《鋁的氧化物與氫氧化物》的教學設計

1、學習必備歡迎下載鋁的氧化物與氫氧化物的教學設計一、教學目標知識與技能：1、了解氧化鋁和氫氧化鋁的物理性質(zhì)和用途，2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，3、知道氧化鋁的化學性質(zhì)、氫氧化鋁的制備和化學性質(zhì)。過程與方法：1、通過實驗設計及對實驗現(xiàn)象的觀察，增強學生的實驗探究能力，學會合作學習的方法，加深認識對元素化合物知識的學習方法。2、通過問題的討論、分析、評價等活動逐步培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀：1、以實踐問題的解決創(chuàng)設實驗，體驗通過實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的過程。2、互相交流實驗操作過程心得與實驗成果，增強學習化學的興趣，培養(yǎng)科學探究能力，加強主動參與交流的合作精神

2、。3、通過與日常生活和生產(chǎn)的聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣，提升學生的化學價值觀。二、教學重、難點教學重點：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。教學難點：對氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的理解；培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力。三、教學方法情景引入法、實驗探究法、類比分析法四、教學過程教學流程教師活動學生活動設計意圖引出教學對展示圖片，由世界第二鞏固舊知識，聯(lián)系生活高峰、沙漠引入剛玉，思考、看圖并回顧象氧化經(jīng)驗，啟發(fā)學生思考。進而引入氧化鋁，引入舊知識鋁新課。學習必備歡迎下載引導學生：（ 1）書寫氧化鋁與（ 1）通過回顧金屬氧（1）引導學生由鋁的鹽酸反應的化學方化物與酸反應的性質(zhì)，性質(zhì)猜想氧化鋁的兩程式；鞏固

3、舊知識；探究氧化鋁性；（ 2）通過對比探究實（ 2）猜想氧化鋁的的性質(zhì)，認識（2）從金屬氧化物角兩性并提出驗證方驗驗證猜想的正確性，氧化鋁的兩度認識氧化鋁與酸的案；進一步使學生認識到性。反應；（ 3）學生實驗：對實驗對獲取化學知識（3）分析氧化鋁與堿比打磨和未打磨的的重要性，從而鞏固學的反應，得出兩性氧化鋁條與氫氧化鈉溶生的實驗觀。物概念。液的反應現(xiàn)象。圖片能增加教學直觀認識自然界體會用途和性質(zhì)的介紹氧化鋁在自然界性，激活學生感受性；中氧化鋁的關(guān)系：用途體現(xiàn)性中的存在形式和用途。能突出性質(zhì)與用途的存在形式和質(zhì)，性質(zhì)決定用途。用途。關(guān)系，提升化學價值觀。讓學生根據(jù)中和反應閱讀藥品成分，書用胃藥廣

4、告的原理思考胃藥中添通過生活實際引入化寫胃藥中氫氧化鋁過渡到氫氧加氫氧化鋁的目的，寫學知識的學習，提升學與鹽酸反應的化學化鋁，并在分出氫氧化鋁與鹽酸反生的化學價值觀。通過方程式，思考氫氧析胃藥中和應的化學方程式，同時具體問題檢測學生對化鈉不能做胃藥的胃酸原理的思考為什么胃藥不能初中所學酸堿中和反原因，形成氫氧化過程中初步用氫氧化鈉或者氫氧應等相關(guān)知識的掌握鋁可能是一種弱堿認識氫氧化化鈣而用氫氧化鋁的情況。鋁的弱堿性。 原因。的猜想。探究氫氧化引導學生通過堿與鹽（ 1）討論交流制備（ 1）從討論交流到設鋁的制備方反應制備氫氧化鋁實氫氧化鋁的方案設計方案再到動手操作，法（用鹽與堿驗的探究，得出制備

5、氫計和現(xiàn)象猜想。課堂探究程度逐漸開學習必備歡迎下載反應），同時氧化鋁的較好方案之（2）進行氫氧放，教學中根據(jù)學生實了解氫氧化一是“可溶性鋁鹽和弱化鋁的制備實驗。際操作逐一分析，能體鋁的弱酸性。 堿反應”，同時在實驗現(xiàn)課堂教學的生成性；探究過程中發(fā)現(xiàn)氫氧（2）通過對比實化鋁能與強堿溶液反驗和定量控制能突破應而體現(xiàn)酸性。本課的教學難點，使學生在探究氫氧化鋁制備方案的過程中理解氫氧化鋁的兩性，從而完善學生對氫氧化物的分類觀。引導學生歸納總結(jié)氫書寫氫氧化鋁與鹽突出本節(jié)課的重點氧化鋁既能與酸反應 氫氧化鋁的兩性，小結(jié)氫氧化酸和氫氧化鈉溶液又能與強堿反應的性同時使學生對轉(zhuǎn)化觀、鋁的兩性。反應的離子方程質(zhì)，

