第A族（2分）（2）H2SO4 （1分） 離子鍵 、（極性）共價鍵（2分）（3）離子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3分）【解析】本題是元素周期律及化學用語的書寫；重點是細心即可。容易判斷出A、B、C、D、E五種元素分別為H、O、Al、S、K。15(1) 19g (2分) (2) 0.5mol (2分) (3) 1:2 (2分)【解析】16（1）34（2）X的值為2，名稱是硫【解析】8.5gHxR氣體的體積是5.6L為0.25mol.其摩爾質量為34gm

28、ol,R為硫。17（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O（3）有氣泡、變紅；Mg +2H2OMg(OH)2+H2【解析】試題分析：（1）Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3/4，判斷出Y為O元素。設X、Y、Z、W的核電核數分別為x、y、z、w，則x+y+z+w=38，x<y，y=8，z>y，w=z+5<18,w16 即x<8，x+2z=25,8<z<13，z11。假設x=1則z=12(合理)；假設x=2，則z=23/2(舍去)；假設x=3，則z=11(舍去)；假設x=4，則z=21/2(舍去)；

29、 假設x=5，則z=10(舍去)；假設x=6，則z=19/2(舍去)；假設x=7，則z=9(舍去)。故X為H元素，Z為Mg元素，W為Cl元素。（2）發(fā)生酸堿中和反應，生成鹽和水，方程式為Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O。（3）Mg和沸水反應置換出H2且生成堿Mg(OH)2，故反應的現(xiàn)象為有氣泡、溶液變紅。反應的方程式為Mg +2H2OMg(OH)2+H2?？键c：無機推斷 假設法 化學方程式的書寫點評：本題考查的是無機推斷、假設法和化學方程式的書寫的相關知識，題目呢難度大，假設法的應用是解題的關鍵。18（1） A：H B：C：C：O D：Na E：S（2）（3） HOOH

30、（4） （5） Na2S（6） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】試題分析：根據W由B、C組成，分子中原子個數比為B：C=1：2，固體易升華。知W是二氧化碳，則B是C，C是O；根據Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C：D=1：1，知Y是Na2O2，則D是Na，結合A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，則A為H，E是S。根據X由A、C組成，分子中原子個數比為A：C=1：1，知X是H2O2；根據Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數之比為1：2，知Z是Na2S；（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：