分析化學作業(yè)及答案

1、分析化學作業(yè)17第一章 概述一、選擇題1 .根據(jù)置信度為 95% 對某項分析結果計算后，寫出的合理分析結果表達式應為（ b ）。a. （ 25.480.1±） %b. （ 25.480.1± 3 ） %c. （ 25.480.1±35 ）%d. （ 25.480.1± 348 ） %2.分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，（ d ）。a. 數(shù)值固定不變b. 數(shù)值隨機可變c. 無法確定d. 正負誤差出現(xiàn)的幾率相等3 . 某小于 1 的數(shù)精確到萬分之一位，此有效數(shù)字的位數(shù)是（ d ） 。 a.1b.2c.4d.無法確定4 . 消除或減小試劑中微量雜質(zhì)引起的

2、誤差常用的方法是（ a ） 。a.空白實驗b.對照實驗c.平行實驗d.校準儀器5 .可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（ d）。a 對照實驗b. 空白實驗 c 校正儀器 d. 增加平行測定次數(shù)6 .對某試樣進行平行三次測定，得cao 平均含量為 30.60% ，而真實含量為 30.30% ，則7 0.60%-30.30% = 0.30% 為（ b ）。a. 相對誤差b. 絕對誤差c. 相對偏差d. 絕對偏差二、判斷正誤1 .在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高（ x ）。2 .有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（ x ）。3 .分析結果的置信度要求越高 , 置信區(qū)間越小（

3、x ）。4 .對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的（ x ）。第二章 滴定分析概論一、選擇題1 .欲配制1000ml 0.1mol/l hcl 溶液，應取濃鹽酸（ b ）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2m l d. 12ml2. .用 nac2o4（ a ）標定 kmno 4 （ b ）時，其反應系數(shù)之間的關系為（ a ）。a. na =5/2n bc. na=1/2 nbb. na =2/5n bd. na =1/5n b3. .已知imlkmno 4相當于0.005682g fe2+,則下列表示正確的是（b）。a. tfe/kmno4=1ml/0.005682g

4、b. tfe/kmno4 =0.005682g /mlc. tkmno4/fe=1ml/0.005682gd. tkmno4/fe=0.005682g/ml4. 用于滴定分析的化學反應必須符合的條件是（ c ）a. 反應速度可快可慢c. 反應必須定量地完成，反應速度快且有確定終點的方法b. 反應速度要慢一點d.有確定終點的方法a ）。5.若以反應物的化學式為物質(zhì)的基本單元，則（a. 各反應物的物質(zhì)的量應成簡單的整數(shù)比b.各反應物的物質(zhì)的量應等于相應物質(zhì)的質(zhì)量之比c.各反應物的物質(zhì)的量之比應等于相應物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比d.各反應物的物質(zhì)的量應相等6 .用同一 kmno4標準溶液分別滴定等體積的fe

5、so4和h2c2。4溶液，消耗等體積的標準溶液，則feso4與h2c2o4兩種溶液的濃度之間的關系為（ a）。a.；二 j,b. ;:二二"c. xd."全口 二'":7 .以下物質(zhì)能作為基準物質(zhì)的是（d ）。a.優(yōu)質(zhì)純的 naohb. 100 c干燥過的cao c.光譜純的 co2o3d. 99.99%純鋅 二、簡答題1.簡述滴定分析法對化學反應的要求？ 答：反應必須具有確定的化學計量關系。?反應必須定量地進行。?必須具有較快的反應速度。?必須有適當簡便的方法確定滴定終點。 三、計算1.稱取純金屬鋅 0.3250 g,溶于hcl后，稀釋到250ml容量瓶

6、中，計算 zn2+溶液的摩爾 濃度。八wzn0.3250解.c, 2"=0.01988（mol / l）zn mzn»65.38 0.250答：zn2+的摩爾濃度為 0.01988 mol / l。2.欲配制na2c2。4溶液用于標定 0.02mkmno 4溶液（在酸性介質(zhì)中），若要使標定時兩種溶液消耗的體積相近，問應配制多大濃度（ m）的na2c2o4溶液？要配制100ml溶液，應 稱取c多少克？解：標定反應為：3 一 _2，2mno45c2o416h =2mn5co2 8h2onna2c2o4=2.5n kmno4c na2c204 v na2c2o4=2.5c kmn

