高三化學化工流程圖題專題訓練要點

1、2014屆高三化學工業(yè)流程圖專題訓練1 .化合物KxFe（C2O4）y 3H2O （Fe為+3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料 并測定這種材料的組成。K2c2。4FeCl3重結(jié)晶子干燥 KxFe（C2O4）y 3H2O結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是:已知：Cu2O+2H+=Cu2+Cu + H2O;當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； 反萃取后的水層 2是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CU2O+2H += Cu2+Cu + H 2O、 （寫其中2個）（2）循環(huán)I

2、 '經(jīng)多次循環(huán)后的水層 1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為兩類的有機化合物，如 N 510、N 530等。某兩類化合物 A的分子I結(jié)構(gòu)中僅含n1個一CH3、上個一 OH和必個Y-N-三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為我。若A的相對分子質(zhì)量為 116,上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則 A的結(jié)構(gòu)簡式是（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 （5）循環(huán)出“中反萃取劑的主要成分是 3.（ 10

3、分）下列實驗流程圖中，x為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)、是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。請回答：（1）寫出A、B和E的化學式：A B E（2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為 C固體的過程中， HC1氣流的作用 （3）寫出、和反應(yīng)的方程式（若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）： 4. （9分）以黃銅礦（主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅 礦氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+ 2H2SO4 +1702 = 4CuSO4 + 2Fe2（SO4）3 + 2H2O

4、某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠磯的工藝如下：反應(yīng)V回答下列問題：（1）固體A的成分為（寫化學式）；（2）寫出反應(yīng)m的化學方程式 （3）試劑a為,試劑b為;（4）欲從溶液中獲得綠磯晶體，分離操作I應(yīng)為 5. （8分）工藝上制取純凈的 CuC12 2H20的主要過程是：將粗 CuO（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱、 過濾，調(diào)節(jié)濾液的 pH為3; 對所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH為45時不水解，而 Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)X是 (填寫化學式)，其反應(yīng)的離子方程式是 。(2)生產(chǎn)中Y可選用 (填寫化學式)，其目的是 (3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶過程中必須采取

5、的措施是 6. 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、C、B一等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取 Mg(OH) 2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。(2)從過程得到的 Mg(OH) 2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入 到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng) 、(填操作方法)可得純凈的 Mg(OH) 2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進行過程的實驗裝置圖：A其中裝置A的作用是(4)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 7

6、. （12分）鴇是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有光明使者”的美譽。鴇在自然界主要以鴇 （+6價）酸鹽的形式存在。有開采價值的鴇礦石是白鴇礦和黑鴇礦。白鴇礦的主要成分是鴇酸鈣（CaWO4）；黑鴇礦的主要成分是鐵和鎰的鴇酸鹽，化學式常寫成（Fe,Mn）WO 4 ,鴇酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鴇礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法:黑銬礦 一濾液（含A）型已空其中A、B、C都是鴇的化合物?；卮?（1） 74W在周期表的位置是第 周期。（2）寫出上述流程中 B、C的化學式：B; C（3）鴇冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鴇還原為金屬鴇。對鴇的純度要求不高

7、時可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鴇制取金屬鴇的化學方程式 , 為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鴇，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什 么？。（4）仲鴇酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng)，我國鴇化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍色的、非整比的鴇氧化物WO3-X。這種藍色氧化鴇具有比表面大、易還原的優(yōu)點，在制鴇粉時溫度容易控制，目前冶煉拉制鴇絲的金屬鴇都用藍色氧化鴇為原料。經(jīng)分析，得知藍色氧化鴇中鴇的質(zhì)量分數(shù)為0.7985。計算 WO3-X中的x值。X= 。（相對原子質(zhì)量：W:183.84 ;O:16.00）一般認為，藍色氧化鴇的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價

