高中必修化學(xué)方程式歸納(超詳細(xì))

1、高中必修化學(xué)方程式無機(jī)化學(xué)部分、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫： 4Na+ Q = 2NaO點(diǎn)燃：2Na + O2 = NazQ2 .鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2T3 .鈉與硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO= NazSQ+ H4 2Na + 2HCl = 2NaCl+H4/ = = = = = = = = = =3 4 .氧化鈉與水反應(yīng)：Ns20+ H20= 2NaOH:同時(shí)有CO2和H2。5 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N&Q + 2CO2 = 2Na2CO +Q! _ 叱？ 一;N32O+

2、 2HCl= 2NaCl+ H2O 2Na 2Q+ 4HCl= 4NaCl + 2HzO+ O2T6 .過氧化鈉與水反應(yīng)： 2NaQ+2H2O = 4NaOHF QT 離子方程式：2N&Q+2H2O= 4Na+ + 4OH + O2 T7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 2NaOHF CO= NazCO+ H2O 離子方程式：2OH + CO= CO32 + H2ONaOH§液中通入過量 CO: NaOHF CO= NaHCO離子方程式： OH + CO= HCQ8 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na 2CO + HCl = NaHCO + NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶

3、液：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CQ T除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na 2CO + H2O +CO = 2NaHCO碳酸鈉與氫氧化鈣：Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCO J + 2NaOH碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCd HCl = NaCl+H2O+ COTNaCl+NH3+CO+ H2O= NaHCO NHCl少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH + H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3+ Ca(OH) 2 = CaCO Na?CO+ 2H2O除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫

4、鈉：NaHCO 3 + NaOH J0= NazCO + H2O除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCQ = Na2CO + H2O +CO T鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na 2CO + CaCl2 = CaCOj + 2NaCl9 .制取 HCl: NaCl(s) + H2SQ(濃)=4= NaHSNHCl TIl.TiCI4(熔融)+4Na= Ti + 4NaCl10 .10.6Na + 6HzO + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3 J + 3H2 T12. 2NaCl +2H2OH4 + CI2T+ 2NaOH二、鋁及其化合物在解I啰的Ij蟒1 .鋁與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

5、：4AI + 3Q ' 2Al 2C3 2Al + 3S ' ' ' Al 2s32Al + 3Cl 2 ' 2AlCl 3一一 一、高溫高溫高溫2 .鋁熱反應(yīng)：2Al + F&Q2Fe+ Al 2O 8Al + 3Fe3Q= 9Fe+ 4Al 2Q 2Al + 3FeO3Fe + Al 2O3 .鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H2 T離子方程式：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H44 .鋁和 NaOH!§M: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH) 4+ 3H2T5 .氧化

6、鋁和稀硫酸：Al 2O3+ 3H2SQ= Al 2(SO4)3+3H2O離子方程式：Al2Q+6HI+= 2Al3+3H>O6 .氧化鋁和 NaOH§液：Al 203 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH) 4 離子方程式：Al 2Q+2OH + 3HzO 錯(cuò)誤！未找至 引用源。2Al(0H) 47 .氫氧化鋁和鹽酸： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3+3出0離子方程式： Al(OH) 3+ 3HI+ = Al 3+ + 3HzO8 .氫氧化鋁和 NaOFH§M: Al(OH) 3 + NaOH= NaAl(OH) 4離子方程式：Al(OH

7、) 3 + OH錯(cuò)誤！未找到引用源。Al(OH) 49 .氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH) 3曾 Al 2。+3HO10 .硫酸鋁與氨水反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁)：Al 2(SO4)3+6NH HkO= 2Al(OH) 3 J + 3(NH) 2SO、 、 n 、3+_1+離子萬程式：Al +3NH H2O= Al(OH)3j + 3NH411 .AlCl 3溶液中加入堿溶液：Al" + 3OH(少)=Al(OH) 3j3Al+4OH (過)= Al(OH) 412 .往四羥基合鋁酸*溶液中通入 CO: 2Al(OH) 4 +CO(少)=2Al(OH)3j + CO2+ H2OAl(

