高三化學(xué)調(diào)研考試

1、高三調(diào)研考試化學(xué)科試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共150分，考試時間120分鐘。注意事項：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上，用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡上。2 .選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答， 答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動， 先劃掉原來的答案， 然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡

2、、答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H:1 Na:23 Mg:24Al:27Fe:56 K:39Cu:64 Ag:108 C:12O:16S:32Cl:35.5第一部分選擇題（共63分）一、選擇題（本題包括9 小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個正確答案）1 以下對生活事實的解釋，不正確的是A 廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因為油脂會在堿性溶液中水解B 鍍錫鐵桶和鍍鋅鐵桶在鍍層破損后鍍錫鐵桶中的鐵更易被腐蝕C.用酒精擦拭皮膚后，相應(yīng)部位有清涼感是因為酒精具有消毒殺菌能力D 高溫消毒是通過加熱的方法使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性而死亡2 科學(xué)雜志評出 2004 年 10 大科技突破，其中“火

3、星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是A 水的電離過程是放熱的過程B 鹽的水解一定能促進(jìn)水的電離C.催化劑能提高水分解的轉(zhuǎn)化率D.金屬的電化腐蝕與水無關(guān)3 在室溫下， 將 pH= a 的酸和 pH= b 的堿等體積混合， 若 a + b=14， 且混合后溶液的 pH 小 于 7 。則該酸和堿的組合可以是A 醋酸和氫氧化鈉B 鹽酸和氨水C. 硫酸和氫氧化鉀 D 硝酸和氫氧化鋇4 X 、 Y 為短周期元素， X 位于 IA 族， X 與 Y 可形成化合物X2Y ，下列說法正確的是A X 的原子半徑一定大于Y 的原子半徑B X 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C X 2Y

4、 可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ： 15 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2 ，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是A.溶液的pH不變，有H2放出B.溶液的pH值增大，有。2放出C.溶液中c （Na+）增大，有。2放出D.溶液中Na+數(shù)目減少，有。2放出6 要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的A.甲同學(xué)：將硝酸俊晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸錢水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,說明含有Fe3+的鹽的水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過實驗

5、發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D. 丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酗:試液，加熱 醋酸鈉水解是吸熱的7.右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間 變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平 衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)nC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡 發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)n（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡n時濃度不相等8.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉， 有人設(shè)計了一個實驗

6、： 把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段 時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法中，正確的是A.粗鹽的晶粒大一些有利于提純B.設(shè)計實驗的根據(jù)是 MgCl 2比NaCl易溶于水C.在整個過程中 NaCl飽和溶液濃度會變大（溫度不變）D.設(shè)計實驗的根據(jù)是 NaCl的溶解平衡9 .氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用 CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物”在40 C50 c時反應(yīng) 可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有A.另一種反應(yīng)物定只具有氧化性C. 2CuH+3Cl 2=2CuCl 2+2HC1 T （燃燒）B. CuH既可做氧化劑也可做還原劑D.

7、CuH+HCl=CuCl+H 2 T （常溫）關(guān)它的推斷中錯誤的是二、選擇題（本題包括 9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個，該小題就為 0分）10 .阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 1023mo1,下列敘述中正確的是A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2參加化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2X6.02 >1023B.在含有1mol Na +的醋酸鈉溶液中，CH3CO。一數(shù)目略小于6.02x 1023C. 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子

8、對數(shù)目為3X 6.02X 1023D. 250mL2mol/L的氨水中含有 NH3 H2。的分子數(shù)為 0.5 6.02 102311 .在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是_A.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：SO32一、K+、Na+、83”B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3一、Cl 一C.澄清透明的無色溶液：ClO 一、MnO4一、Al3+、SO42一D.在 0.1mol/L 的氯化鐵溶液中：Na+、NH4+、NO3一、OH 一12 .下列離子方程式中書寫正確的是A.用惰性電極電解 Na2s溶液：S2+ 2HzO= SJ + H2 T + 2OHB.氨水吸收少量的二

9、氧化硫：NH3 - H2O + SO2 = NH4+ + HSO3C.用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ =®= H2T+ Cu2+D. MgSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合：Mg 2+2OH =Mg(OH)2 J13 .根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是ABCD實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表 面用氣泡活動性：Al>Fe> CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>B2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑?AgCl >AgBr>Ag2sD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：C