8、態(tài)的鴇。則 藍色氧化鴇中這兩種價態(tài)的鴇原子數(shù)比為 8. （12分）茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素?！静殚啿糠仲Y料】：草酸俊（NH4）2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+ 完全沉淀的 pH: Ca(OH)2： pH> 13; A1(OH) 3： pH>5.5； Fe(OH)3： pH>4.1。試根據(jù)上述過程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是 。(2)寫出檢驗 Ca2+的離子方程式 。(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式 。(4)寫出步驟用 A試劑生成紅色溶液

9、的離子方程式 。(5)步驟的作用是 ,猜測步驟的目的9. (10分)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、 二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘 酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560c開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：I2+KC1O 3+H2O-KH(IO 3)2+KCl+Cl 2 T (未配平)碘、堂酸鉀、水硝酸(1)已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學方程式： ,(2)步驟中，用稀酸酸化的作用是 ;在稀硝酸和稀 鹽酸

10、中不能選用的酸是： ,其原因是 (3)步驟要保持溶液微沸 1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ,(4)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，彳建議的方法是 溫度/C01020406080KIO 3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.810. (15分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是 (2分)在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (2分)A.升高溫度B.減少壓強C.不斷補充SO2和空氣D.及時分離出 SO3(3)在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？ (3 分)(4)已知

11、 2SO2 (g) +O2 (g) L2SO3 (g), AH=- 196 kJmoL。在 450C、常壓和鈕催化條件下向一密閉容器中充入 2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 (填“ <” " >” “=”，質(zhì)6J ( 3 分)(5)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO27%、。211%、N282%。在500 C , 0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為 V (SO2)： V (SO3)： V (。2): V (N2)= 0.46: 6.5: 7.7: 82,則 SO2 的利用率為 (3分)(6)在450C、常壓和鈕催化條件下，在容積

12、為VL的容器中加入2n molSO2和n mol。？，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時。2的轉(zhuǎn)化率為X。則K和x的關(guān)系滿足K =。 (2分) 11. (11分)生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：請回答下列問題：(1)第步中 NaOH溶液的作用是 (1分)(2)第步HNO 3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應(yīng)的的離子方程式 (2分)(3)在第步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出。2與Al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極： (2分)陽極： (2分)(4)氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液 (3g

13、K2CrO4+75mL水+ 25mL濃鹽酸)，判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是 (2分)A.鋁片表面有無光滑B.比較顏色變化C.比較質(zhì)量大小D.比較反應(yīng)速率大小（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約2030min,封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學方程式是（2分）參考答案過濾、洗滌1 .用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解100mL容量瓶、酸式滴定管（紫）紅 （4）32 .（10 分） CuO+2HC/+HtO、FsO$+6H-=2F/+3H20、Cu+2F/=F/+ C/（任寫出其中兩 個即給分，每空l分，共2分）（2） FcSO4*7H2O （1 分），4F/

14、,+0/4H*=4Fc" +2HZO （2 分）?尸 盟1 I 知一2。分）CHjC（=N - OH）C（=N - OH）CHS（2 分）（4） 40H -4c-=O2-I 2Hq （1 分）（5） H3SO411 分） C2=Cl-CH2CH2CH-CH2+ Br3 -CH7'CHCHTCH2CH=CH2Br Br3. （l） A:Si0 2, B: MgO, E: MgSiO 3 （每空 l 分）（2）抑制氯化鎂水解（ （3）Si02 +2OH-= Si032 +H2O MgSiO 3+2H + = H2SQ3Mg2+Si02+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2T （

15、每個方程式 2 分）4. （共 9 分）（1） Fe（OH）3、CuO （2 分） （2） CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 （2 分）（3）稀H2SO4,鐵粉（2分） （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分）5. （1）NaClO ClO +2H + Fe2+ = 2Fe3+ + Cl + H2O（2）CuO或Cu（OH）2；促進Fe*水解使之完全轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀6、（共10分）（1）石灰乳原料豐富，成本低 （2分）（2） MgCl 2（或氯化鎂）（2分）過濾（1分）洗滌（1分）（3）制備干燥的HCl氣體（2分）.、一, 由本是A .一 ，一（4） MgCl 2（熔融）M

