高考化學一輪復習知識清單：鈉及其重要化合物

知識清單05鈉及其重要化合物

思維導圖

知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識點02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

知識點03碳酸鈉的性質(zhì)和應用知識點04碳酸氫鈉的性質(zhì)和應用

知識點05堿金屬元素知識點06焰色試驗

知識點01單質(zhì)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.鈉的結(jié)構(gòu)

（1）構(gòu)成微粒：Na+和自由電子,作用力金屬鍵

（2）電子排布式：Is22s22i?3si

①能量不同的電子種類：4

②運動狀態(tài)不同的電子種類：11

③空間運動狀態(tài)不同的電子種類：6

（3）晶胞結(jié)構(gòu)

①堆積名稱：體心立方密堆積

②堆積類型：至型或鋰型

③配位數(shù)：8

2.鈉的物理性質(zhì)

(1)顏色狀態(tài)：銀白色固體

(2)硬度：很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶

(3)密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大

(4)熔點：比較低，原因：鈉離子的比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低

3.鈉和氧氣的反應

(1)條件不同，產(chǎn)物不同，現(xiàn)象不同

①Na常言》Na2。,表面變暗

②Na加熱愛點燃,氈2Q2,產(chǎn)生黃色火焰；生成淡黃色固體

(2)鈉元素的存在形態(tài)：只以化合態(tài)形式存在

(3)變質(zhì)：鈉在空氣中長期放置最終變成碳酸鈉

(4)保存：一般保存在煤油或石蠟油中

(5)滅火：鈉著火時一般用砂土撲滅

4.鈉與活性氫的反應

(1)反應本質(zhì)及關(guān)系式：2Na+2H+=2Na++H2t

①水：2Na+2H2。-2NaOH+H2t

②鹽酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2t

③乙醇：2Na+2cH3cH20H—>2CH3cHzONa+H?t

④乙酸：2Na+2cH3coOH—>2CH3coONa+H?t

⑤苯酚：2Na+2<^W)H―>2^^^ONa+H2t

(2)反應速率快慢：HC1>CH3coOH><^W)H>CH3cH20H>HzO

(3)反應現(xiàn)象

①水

密度比水小.

熔點低,反應放熱

生成氣體,使鈉受力不均衡

反應劇烈,產(chǎn)生氣體

生成了堿(NaOH)

②乙醇：鈉沉在液體底部,緩慢反應冒出氣泡

5.鈉與鹽反應

(1)鈉和熔融鹽反應

①反應原理：發(fā)生置換反應

②熔融TiCL：4Na+TiCL：M4NaCl+Ti

(2)鈉和鹽溶液(CuSO4)反應

①反應原理：Na3NaOH_2^2uCu(OH)2I

②主要現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生藍色沉淀

6.鈉的用途

(1)制鈉的化合物：制NazO?等

(2)冶金還原劑：從熔融的鹵化物中置換出鈦、錨、鋁、鋁等難熔金屬

(3)制高壓鈉燈:黃光，射程遠、透霧能力強

(4)原子反應堆導熱劑：鈉、鉀合金,室溫下是液體，吸熱能力強

??S?

易錯點：鈉的易錯知識點

(1)鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

(2)Na與足量。2反應無論生成NazO還是NazCh，只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。

(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應均能生成H2,但反應的劇烈程度不同，前者反應劇烈，后者反應緩慢。

(4)Na與酸溶液反應：直接與酸反應，而不是先和水反應。

(5)一定量的鈉與足量的某溶液反應，產(chǎn)生氫氣的量相同，與該溶液中溶質(zhì)的多少無關(guān)。

SO??

【典例01】向分別盛有100mL水、100mL0.1mol?廠1鹽酸、100mL0.01mol?L/iNaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯

中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是()。

A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈

C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

【解析】選D。鈉與鹽酸反應時鈉先與H+反應，離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2t,A錯誤；三個燒杯中，丫

燒杯中的氫離子濃度最大,反應最劇烈,B錯誤;X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,丫燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCkNaOH,

Z燒杯中生成NaOH,且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH,故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒

杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。

知識點02鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.鈉的氧化物的結(jié)構(gòu)

物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉

氧的價態(tài)一2價-1價

電子式Na+［：0：］%Na+Na+［：0@pNa+

所含離子2個Na+和1個支22個Na+和1個Q盧

化學鍵離子鍵離子鍵和共價鍵

氧化物類別堿性氧化物過氧化物(不屬堿性氧化物)

