鹵素單質(zhì)性質(zhì)（課堂PPT）

1、.12.3.3 2.3.3 鹵族元素鹵族元素.2.3.4一、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)一、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）（常態(tài)）密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度溶解度F F2 2淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1與水與水反應(yīng)反應(yīng)ClCl2 2黃綠色氣體黃綠色氣體3.214g/L3.214g/L-101-101-34.6-34.6226cm226cm3 3BrBr2 2深紅棕色液體深紅棕色液體 3.119g/cm3.119g/cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16gI I2 2紫黑色

2、固體紫黑色固體4.93g/cm4.93g/cm3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g加加 深深增增 大大升升 高高減減 小小.5鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色顏色常溫常壓下狀態(tài)常溫常壓下狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)密度密度溶解性溶解性(H2O)(有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑)毒性毒性劇毒劇毒 毒毒 毒毒 較低毒性較低毒性 逐漸減弱逐漸減弱 F2 Cl2 Br2 I2淡黃綠淡黃綠 黃綠黃綠 深棕紅深棕紅 紫黑紫黑 逐漸加深逐漸加深氣氣 氣氣 液液 固固 一應(yīng)俱全一應(yīng)俱全 低低 高高小小 大大(反應(yīng)反應(yīng)) 可溶可溶 難溶難溶 易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

3、結(jié)論：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)具有結(jié)論：鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)具有遞變性遞變性。.6二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)二、鹵素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱：氟元素名稱：氟 氯氯 溴溴 碘碘元素符號：元素符號：F Cl Br I核電荷數(shù)：核電荷數(shù)：9 17 35 53原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：相同點(diǎn)：最外層均有相同點(diǎn)：最外層均有7個電子個電子,易得電子。易得電子。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；原子半徑不同。不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；原子半徑不同。原子半徑：原子半徑： 由小由小-大大結(jié)論：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，但化學(xué)活潑性有差異。結(jié)論：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，但化學(xué)活潑性有差異。7.7為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？為什

4、么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？鹵素原子最外層都是鹵素原子最外層都是7個電子個電子獲得一個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得一個電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 兩個鹵素原子共用一對電子就能形成兩個鹵素原子共用一對電子就能形成 8電子電子所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).8(1)鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)氟（氟（F2）可以與）可以與所有金屬所有金屬反應(yīng)反應(yīng)氯（氯（Cl2）可以與）可以與絕大多數(shù)絕大多數(shù)金屬反應(yīng)金屬反應(yīng)溴、碘也可以與溴、碘也可以與大多數(shù)金屬大多數(shù)金屬反應(yīng)反應(yīng)例如：例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3I2 2FeI2 三、鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)三、鹵

5、族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).9 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持高溫、持 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 續(xù)加熱續(xù)加熱 500光照光照或點(diǎn)燃或點(diǎn)燃方程式方程式 反應(yīng)條件反應(yīng)條件名稱名稱(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 氫化物的水溶氫化物的水溶液的酸性液的酸性增強(qiáng)增強(qiáng).10鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析 相同點(diǎn)：都生成鹵化氫相同點(diǎn)：都生成鹵化氫

6、反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 反應(yīng)程度：反應(yīng)程度： 生成鹵化氫的穩(wěn)定性：生成鹵化氫的穩(wěn)定性： 生成鹵化氫的酸性生成鹵化氫的酸性:易易難難劇烈劇烈緩慢緩慢強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱弱強(qiáng)強(qiáng).11(3)鹵素與水的反應(yīng)鹵素與水的反應(yīng)2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）氧化劑：氧化劑：F2 還原劑：還原劑： H2OCl2 H2O HCl HClO （能反應(yīng)）（能反應(yīng)） Br2 H2O HBr HBrO （很弱）（很弱）I2 H2O HIHIO （極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱.12(4)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng):.13(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 2NaCl（熔融）（熔融） NaF C

7、l2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2.14 NaCl + AgNO NaCl + AgNO3 3 = AgCl = AgCl（白色）（白色） + NaNO+ NaNO3 3 NaBr + AgNO NaBr + AgNO3 3 = AgBr = AgBr（淡黃色）（淡黃色）+ NaNO+ NaNO3 3 NaI + AgNO NaI + AgNO3 3 = AgI = AgI （黃色）（黃色）+ NaNO+ NaNO3 3加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液 再加硝酸再加硝酸AgCl AgBr AgI AgCl AgBr Ag

