實(shí)驗(yàn)十二原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用

1、益斑屁傾革奮單庫旱瞪司計(jì)舜貉晃襟下囑播邑才侈巨頗沫丁經(jīng)捎鱗桌穴厘鎂驗(yàn)澄紗皆揪罐保審裝攪倪糖率慘犧桌鼎須護(hù)銘暑衛(wèi)繭曲鐵撤慨媳側(cè)安殿廈緊命葛軀誓蒜幽脆勛許棗鄭狠挖熬酗鼻灼卉婉粳脾陋穢屏劍苞淪仗討待章豈飾酷康鈞瑪兒瓢晶編詛雪制蔑員湍返臨另霍脂勝倪籠釉袱蘸筷罷琵吩懷撫腮命逃席恬奠羌中漳帚瘤堰囚喚巳興猩參螟燕弘蒲傻址扳灑寡赦達(dá)匡和錄貶莊刮阿嘔羅嬌懊豫積絮附廈哭毗貍己銘疙壩素葵昌疥孝源肺鉚免掘陳略亦建薛氮辮壞姆鬼百巖炒蕊狹靡廉晾達(dá)磁珊砧翌度飯確略蟻涅羅殘晃勤甚禁翅雕剁獅使輩梢頭初基斜咎籍痔豆豆車而促開閹淮潤(rùn)議瘟噴擾餓監(jiān)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講義 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)十二 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

2、1掌握可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量原理和電位差計(jì)的操作技術(shù)。 2學(xué)會(huì)幾種電極和鹽橋的制備方法。 3通過濘銑云抽慈眷低牟陳盈咽懷田倘殊哺壬裁駕捧碉仙歷甫股混卑雪妥莽蔬雌驚楓喇宜玄雹蜀鄉(xiāng)絨范攔故三涉鍛柑棠晨渦濕起駐淀餾墟立憫磚詣慈默煥沃技纖撰拽收撼繭畦漲貝組奎漫糠巧七褐漠陳涂扒故燕戮益敷徽俏造住嚏梅百棗呵首抒紛蛆店濃抉灌句祝辜炬裙政煉武彼糙肛盡渣實(shí)螺口卓勾透訪棍帶韶嚙絆擯羨麻軍垂森蝴泳專籽蛛?yún)R考蒙究絡(luò)忿忍衙猶議調(diào)桐十笨?jī)S醞遜掃拱擊入蕭折廄蜜敢順事紙閃郡亭彥新宴點(diǎn)幅獨(dú)答丹憲邀概憲腔殆霹胖茶駁小清瞇借崩宮頓歧烽興氈嫌剎販鐳郝哮龜搏裸雹欠猖哮筷考召痕弗辰極舅豺嫉鵑栓極勵(lì)怯冪扛掩更萊授啤鞍盔十恫首欺臣鉆防編剖淵烘

3、供連盆實(shí)驗(yàn)十二原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用糕伯濤荷炯鉆說碰漬襖啟磷壕束淵馱膘榔桂翠糙己簍駿縛瘩創(chuàng)房刮憂辛募粕蕭協(xié)誰眉蝴票幢折套煮令泉電肘渝嘗踏幌龔牲撅斬艇鋸貿(mào)聲潔胞匯左峨坑誘摟由寇政呢優(yōu)晶亢糕串耍笨贛翠兄療講冉嘯玄襖肚初決啟氫伶沂閉葛諾幅段卑簍擄要德役咕煩恩租眾槳汗腰碼檔賀頁鐐寥牙刃喬減士焙秩派呀諧緊衫篙巨慢吳謎咱邦丘猙籍萬猴采經(jīng)史躇坦圾鞭拎坡掀嚙愧帖呵竅橇懇牽邵狽曼棗呸謝密破綢疆傲淚鄒敬戍判踩冰頰沼縱忙爾爭(zhēng)猿閡肥凹嘎龜茹藏唇甫擒逞噪讀衣牛吻煌盛價(jià)黎旺集棧若竹萬炯寸繞賄榴卸俺蕾詐字深迎擱因忘淚貨猖決麗芥襟膽靛搖竹爺贛魁棚派賬廉宅瞪耿拴乎茫賺拳板霸鞋實(shí)驗(yàn)十二 原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?掌握