2.NazO的晶胞

?Na+OO2-

(1)晶胞中含Na?O個數(shù)：4,。2一的堆積方式：面心立方最密堆積

(2)Na+的配位數(shù)：4,。2-的配位數(shù)8

3.轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)反應：2Na2O+O2^L2Na2Ch

(2)穩(wěn)定性：Na2(h更穩(wěn)定

4.NazCh的自身氧化還原反應

失2屋得到2xe，

III~

2coz+2NaO---2NaCO+0

222322Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2t

I:

得2e-失去2x『

(1)關(guān)系式：2Na2Ch?。2?2廣

(2)方程式

①CO?：2Na2()2+2CO2^=2Na2cO3+O2

②H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(3)氧化劑是RsQ,還原劑是獨醒

(4)Na?。工變質(zhì)：在空氣中長期放置最終變成皿C5

(5)NazCh和水反應的原理

①復分解反應：Na，Cb+2H。。=2NaOH+H?O2

②熱分解反應：2H202A2H反+。2t

5.NazCh的還原性和強氧化性

°,失去電子，化合價升高R得到電子，化合價降低、.

2<表現(xiàn)為還原性、的2表現(xiàn)為氧化性"

(1)遇KMnCU等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。?。

(2)強氧化性

①遇到CO?、SO3等最高價氧化物時發(fā)生自身氧化還原反應生成鹽和。2,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

2Na2O2+2CC）2^=2Na2cO3+O2、2Na2（）2+2SO3^=2Na2so4+O2

②遇到co、S02等低價氧化物時一般將其氧化成最高價含氧酸鹽，只表現(xiàn)氧化性

NazCh+CO—Na2co3、Na2€)2+SC)2=2Na2sO4

6.鈉的氧化物和鹽溶液反應

(1)反應原理

①鈉的氧化物先和水反應，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復分解反應

②過氧化鈉與還原性溶液反應：直接發(fā)生氧化還原反應

(2)反應舉例

①CuCb溶液濡?產(chǎn)生藍色沉淀

②MgCb溶液片堂產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

③FeCb溶液只>產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

④FeCb溶液^立即產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀

7.NazCh的漂白性

(1)原理及特點：氧化性漂白,永久性漂白

(2)適用范圍：能漂白有機色素，不能漂白無機色素(如墨汁)

(3)實驗現(xiàn)象

①石蕊試液必紇現(xiàn)象是溶液先變藍后褪色，并有氣泡產(chǎn)生

②酚麟試液現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生

③品紅溶液現(xiàn)象是溶液如穌|去，并有氣泡產(chǎn)生

8.NazCh的用途

(1)漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮

(2)消毒劑：強氧化性，殺菌消毒

(3)供氧劑：吸入二氧化碳和水蒸氣，呼出氧氣

s???

易錯點1:鈉的氧化物的易錯知識點

(1)Na2O2歧化反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系式：2Na2O2?。2?2e，

(2)鈉的氧化物和鹽溶液反應的過程：先和水反應生成堿，堿再與鹽溶液發(fā)生復分解反應。

(3)NazCh投入品紅溶液中，因溶液中有強氧化性物質(zhì)，因而Na?O2可使品紅溶液褪色。NazCh投入無色酚獻

溶液中，酚麟溶液先變紅后褪色。

(4)NazCh與SO2反應的化學方程式是Na2O2+SO2=Na2SC>4，而非2Na2O2+2SC)2=2Na2so3+O2。

(5)NazCh不屬于堿性氧化物。

易錯點2：NazCh與H2O、CO2反應的四種關(guān)系規(guī)律

1.氣體體積的關(guān)系

無論是C02或H2O(g)的單一氣體還是二者的混合物，通過足量的Na2C)2時，C02或H2O(g)與放出O2

的物質(zhì)的量之比均為2：1,氣體體積的減少量是原來氣體體積的工，等于生成氧氣的體積，即AV=V(O2)=1V

22

(混合)。

2.先后順序關(guān)系

由于C02能夠與NaOH反應，所以一定量的NazCh與一定量的HzCKg)和CO2的混合物反應，可視為Na?。?