6、得出兩性氫氧化物分類觀形成辯證的認式。的概念。識。（1）引導學生設計探究利用偏鋁酸鈉溶液制備氫氧化鋁的制方（ 1）探究實驗向偏法并設計實驗方案。嘗試采用 “酸和鹽反應探究氫氧化鋁酸鈉溶液中滴加（2）演示偏鋁酸鈉溶生成新酸和新鹽 ”的規(guī)鋁的又一制鹽酸。液中通二氧化碳氣體。律，通過實驗探究驗備方法（用鹽（ 2）觀察演示實驗（3）通過酸與鹽反應證，學習制備化學物質(zhì)與酸反應）。并思考。制備氫氧化鋁實驗的的常用方法，拓展學生（ 3）歸納總結(jié)氫氧探究，得出制備氫氧化的轉(zhuǎn)化觀?；X的制備方案。鋁的又一較好方案是“可溶性偏鋁酸鹽和弱酸反應”。進一步認識（1）介紹氫氧化鋁的書寫氫氧化鋁受熱通過氫氧化鋁在生產(chǎn)師生

7、共同小結(jié)知識體系。學習必備歡迎下載氫氧化鋁的實際應用 阻燃填分解的化學方程生活中重要應用的介性質(zhì)和用途充劑及熱穩(wěn)定性。式。紹，使學生進一步認識（2）介紹氫氧化鋁膠化學和生產(chǎn)生活的緊體可以凈水，但鋁元素密聯(lián)系，以提升學生的在人體內(nèi)積累對健康化學價值觀。激發(fā)學生有害，逐步被含鐵凈水學好化學知識可以進劑代替。一步增強健康意識。從主干知識和學以致課堂小結(jié)用兩個方面引導學生總結(jié)本節(jié)課的收獲。1、總結(jié)如何實現(xiàn)圖示中的轉(zhuǎn)化。AlCl 3Al 2O3Al(OH) 3NaAlO 2隨堂練習2、將學案上的化學方程式改寫為離子方程式！3、結(jié)合課本P68 資料卡片，請設計實驗證明明礬KAl(SO 4)2·1

8、2H2O 成分和性質(zhì) :晶體中含有水的實驗為_晶體中含有K+的實驗為 _晶體中含有Al 3+的實驗為 _晶體中含有SO42-的實驗為 _五、板書設計鋁的氧化物與氫氧化物一、 Al 2 3兩性氧化物OAl 2O3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3H2OAl 2O3 + 2NaOH = 2Na AlO 2 + H2O3、用途NaAlO 2 + CO2（過量）學習必備歡迎下載二、 Al(OH) 3兩性氫氧化物1、性質(zhì)：Al(OH) 3+ 3 HCl =AlCl 3 + 3H2OAl(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O2、制備：AlCl 3 + 3NH3·

9、H2O =Al(OH) 3 +3 NH4Cl+ 2 H2O=Al(OH) 3 + NaHCO3阻燃劑：明礬凈水： KAl(SO4) 2K+ Al3+2SO2-4Al 3+ + 3H2OAl(OH) 3(膠體 ) + 3H +六、教學反思本節(jié)課的設計以新課程理念為指導，改變以往元素化合物的學習模式：結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途。從日常生活和實驗探究出發(fā)，把學習的主動權(quán)交給學生，引導學生從實驗中發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，進而將探索推向深入，也就是“在思中學” 。設計思路是從地理知識出發(fā)，引出硬度僅次于金剛石的剛玉，進而引出氧化鋁。在探究氧化鋁、氫氧化鋁的兩性時將實驗作為科學探究的重要手段，選擇與教學相適應的實驗資源加以利用，如鋁和覆蓋有氧化鋁的鋁與堿反應的對比實驗，氫氧化鋁的制備學生實驗，引發(fā)學生的認知沖突，提高學生解決問題的能力。同時，在對氧化鋁和氫氧化鋁分