8、OH)4 + CO(過)=Al(OH) 3 J + HCOT13 .四羥基合鋁酸*與酸反應(yīng)：Al(OH) 4丁+ H +(少)=Al(OH) 3 + H2OAl(OH) 4 +4+ (過)=Al 3+ + 4H2O1-通電.14 .電解氧化鋁(工業(yè)制鋁廠2Al 2O3福斯=4Al + 3O2 T15 .鋁的雙水解反應(yīng)：3Al(OH) 4 +Al3+ = 4Al(OH)3(三、鐵及其化合物FeSO4 7H2O(綠磯)1 .鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2上暨Fe3Q鐵與硫反應(yīng)：Fe + S = FeS(黑)2 .鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T離子方程式：Fe +

9、2H+ = Fe 2+ + H2T3 .鐵與 CuSO溶液：Fe+CuSO= FeSQ+Cu離子方程式：Fe+ Cif =Fe2+Cu4 .鐵和水蒸氣：3Fe +4H2O (g) 溫 Fe 3。+ 4H 2 T5 .氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO +2HCl=FeCl2+H2O離子方程式：FeO+ 2HI+ = Fe2+ + H2O氧化鐵(鐵紅)與鹽酸反應(yīng)：Fe 2O+ 6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 離子方程式：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3 +3H2O四氧化三鐵與酸反應(yīng):Fe3O4+8H = 2Fe2 + +2Fe3 +4H2O 3Fe 3O4+ 28HI+ + N(O = 9Fe3

10、 + NO)T + 14Ho 與氧化性酸)高溫高溫6 .CO 還原氧化鐵：Fe 2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Fe 的冶煉：3C+ Fe?Q3COT + 2Fe7 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl 3+ 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl離子方程式：Fe3+ + 3OH = Fe(OH) 3 J (紅褐色)8 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSQ+ 2NaOH= Fe(OH)2 J + NaSO 離子方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH) 2 J (白)人隔絕空氣Fe3+中含 1 有 Fe2+,: 可用KMnO : 檢驗(yàn)，用 * HQ除去.：9 .氫氧化鐵加熱分

11、解：2Fe(OH)3=4 Fe2Q+3H2。Fe(OH) 2FeO+ H2O10 .Fe(OH) 2被氧化：4Fe(OH)2+ Q+ 2HzO= 4Fe(OH)311 .除去 FeCl2 中的 FeCl3： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+12 .FeCl 2和 Cl 2反應(yīng)：2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3 離子方程式：2Fe" + Cl 2 = 2Fe3 +2Cl13 .FeCl 3和 Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe" + Cu= 2Fe2+ + Ci2

12、+14 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng) (鑒別鐵離子):Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 315 .2Fe3 +S2-=2Fe2 +S 2Fe3+ 3Zn= 2Fe+3Zn2+2Fe3+ Cu = 2Fe2 + +CiJ+(腐蝕電路板)16 .制取氫氧化鐵膠體：FeCl3+ 3H2O= Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl17 .鐵紅(Fe2Q)與還原性酸(HI)反應(yīng)：Fe2Q + 6HI +2I = 2Fe2+ 12+3H2O磁性氧化鐵(Fe3Q)與還原性酸(HI)反應(yīng):Fe3Q+8H+2I = 3Fe" + 12+4H2O18 .氧化鐵與氧化性酸(HNO3) ： 3FeO+

13、10HI+ + NO = 3Fe3+ + NOT + 5HO 6FeO + O= 2Fe3Q(不穩(wěn)定性) 四、硅及其化合物硅與氟氣：Si +2F2=SiF41 .硅與氧氣加熱：Si + OF SiO2硅與氯氣：Si + 2Cl 2局溫 SiCl 42 .硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF= SiF4+ 2H23 .硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si + 2NaOHF H2O= N&SQ + 2H2 T 高溫 高溫4 .除去生鐵中的硅： Si + 2FeQSiO2+ 2Fe制取水煤氣：C+ 4O（g）CO H25 .二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+ SiO2= SiF4 T + 2H2O 高溫6

14、 .二氧化硅與氧化鈣局溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO7 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = NazSiOs + H2O高溫8 .二氧化硅與碳反應(yīng)（制粗硅）：$。2（石英砂）+ 21焦炭） Si（粗硅）+ 2COT制取tWj純硅:高溫Si（粗）+2Cl2SiCl 4SiCl 4 + 2H2 =22= Si（純）+ 4HC19 .硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiOs+ 2HCl = H2SQ J + 2 NaCl 離子方程式：SiO 32 + 2HI+ = H2SQ3 J10 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NaSG +CO+ H2O = H2SQ3J+ Na2CO （生

15、成透明的硅酸凝膠）11 .二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2 + NS2CO圖溫 NaSiO3+ CQ T12 .二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO圖溫 CaSiQ （不溶）+ COT13 .加熱硅酸：H2SiOSiO2+ H2O五、氯及其化合物1 .實(shí)驗(yàn)室制氯氣： MnO+ 4HCI（濃）=MnCb+ Cl2T + 2H2。離子方程式： MnO+ 4HI + 2Cl = MrT+C12T + 2H2O高鎰酸鉀制氯氣：2KMnO+ 16HCl（濃）=2KCI + 2MnCl2+ 5cI2 T + 8HzO 高氯酸鉀制氯氣：6HCI + KCIC3= 3c12 T + KCI + 3H2O2 .