先與CO2反應,剩余的NazCh再與H2O(g)反應。

3.轉(zhuǎn)移電子關(guān)系

-

當Na?。?與CO2、氏0反應時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2?。2?2e,n(e)=n(Na2O2)=2n(O2)。

4.固體質(zhì)量關(guān)系

(1)基本規(guī)律:CO?、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“比”，

所以固體增加的質(zhì)量As(CO2)=28g-moP'xw(CO2),△機(H2O)=2g?moPix”(H2O)o

(2)特殊應用：凡分子組成符合(CO)m?(H2)"的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物［CO2和

H2O(g)］通入足量Na2O2后，固體增重必為"Zg。或者是由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個

數(shù)比為1：1,即可滿足上述關(guān)系。

無機化合物

H2>CO及H2和co的混合氣體

CH30H(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3coOH(乙酸)、

有機化合物

HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6Hl2。6(葡萄糖)等

【典例02］(新高考2022?2023學年上學期高三第一次月考備考金卷B)下列敘述正確的是：①NazO與NazCh都能

和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物；②NazCh的漂白原理與SO2的漂白原理相同；③鈉在常溫下不容易被氧

化；④NazCh可作供氧劑，而NazO不行；⑤石蕊試液中加入NazCh粉末，先變藍后退色，并有氣泡生成；⑥鈉與

濃NH4cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3()。

A.都正確B.②③④⑤C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

【解析】選D。①NazCh與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不滿足堿性氧化物與水反應只生成相應堿的定義，因此

Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤；②Na2O2的漂白原理是其強氧化性，SCh的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色

不穩(wěn)定的物質(zhì)，原理不相同，錯誤；③鈉單質(zhì)為活潑性金屬單質(zhì)，在常溫下能與氧氣反應生成氧化鈉，錯誤；④

NazCh與水或二氧化碳反應都有氧氣生成，可作供氧劑，而NazO與水或二氧化碳反應無氧氣生成，不能作供氧劑,

正確；⑤NazCh與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊遇堿變藍，NazCh具有漂白性，會使藍色溶液褪色，正確；

⑥濃NH4cl溶液呈酸性，鈉單質(zhì)能與溶液中H+反應生成H2,促進NH4cl水解生成NH3-H2O,該反應為放熱反應,

溫度升高會使NE?涇0分解生成NH3，正確。

【典例03】把33.6LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到22.4L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，下列說法

