溶液溶解度復(fù)習(xí)教案

1、課題 復(fù)習(xí)溶液和溶解度教學(xué)目標(biāo)1、了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；2、理解飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液以及溶解度的概念；3、理解固體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系，溶解度曲線的意義及應(yīng)用，并了解溫度、 壓強對氣體溶解度的影響；學(xué)法指導(dǎo)列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點；運用科學(xué) 探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過探究了解飽和溶液與不飽 和溶液的相對性。教學(xué)重點：溶液狀態(tài)的判斷、溶解度的有關(guān)計算 教學(xué)難點：溶液狀態(tài)的判斷、溶解度的有關(guān)計算 教學(xué)方法：探究多媒體教學(xué)過程：【知識網(wǎng)絡(luò)】【考點透視】1 .認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的

2、溶劑。2. 了解溶液的形成過程，知道溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的重要作用。3. 知道溶質(zhì)在溶解的過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量。4. 知道什么是乳濁液。5. 記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液在一定 條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。6. 了解溶解度的含義，知道溶解度的相對大小與溶解性的關(guān)系。7. 認(rèn)識溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性 或溶解度。8. 認(rèn)識影響氣體溶解度大小的因素。一、區(qū)分溶液和乳濁液溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合 物。特征：均一性、穩(wěn)定性 組成：溶質(zhì)、溶劑 乳濁液：由小液滴分散在液體里形成的混合物。

3、二、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這 種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這 種溶質(zhì)的不飽和溶液?！舅伎?、討論】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？1. 如果溶液中有少量未溶的溶質(zhì)，則是飽和溶液；2. 加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。3. 飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎？不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎？ 如能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？濃溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液； 溶有較少溶質(zhì)的，稱為稀溶液。例如：蔗糖、熟石灰在水中的溶解1

4、0克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；0.2克 熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但己經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石 灰。討論：飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃、稀有關(guān)嗎？ 結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一溫度下， 對溶質(zhì)、溶劑一定的溶液來說，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。三、溶解度1、溶解度的定義在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點：（1）、理解這個概念，抓住四個詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達到 飽和、溶解的質(zhì)量（單位為克）（2）、溶解度值越大，表明該溫度

5、下，物質(zhì)的溶解能力越強. 溶解度的四要素條件定溫度標(biāo)準(zhǔn)100克溶劑（一般指水）溶液狀態(tài)飽和狀態(tài)單位克2 .溶解度的含義20°c時，蔗糖的溶解度是203. 9g,其含義是什么？20°c時,100g水中最多能夠溶解203. 9g蔗糖。20°c時，100g水中溶解203. 9g蔗糖,溶液達到飽和狀態(tài)。3、有關(guān)溶解度的簡單計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量 s溶劑質(zhì)量100克例1、在180°c時，溶解27克碳酸鉀至少需要水多少克？如果溶解在50克水中, 應(yīng)再加多少克碳酸鉀才能成為飽和溶液？（在180°c時碳酸鉀的溶解度是108 克）4 .溶解度曲線點：曲線上的點均表示

6、某物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。 曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。比較不同物質(zhì)的溶解能力，即溶解性大小的決定因素：（1）、內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（2）、外因：溫度5.氣體溶解度影響氣體溶解度的因素：當(dāng)溫度一定時.氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。 當(dāng)壓強一定時.氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。歷年中考題1. 下列與溶液有關(guān)的說法，不正確的是（）a. 溶液雖均一穩(wěn)定，但未必?zé)o色b. 溶液中各部分的性質(zhì)是相同的c. 如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體d. 一種溶液中只能含一種溶質(zhì)解析：

7、溶液具有以下特征：（1）各部分的組成性質(zhì)完全相同，外觀看起來均 勻、透明、澄清，這一特征為“均一性”。（2）只要不改變?nèi)芤旱臈l件，如溫度、 壓強等，不蒸發(fā)水分，溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分離析出，這一特征為“穩(wěn)定 性”。因此，對于題中有關(guān)溶液的敘述，很容易判斷出b、c是正確的。溶液是均 一、透明的，但不一定無色，如cusoi溶液就是藍色的，fecl溶液是黃色的，由 此可判斷a也是正確的。一種溶液可同時溶解多種溶質(zhì)，形成“混合溶液”，故 d的說法不正確。答案：d2. 生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)。下列有關(guān)說法不平碩的是（）a. 廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化 . b. 汽油可溶解衣服上的油漬

8、c. 食醋可用來除去熱水瓶中的水垢d. 自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹解析：洗滌離不開溶劑、溶液、乳濁液，本題所考查的正是這些物質(zhì)的應(yīng)用 是否恰當(dāng)?shù)膯栴}。生活經(jīng)驗告訴我們，餐具上的油污是完全可以用廚房洗滌劑（乳 餐洗凈）來洗掉的，其道理就在于這些洗滌劑能使油污分散成細(xì)小的液滴（一種 乳濁液），這些細(xì)小的液滴可隨水流走；汽油作為一種有機溶劑，能溶解許多的 有機物，衣服上的油漬就完全可以溶解在汽油中，之后隨汽油的揮發(fā)而被除掉； 食醋的主要成分是醋酸，能和熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)，從而形成能溶于水的物質(zhì)而被除去；鐵柵欄上的鐵銹成分主要是氧化鐵，由 于它不溶于水，因此用自來水是不

9、可能將鐵銹溶解掉的，這樣做，只能進一步加 快鐵柵欄的銹蝕。答案：d3. 下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（）a. 飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液b. 同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃c. 將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體d. 飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液解析:此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個概念時，要注意（溶 質(zhì)為固態(tài)）如下幾個關(guān)鍵：一定溫度、一定量的溶劑；同種溶質(zhì)溶解的量不 能繼續(xù)增加（但其它溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解）。比較同種溶質(zhì)的飽和溶液、不飽和溶 液的濃稀，一定要在同溫下進行比較。如a中未指明“一定溫度”、“一定量的溶 劑”，也未指明是不是同種溶質(zhì)，故不正確

10、。b中未指明“相同溫度”，也不正 確。c中因為并不是所有的物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有些溶質(zhì) 的溶解度（如氫氧化鈣）是隨溫度升高而減小的，故c不正確。答案：d4. “20°c時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說 法哪一種是正確的（）a. 100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液b. 20°c時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽c. 20°c時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽d. 飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36： 100： 136解析：本題重在考查大家對于溶解度概念的理解。溶解度這一概念有如下四 個要點：一定的溫度；100 g溶劑；達到飽和狀態(tài)；質(zhì)量單位（g）。根據(jù)溶解度 的概念并結(jié)合題給條件可知，a的說法是不正確的，原因在于沒有指明溫度這一 條件；按照溶解度的含義，在20°c時將36g食鹽溶于100g水中恰好達到飽和狀 態(tài)，這時所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì)量