高中化學方程式

1、1下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小2某溶液含有NO3

2、-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設溶液體積無變化) ()A B C D3向20mL 0.05mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=20時，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)>c(SO42)Bx=20時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)>c(Al3)Cx=60時，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)Dx=60時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)<c(

3、AlO2)4下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(mL)間的關系.以下結(jié)論一定不正確的是( ) A從9到11mL，發(fā)生的反應：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3B. 原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)125C. A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)c(HCl)21D. 從7到9mL，相應離子反應式為：H+OH-=H2O 5向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：（1）當加入B溶液110

4、mL時，溶液中的沉淀是 （填化學式）（2）將AB溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶 質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式： 。6下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A B C D7某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為m

5、olC反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y8在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（ ）A、NaOH的濃度為0.6 mol/LB、在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC、在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D、圖中線段oa : ab5 : 19鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。I打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為 ；鐵粉與水

6、蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應的化學方程式為 。II某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl2+H2外，其他可能反應的離子方程式為 。（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是（ ）先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；只滴加KSCN溶液不顯紅色。A B C D(3)步驟產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為 。金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的l/4

7、還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應式為 ，若此過程中共生成了8 gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。10某化學小組用下圖所列裝置(固定裝置略)驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成。請回答：（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為i_尾氣處理(填儀器接口的字母編號)；（2）說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為_；（3）該實驗處理尾氣的方法為_；（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為_；（5）將各裝置按正確的順序連接后進行實驗當反應結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色查閱資料Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+提出猜想紅色固體的成分可能為：Cu；C

8、u2O；_；實驗驗證該小組為驗證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進行如下實驗 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量稀硝酸、振蕩 試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，并有無色氣體產(chǎn)生 b 加入足量稀硫酸、振蕩 試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無色實驗評價根據(jù)上述實驗，不能確定紅色固體成分的實驗是_(填實驗編號)，理由為_(用化學方程式表示)；實驗結(jié)論根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知紅色固體的成分為_(填化學式)。11某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究，回答有關問題：（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反

9、應，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。為達到實驗目的，正確的操作是 。B管中發(fā)生反應的離子方程式是 。（2）當上述裝置的實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因 。為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作 。圖（b）中丙裝置的作用是 。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應的化學方程式 。12為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖

10、所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生。一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。反應結(jié)束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因 。(2)裝置C的作用是 。(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還

11、原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為 ； 。(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl 該反應 (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出兩點)。13（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭嶒灛F(xiàn)象解釋和結(jié)論a 棉球變白，微熱后又恢復紅色 b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式： c 棉球變?yōu)?/p>

12、白色該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”)、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。實驗一：鐵礦石中含氧量的測定 （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；（2）將100g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2， 后，點燃A處酒精燈；（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為_。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟和中都要用到的玻璃儀器是 _。(2)下列有關步驟的操作中說法不正確的是_。a滴定管用蒸餾

13、水洗滌后再用待裝液潤洗b錐形瓶需要用待測液潤洗c因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 14（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學式： 、C的電子式： 。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。（3）寫出LM的化學方程式： 。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的 （填選項字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液15（15分

14、）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：（1）組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是 ； R的化學式是 ； （2）E、Z的晶體類型均屬于晶體。E、Z結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上原子個數(shù)之比為。B為一元強堿，焰色反應為紫色，則B的電子式為 。（3）寫出下列反應的化學方程式：單質(zhì)Z與 NaOH的反應： 工業(yè)上由E制取粗Z： （4）已知A與1 mol Al反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。（5）向A與X的混合物中加入100 mL 1mol /

15、L鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下的氣體224 mL,在溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到單質(zhì)的質(zhì)量為 。16(14分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。 （）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應中屬于置換反應的是 （填序號）。 （2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；反應的離子方程式 。（3）D的水溶

16、液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。（4）實驗室制取C的化學方程式為 ； 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學方程式表示）17（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。A_，B_，乙_，丁_。(2)寫出下列變化的化學方程式。A與NaOH溶液反應的化學方程式_。甲與NaOH溶液反應的離子方程式

17、_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。18（12分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）用化學式表示：丙為_，H為_。（2）A的電子式為_。（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_。（4）寫出BCD的化學方程式：_；寫出EGF的離子方程式：_。19（10分）下圖中AJ分別代表相關反應的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。已知：A分解得到等物質(zhì)的

18、量的B、C、D；反應為：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化學式 。（2）寫出反應的化學方程式： 。（3）寫出反應的離子方程式： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）在反應中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子 mol。20（13分）下圖中AK分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為211；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：請回答：（1）D中化學鍵的類

