安徽招教考試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化

2、還原反應(yīng)(Pt、Au除外)3、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO24、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；(

3、3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-6、在解

4、計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等。用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)。9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

5、沸點(diǎn)越高。10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。12、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。13、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。14、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；(5

6、)是否發(fā)生雙水解。15、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。1、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。2、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。3、地殼中：含量最多的金屬元素是Al， 含量最多的非金屬元素是O ，HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸。4、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。)，熔點(diǎn)最高的是W(

7、鎢3410c)；密度最小(常見)的是K，密度最大(常見)是Pt。5、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。6、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-7、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。8、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。9、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。10、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取

8、代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。11、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O12、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。常

9、見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。13、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。14、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。15、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。一、常見的重要氧化劑、還原劑既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物二、反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)

10、行或產(chǎn)物不同2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同3.溶液酸堿性一般含氧酸鹽作氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)，故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)。4.條件不同，生成物則不同一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。二、特殊試劑的存放和取用1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨

11、即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2

12、SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。三、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面的刻度是0，小數(shù)點(diǎn)為兩位。2.量筒最下面的刻度是0，小數(shù)點(diǎn)為一位。3.溫度計(jì)中間刻度是0，小數(shù)點(diǎn)為一位。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0，小數(shù)點(diǎn)為一位。一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減

13、弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反

14、應(yīng)；6、其他，例： 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。三、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”的微粒2.“18電子”的微粒注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。一、微粒半徑的比較1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2.具體規(guī)律1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)。2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。3)同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增

15、大而減小。5)同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。二、各種“水”匯集1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水(由濃HNO3和濃鹽酸

16、以13的體積比配制成的混合物)三、各種“氣”匯集1.無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2.有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)四、具有漂白作用的物質(zhì)其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白

17、色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)(一)有機(jī)1. 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等)；2. 苯的同系物；3. 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等)

18、；4. 含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等)；5. 石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等)；6. 煤產(chǎn)品(煤焦油)；7. 天然橡膠(聚異戊二烯)。(二)無機(jī)1. -2價(jià)硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物)；2. +4價(jià)硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽)；3. 雙氧水(H2O2，其中氧為-1價(jià))一、最簡式相同的有機(jī)物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烴和環(huán)烷烴3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)二、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相

19、同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式)1、醇醚 CnH2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷(環(huán)醚) CnH2nO3、羧酸酯羥基醛 CnH2nO24、氨基酸硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n6、二烯烴炔烴 CnH2n-2三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水浴，濃硫酸作催化劑；濃硫酸：7080水?。?.鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)化學(xué)計(jì)算一、溶液計(jì)算二、有關(guān)化學(xué)式的

20、計(jì)算一、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫100)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)

21、降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二、常用的去除雜質(zhì)的方法1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3

22、可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水

23、分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。三、常見物質(zhì)分離提純的方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過Na

24、HCO3溶液。8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。元素的一些特殊性質(zhì)1.周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2.常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