7、o4 v kmno4v na2c2o4=v kmno4nna2c2o4=2.5n kmno4 =2.5 x 0.02=0.05(mol / l)g na2c2o4 = c na2c2o4 v na2c2o4 x m na2c2o4=0.05 x 0.100 x 134.0=0.67 (g)答：應稱取na2c2040.67克。第三章酸堿滴定分析法、選擇題1 .按酸堿質(zhì)子理論，na2hpo4是（d）。a.中性物質(zhì) b.酸性物質(zhì)c.堿性物質(zhì)d.兩性物質(zhì)2 .下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ b ）堿度最強。a.cn- （kcn- =6.2 x 10-10） b.s 2-（khs - = 7.1

8、x 1015, kh2s =1.3x 10-7）c.f-（k hf=3.5x 10-4）d.ch3coo-（khac=1.8x 10-5）3 .在純水中加入一些酸，則溶液中（ c ）。a.h +oh -的乘積增大b.h +oh -的乘積減小c.h +oh -的乘積不變d.oh -濃度增加4 .在氨溶液中加入 naoh會使：（c ）a.溶液中oh一濃度變小b. nh 3的kb變小c. nh3的“降低d. ph值變小5.下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（ b ）堿度最強。c. f - (khf = 3.5 x 10-4 )a.cn-(kcn_ = 6.2m10/0 ) b. s2-(khs_ =

9、 7.1m10,5 kh2s =1.3x10-7 )d. ch3coo- (khac =1.8 x 10-5 )6.用純水將下列溶液稀釋a. 0.1 mol/l hcl10倍，其中ph值變化最大的是（a）。b. 0.1 mol/l hacc. 1 mol/l nh 3 - h2od. 1 mol/l hac + 1 mol/l naac二、判斷正誤1 .多元酸或多元堿的逐級離解常數(shù)值總是k1>k2>k3° （5。2 .等量的hac和hcl（濃度相等，分別用等量的naoh中和，所得溶液的 ph值相等（x ）。3 .緩沖溶?釋稀ph值保持不變（ m。4 . kh 2p04水溶

10、液的質(zhì)子條件為：h +h 3p04 = h 2p04- +hpo 42- +2po 43-+oh - （ x）。5 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中能夠電離出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸（ x ）。6 .酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿（，）。7 .緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軻酸堿對組成的（ v）。8 . nahc03中含有氫，故其水溶液呈酸性（x ）。三、計算1 .稱取c試劑0.8835g,以甲基橙為指示劑，用 0.1012mhcl滴定至h2p。4-,共消耗hcl溶液27.30ml 0計算na2hp04 12h20的百分含量。并解釋所得結果（hcl濃度、終點得確定 以及儀器均無問題）。nna2hp

11、04 祝h20 m na2hp04 <12h20解：na2hp04 12h20%=100g樣父1000nhcl m na2hpo4，2h2o一g 樣 10= 112.0%0.1012 27.30 358.10.8835 10答：na2hp04 12h2o的百分含量為 112.0%。滴定至化學計量點時，主成型體是na2h2p04, ph=4.7 ,而以甲基橙為指示劑，變色范圍為3.1-4.4 ,變色點為3.4。顯然，變色點與化學計量點具有較大的差別。故終點誤差較大。由于終點較化學計量點偏高，故引起正誤差。2 .分析不純 cac03 （其中不含分析干擾物）時，稱取試樣0.3000克，加入0.

12、2500m hcl標準溶液25.00ml。煮沸除去 002,用0.2012mnaoh溶液返滴過量酸，消耗了 5.84ml。計算試樣中cac03的百分含量。解：有關化學計量關系為：n cac03=0.5n hcinc a c0 3 %-c a 030c a 0301 00nhclm cac03g 樣 m101= 84.67%2 (0.2500 25.00-0.2012 5.84) 100.10.3000 10答：計算出試樣中 cac03的百分含量為84.67%。第四章配位滴定分析法一、選擇題1 .用鈣指示劑在 ca2+、mg2+的混合液中直接滴定 ca2 + ,溶液的ph必須達到（b ）。a.