19、型為_，C的電子式 ，B的空間構(gòu)型為_。（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式 。（3）寫出J與K反應的化學方程式 。（4）在標準狀況下448L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示為NOx）,NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與B反應的化學方程式_。21已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的

20、實驗現(xiàn)象是 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。22（7分）A溶液和B溶液按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學式 ，B溶液中的溶質(zhì)的化學式 。 （2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2H+P： （3）寫出下列反應的離子方程式： 鹽酸： （4）溶液B中陰離子的檢驗方法是 23（共15分）某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ ，寫出氣體甲的電

21、子式_ 。（2）X的化學式是_ ，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為_ 。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_ 。（用化學方程式表示）。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_ 。24（10分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（其它生成物未在圖中列出）（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學式為 。（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式_。（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式_。（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現(xiàn)象是_，寫出

22、其反應的離子方程式_。試卷第11頁，總11頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1D【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確

23、，答案選D?！究键c定位】中學常見實驗、常見反應的定性考查；難度為一般等級2A【解析】試題分析：Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小，SO42-濃度增大；NO3-濃度基本不變故選A?？键c：鈉的重要化合物點評：本題考查Na2O2的性質(zhì)以及離子反應，難度不大，注意Na2O2的強氧化性?！敬鸢浮緽【解析】加入氫氧化鋇，OH首先和Al3結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，然后在與NH4結(jié)合生成一水合氨，最后在生成AlO2。Al3、NH4的物質(zhì)的量

24、分別都是0.001mol，SO42是0.002mol。所以如果氫氧化鋇的體積是20ml，則Al3，SO42過量，不可能含有AlO2，A不正確，B正確。如果氫氧化鋇是60ml，則NH4、Al3、SO42、OH全部參加了離子反應，故答案為B4B【解析】試題分析：從0到5mL，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2。從5到9mL，發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O、H+OH-=H2O 。從9到11mL，發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3。從11到21mL，發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH

25、)3+3H+=Al3+3H2O、Mg(OH)2+2H+=,Mg2+2H2O 。綜上，答案選B。原混合溶液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)115 ?？键c：金屬的性質(zhì)點評：本題結(jié)合坐標圖考查了金屬與酸堿溶液的反應，屬于難題。解題時，應讀懂坐標圖所表示的含義，以及寫出各個曲線上所發(fā)生的化學反應的方程式。同時，應掌握相關物質(zhì)之間的反應。5（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化學式） （2）溶 質(zhì)Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1101021（3） Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】試題分析：分析各段線

26、段的含義：加入B溶液0-90ml時，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀；90-100ml，生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋁溶解，而且二者物質(zhì)的量相等；100-110ml，只有氫氧化鋁溶解，所以（1）當加入B溶液110ml時，氫氧化鋁已經(jīng)溶解，沉淀為硫酸鋇和氫氧化鐵。（2）加入B溶液100-110ml，溶解了氫氧化鋁0.1mol，則加入B溶液100-110ml時，也溶解了氫氧化鋁0.1mol，生成硫酸鋇0.1mol，可得氯化鋁共0.2mol，C（AlCl3）=2mol·L-1，加入B溶液0-100ml時，可得硫酸鋇1mol，C（Na2SO4）=10mol·L-1，C（BaCl2）=1

27、0mol·L-1，nFe（OH）3=1.1mol-1mol=0.1mol,可得C（FeCl3）=1mol·L-1；考點：本題考察離子反應、圖像以及化學計算。6A【解析】試題分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故

28、正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確，故正確。故選：A。考點：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等7A【解析】A項：消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(y+1)，又由FeO·FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x)；B項：Cr元素nxmol，故Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2；C項：得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nx

29、 molCr參加反應，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，且僅Cr失電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol；D項:FeO·FeyCrxO3中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y故選A。8C【解析】由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量均為0.1 mol，在a點兩金屬離子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b點處氫氧化鋁全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶質(zhì)除NaCl外還有NaAlO29(共16分)IFe3O4(2分) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)II(1)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(每

30、個方程式2分)(2)B(2分)(3)CuCl2電解=Cu+Cl2 (2分)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分) 0.3 mol(2分)【解析】試題分析：I考查課本基礎知識，可以直接作答；II（1）從題意中Fe中含有Fe2O3，故可以得到后面反應（2）Fe2+的檢驗要考慮Fe3+的干擾，故先加KSCN無明顯現(xiàn)象，后氧化后變紅或加入NaOH開始只產(chǎn)生白色沉淀。（3）D溶液中有Fe2+、Cu2+、Cl+等，反應后生成了Cu和氯氣，故該反應為電解反應。吸氧反應中吸收氧氣生成氫氧根。考點：以實驗探究為基礎，考查了化學反應、離子的檢驗、電化學相關知識。10（1）cd gh(或hg) ab jk(或kj