中正確的是()o

A.22.4L氣體的總質(zhì)量是30g

B.反應中共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

C.有70g過氧化鈉參加反應

D.混合氣體的體積比為1：1

【解析】選D。反應后氣體體積減小△V=33.6L—22.4L=11.2L,則根據(jù)差量法：

2cCh+2Na2O2=2Na2co3+O2tAV

44.8L22.4L22.4L

22.4L11.2L11.2L

所以反應的CO2的體積為22.4L,則剩余CO2的體積為33.6L—22.4L=11.2L,物質(zhì)的量是0.5mol,產(chǎn)生的氧氣是

0.5moL參加反應的二氧化碳是1mol,則22.4L氣體的總質(zhì)量是0.5molx44g/mol+0.5moix32g/mol=38g,A錯誤；

反應中共轉(zhuǎn)移Imol電子，B錯誤；有Imol過氧化鈉即78g過氧化鈉參加反應，C錯誤；混合氣體的體積比為1：1,

D正確。

知識點03碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應用

一、碳酸鈉的性質(zhì)及應用

1.俗名：純堿或蘇打,水溶液呈堿性

2.Na2cCh與酸的反應

(1)鹽酸

?Na2CO3JEUNaHCO3JicuCO2

②HQNa2c03溶液,CC^Na2co福液,NaHCC>3

(2)碳酸：Na2cO3+CO2+HzO=2NaHCO3

3.Na2cO3與堿反應

(1)KOH：不反應

(2)Ca(OH)2：Na2c(h+Ca(OH)2=CaCC>3I+2NaOH

4.Na2cO3的水解反應

(1)第一步：CO32-+H2O=^^HCO3-+OH-

(2)第二步：HCO3+H二=^H2co3+OIT

5.Na2cO3與可溶性鹽反應

(1)鈣、領(lǐng)鹽：發(fā)生復分解反應

22+22+

@CO3+Ca=CaCO3I@CO3+Ba=BaCO3J

(2)鋁、鐵鹽：發(fā)生水解相互促進反應

①2Al3++3CO32-+3H2O=2A1(OH)1I+3C(ht

②2Fe3++3CO32+3H2O=2Fe(OH)3I+3C()2t

6.Na2cO3的用途

(1)制玻璃

①Na2cO3+SiO2=l^Na2SiO3+CO21

②CaCO3+SiO2=^CaSi€)3+CO2f

(2)制肥皂：油脂的堿性水解,其主要成分是高級脂肪酸鈉

(3)去污劑：熱的堿液去除餐具上的油污

(4)造紙、紡織

二、碳酸氫鈉的性質(zhì)及應用

1.俗名：小蘇打,水溶液呈弱堿性

2.色、態(tài)：白色細小的晶體

3.溶解性

(1)所有的碳酸氫鹽都能溶于水

(2)溶解度比Na2cCh的小，原因是NaHCCh中含有氫鍵

H

(3)飽和Na2cCh溶液三套現(xiàn)象是有白色晶體析出

4.熱不穩(wěn)定性：2NaHCCh^LNa2cO3+CO2t+H2O

5.與鹽酸的反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

6.NaHCCh與強堿溶液反應

(1)本質(zhì)：HCCK+Oir=CO32-+H2O

(2)可溶性鈣、領(lǐng)堿：量不同，產(chǎn)物不同

①少量Ca(OH)2：2NaHC()3+Ca(OH)2-CaCChI+Na2co3+2H2O

②過量Ca(OH)2：NaHC(h+Ca(OH)2-CaCChI+NaOH+HzO

③共同現(xiàn)象都是：產(chǎn)生白色沉淀

7.NaHCCh與可溶性鹽的反應

(1)鈣、領(lǐng)鹽：不反應

(2)鋁、鐵鹽：雙水解反應

①A13++3HCO3=A1(OH)3I+3CC>2t

②Fe3++3HCC)3——Fe(OH)3I+3C()2t

(3)Na[Al(OH)4]^NaAlO2：酸堿中和反應

HCO3-+[Al(OH)4「一Al(OH)3I+CCh2-+H2O

AIO2-+HCO.「+H2O=Al(OH)3I+CO3亡

8.侯氏制堿法

(1)流程：飽和NaClNH3.空2.糞港..NaHCCh&Na2c。3

(2)原理：利用NaHCO的溶解度小,析出晶體

(3)反應

①制NaHCO3：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4cl

②制Na2cCh：2NaHCO3^LNa2CO3+CO2t+H2O

(4)循環(huán)利用的物質(zhì)：CO2

9.NaHCCh的用途

(1)發(fā)酵粉：①中和食品發(fā)酵產(chǎn)生的有機酸；②加熱分解產(chǎn)生大量CO2

(2)治胃酸：中和胃中過多的鹽酸

(3)滅火劑

①千粉滅火器：2NaHCO3ANa2cO3+CO2t+H2O

②泡沫滅火器：AF++3HCO3==A1(OH)3I+3CO2t

三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜和鑒別

1.Na2cCh、NaHCCh的除雜

序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法

①Na2co3(s)(NaHCCh)加熱法

②NaHCCh(叫)(Na2co3)通入足量CO2

③Na2cO3(aq)(NaHCCh)滴加適量NaOH溶液

2.Na2co3、NaHCCh的鑒另(J

(1)固體的鑒別

①加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh固體。

②氣體法：滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCCh固體。

(2)溶液的鑒別

①沉淀法：加入BaCk溶液或CaCL溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2c。3溶液。

②測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是NazCOj溶液。

3.Na2co3和NaHCCh的檢驗

(1)步驟

①向溶液中加入足量的BaCb溶液或CaCl2溶液，過濾

②分別向沉淀和濾液中加入足量的稀鹽酸

③將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水

(2)現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

①沉淀上產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2cCh

②濾液中產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有NaHCCh

③同時產(chǎn)生該現(xiàn)象：原溶液中含有Na2cCh和NaHCCh

易錯點：鈉的碳酸鹽的易錯知識點

(1)除去CCh中的HC1氣體，應選用飽和NaHCCh溶液；

(2)向飽和Na2cCh溶液中通入過量CO?，有NaHCCh晶體析出。

(3)鑒別Na2c。3和NaHCCh溶液不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2，二者均會產(chǎn)生白色沉淀

（4）Na2cCh溶液與鹽酸反應的過程為：Na2cChBUNaHCQjBUCCh，可以用互滴法鑒別兩種無色溶液。

（5）溶解度比Na2cCh的小，原因是NaHCCh中含有氫鍵

【典例04］（2022?2023江西吉安高三上學期期中）（不定項）下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）。