13、14 b. 12 c. 10 d. 82 .以edta滴定zn2+,選用（b ）作指示劑。a.酚酗： b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸鈉d.淀粉3 .在edta絡合滴定中，（b ）。a.酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大b.酸效應系數(shù)愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大c. ph值愈大，酸效應系數(shù)愈大d.酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的pm突躍范圍愈大a.金屬指示劑絡合物易溶于水4 .絡合滴定中，金屬指示劑應具備的條件是（a）。b.本身是氧化劑c.必須加入絡合掩蔽劑d.必須加熱5 .在ca”和mg2+的混合溶液中，用 edta法測定ca”時，消除mg2+干擾的最簡便的方法 是（a ）.a.控制酸度法b.配位掩蔽法

14、c.氧化還原掩蔽法d.沉淀掩蔽法6 .edta 滴定 zn2+時，加入 nh3 nh4ci 可（b）。a.防止干擾b.防止zn2+水解c.使金屬離子指示劑變色更敏銳d.加大反應速度二、計算題1.用caco3基準物質(zhì)標定 edta溶液的濃度，稱取 0.1005g caco3基準物質(zhì)溶解后定容為100.0ml。移取25.00ml鈣溶液，在ph=12時用鈣指示劑指示終點，以待標定 edta滴定 之，用去24.90ml 。 （1）計算edta的濃度；（2）計算edta對zno和fe2o3的滴定度。解：（1）根據(jù)共反應關系應為1 : 1 ,則ncaco =nedtacaco3ed ia0.1005100

15、.09 1001000 25 =24.9 cedtacedta=0.01008 mol?l（2）根據(jù)滴定度定義，得:tedta znocedta m zno10000.01008 81.381000_ _ _4_j= 8.203 10- g mltedta fe2o3c edta m fe2o3一 2 10000.01008 159.692 1000_ _ _4. j= 8.048 10 g ml第五章氧化還原滴定分析法一、選擇題1 .氧化還原滴定的主要依據(jù)是（c）。a.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化b.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c.滴定過程中電極電位發(fā)生變化d.滴定過程中有絡合物生成2 .

16、已知在1mol/l h2so4溶液中，mno4-/mn2+和fe 3+/fe2+電對的條件電極電位分別為1.45v和0.68v。在此條件下用 kmno4標準溶液滴定fe2+,其化學計量點的電位值為（ c ）。a. 0.73v b. 0.89v c. 1.32v d. 1.49 v3 .在酸性介質(zhì)中，用 kmno4溶液滴定草酸鹽，滴定應（b）。a.象酸堿滴定那樣快速進行 c.始終緩慢地進行4.氧化還原反應進行的程度與（ a.離子強度 b.催化劑b.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快 d.在近化學計量點附近加快進行c）有關c.電極電勢d.指示劑2.氧化還原滴定中，溶液 ph值越大越好（x）。5.提高氧

17、化還原反應的速度可采?。╝）措施。a.增加溫度b.加入絡合劑6 .氧化還原滴定曲線是（b ）變化曲線。a.溶液中金屬離子濃度與ph關系c.溶?夜ph與金屬離子濃度關系7 .氧化還原電對的電極電位可決定（a）。c.加入指示劑d.減少反應物濃度b.氧化還原電極電位與絡合滴定劑用量關系 d.溶液ph與絡合滴定劑用量關系a.滴定突躍大小b.溶液顏色c.溫度d.酸度8 .用kmno 4法滴定fe2+的濃度時，溶液中不能有（b）共存。a. so42-b. ac-b. cl-d. no3-9 .已知 fe3+ e = fe2+, e°=0.771v,當 c（fe3+）=1.0 mol l 1, c

18、（fe2+）=0.0001 mol l 1 時， epe3"e2 邯值為（a ）a. 1.01v b. 0.202vc. 0.889v d. 0.771v10 .影響氧化還原反應平衡常數(shù)的因素是（ b）。a.反應物濃度 b.溫度 c.催化劑 d.反應產(chǎn)物濃度11 .用h2c2042h2。標定kmno 4溶液時，溶液的溫度一般不超過（d ）,以防h2c2。4的 分解。a. 60 c b. 75 c c. 40 c d. 85 c二、判斷正誤1.k2cr2o7可在hcl介質(zhì)中測定鐵礦中 fe的含量（v）。2.氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑（x ）。3 .增加溶液的離子強度，fe3+/