31、) fe （2）F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁（3）點燃燒掉或用氣囊收集（4）NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應生成H2，對實驗產(chǎn)生干擾 （5）Cu和Cu2O a 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O Cu【解析】試題分析：（1）驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成，利用的原理是一氧化碳還原氧化銅反應生成銅和二氧化碳，驗證生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的產(chǎn)物為紅色固體，先制備純凈的一氧化碳，依據(jù)裝置圖可知，裝置E加熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，通過裝置B吸

32、收水蒸氣，通過裝置D二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，通過裝置A中的堿石灰除去未反應的二氧化碳氣體，得到純凈的一氧化碳氣體，通過裝置F加熱發(fā)生反應，生成的氣體二氧化碳通過裝置C中的澄清石灰水檢驗，最后剩余一氧化碳氣體不能排放到空氣中，需要收集或點燃進行尾氣處理，按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為icdgh(或hg)abjk(或kj)fe；（2）上述分析可知說明CO能還原CuO的實驗現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁；（3）實驗過程中生成的尾氣為一氧化碳，一氧化碳氣體有毒不能排放到空氣，該實驗處理尾氣的方法為點燃燒掉或用氣囊收集；（4）B裝置是吸收生成的水蒸氣，若去掉

33、B裝置，NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣進入裝置D，高溫能與碳粉反應生成H2 ，對實驗產(chǎn)生干擾；（5）Cu和Cu2O均為紅色，所以紅色固體的成分可能為：Cu；Cu2O；Cu和Cu2O的混合物；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+，分別取少量紅色固體放人試管中，加入足量稀硝酸、振蕩，試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明生成了銅離子，并有無色氣體產(chǎn)生證明為一氧化氮，但銅和氧化亞銅都可以和硝酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，a實驗不能確定紅色固體成分；加入足量稀硫

34、酸、振蕩，試管內(nèi)有紅色固體，溶液不變色證明無氧化亞銅，紅色固體為銅?！究键c定位】考查實驗驗證生成物成分、實驗探究物質(zhì)組成的分析判斷，涉及裝置連接設計?！久麕燑c晴】物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵；驗證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成，利用的原理是一氧化碳還原氧化銅反應生成銅和二氧化碳，驗證生成的二氧化碳用澄清石灰水，生成的產(chǎn)物為紅色固體，先制備純凈的一氧化碳，依據(jù)裝置圖可知，裝置E加熱分解生成二氧化碳和水蒸氣，通過裝置B吸收水蒸氣，通過裝置D二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，通過裝置A中的堿石灰除去未反應的二氧化碳氣體，得到純凈的一氧化碳氣體，通過裝置F加熱發(fā)生反應，生成的氣體二氧化碳通

35、過裝置C中的澄清石灰水檢驗，最后剩余一氧化碳氣體不能排放到空氣中，需要收集或點燃進行尾氣處理，據(jù)此分析設計實驗操作及裝置連接。11（1）A中溶液進入B中，開始產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色打開止水夾a，使A管反應一段時間至B中導管有均勻氣泡產(chǎn)生后再夾緊止水夾aFe22OH=Fe（OH）2 （酸與堿的中和反應寫或不寫均可）（2）SO3H2O=H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 或SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl 取固體溶于鹽酸后，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色吸收SO22FeSO4Fe2O3SO3SO2【解析】（1）由裝置a看出，實驗的原理為先使鐵與

36、稀硫酸反應生成H2和FeSO4，打開止水夾K，使生成的H2將裝置內(nèi)空氣全部排出后關閉止水夾，H2產(chǎn)生的壓力將A管中的FeSO4溶液“壓”入B管中，產(chǎn)生Fe（OH）2白色沉淀，處于H2的保護中，能保持較長時間不變色。（2）試管甲能產(chǎn)生白色沉淀，說明一定產(chǎn)生了SO3，SO2不與BaCl2溶液反應，故乙裝置的作用是檢驗SO2，而丙裝置的作用是吸收SO2，防止污染。根據(jù)題意，加熱FeSO4固體時產(chǎn)生SO2、SO3和Fe2O3，再結(jié)合電子守恒可寫出反應的化學方程式。12(1)Cl24H4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較

37、為純凈的氧氣(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何兩點即可)【解析】(1)B中濕潤的紅色紙條退色，說明A中反應有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2

38、。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應的化學方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。13棉球棉球上滴加的試劑現(xiàn)象解釋和結(jié)論a品紅試液SO2具有漂白性，且為暫時性漂白b離子方程式：2OH+ SO2 = SO32+ H2O 或OH+SO2=HSO3 c含淀

39、粉的碘水 還原 性、實驗一：（3）在C裝置出口處收集H2并驗純后（2分） （5）24%（2分）實驗二：（1）燒杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）實驗結(jié)論： Fe5O6（2分）【解析】試題分析：、a、品紅試液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅反應生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅，又恢復紅色；b、氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應導致紅色消失，反應原理是：SO2+OH=HSO3；c、碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{色，二氧化硫能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍色消失；、實驗一：(1)(2)測的反應后裝置B增重2.