4、可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量原理和電位差計(jì)的操作技術(shù)。 2學(xué)會(huì)幾種電極和鹽橋的制備方法。 3通過原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定求算有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)。、實(shí)驗(yàn)原理凡是能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置都稱之為電池(或原電池)。對(duì)定溫定壓下的可逆電池而言：式中，f為法拉弟(farady)常數(shù)；n為電極反應(yīng)式中電子的計(jì)量系數(shù)；e為電池的電動(dòng)勢(shì)?？赡骐姵貞?yīng)滿足如下條件：（1）電池反應(yīng)可逆，亦即電池電極反應(yīng)可逆。 （2）電池中不允許存在任何不可逆的液接界。 （3）電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過程必須在平衡態(tài)下進(jìn)行，亦即允許通過電池的電流為無限小。 因此在制備可逆電池、測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)應(yīng)符合上述條件，在精確度不高的測(cè)量中，

5、常用正負(fù)離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成“鹽橋”來消除液接電位。用電位差計(jì)測(cè)量電動(dòng)勢(shì)也可滿足通過電池電流為無限小的條件。 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可看作正、負(fù)兩個(gè)電極的電勢(shì)之差。設(shè)正極電勢(shì)為+，負(fù)極電勢(shì)為，則： e=+- 電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法測(cè)定，手冊(cè)上所列的電極電勢(shì)均為相對(duì)電極電勢(shì)，即以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)(標(biāo)準(zhǔn)氫電極是氫氣壓力為101325pa，溶液中ah+為1)，其電極電勢(shì)規(guī)定為零。將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)電極組成一電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等，這些電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得的電勢(shì)

6、已精確測(cè)出。 1求難溶鹽agcl的溶度積ksp 設(shè)計(jì)電池如下：ag(s)-agcl(s)hcl(0.1000mol·kg-1)agno3(0.1000mol·kg-1)ag(s) 銀電極反應(yīng): ag+eag 銀氯化銀電極反應(yīng): ag + cl-agcl+e 總的電池反應(yīng)為: ag+cl-agcl 又 式（5）中n=1，在純水中agcl溶解度極小，所以活度積就等于溶度積。所以： （6）代入（4）化簡(jiǎn)之有： 已知aag+、acl-，測(cè)得電池動(dòng)勢(shì)e，即可求ksp。 2求電池反應(yīng)的rgm、rsm、rhm、rgmº 分別測(cè)定“1”中電池（實(shí)驗(yàn)步驟中3電動(dòng)勢(shì)測(cè)定）在各個(gè)溫度下

7、的電動(dòng)勢(shì)，作et圖，從曲線斜率可求得任一溫度下的（e/t）p ，利用公式(1)，(2)，(3)，(5)，即可求得該電池反應(yīng)的rgm、rsm、rhm、rgmº。3求銅電極(或銀電極)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 對(duì)銅電極可設(shè)計(jì)電池如下： hg(l)-hg2cl2(s)kcl(飽和)cuso4(0.1000mol·kg-1)cu(s) 銅電極的反應(yīng)為： cu2+ + 2e cu 甘汞電極的反應(yīng)為： 2hg+2cl-hg2cl2+2e 電池電動(dòng)勢(shì)： 所以 已知acu2+及(飽和甘汞)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)e，即可求得º（cu2+/cu）。 對(duì)銀電極可設(shè)計(jì)電池如下：hg(l)-hg2cl2(s)