16、g +C12T （2 分）7. （12 分） （1）六（1 分） （2） B: H2WO4J 分） C: WO3 （1 分）（3） 2 WO3 +3C =2W +3CO 2 T（2分）； 因為鴇的熔點很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鴇反應(yīng)形成碳化鴇,不容易獲得純的金屬鴇。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。(4)X=0.10 (3 分)n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4(2 分)1已知藍色氧化鴇中鴇的質(zhì)量分數(shù)為0.7985;氧的質(zhì)量分數(shù)為1 0.7985=0.20151.000 g化合物中含鴇原子和氧原子的量分別為-3n(

17、w)=0.7985/183.84=4.343 10 mol-3n(o)=0.2015/16.00=12.59 10 X化合物中鴇和氧的計量比為n(w): n(o)= 4.343 10-3: 12.59 M0-3=1： 2.90即在化學式 WO3-x 中 3-x=2.90x=0.102把+5價鴇的氧化物和+6價鴇的氧化物的化學式分別寫成WO2. 5和WO3設(shè)藍色氧化鴇的組成為x WO 2. 5 y WO 3= WO 2. 90所以有 x+ y=12.5x+ 3y=2.90解聯(lián)立方程得：x =0.20y=0.80所以藍色氧化鴇中+5價和+6價鴇的原子數(shù)之比為：w (+5)/ w (+6)= x/

18、y=0.20/0.80=1/4=0.258. (12分)(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)(2分，只回答對1個或2個離子, 得 1 分)(2) Ca2+(NH 4)2C2O4 = CaCzOdJ +2NH+ (2 分)(3) Fe(OH)3、Al(OH) 3 (各 1 分，共 2 分)(4) Fe3+3SCN ”" Fe(SCN)3 (寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分)(5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(2分)；檢驗Al3+ (或鋁元素)存在 (2分)9、(1) 612 + 11KC1O 3 + 3H2O = 6KH(IO 3)

19、2 + 5KCl + 3Cl 2T (2 分)(2)促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出。(2分)稀鹽酸(1分)鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀(3) Cl2能將KIO3氧化成KIO4 (2分)(4)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)10. (1)黃鐵礦為原料的生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢棄物太多，處理成本高(2分)C、D (2分)(3)凈化氣體 控制溫度在400500c增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積(3分)(4)< (1分)，在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應(yīng)生成 2mol SO3,放出196J熱量, 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行完全，又因為反應(yīng)溫度為 450 C,所以放出的熱量小于196J (2分

20、)(5) 93.4%(3 分)xV(6) ；一了(2 分)n (1 x)11. (1)洗去鋁表面的油污(1分)(2) Al+4H+ + NO3 =Al3+ + NOT + 2H2O (2 分)(3) 6H+ +6e =H2 T (2 分)2Al + 3H2O 6e = Al 2O3+6H+ (2 分)(4) B (2 分)(5) 2Al + 3H2O (g) = Al 2O3 + 3H2 ( g) (2 分)2012屆高三化學工業(yè)流程圖題專題訓練1. (16分)I .硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽磯 (CuSO4 5H2。)的生產(chǎn)流程示意圖：后灰漿取樣調(diào)

21、節(jié)pH里(蒸妗F I、濃1過濾靜置縮、過濾)11紅棕色濾渣4r.操彳II含鐵 廢銅Cu2+Fe3+(浸出液)產(chǎn)品母液稀硝酸與稀硫 酸的混合酸膽磯和石膏在不同溫度下的溶解度( g/l00g水)見下表。溫度(C)204060801000.320.260.150.110.07膽磯3244.661.883.8114請回答下列問題：(1)紅棕色濾渣的主要成分是 ；(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式 ；(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在 C左右；(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為、洗滌、干燥；(5)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案 。2 .粗銅中常含有金、銀、鐵