19、fe2+電對的條件電勢將升高（x ）。4 .氧化還原滴定法適用于具有氧化還原物質(zhì)的滴定分析（，）。5 .利用氧化還原電對的電極電位，可以判斷氧化還原反應進行的程度（，）。6 .氧化還原滴定中，化學計量點時的電位是由氧化劑和還原劑的標準電極電位的決定的 （x）。7 .間接碘量法測定銅時，在hac介質(zhì)中反應：2cu2+ 4i- 2cui j 2+之所以能夠定量完成，主要原因是由于過量使 臥卬減小了（ x）。三、簡答題1.酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿?定法：?以質(zhì)子傳遞反應為基礎的滴定分析法。?滴定劑為強酸或堿。?指示劑為有機弱酸或弱堿。?滴定過程中溶液的 ph值發(fā)生變化。氧化還原

20、滴定法：?以電子傳遞反應為基礎的滴定分析法。?滴定劑為強氧化劑或還原劑。?指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。?滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。2 .影響條件電勢的因素。答：離子強度、酸效應、絡合效應和沉淀效應3 .氧化還原指示劑的類型有哪些？答：1 ）自身指示劑； 2 ）顯色指示劑； 3 ）氧化還原指示劑4 .寫出四種常用氧化還原滴定的原理（包括反應方程式、介質(zhì)條件、指示劑）。答：1 ）高鎰酸鉀法勵。+ 5+時=同/+4/0,殷性介質(zhì)，自身麻劑2）重銘酸鉀法魚*+加+14，= 203+7%。酸生介質(zhì)，二本胺磺酸鈉或原+-鄰菲羅端3 ）碘量法八十r=21，弱酸性或中性介質(zhì)，淀粉指示劑

21、心 +2&dj- = 2i- +sq-4 ）鈾量法?！?”。訃，酸性介質(zhì)，二苯胺磺酸鈉5 .試比較酸堿滴定、絡合滴定和氧化還原滴定的滴定曲線，說明它們共性和特性。答：酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定的滴定曲線共性是：1）在滴定劑不足0.1%和過量0.1%時，三種滴定曲線均能形成突躍；2）均是利用滴定曲線的突躍，提供選擇指示劑的依據(jù)。其特性是：酸堿滴定曲線是溶液的ph值為縱坐標，配位滴定的滴定曲線以pm為縱坐標，而氧化還原滴定曲線是以e值為縱坐標，其橫坐標均是加入的標準溶液。四、計算題1 .將1.000克鋼樣中需氧化成 cr2o72-,加入25.00 ml 0.1000 mol/l fe

22、so 4標準溶液，然后用0.0180mol/lkmno 4標準溶液7.00 ml回滴過量的feso4。計算鋼樣中銘的百分含量。 (cr:51.9961 )解： cr 2 o 7 2- + 6fe 2+ + 14h + = 2cr 3+ + 6fe 3+ + 7h 2 omno 4- + 5fe2+ + 8h + = mn 2+ + 5fe 3+ + 4h 2 oc0,1000x25.00-0.0180x7,00x5)xlx51 99615" =w乂 100% 同 3.24%1 000x10002 .分析銅礦試樣 0.6000 克，用去 na2s2o3 溶液 20.00 ml , 1.

23、00 ml na 2s2o3相當于 0.005990 克純碘，求銅的百分含量( i : 126.90 ; cu : 63.546 )。解：l一吊/. cuh。坳。3叫0005990a =2xxlooo 必妞” =xlooo 部 0,04720周況/上'叫煙哂烏126 90x22cu2+ + 4i - o cui +1212 + 2s20f = 21" + s4ojcu% =，叢*4蛇 * i。 = 0 °4720"2°6乂 63,546 x100%10 00%叫 x 10000.6000x10003 .將0.2000克試樣中的pb沉淀為pbcro

24、4,經(jīng)過濾、洗滌后，溶于酸中，得到 so72-和pb2+, 其中cr2o72-與15.50ml 0.1000mol/lfeso 4定量反應。計算試樣中pb的百分含量。(pb:207.2 )解：pbpbcro41/2 c2o72-3 feso4m 1即 pb j 0.0155 0.1000mpb 3mpb =0.1071、人 口 01071百分含量： 100% =53.55%0.20004 .將含k2cr2o7的混合物0.2400g與過量的ki在酸性介質(zhì)中反應。析出的i2以0.2000mol/lna 2s2o3溶液滴定，終點時耗去20.00ml。求混合物中 52。7的含量。（m2942g&quo