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CI2串聃2NaCI鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3cI2鬲制 2FeCI 3銅在氯氣中燃燒：Cu + CI 2 點(diǎn)網(wǎng)CuCI 2氫氣在氯氣中燃燒：H2 + CI 2點(diǎn)網(wǎng)2HCI3 .氯氣和水反應(yīng)： CI2 + H2O = HCI + HCIO 離子方程式：CI2 + H2O = H+ + CI + HCIO4 .氯堿工業(yè)：2NaCI+2H2O2NaOHF H4 + C12T工業(yè)制鈉:第7頁共8頁2NaCl(熔融)2Na+ CI2 T5.次氯酸光照分解：2HC1O 金三2HCl + 02 T6 .氯水中通入二氧化硫：CI2 + SO+2H2O= HSQ+ 2HC1離子方程式

17、：'7 .氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2 + 2NaOH= NaCl+NaClO+ H2O離子方程式:Cl 2+ SO + 2H2O= 4J + SO2 + 2ClCI2+2OH =Cl+ C10 +H2O8 .工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca（OH% + 2cl 2 ：9 .漂白粉漂白原理（久置空氣中失效）:NaClO + CO+ H2O= NaHCO HClO10 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca（ClO）=Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H2OCa(ClO) 2 + CO2 + H2O =CaCOj + 2HC1O NaClO + HCl= NaCl+ HClO11 .氯氣通入澳化

18、鉀溶液： 氯氣通入碘化鉀溶液： 濱水和碘化鉀溶液反應(yīng):12 .氯化鈉和硝酸銀溶液： 漠化鈉和硝酸銀溶液： 碘化鈉和硝酸銀溶液：【鹵族元素】（X=Cl,Br,I）Cl 2 + 2KBr2+2HCl=CaCl2+2HClO=Br 2 + 2KCI離子方程式:CI2 + 2KI = I 2 + 2KCl 離子方程式:Br2 +2KI = I 2+2KBr 離子方程式：離子方程式：Cl 2 + 2BrCl 2 + 2IB2 + 2I =2HI +Cl=Br 2=I 2 +I 2+2Br+ CIO- = CI2T + 2H2。+ 2Cl2Cl1.6H +AgNO+ NaCl = AgCl J + NaN

19、O 離子方程式:AgNO+ NaBr= AgBr J + NaNO 離子方程式:Ag+Cl =AgClJ (白色)Ag +Br =AgBrJ (淡黃色)AgNO+ Nai =AgIJ + NaNO 離子方程式:Ag+ + i= AgI J (黃色)+ I + XO = 3X2 + 3H202.Zn+ I 2= Zni 23.2Fe +3B2 =2FeB34.Fe+ I 2Fei 25.H 2+B2-2HBr6.H2HI（反應(yīng)緩慢且HI不穩(wěn)定）7.X 2+H2O= H圻 HXO六、銅及其化合物8.X2+ 2NaOH= NaX+ NaXOF H2OCuSO45H20（膽磯）1.銅與非金屬單質(zhì)： 2

20、Cu+ O=2CuO 2Cu+ S ''Cl2s高溫木2.4CuO2Cu，O+ QT3.氫氧化銅：Cu(OH)CuOF H2OCu(OH)2+4NH- H20= Cu(NH3) 4(OH)2 (氫氧化四氨合銅)+ 4HzO4 .CuSO 4 - 5HzO ； CuSO+ 5H20T5 .堿式碳酸銅：CL2(OH)2CO+ 2H2SO= 2CuSO+ COT + 3HzO + Q+ HO+ CO= C必OH)2CO2CuCu2(OH)2CO - 2CuO+ COT + H2OT6.檢驗(yàn)還原性糖： CHCHOF 2Cu(OHA+ NaOHf CH3COONa C12O+ 3H2。