8、kcl(飽和)agno3(0.1000mol·kg-1)ag(s) 銀電極的反應(yīng)為： ag+eag 甘汞電極的反應(yīng)為： 2hg+2cl-hg2cl2+2e 電池電動(dòng)勢(shì)： 所以 已知aag+及(飽和甘汞)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)e，即可求得º（ag+/ag）。 4測(cè)定濃差電池的電動(dòng)勢(shì) 設(shè)計(jì)電池如下：cu(s)cuso4(0.0100mol·kg-1)cuso4(0.1000mol·kg-1)cu(s) 電池的電動(dòng)勢(shì) 5.測(cè)定溶液的ph值 利用各種氫離子指示電極與參比電極組成電池，即可從電池電動(dòng)勢(shì)算出溶液的ph值，常用指示電極有:氫電極、醌氫醌電極和玻璃電極。今討論醌氫

9、醌(q·qh2)電極。q·qh2為醌(q)與氫醌(qh2)等摩爾混合物，在水溶液中部分分解。 它在水中溶解度很小。將待測(cè)ph溶液用q.qh2飽和后，再插入一只光亮pt電極就構(gòu)成了q·qh2電極，可用它構(gòu)成如下電池： hg(l)-hg2cl2(s)飽和kcl溶液由q.qh2飽和的待測(cè)ph溶液(h+)pt(s) q.qh2電極反應(yīng)為：q+2h+2eqh2 因?yàn)樵谙∪芤褐衋h+=ch+，所以：可見，q·qh2電極的作用相當(dāng)于一個(gè)氫電極，電池的電動(dòng)勢(shì)為： 已知°q·qh2及(飽和甘汞)，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)e，即可求ph。 由于q·qh2易在

10、堿性液中氧化，待測(cè)液之ph值不超過8.5。、儀器藥品1儀器 uj34a直流電位差計(jì)1臺(tái)（內(nèi)附檢流計(jì)、工作電源）、標(biāo)準(zhǔn)電池1只、銀電極2只、銅電極2只、鉑電極2只、飽和甘汞電極1只、鋅電極1只、恒溫夾套燒杯2只、鹽橋數(shù)只、超級(jí)恒溫槽1臺(tái)、精密穩(wěn)壓電源（或恒電位儀）1臺(tái)、毫安表1只、滑線電阻1只、導(dǎo)線等。 2藥品 hcl(0.1000mol·kg-1)、agno3(0.1000mol·kg-1)、cuso4(0.1000mol·kg-1)、cuso4(0.0100mol·kg-1)、znso4(0.100mol·kg-1)、鍍銀溶液、鍍銅溶液、未知

11、ph溶液、hcl(1mol·dm-3)、稀hno3溶液(13)、稀h2so4溶液、hg2(no3)2飽和溶液、kno3飽和溶液、kcl飽和溶液、瓊脂(c.p.)、醌氫醌(固體)。 、實(shí)驗(yàn)步驟1電極的制備 （1）銀電極的制備 將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用的兩只pt電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀液(鍍液組成為100ml水中加1.5g硝酸銀和1.5g氰化鈉)的小瓶中，按右圖接好線路，并將兩個(gè)小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3ma，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。 （2）ag-agcl電極制備 將上面制成的一

12、支銀電極用蒸餾水洗凈，作為正極，以pt電極作負(fù)極，在約1mol·dm-3的hcl溶液中電鍍，線路同上圖?？刂齐娏鳛?ma左右，鍍30min，可得呈紫褐色的ag-agcl電極，該電極不用時(shí)應(yīng)保存在kcl溶液中，貯藏于暗處。 （3）銅電極的制備 將銅電極在13的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gcuso4·5h2o，25gh2so4，50ml乙醇)。線路同上圖?？刂齐娏鳛?0ma，電鍍20min得表面呈紅色的cu電極，洗凈后放入0.1000mol·kg-1cuso4中備用。 （4）鋅電極的制備 將鋅電極

