高二化學(xué)綜合訓(xùn)練(一)

1、高二化學(xué)綜合訓(xùn)練題（一）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。1下列說法正確的是A青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料C乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程2合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3 則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH

2、1+2H2+2H3 DH2H1+H2H33下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作凈水劑B 濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質(zhì)Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al4常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A氨水中，c(NH4+)=c(OH)=0.1 mol·L-1BNH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na +)c(SO42)c(OH)= c(H+)DNa

3、2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32)+ c(HSO3) + c(H2SO3)5設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA個(gè)OHB1mol Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個(gè)CH2=CH2分子Cu2+SO42XYD常溫常壓下，46g NO2含有2nA個(gè)氧原子6某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)二、雙項(xiàng)選

4、擇題：本題包括2小題，每小題6分，共12分。7短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是A最外層電子數(shù)：ZRY B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZCR、X的氧化物均為離子化合物 DX和Y兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液

5、在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3·H2O不能大量共存請將選擇題答案填入此表12345678三、解答題：本題共4小題，共64分。 9席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛某種席夫堿的合成路線如下：（1）的分子式為_1 mol 完全燃燒至少需要消耗_mol O2（2）與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為_（3）發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_（4）的一種同分異構(gòu)體在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面

6、積之比為32的結(jié)構(gòu)簡式為_（寫出一種）（5）結(jié)合合成路線，分析以下合成路線：X的結(jié)構(gòu)簡式為_，Z的結(jié)構(gòu)簡式為_10（16分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-1WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq) 。（1）右圖為Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。計(jì)算T1時(shí)KSP(CaWO4) = _。T1_ T

7、2（填“>”“=”或“<”）。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K理論值如下表：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。該反應(yīng)的H_0（填“>”“=”或“<”）。由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)50時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol·L-1中，加入過量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)。（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其的作用：_。11（1）用氨水吸收尾氣中的S

8、O2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品化學(xué)方程式為_。煙灰一次浸取水浸出液沉銅除鐵結(jié)晶ZnSO4·7H2O浸出渣3PbO·PbSO4·H2O二次浸取 （2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等?！俺零~”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是_。 “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以_（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_（填化學(xué)式）作浸取劑。（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為_。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)

9、生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。12（16分）1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =_ mol·L-1。實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，_；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_。（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法_高二化學(xué)綜合訓(xùn)練題（一）參考答案題號(hào)12345678答案BADC

10、DCADBC9.（16分）（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）（2）（3分）（3）nCH3CH3CH3CH3C C（2分）（4）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，鄰、間位均可）（3分）（5）NO2（2分） OCCH3 （2分） 【命題立意】【解析】（1）為對硝基乙苯，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式判斷化合物的分子式為C8H9NO2；化合物的分子式為C3H6O，1 mol 完全燃燒至少需要消耗4mol O2。（2）根據(jù)題給流程推斷為2氯2,3二甲基丁烷，與NaOH水溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成2,3二甲基2丁烯、氯化鈉和水，化學(xué)方程式見答案。（3）為2,3二甲基2丁烯，發(fā)生聚合反應(yīng)時(shí)碳碳雙鍵斷裂，

11、生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式見答案。（4）的分子式為C8H9NO2，它的一種同分異構(gòu)體在酸性條件下發(fā)生水解，含有酯基；生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基；的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為32，的結(jié)構(gòu)簡式為）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，鄰、間位均可）。（5）分析題給流程和信息知苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成X，X為硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為NO2，Y為苯胺，結(jié)合合成路線中信息及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析，Z的結(jié)構(gòu)簡式為OCCH3。10.（16分）（1） 1×1010 （2分） < （2分）（2） K =c2(OH)c(WO42) （2

12、分） > （2分） WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq)起始/ mol·L-1 0.5 0.5變化/ mol·L-1 0.5×60%=0.3 0.6平衡/ mol·L-1 0.2 1.1K =c2(OH)c(WO42) =1.120.2= 6.05（mol·L-1） （3）加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42的沉淀率。 （4分）【命題立意】本題考查化學(xué)平衡和沉淀溶解平衡，圖像、圖表、數(shù)據(jù)的分析能力?！窘馕觥浚?）分析T1時(shí)CaWO4的沉淀溶解平衡

13、曲線知KSP(CaWO4) = c(Ca2) c(WO42)= 1×1010。氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）的溶解度均隨溫度升高而減小，分析圖像中的數(shù)據(jù)知溫度為T1時(shí)兩物質(zhì)的溶解度較大，故T1T2。（2）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的乘積的比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 K =c2(OH)c(WO42)。分析表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的H0。利用三行式解答。詳解見答案。（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理作答。制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸的作用為：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH

14、，使溶液中OH濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42的沉淀率。11.（16分）（1）SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物寫NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O （2分）（2） 鋅粉（或鐵粉） （3分） CuO （2分） H2SO4 （2分）（3）Ag+eAg （2分） NO3+4H+3eNO+2H2O （3分）【命題立意】本題考查化工生產(chǎn)流程的分析評價(jià)，化學(xué)方程式的書寫及電解原理的應(yīng)用。【解析】（1）氨水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水（或亞硫酸氫銨），亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成SO2和(NH4)2SO4

15、。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O。（2）煙灰中鋅、鉛、銅、鐵等金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，加水“一次浸取”，浸出渣為硫酸鉛和金屬氧化物，浸出液為硫酸銅、硫酸鋅及鐵的硫酸鹽等的混合溶液，浸出液經(jīng)沉銅、除鐵、結(jié)晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣經(jīng)硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。浸出液中含有硫酸銅，“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）。 “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO 殘留在浸出渣中，“二次

16、浸取”為防止引入雜質(zhì)離子，不利于ZnSO4·7H2O的生成應(yīng)選擇H2SO4作浸取劑。（3）電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，粗銀作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銀作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag+eAg 。根據(jù)題給信息知陰極發(fā)生的副反應(yīng)為硝酸根發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3+4H+3eNO+2H2O 。【易錯(cuò)警示】（3）根據(jù)題給信息確定陰極得電子的微粒為硝酸根，生成物為一氧化氮，電解質(zhì)溶液呈酸性，抓住原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，寫出電極反應(yīng)式。12.（16分）（1） 1.0 （2分） 每隔1min記錄一次生成H2的體積（其他合理

17、答案也可） （2分） 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小（2分）（2）（每空2分）待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)堿式滴定管H+的物質(zhì)的量濃c(H+)取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH【命題立意】本題以醋酸的電離為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價(jià)和設(shè)計(jì)。【解析】（1）分析題給實(shí)驗(yàn)方案知該實(shí)驗(yàn)通過測定醋酸和鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣的速率來探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，必須保證醋酸和鹽酸的起始濃度相同，故表中c =1.0mol·L-1。分析題給圖像知該實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)每隔1min記錄一次生成H2的體積。分析題給圖像知05min醋酸