21、七、硫及其化合物1 .硫在空氣中燃燒：S + Q/絲SO 硫與氫氣加熱：S+ 士生 H2S 硫與銅加熱：S+ 2Cu= Cu，S硫與鈉加熱：S+2Na=&=NaS硫與汞加熱：S+ HgHgS 硫與鋁加熱：3S+ 2A1 '' Al 2s3硫與氫氧化鈉力口熱：3S+ 6NaOH 2N&S+ N&SO+ 3H2Of .局溫3.二氧化硫的反應(yīng):SO NaSO2 + H2O H2SO2+ CaO= CaSO2O+ SO= Na2SO2 .硫與生石灰：2Caa 2S+ 3C2 = 2CaSQSO+ H2O+ 2NH3= （NH4） 2SOSO+ 214a Cl 2

22、= H2SO+2HCI2HNQ+ 2H2O+ 3SO= 3H2SO+ 2NO少量SO與氫氧化鈉: 過量SO與氫氧化鈉:2NaOHF SO= N&SO+ H2O 離子方程式：20H + SO= SO32 + H2ONaOH+ SO=NaHSO子方程式： OH + SO= HSQ4.SO2通入過量的澄清石灰水:Ca（OH）2+SQ=CaSOj + H2O CaSO3+SO+ H2O>= Ca（HSO） 2過量的SQ通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SQ= Ca(HSO) 25.硫化氫：SO + 2H2s=3SJ + 2HzO H 2s= S+H2CuSO 4+HbS= CuSj （

23、黑色）+ H2SO6.SO2 的催化氧化：2SO + O2 1.催:2So37 .亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：NazSO+ H2SQ= NaSO +SOT + H208 .亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)：2N0S0+ Q= 2N&S09 .碳酸鈉與二氧化硫： NaCO+SO= NkSO+CO 2Na 2CO+SO+H2O= 2NaHCO NaSOI0.SO2 與 NaHC%應(yīng)：SO（少）+ 2NaHC0= Na2S（0+ H2O+ 2C0SO2（過）+ NaHCO= NaHSO COII.SO2 與鹵族單質(zhì)：S0+ Cl2+2H2C= H2SO+ 2HCI SO2+B2+2H2O= H2SO+2HBr S

24、O 2+I2+2H2A H2S0+2HI12.S0 2與氫氧化鈉：SO（少）+2NaOH= N&SO+H20SO 2（過）+ NaOH= NaHSO13.FeS +2巧=Fe2+HST2AI3+ + 3S2- + 6H2C= 2AI（0H） 3 J + 3HzST （雙水解）14.3SO32 +2H+2NCC = 3S02 + 2N0? + H2O15 .三氧化硫： SO3+CaO= CaSC4SO3+ 噸0= H2S016 .三氧化硫與氫氧化鈣：Ca（OH） 2+ SO = CaSO J + H2017 .銅（鐵）與濃硫酸反應(yīng)： Cu（Fe） + 2H2S。（濃）工=CuSO（FeS

25、Q） + 2H2O+ SO T碳與濃硫酸反應(yīng)：C+ 2H2S0 （濃）金=2代0+ COT + 2SQT硫與濃硫酸反應(yīng)：S + 2H2S0 （濃）尾=3SO4 + 2H20硫化氫與濃硫酸反應(yīng)： H2S+ 2H2SQ (濃)錯(cuò)誤！未找到引用源。SJ + S0 + 2H.018.黑火藥爆炸:S+2KN0+ 3K2S+ 3C0 T + N42N&S+NaS0+3H20S+6HN0 （濃）屋H2SO+6NOT + 2HoC+4HN0 （濃）=COT + 4N0T +2H2O19.硫與堿反應(yīng)：3S+ 6K0屈=2K2S+ K2S0+3H2。3S + 6NaO1第5頁共8頁20.Na2SO與 H2

26、SO反應(yīng)：N&SO+ HSO= NaSO+SO T + H2O八、氮及其化合物1 .氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)： N2+Q 放電2NO氮?dú)夂玩V：N2*3Mg點(diǎn)第 MglN2 .工業(yè)合成氨： N2 + 3H2催可2NH3r高溫高,3 .一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + 02錯(cuò)誤！未找到引用源。2NQ4 .NO2溶于水：3NO + H2O錯(cuò)誤！未找到引用源。 2HNQ + NO5 .氨氣溶于水：NH3+H2O=NH-H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）： NH 5ONH|+ OH6 .濃氨水受熱分解 NH3 H2O上之NHT + HbO7 .氨氣和氯化氫：HCl + NH3 = NH4C18 .氨的催化氧化