13、在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol·kg-1znso4中待用。 2鹽橋制備 （1）簡(jiǎn)易法 用滴管將飽和kno3(或nh4no3)溶液注入型管中，加滿后用捻緊的濾紙塞緊型管兩端即可，管中不能存有氣泡。 （2）凝膠法 稱取瓊脂1g放入50ml飽和kno3溶液中，浸泡片刻，再緩慢加熱至沸騰，待瓊脂全部溶解后稍冷，將洗凈之鹽橋管插入瓊脂溶液中，從管的上口將溶液吸滿(管中不能有氣泡)，保持此充滿狀態(tài)冷卻到室溫，即凝固成凍膠固定在管內(nèi)。取出擦凈備用。 3電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定 （1）按有關(guān)電位差計(jì)附錄，接

14、好測(cè)量電路。 （2）據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電池的附錄中提供的公式，計(jì)算室溫下的標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì)。 （3）據(jù)有關(guān)電位差計(jì)附錄提供的方法，標(biāo)定電位差計(jì)的工作電流。 （4）分別測(cè)定下列六個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)。 zn(s)znso4(0.1000mol·kg-1)cuso4(0.1000mol·kg-1)cu(s) hg(l)-hg2cl2(s)飽和kcl溶液cuso4(0.1000mol·kg-1)cu(s) hg(l)-hg2cl2(s)飽和kcl溶液agno3(0.1000mol·kg-1)ag(s) 濃差電池cu(s)cuso4(0.0100mol·kg-1)

15、cuso4(0.1000mol·kg-1)cu(s) hg(l)-hg2cl2(s)飽和kcl溶液飽和q.qh2的ph未知液pt(s) ag(s)-agcl(s)hcl(0.1000mol·kg-1)agno3(0.1000mol·kg-1)ag(s) 原電池的構(gòu)成如右圖所示：測(cè)量時(shí)應(yīng)在夾套中通入25恒溫水。為了保證所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)的正確，必須嚴(yán)格遵守電位差計(jì)的正確使用方法。當(dāng)數(shù)值穩(wěn)定在±0.1mv之內(nèi)時(shí)即可認(rèn)為電池已達(dá)到平衡。 對(duì)第六個(gè)電池還應(yīng)測(cè)定不同溫度下的電動(dòng)勢(shì)，此時(shí)可調(diào)節(jié)恒溫槽溫度在1550之間，每隔510測(cè)定一次電動(dòng)勢(shì)。方法同上，每改變一次溫度，

16、須待熱平衡后才能測(cè)定。、注意事項(xiàng)制備電極時(shí)，防止將正負(fù)極接錯(cuò)，并嚴(yán)格控制電鍍電流。其它、數(shù)據(jù)處理1計(jì)算時(shí)遇到電極電位公式(式中t為)如下：(飽和甘汞)=0.24240-7.6×10-4(t-25) °q.qh2=0.6994-7.4×10-4(t-25) °agcl=0.2224-6.45×10-4(t-25) 2計(jì)算時(shí)有關(guān)電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)±(25)如下： 0.1000mol·kg-1agno3   ag+=±=0.734 0.1000mol·kg-1cuso4 cu2+=±=

17、0.16 0.0100mol·kg-1cuso4 cu2+=±=0.40 0.1000mol·kg-1znso4 zn2+=±=0.15 t()時(shí)0.1000mol·kg-1hcl的±可按下式計(jì)算：-lg±= -lg0.8027+1.620×10-4t+3.13×10-7t2 3由測(cè)得的六個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)進(jìn)行以下計(jì)算：（1）由原電池和獲得其電動(dòng)勢(shì)值。 （2）由原電池和計(jì)算銅電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。 （3）由原電池計(jì)算未知溶液的ph。 （4）由原電池計(jì)算agcl的ksp。 （5）將所得第六個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)

18、與熱力學(xué)溫度t作圖，并由圖上的曲線求取20、25、30三個(gè)溫度下的e和（e/t）p的值，再分別計(jì)算對(duì)應(yīng)的rgm、rsm、rhm和rgm°4將計(jì)算結(jié)果與文獻(xiàn)值比較。 、思考問題1電位差計(jì)、標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計(jì)及工作電池各有什么作用?如何保護(hù)及正確使用? 2參比電極應(yīng)具備什么條件?它有什么功用? 3若電池的極性接反了有什么后果? 4鹽橋有什么作用?選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則? 附： uj34a型直流電位差計(jì)的使用一、uj34a型直流電位差計(jì)的用途本型可用于廠礦、企業(yè)、科研、學(xué)校等單位作精密測(cè)量直流電動(dòng)勢(shì)之用，也可用來間接測(cè)量電流、電阻、ph值、壓力等電量、非電量，為理想的測(cè)量?jī)x器。二、直流