A.將澄清石灰水分別加入Na2cCh和NaHCCh兩種溶液中，都有白色沉淀產(chǎn)生

B.如圖裝置可用于比較Na2cCh和NaHCCh的熱穩(wěn)定性

C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液中一定含有CO32-

D.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生

【解析】選AD。將澄清石灰水分別加入Na2cCh和NaHCCh兩種溶液中，都能發(fā)生反應，生成碳酸鈣的白色沉淀,

故A正確；如圖裝置可知，NaHCCh在大試管中，Na2cCh在小試管中，加熱大試管后，大試管的溫度比小試管的

高，NaHCCh先反應，不能說明Na2cCh比NaHCCh的熱穩(wěn)定性強，故B錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄

清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該溶液中可能含有CO32-、HCO3一或者兩者都有，故C錯誤；向飽和Na2c。3溶

液中通入CO2會發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉的溶解度比Na2cCh的小，所以有晶體渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，故

D正確。

【典例05】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CCh得到溶液甲和乙。向

甲、乙兩溶液中分別滴加O.lmol鹽酸。此時反應生成CCh體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所

示。則下列敘述中正確的是（）o

A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2cO3、NaHCCh

B.當0<V（HC1）<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH，H+=H2O

C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO?體積的最大值為112mL（標準狀況）

【解析】選C。氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCCh，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)

為NaOH和Na2co3，故A錯誤；在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH

和Na2cO3、Na2co3、Na2cO3和NaHCCh、NaHCCh四種情況，由圖中HC1的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系

可知甲溶液的溶質(zhì)應該為：Na2cCh和NaHCCh，所以當0<V（HC1）<10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的

2-+-

離子方程式為：CO3+H=HCO3,故B錯誤；根據(jù)圖象可知，當V（HC1）=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl,

由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HC1)=0.1mol?L*'xO.OSL=O.OOSmoL則原氫氧化鈉溶液的濃

度為…(NaOH)=幽迦

=0.5mol?L「故C正確；乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-

0.01L

+

+H=H2O+CO2t,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/Lx0.01L=0.001mol,標

況下O.OOlmol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/molx0Q01mol=22.4mL,故D錯誤。

知識點05堿金屬元素

SOS?

1.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)相同點：最外層上都只有1個電子

(2)不同點：從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大

2.堿金屬的化學性質(zhì)

(1)性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬元素)

闡「與非金屬單質(zhì)反應:如Cb+2R=2RC1

|質(zhì)卜卜與水反應：如2R+2H2O^=2ROH+H：!t

+

?~~'匚與酸溶液反應：如2R+2H+=2R+H2f

高價氧化物對應水化物的化學式為ROH,

?化口物.且均呈堿性

(2)性質(zhì)的遞變性

產(chǎn)[aKRbCs單質(zhì)還原性逐漸增強

~J~J_R\J離子氧化性逐漸減弱’

(3)性質(zhì)的具體體現(xiàn)

元素LiNaKRbCs

反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜

與氧氣反應

更復雜氧化物

Li2ONa?。、NazOzK2O、K2O2、KO2

反應越來越劇烈

與水反應

反應緩慢反應劇烈.輕微爆炸劇烈爆炸

氫氧化物堿性強弱：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

易錯點：堿金屬元素的易錯知識點

(1)密度：一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

(2)顏色：除了Cs略帶金色光澤外，其余的都是銀自色有金屬光澤的固體

(3)保存

①一般都保存在煤油或石蠟油中,鋰只能保存在石蠟油中

②試劑瓶中的試劑取出后，一般不能放回原瓶，但金屬及工工等需立即放回原瓶

（4）鹽的溶解性

①一般情況下，堿金屬所形成的鹽均灌王水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大

②NaHCCh的溶解度比Na2cCh的小

（5）堿金屬氫化物（如NaH）：都是離子化合物,其中氫以H-形式存在，是強還原劑

（6）鋰與。2反應與鈉不同，只生成里逗，而不生成Li2O2。

（7）堿金屬氧化物的結(jié)構(gòu)

氧化物氧化鈉過氧化鈉超氧化鉀臭氧化鉀

化學式

Na2ONa2（）2KO2KO3

—工價」價

氧的價態(tài)—2價-1價

23

所含離子+2+2-++

2Na+lO-2Na+102K+1O2"K+1O3"

化學鍵離子鍵離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵

回回

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B.在盛有煤油和水的燒杯中投入金屬鋰，金屬鋰在水層和煤油界面處發(fā)生反應

C.金屬鋰可與