22、、鋅等雜質(zhì)，需經(jīng)過電解精煉。在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中C (Cu2+)逐漸下降，C (Fe2+)、C (Zn2+)會逐漸增加。I、寫出精煉粗銅過程中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng) n、精煉過程中需定時除去其中的Fe2+、Zn2+.下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH) 2Zn(OH) 2開始沉淀2.37.55.66.2完全沉淀3.9.9.76.48.0 1甲同學設(shè)計了如下除雜方案:電解液溶液A加少量理至P日=4操作試劑a是,其目的是 ;根據(jù)上表數(shù)據(jù)該方案能夠除 去的雜質(zhì)金屬陽離子是 .寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：(2)乙同學在查閱

23、資料時發(fā)現(xiàn)，工業(yè)原料氯化錢中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可使Fe3生成Fe(OH) 3沉淀而除去.”乙同學認為甲同學的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至78,你認為乙同學的建議是否正確？(填 是"或 否")理由是 3 .廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和 b2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCi 2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制備流程如下圖：少量 NaOH CaCl2(1)濾渣的成分是 (寫化學式)；濾液n 中所含主要的雜質(zhì)離子是 (寫離子符號)。用NaClO除去尿素CO

24、(NH 2)2時,生成物除鹽外，者B 是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學方程式 為;加入NaClO的另一 個作用是二(3)溫度和壓強 P(HCl )g對MgCl 2 6H2O晶體熱分解產(chǎn)物 的影響如圖所示。請回答下列問題：寫出P(HCl)g = 0.25MPa溫度從300c升高到550c時反 應(yīng)的化學方程式;實際生產(chǎn)中，將 MgCl2 6H2O晶體加熱到600c的過程 中幾乎得不到無水 MgCl2,其原因： 蒸氣壓 P( HCl)g + P( H2O)g = 1.00MPa HC1-H 2OMgCl 2 MgO是；若要得 到無水 MgCl 2須采取的措施是 。4. (16分)過氧化氫(H2

25、O2)有廣泛的用途。工業(yè)上用電解硫酸氫俊水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2f, (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：(1)根據(jù)以上反應(yīng)原理可知，電解硫酸氫錢溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程式是: O(2)在上流程圖中，采用減壓蒸儲的原因是:?？裳h(huán)利用的物質(zhì)是。(3)過氧化氫具有的化學性質(zhì)是 。 A.不穩(wěn)定性B.弱堿性C.氧化性D.還原性(4)硫酸銅酸性溶液中混有少量硫酸亞鐵，為除去雜質(zhì)，用過氧化氫把硫酸亞鐵氧化，反應(yīng)的離子方程式是 O(5)在硫酸的存在下，用過氧化氫與乙酸作用制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化

26、學方程式是：5. (16分)某礦樣含有大量的 CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設(shè)計場氣以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2 2H2O晶體。物質(zhì)KI,謔精飛：母港T陋限劇一產(chǎn)品已知：在20 C時，氯化銅的溶解度是73g ;常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。金JK離子開始形成氫氧花物沉淀的pH 1完全形成氫輒化物沉淀的pH7,09,01.913,24.76.7回答下列間題：(1)步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)、右圖所 必示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式、(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種

27、是主要的大氣污染物。若在實驗室中以/口 堿液吸收處理之，下列 A、B、C裝置中可行的是 (填字母)；若選用4雪垃甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是 ；ABC甲(3)步驟酸浸過程中，需要用到 3 mol L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸溶液時.除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有 ；(4)步驟 加入物質(zhì)X的目的是 ,物質(zhì)X可以選用 下列物質(zhì)中的；A.氧化銅B.稀鹽酸C.氨水D.氧化亞鐵(5)在整個生產(chǎn)流程中，共需要進行 次過濾操作。6. (16分)MgSO4 7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主 要成分是MgCO3,另外還有CaCO3、SiO