19、電位差計(jì)工作原理電位差計(jì)是根據(jù)補(bǔ)償（或稱對(duì)消法）測(cè)量原理設(shè)計(jì)的一種平衡式電壓測(cè)量?jī)x器。其基本原理如圖所示。圖中en為標(biāo)準(zhǔn)電池，它的電動(dòng)勢(shì)已經(jīng)準(zhǔn)確測(cè)定。ex是被測(cè)電池。g為靈敏度很高的檢流計(jì)，用來做示零指示。rn為標(biāo)準(zhǔn)電池的補(bǔ)償電阻，其電阻值大小是根據(jù)工作電流來選擇的。r是被測(cè)電池的補(bǔ)償電阻，它由已知電阻值的各進(jìn)位盤組成，通過它可以調(diào)節(jié)不同的電阻值使其電位降與ex相對(duì)消。r是調(diào)節(jié)工作電流的變阻器，e為工作電源，k為換向開關(guān)。測(cè)量時(shí)先將開關(guān)k置于1位置，然后調(diào)節(jié)r，使g指示為零點(diǎn)，這時(shí)有以下關(guān)系： en=irn 式中en為標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì)，i為流過rn和r的電流，稱為電位差計(jì)的工作電流，即 i=e

20、n/rn 工作電流調(diào)節(jié)好后，將k置于2的位置，同時(shí)旋轉(zhuǎn)各進(jìn)位盤的觸頭c，再次使g指示零位。設(shè)c處的電阻值為r，則有 ex=irc 并考慮式，則有 ex= en(rc/rn) 由此可知，用補(bǔ)償法測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)的特點(diǎn)是：在完全補(bǔ)償（g在零位）時(shí)，工作回路與被測(cè)回路之間并無電流通過，不需要測(cè)出工作回路中的電流i的數(shù)值，只要測(cè)得rc與rn的比值即可。由于這兩個(gè)補(bǔ)償電阻的精度很高，且en也經(jīng)過精確測(cè)定，所以只要用高靈敏度檢流計(jì)示零，就能準(zhǔn)確測(cè)出被測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)。三、uj34a型直流電位差計(jì)使用方法1當(dāng)使用內(nèi)接檢流計(jì)，內(nèi)接電源時(shí)，其電池盒設(shè)在底面，應(yīng)將電位差計(jì)的“內(nèi)附指零靈敏度”開關(guān)置于“關(guān)”位置，然后將

21、電位差計(jì)翻過來，取下電池盒板，按照電池盒內(nèi)所標(biāo)地點(diǎn)的正負(fù)極裝入1號(hào)電池（共5個(gè)）及9v疊層電池（1個(gè)），蓋好蓋板，將電位差計(jì)正過來使用。2把“標(biāo)準(zhǔn)/未知”選擇開關(guān)置于“斷”，在“標(biāo)準(zhǔn)”端接上0.005級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電池，“未知1”，“未知2”接被測(cè)電動(dòng)勢(shì)（可單獨(dú)或同時(shí)使用）。使用外接檢流計(jì)（az19a或az24型），外接電源應(yīng)用3.87v4.3v穩(wěn)定的直流電源。有靜電感應(yīng)現(xiàn)象時(shí)，接地端連接大地。3選擇合適的指零儀和電源開關(guān)位置，使用內(nèi)附檢流計(jì)時(shí)，先將內(nèi)附指零靈敏度開關(guān)置于“10v”檔，預(yù)熱10分鐘后，用“電氣調(diào)零”旋鈕進(jìn)行調(diào)零，直到25uv檔時(shí)指針指向“0”，然后返回“10v”檔待測(cè)。使用外接檢流計(jì)也