10、l>C>Si14 .一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g) =C(g) +D(g) AH<0o當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol。欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是A.降低溫度B.恒容時，再通入 2amolC和2amolDC.使容器的體積縮小一半D.恒容時，再通入 amolA和amolB15 .早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4Na +O2T+ 2H2O；后來蓋 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe + 4NaOH 口口口與 Fe304 + 2H2T 十 4Na T

11、。下列有關(guān)說法正確的是A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH 2e =H2 T +O2TB.蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C.若戴維法與蓋 呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極16 .在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300°C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是ABCD反應(yīng)前1molNaOH、1molNaHCO 31molNa2。、1molNaHCO 31mo1Na2O2、lmolNaHCO 31molNa2O2、1mol

12、NH 4HCO3反應(yīng)后1molNa 2co32molNaOH、0.5molNa 2CO32molNaOH、0.5molNa 2CO31molNa2CO317 .弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑(或試紙)是A.電解、NaOH溶液B.蒸儲、Na2CO3溶液C.中和滴定、pH試紙D.酯化反應(yīng)、石蕊試液18 .下列說法正確的是A.在 NaHCO3溶液中一定有： c (Na+) +c (H+)= c (HCO3-) +c (CO32-) +c (OH-)

13、B. 0.1 mol L-1 的 NaHS 溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-) =c (H+)-c (S2-)+c(H2S)C. NaOH 與 CH3COOH 混合液中，可能出現(xiàn)：c(OH-)> c(Na+) >c(H+)>c(CH3COO-)D.將標(biāo)況下的 2.24LCO2通入 150mL 1mol/LNaOH 溶液中：c(HCO3-)< c(CO32-)第二部分非選擇題（共87分）三、（本題包括3小題，共34分）19. （10分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化 鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用 品、用右圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）

14、A是實驗室制取 CO2的裝置。寫出 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）填寫表中空格：（請在答題卡上填空）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作的具體過程是: O2009年清遠(yuǎn)市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)科（續(xù)卷）20. （10分）某校學(xué)生在實驗室中設(shè)計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H 2O = NH 4Cl + NaHCO 3 ,依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：ABC（1

15、） A裝置的名稱是：。C裝置中稀硫酸的作用為： ,使用球形干燥管的目的 O（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）0C10C20 C30 C40 C50 CNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4CI29.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請分析 B裝置中使用冰水是因為 (3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣 裝置，其作用是。(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含N

16、aCl5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為 5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。21. (14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是 Fe2O3、CU2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料 CU2O是一種堿T氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成 CuO 提出假設(shè) 假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:紅色粉末是CU2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和CU2O的混合物 設(shè)計探究實驗 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是 。(2)若滴加KSCN試劑

17、后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。 你認(rèn)為這種說法合理嗎？ 。簡述你的理由(可不寫反應(yīng)的方程式) O(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 探究延伸 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和CU2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg ( b > a),則混合物中Cu2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯(CUSO4.5H 2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶?的酸堿性而使

18、Cu2 +、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH) 2Fe(OH)2Fe(OH) 3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水 B. H2O2C. NaOH D. Cu2(OH) 2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試劑1為，試劑2為 (填字母序號)；固體x的化學(xué)式是四、（本題包括3小題，共33分）22. （10分）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為Al 2（OH） nCl6-n xH2Om,它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含A

19、l2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1)O鋁灰(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（B和D為簡單操作）。 （用化學(xué)式表示）。(4)(5)調(diào)節(jié)pH至4.04.5的目的是實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中 C物質(zhì)可選用A. NaOHB. AlC.氨水D. Al 2O3DIS pH等而用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。由計算機繪制的滴定曲線如下：10.00mL0.1000mol/L 的 HCl 和 C

20、H3COOH 溶NaOH滴定醋酸兩曲線圖起點不同的原因是;兩曲線圖中Vi V2 （填“ >23. （共11分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。 數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準(zhǔn)確測量溶液的 在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。（1）某學(xué)習(xí)小組利用 DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下： 分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用?！?lt;”）（2）另一個學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下:用 （填儀器名稱）量取 20.