28、2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4 7HzO的工藝如下：MgSQ7H2O 過濾、洗滌 操作II已知CaSO4和MgSO4的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示，試回答下列問題:(1) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出任意一條)。(2)濾渣B的主要成分的化學式是 。(3)操作I的名稱是,操作II的名稱(4)操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作 I中玻璃棒的主要作用,操作II中玻璃棒的主要作用是 (5)有人認為Mg 2+易水解，經(jīng)操作II后再過濾、洗滌得不到 MgSO4 7”。晶體，你認為這種說法是否正確。（填“是”或“否”），原因是。7. （16分）高嶺土化學

29、組成為：AI2O3 （25% 34%）、SiO2 （40%50%）、Fe2O3 （0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al 2（OH）nCl6-n。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：Al2(OH)nCl6-n根據(jù)流程圖回答下列問題：下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2Al(OH) 3開始沉淀2.37.53.8完全沉淀P 3.9.19.75.21（1）煨燒”的目的是。（2）實驗室用

30、36.5%的濃鹽酸（密度約為 1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的鹽酸，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、 、等。（3）溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有 、。（4）加適量鋁粉的主要作用是 。（5）蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100C,可采用的加熱方法是 。8. （16分）某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關(guān)問題。一13mol L H2SO4 （1）第步是將海帶放入 （填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。（2）第步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是 （寫出兩條）。（3）實驗進行到某一步驟時應(yīng)檢驗碘的存在，具體方法是 （4）海帶灰中還含有

31、其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第 步（填編號）與碘分離的。2011屆高三化學流程圖題專項練習答案1.（共 16 分）I. （8 分）（1） Fe（OH）3 （1 分）（2） 3Cu + 2HNO 3 + 3H 2SO4 =3CuSO4 + 2NO T + 4H2O（1 分）（3） 100C （1 分）（4）冷卻結(jié)晶、過濾（2 分） （5） （6） 4NO+3O2+H2O =4HNO 3（1分）（其它合理答案也可給分）1.1、 Fe -2e = Fe 2+ Zn -2e =Zn 2+ Cu -2e =Cu2+n、（1） H2O2將Fe2+氧化成Fe3+Fe2+先

32、加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再滴 入幾滴氯水，若溶液變成紅色，說明含有該離子。（2）否根據(jù)沉淀時的PH,當溶液pH為78時，溶液A中Cu 2+同時生成沉淀而被除去。3. （1） Fe（OH）3、CaSO4; Na+（2） 3NaClO + CO（NH 2）2 =3NaCl + CO 2 T + NT + 2HO 或NaOH +3NaClO + CO（NH 2）2 =3NaCl + NaHCO 3+ N2 T + 2HO將Fe2+氧化為Fe3+ ,并形成Fe（OH） 3被除去。（3） Mg （OH） Cl =MgO + HCl TP （HCl）小，加熱時 Mg2+會發(fā)生水解通入HCl ,增大

33、P （ HCl）,抑制 Mg 水解。4. （ 16 分）（1） 2SO42-2e = S2O82- （2 分）（2）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低。（3分）；殘液（NH4HSO4溶液）（2分）（3） ACD （3 分）（4） 2 Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2。（3 分）（5） CH3COOH+H2O2H2SO4 CH3COOOH+H 2O （3 分）5.（共 16 分）（l ）（4 分）2H2O2 = H2O + O2 ； 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2）（4分）AB ;四氯化碳（3） （4分）100mL容量瓶、量筒（4）（4分）調(diào)控溶液的pH，使Fe 3+以Fe（ OH ）3沉淀的形式析出；A（16 分）6. （1）不斷攪拌；適當提高反應(yīng)溫度；增加浸出時間（任答一條得2分）（2） CaSO4 （2分）（3）趁熱過濾（2分，不答“趁熱”只給 1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）引流（2分）；攪拌（2分）（5）否（2分）；硫酸是難揮發(fā)性酸（2分，其它合理描述也給分）