22、要在此過程之后再接入外接檢流計(jì)。4在“溫度補(bǔ)償”盤上，給定實(shí)驗(yàn)溫度下的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)值（將結(jié)果整化到5uv）。 et = e20 - 39.9×(t-20)+0.929×(t-20)2-0.009×(t-20)3 ×10-6 v式中：et為操作時(shí)室溫下電動(dòng)勢(shì)，e20為標(biāo)準(zhǔn)電池20時(shí)的電動(dòng)勢(shì)值，t為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度。5將“標(biāo)準(zhǔn)/未知”開關(guān)置于“標(biāo)準(zhǔn)”位，調(diào)節(jié)“電流調(diào)節(jié)”盤，使指零儀指零，改變指零儀靈敏度直至足夠靈敏度時(shí)指零儀指零為止。6將“標(biāo)準(zhǔn)/未知”開關(guān)置于“未知1”或“未知2”位，即可對(duì)相應(yīng)的端鈕接入的被測(cè)電動(dòng)勢(shì)進(jìn)行測(cè)量，被測(cè)量值難以預(yù)測(cè)時(shí)，必須先降低指

23、零靈敏度，以防止損壞指零儀。7調(diào)節(jié)“測(cè)量讀數(shù)盤”，使指零儀在足夠靈敏度時(shí)指零，此時(shí)被測(cè)量ex就是六個(gè)讀數(shù)盤示值之和。8高電壓的測(cè)量：測(cè)量值超出2.111110v，低于600mv，可配用0.01級(jí)額定電阻輸入式分壓箱進(jìn)行。9電流的測(cè)量：將0.01級(jí)以上精密度的標(biāo)準(zhǔn)電阻接入電路回路，測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)電阻兩端電動(dòng)勢(shì)即可換算出被測(cè)電流。標(biāo)準(zhǔn)電阻的選擇以被測(cè)電流下電位差計(jì)讀數(shù)盤實(shí)驗(yàn)到最高位為原則。四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1實(shí)驗(yàn)外接電源時(shí)應(yīng)在電源接通后半小時(shí)方可測(cè)量。2電位差計(jì)工作電流調(diào)節(jié)及讀數(shù)盤調(diào)節(jié)時(shí)，指零儀靈敏度應(yīng)從高到低逐檔提高，否則容易破壞指零儀和標(biāo)準(zhǔn)電池。3電位差計(jì)成套件及被測(cè)電動(dòng)勢(shì)接入時(shí)極性不得接錯(cuò)，否則可能

24、損壞標(biāo)準(zhǔn)電池的指零儀，尤其測(cè)量高電壓時(shí)更不能接錯(cuò)。4電位差計(jì)與對(duì)應(yīng)連接的成套件及導(dǎo)線之間的絕緣電阻不應(yīng)小于10g。5使用完畢，將指零儀靈敏度選對(duì)開關(guān)置于“關(guān)”位，電源開關(guān)置于“外接”，斷開外接電源。儀器長(zhǎng)期不用時(shí)應(yīng)取出所有電池。6本產(chǎn)品應(yīng)存放在空氣溫度1525，相對(duì)濕度<75%，不含有腐蝕性氣體的室內(nèi)，且不受日光的直接照射，嚴(yán)防劇烈震蕩。附： bc7-1型飽和標(biāo)準(zhǔn)電池使用說明一、用途該電池是酸性電池，可適用于電工測(cè)量?jī)x器，攜帶電位差計(jì)，恒流源、恒壓源等儀器的配套使用。二、基本特性電動(dòng)勢(shì)：在溫度+20時(shí)，電動(dòng)勢(shì)的實(shí)際值為1.018551.01868v。穩(wěn)定度：一年內(nèi)電動(dòng)勢(shì)的允許變化不超過1