40、70g，根據(jù)反應的實質(zhì)，增加的是氧元素的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=24%，故答案為：24%；實驗二：(2)a、滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故a錯誤；b、錐形瓶不需要用待測液潤洗，故b錯誤；c、碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故c正確；由實驗一，n(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15molH2 H2O O0.15mol 0.15mol由實驗二， 2Fe32I2Fe2I2 Fe3 I 0.5×0.02 0.5×0.02n(Fe3)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol Fe3 Fe0.1

41、25mol 0.125mol 所以n(Fe)：n(O)=0.125mol：0.15mol=5:6考點：考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量。14（1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A的Fe;B是H2O;D是Fe3O4;E是H2;H是Cl2；I是HCl；C是Na2O2；Na2O2與水反應得到G：NaOH和F：O2；Fe3O4與HCl發(fā)生反應得到FeCl2、FeCl3; FeCl2與Cl2發(fā)生反應得到FeCl3；FeCl3與Fe發(fā)生反應得到F

42、eCl2因此J是FeCl3;K是FeCl2。NaOH和FeCl2發(fā)生反應得到Fe(OH)2和NaCl根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知L是Fe(OH)2；Fe(OH)2與氧氣在水存在下發(fā)生反應：4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3。故M是Fe(OH)3。NaOH與FeCl3也能發(fā)生反應得到Fe(OH)3，同時還產(chǎn)生NaCl。（1）H是Cl2；C Na2O2的電子式是；（2）根據(jù)離子方程式書寫的原則，D Fe3O4與HCl溶液發(fā)生反應的離子方程式：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O; （3）Fe(OH)2Fe(OH)3的化學方程式是：4Fe(OH)2 +

43、 O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ；（4）檢驗FeCl3中的陽離子時，A若加入Fe粉 或Al粉等活潑金屬單質(zhì)時，都會使溶液中的Fe3+變?yōu)镕e2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。因此不能選擇Fe粉來檢驗，錯誤。B加入NaOH溶液，會發(fā)生沉淀反應，產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀?？梢澡b別。正確。C加入KSCN溶液，會發(fā)生顯色反應：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,溶液變?yōu)檠t色。因此可以作鑒別試劑。正確。故選項為A。考點：考查元素集化合物的推斷、電子式、化學方程式、離子方程式的書寫、離子的檢驗的方法的知識。15（1）第三周期IVA族 （1分） H2SiO3 (或H4SiO4) （1分） （2）

44、原子 （1分） 2:1 （2分） （2分）（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 （2分） SiO2+2C高溫Si+2CO （2分）（4）8Al (s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=8a kJ/mol （2分）（5）2.8g （2分）【解析】試題分析：A俗稱磁性氧化鐵，則A是Fe3O4；則X是Fe，Y是O2，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，所以E是SiO2，Z是Si，所以B是強堿溶液，R是硅酸膠體，D為硝酸，G是硝酸鐵。（1）組成單質(zhì)Z的Si元素在周期表中的位置是第三周期IVA族；R是硅酸膠體，化學式為H2SiO3 (或H4SiO4)；（

45、2）二氧化硅、硅都屬于原子晶體；二氧化硅的最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子共12個原子，硅的最小環(huán)上有6個硅原子，所以最小的環(huán)上原子個數(shù)之比為2:1；B為一元強堿，焰色反應為紫色，則B是KOH，電子式為；（3）硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣，化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；工業(yè)上用二氧化硅與C高溫反應生成單質(zhì)硅和CO，化學方程式為SiO2+2C 高溫Si+2CO ；（4）Fe3O4與1 mol Al反應轉(zhuǎn)化為Fe時放出a kJ 熱量，根據(jù)鋁熱反應的化學方程式判斷該反應的熱化學方程式為8Al (s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=8a kJ/mol；（5）由題意可知，A與X的混合物與鹽酸恰好反應，得到的溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)氯元素守恒，HCl的物質(zhì)的量是0.1L×1mol/L=0.1mol，所以Fe元素的物質(zhì)的量是0.05mol，則用CO還原相同質(zhì)量的混合物，應得到0.05mol的單質(zhì)Fe，其質(zhì)量是2.8g。考點：考查物質(zhì)推斷，F(xiàn)e、Si元素及其化合物的性質(zhì)