21、00mL醋酸溶液樣品,NeOH溶液體積倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好 DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸儲水，是否會影響測量結(jié)果 (填“是”、“否”、“不能確定”)。向錐形瓶中滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入 NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見右圖)。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。若圖中某一點pH等于8,則c(Na+)c(CH3COO-)的精確值為 mol/L。24. (12分)德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)已知 298K 時： H

22、= 92.4kJ moC1試回答下列問題:(1)在298K時，將10moi N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ ? (2)如圖在一定條件下，將 1mol N2與3mol H2混合 于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到 A平衡時，混合氣體中 氨占25%,試回答：心的轉(zhuǎn)化率a a為。在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) Ka= (代入數(shù) 值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值)當(dāng)溫度由 變化到丁2時， Ka Kb (填“>”、“<”或“=”)(3)右圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用

23、高質(zhì)子導(dǎo)電性 的SCY陶瓷(能傳遞H + ),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn) 化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式 。五、(本題包括1小題，共10分)25. (10分)為測定某有機化合物 A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗。(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 ;(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是 ;(3)根據(jù)價鍵理論，預(yù)測 A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式 ;(4)有機物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則 A的結(jié)構(gòu)簡式為。(5) A在一定條件下月水可生成B

24、, B可合成包裝塑料 C,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(6)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為 12.27C)對受傷部 位進(jìn)行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為 100%,請寫出制備反應(yīng)方程式： 。(7) A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：六、(選做題，本題共10分)考生注意：26、27題為選做題，考生可任選一題。先在答題卡指定位置填寫你所選擇的試題號，再按要求答題，如果不填試題號，一律按 0分計。26題適合選修有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊的考生解答

25、，27題適合選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的考生解答。26. (10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6。2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶帷OOHD水楊酸OH KMnO4、OH-信息提示： CH3CH=CHCH 2CH3 CH3COOH + CH3CH2COOH H3O+ R CH=CH 2HBr過氧化物AR CH2-CH2-Br請回答下列問題:(1)寫出化合物 C的結(jié)構(gòu)簡式 。(2)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分

26、異構(gòu)體共有種。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟 B-C的目的是(4)下面是從的反應(yīng)流程圖，請在方框內(nèi)寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)的條件和試劑。27. (10分)今有位于元素周期表短周期中的三種元素X、Y、Z。已知：三者原子序數(shù)之和為 25;元素Y的原子價電子排布為 ns2npn+2X和Y在不同條件下可形成 X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可 形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；元素Z的硫化物與元素 Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為 38 : 77。據(jù)此填寫下列空白：(1) 寫出元素符號： X; Y; Z。(2) 寫出X的基態(tài)原子的電子排布式： (3) X

27、2Y2屬于 晶體，構(gòu)成晶體的微粒是 (填微粒符號)(4) Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是 ,它與ZY2互稱為 (5) Z的氯化物分子中Z原子的雜化軌道類型是 ;根據(jù)原子軌道重疊方式 的不同，Z的硫化物的分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是 。2009年清遠(yuǎn)市高三調(diào)研考試化學(xué)科試卷參考答案.選擇題答案表123456789CBACDACDA101112131415161718BCAACACBCDADCB（34 分）19. （10 分）（1） CaCO3+2H = Ca2 +H2O+CO 2 T （ 2 分）（2） （5 分）儀器加入試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中?1人的HClC過氧化鈉與CO2和水氣

28、反應(yīng)，產(chǎn)生 。2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。（3分）20. （10分）（1）啟普發(fā)生器。（1分）吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少污染 （1分）防止倒吸（1分）（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（2分）（3） A與B （1分） 飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均可給分）（1分）除去CO2中混合的HCl氣體（1分）（4） 60% （2 分）21. （14分）（1）固體全部溶解，溶液變?yōu)檠t色（2分）（2）不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+ （2分）（3） Fe2O3和CU2O的混合物（2分）Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H 2OCU2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （每個離子方程式1分，共3分）（4）9（b-a） X100% （2 分）（5） B、D ; Fe（OH）3 （每空 1 分，共 3 分） a四.（33分）22. （10 分）（1） Al2O3+6H + =