8、I 均不溶于稀硝酸均不溶于稀硝酸硝酸銀溶液和硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑。離子及碘離子的試劑?！緦?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)】1、鹵化銀、鹵化銀.152. Cl-、Br-、I-AgNO3、稀、稀HNO3白色沉淀白色沉淀AgNO3、稀、稀HNO3淺黃色沉淀淺黃色沉淀氯水、氯水、CCl4分層，下層為分層，下層為橙色橙色AgNO3、稀、稀HNO3黃色沉淀黃色沉淀氯水、氯水、CCl4分層，下層為分層，下層為紫紅色紫紅色氯水、淀粉氯水、淀粉.16五、鹵素的特殊性五、鹵素的特殊性氟氟：能置換出水中的氧：能置換出水中的氧 2F2 + 2H2O 4HF + O2 溴溴：常

9、溫下為液體（唯一）常溫下為液體（唯一） 極易揮發(fā)極易揮發(fā) 易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑碘：碘：升華（用于分離或提純）升華（用于分離或提純） 碘與淀粉變藍(lán)色。碘與淀粉變藍(lán)色。 易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑常用的有機(jī)溶劑常用的有機(jī)溶劑:苯（密度：苯（密度：水）水）汽油（密度：汽油（密度：水）水）酒精（密度：酒精（密度：水）水）.17六、含鹵化合物的主要用途六、含鹵化合物的主要用途1.氫氟酸能腐蝕玻璃，可用于雕刻玻璃。氫氟酸能腐蝕玻璃，可用于雕刻玻璃。2.AgX的感光性：的感光性：AgBr常用作感光材料；常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）用于人工降水（雨、雪）2AgX 2Ag + X23.

10、加碘鹽（在食用鹽中加入加碘鹽（在食用鹽中加入KIO3）預(yù)防甲預(yù)防甲狀腺腫大狀腺腫大.18思思 考：考： 根據(jù)我們學(xué)習(xí)過的鹵族元素這根據(jù)我們學(xué)習(xí)過的鹵族元素這族元素學(xué)習(xí)的方法，你認(rèn)為該如何族元素學(xué)習(xí)的方法，你認(rèn)為該如何學(xué)習(xí)一個家族的元素？學(xué)習(xí)一個家族的元素？典型的元素單質(zhì)典型的元素單質(zhì)點(diǎn)點(diǎn)面面一個家族的元素一個家族的元素類推類推結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)決定決定性質(zhì)性質(zhì).19(1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): 2M+nX2 2MXn (一定條件一定條件)(2)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng): H2+X2 2HX (一定條件一定條件)(3)與水反應(yīng)與水反應(yīng):特特: 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）X2 H2O HX

11、HXO(4)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng):(5)置換反應(yīng)置換反應(yīng): Br2 2KI 2KBr I2(氟特殊氟特殊)課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：化學(xué)性質(zhì)相似性化學(xué)性質(zhì)相似性X2 2NaOH NaX NaXO+ H2O (氟特殊氟特殊)FClBrI 原子半徑原子半徑逐漸增大逐漸增大單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色逐漸加深逐漸加深熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)逐漸升高逐漸升高與與H2反應(yīng)反應(yīng)逐漸困難逐漸困難氧化性氧化性逐漸減弱逐漸減弱離子（離子（X-）還原性還原性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)鹵化氫鹵化氫（HX）穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸減弱酸性酸性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)AgX顏色顏色逐漸加深逐漸加深A(yù)gX水溶性水溶性逐漸減小逐漸減小元素的非金屬性元素的非金屬性逐漸減弱逐漸減弱2、遞變性、遞變性.21練習(xí)練習(xí):1.:1.砹（砹（AtAt）是原子序數(shù)最大的）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，砹或砹的化合物可能具有鹵族元素，砹或砹的化合物可能具有的性質(zhì)是的性質(zhì)是( )( )A A、常溫下，單質(zhì)砹是白色固體、常溫下，單質(zhì)砹是白色固體B B、單質(zhì)砹難溶于水、單質(zhì)砹難溶于水C C、砹易與氫氣化合、砹易與氫氣化合 D D、砹能與水劇烈反應(yīng)、砹能與水劇烈反應(yīng)B BB