27、 4NH + 5Q =ZT= 4NO + 6H 2。9 .氯化俊受熱分解：NH4Cl=NHT+ HClT10 .碳酸氫錢受熱分解：NH4HCO=NHT + H2O + COJ(NH 4)2CO= 2NHT + H2O+ COT11 .硝酸俊和 NaOH NHNO + NaOH NaNQ + NH3T + H2O離子方程式： NHI+ + OH= NH T + H2O12 .實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NHCI + Ca(OH)/CaCl2 + 2NH3 T + 2H2O13 .濃硝酸與銅反應(yīng)：4HNQ 濃)+ Cu = Cu(NO3)2+ 2NO T + 2H2O離子方程式：4H+2NQ +Cu = Cu

28、2+ + 2NOT + 2H2O14 .稀硝酸與銅反應(yīng)：8HN氨稀)+ 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H2O離子方程式：8H+2NO +3Cu = 3Cu2+2NOT + 4H2O15 .鐵和硝酸：3Fe+8HN 稀.不足)=3Fe(NO3)2+2NOT + 4H2OFe +4HNO(稀.足)=Fe(NO) 3+ NOT + 2HOFe+4HNO(濃.不足)Fe(NO3)2+ 2NOT + 2H2OFe+6HNO(濃.足)FeNO>3+ 3NO T + 3HO16 .硝酸見光分解：4HNO= 4NOT + QT + 2H2O（見光或受熱分解）17 .NH+的檢驗(yàn)離子

29、方程式：NHI + OH上=NHT + HbO18 .NO2、Q混合氣通入水中無剩余氣體：4NO + O2 + 2H2O = 4HNQ19 .NO、Q混合通入水中無剩余氣體：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO20 .2CO+2NO 催化 2CO2+N2九、鎂及其化合物21 2Mg+ O 2MgO 3Mg + N2 'MgN2.2Mg +C+ 2MgO3 .Mg +2H0=Mg(0H)+H4 (沸水)4 .MgO + H20= Mg(OH1(緩慢)5 .Mg 3N2+ 6HzO= 2NHT + 3Mg(0H)2NO第7頁共8頁1 .甲烷和氯氣取代：CHCHCHCl2 .甲烷的裂

30、解：CHMg+ Cl2 T6 .MgCl 2（熔融）有機(jī)化學(xué)部分I 光照CH4 +CI2 =t CHCl + HCl光照3Cl + Cl 2* CHC12 + HCl2CI + Cl 2 光照- CHC3 （氯仿）+ HCl3 + Cl 2 光照.CCl4+ HCl高常.+2H3.十六烷裂化: 二、烯煌C6H34催 IIC 加熱、加壓8H18 + C8H161 .CH 2=CH+ Br 2 CH2BrCHBr催化劑2 .CH 2=CH + H2O -CH 3CHOH3 .CH 2=CH + HBr -CU 3CHBr4 .CH 2=CH + H2 里等3CH5 .nCH 2=CH 引發(fā)為H 女

31、 2CH n （聚乙烯 PE）6 .nCH 2=CH-CH=C2H CH2-CH=CH-CH n7 .2CH 2=CH + O2B|ch 3CHO8.nCH 2=CH引發(fā)劑CH 2 CHn （聚氯乙烯 PVC）Cl Cl9.nCH2- CHjn （聚苯乙烯PS）610.nCF 2=CF2引發(fā)ICT- 2CF2m（聚四氟乙烯）三、苯1.2.3.4. + B2飛邕十用/© + HO- NO 4 N歆 2 + H2O+ HO- SOH "S觥 3H + H2ONi加成反應(yīng)： + 3H2 9H CH3CH3誨沫硫酸QNNO+ Cl 2光照_“ C6H6Cl 6 （六六六）5.+ 3HO- NO(2,4,6-三硝基甲苯）+ 3H2。(甲基苯)6.3CH 三 CH* 四、乙酸、乙醇、酯1 .ZCRCHOi 2Na2CH 3CHON升 H2 T2 .乙醇的催化氧化：2CHCHO* Q "一 2CHCHG 2H2。3 .CH 3CHOM CuO CH 3CHOF Cu+ H2O4 .乙醇消去反應(yīng)(