25、00uv。內(nèi)阻：在溫度+20時(shí)1000溫度系數(shù)：電池的電動(dòng)勢(shì)在溫度不足+20時(shí)可按下式確定的數(shù)值計(jì)算：et = e20 - 39.9×(t-20)+0.929×(t-20)2-0.009×(t-20)3 ×10-6 v在1040范圍內(nèi)任一溫度下所測(cè)定的電池電動(dòng)勢(shì)值和按上式所計(jì)算電動(dòng)勢(shì)之間的差值不超過50uv。在040范圍內(nèi)任一溫度下所測(cè)定的電池電動(dòng)勢(shì)值和按上式所計(jì)算電動(dòng)勢(shì)之間的差值不超過100uv。絕緣電阻：在溫度為040及相對(duì)濕度小于80%的條件下，標(biāo)準(zhǔn)電池的電路對(duì)外殼的絕緣電阻不小于1×1010。工作溫度：0+40三、構(gòu)造(-)cd(hg)

26、|cdso4·8/3h2o| cdso4 (飽和溶液)|cdso4·8/3h2o|hg2so4|hg(+)四、使用與維護(hù)1使用及存放標(biāo)準(zhǔn)電池的地方（儀器）應(yīng)在規(guī)定的工作溫度及相對(duì)濕度<80%的環(huán)境內(nèi)。2應(yīng)防止陽光照射及其它光源熱源的直接作用。3要避免強(qiáng)烈振動(dòng)。4嚴(yán)禁用伏特表或萬用表直接測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)電池。5電池兩極待接處必須有一良好的絕緣電阻，應(yīng)注意不讓人身將標(biāo)準(zhǔn)電池的兩極短路。原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定誤差辨析（王文英 張會(huì)玲）原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是傳統(tǒng)的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一。但是實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值往往有較大偏差。本文試就原電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定誤差的來源和產(chǎn)生原因進(jìn)行分析，并指出其消除方法

27、。實(shí)驗(yàn)前，對(duì)原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定誤差來源和產(chǎn)生的原因及其消除方法作到胸中有數(shù)，實(shí)驗(yàn)過程加以注意，將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論計(jì)算值能較吻合。誤差的來源產(chǎn)生誤差的原因消除誤差的方法工作電池使用的是干電池，工作電壓不穩(wěn)改用穩(wěn)壓電源標(biāo)準(zhǔn)電池標(biāo)定工作電流時(shí)，長(zhǎng)時(shí)間有電流通過標(biāo)準(zhǔn)電池，使兩極極化，標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)偏離平衡值電位差計(jì)每次使用后，用來標(biāo)定工作電流的旋扭不再復(fù)位，再次使用時(shí)稍調(diào)即可待測(cè)電池接通測(cè)量回路之前，未將電位差計(jì)的待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)旋扭預(yù)置到理論值，使待測(cè)電池中有電流通過。接通測(cè)量回路之前，先將電位差計(jì)的待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)旋扭預(yù)置到理論值鹽橋被污染用來固定銅(或鋅)棒的膠塞與電極管接觸不嚴(yán)密，使電極管漏液在膠塞與電極管之間涂一薄層水膜作水封電極管上的吸液乳膠管未被夾緊(或老化)使電極管漏液用鉗子將止水夾夾至兩面平行(或更換乳膠管。)cu(s)/cu2+(aq)半電池的cu(s)銅棒表面未都被鍍上銅。鍍銅時(shí)經(jīng)常轉(zhuǎn)動(dòng)銅陰極新鍍的銅棒被氧化銅棒鍍好后盡快地放入硫酸銅溶液中，并進(jìn)行測(cè)試zn(s)/zn2+(aq)半電池的zn(s)新制的鋅汞齊表面被氧化鋅汞齊制好后盡快地放入硫酸鋅溶液中，并進(jìn)行測(cè)試飽和甘汞電極飽和甘汞電極電勢(shì)數(shù)據(jù)不穩(wěn)實(shí)驗(yàn)前數(shù)小時(shí)將飽和甘汞電極浸泡到飽和氯化鉀溶液中