物質(zhì)的量濃有關(guān)計(jì)算老師制作PPT課件

1、三、物質(zhì)的量濃度的配制1、誤差分析 實(shí)驗(yàn)操作對(duì)濃度有何影響在稱量藥品時(shí)左碼右物轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體灑落到容量瓶外轉(zhuǎn)移液體時(shí)未用玻璃棒引流定容時(shí)俯視，進(jìn)行操作在溶液稀釋實(shí)驗(yàn)中量取濃溶液時(shí)俯視，進(jìn)行操作偏 小偏 小偏 小偏 大偏 小第1頁(yè)/共14頁(yè)復(fù) 習(xí) 物質(zhì)的量微粒數(shù) NA.NAM.M質(zhì)量 氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm.Vm物質(zhì)的量濃度.VV第2頁(yè)/共14頁(yè) 配制溶液的計(jì)算【例例1 】在在200mL稀鹽酸里溶有稀鹽酸里溶有0.73g HCl ,計(jì)算溶計(jì)算溶液液的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。解：解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 molV (HCl) = 200mL

2、 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答：答： 這種鹽酸的濃度是這種鹽酸的濃度是 0.1 mol/L第3頁(yè)/共14頁(yè) 配制溶液的計(jì)算【例例2 】計(jì)算配制計(jì)算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的質(zhì)量。的質(zhì)量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶

3、液需溶液需NaOH 2g 。解：解：第4頁(yè)/共14頁(yè) 配制溶液的計(jì)算【例例3 】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到濃度為到濃度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 13

4、40g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L第5頁(yè)/共14頁(yè) 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問(wèn)題： 1、不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 2、不能把水的體積+氣體體積當(dāng)成溶液的體積； 3、用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為L(zhǎng)做單位。小結(jié):第6頁(yè)/共14頁(yè) 溶液稀釋的計(jì)算【例例4 】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5L V = 5L 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：設(shè)需設(shè)需6

5、mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位相同）體積單位相同）第7頁(yè)/共14頁(yè) 混合溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl- 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。C (Cl-) = 0.05L 0. 5mol/L 2 + 0.1L 0. 5mol/L 0.05L+ 0.1L = 0. 67 mol/ L 答：答： 溶液中溶

6、液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是 0.67 mol/L解：解：第8頁(yè)/共14頁(yè) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度與與 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的換算必須以的換算必須以密度密度為橋梁。為橋梁。 思考思考計(jì)算1L10（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ？計(jì)算體積為VL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度 ？c=M1000mol/L第9頁(yè)/共14頁(yè) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【例例6 】98%的密度為的密度為 1. 84 g/cm3 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol 1L = 18. 4 mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 .4 mol/L第10頁(yè)/共14頁(yè) 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【例例7 】中和中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。設(shè)需 1 mol / L H2SO4 溶液的體積為 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2