25、t;）解:kzcr2o73 126 na2s2o3由反應關系知n k2cr2o7 = 6n na 2s2 o30.2000 0.02 294.2 0, od ”0/所以k2cr2o7的百分含量： % =81.72%6 0.24005 .含有鎰的樣品 1.000 g ,經(jīng)預處理為含 mno4的溶液，加入 40.00 ml feso4標準溶液, 過量的feso4溶液用0.05000 mol/l kmno 4標準溶液滴定，消耗 8.00ml。已知1 mlfeso4標準溶液相當于1ml滴定度為狐般加=犯陽/布edta,試計算樣品中mn 的質(zhì)量分數(shù)(a2o3 ： 101.96 , mn : 54.938

26、)。解：1 )求feso4標準溶液的量濃度根據(jù)滴定度的定義：al 2o32al3+2edta所以，cedta = 0.1000mol/l , 2 )求mn含量：樣品中 mnkmno 4kmno 4 5feso 41mol/l 5mol/l0.050000 8.00m -：l' - ：j "mmol【gg加 一龍松gxtx肪總工10，mn% =，乂 100%鳴0.1000x40 00-5x 0.05000 x8.00xlx54 938x101.000x100%罔 2 20%第六章重量分析法和沉淀滴定法一、選擇題1 .測定nacl+na 3po4中cl含量時，選用（c ）標準溶液

27、作滴定劑。a.nacl b.agno 3 c.nh 4scnd.nazso 42 .用so42-沉淀ba2+時，加入過量so42-可使ba2+沉淀更加完全，這是利用（b ）。a.絡合效應b.同離子效應c.鹽效應 d.酸效應3 .重量分析對稱量形式的要求是（d）。a.表面積要大b.顆粒要粗大c.耐高溫d.組成要與化學式完全相符4 .ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關的是（ b）。a.沉淀量b.溫度 c.構晶離子的濃度d.壓強5 .佛爾哈德法的指示劑是（c）。a.k2cr2o7b.k2cro4c.fe3+d.scn-6 .摩爾法的指示劑是（b ）。a. k2cr2o7b. k2cq4c. f

28、e3+d. scn-7 .測定fecl3中cl含量時，選用（c）標準溶液作滴定劑。a. naclb. agno 3c. nh4scnd. na2so48 .摩爾法測定cl時，溶液應為（b ）。a.酸性b.弱酸性c. hcld.堿性9 .佛爾哈德法測定 cl時，溶液應為（a）。a.酸性b.弱酸性c.中性d.堿性10 .測定ag+含量時，選用（c）標準溶液作滴定劑。a. naclb. agno 3 c. nh4scnd. na2so411 .測定ag+含量時，選用（c）指示劑指示終點。a. k2cr2o7b.k2cro4c. nh4fe（so4）2 12h2od.nh4scn12 .測定scn-含

29、量時，選用（c）指示劑指示終點。a. k2cr2o7b. k2cq4c. nh 4fe（so4）2 12h2od. nh4scn13 .下列條彳中（c ）不是晶形沉淀所要求的沉淀條件。a沉淀作用宜在較稀溶液中進行b應在不斷攪拌下加入沉淀劑c沉淀作用宜在冷溶液中進行d應進行沉淀的陳化14 .在飽和的baso4溶液中，加入適量的 nacl,則baso4的溶解度：（a ）a.增大b.不變c.減小 d.無法確定15 .測定ag+含量時，選用（c）標準溶液作滴定劑。a. nacl b. agno 3 c. nh4scn d. na2so416 . sr3 （po4）2 的溶解度為 1.0m0-6mol/

30、l ,則其 ksp 值為（c ）。a . 1.0 10-30 b , 5.0 10-29c , 1.1 m0-28 d , 1.0 10-12二、判斷正誤1 .摩爾法可用于樣品中的測定（x）。2 .摩爾法測定氯會產(chǎn)生負誤差（x）。3 .摩爾法不能用于直接測定 ag+ （ x）。4 .在酸性溶液中，fe3+可氧化i-,所以，佛爾哈德法不能測定i-（"。5 . agcl 的 ksp=1.56 10-10 比 ag2cro4的 ksp=9x 10-12大，所以，agcl 在水溶液中的溶 解度比 ag2cro4（ x）。6 .用佛爾哈德法測定 c時，如果生成的agcl沉淀不分離除去或加以隔離

31、，agcl沉淀可轉化為agscn沉淀（x）。7 .用佛爾哈德法測定 br-時，生成的agbr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定（v ）。8 .摩爾法可在酸性和中性溶液中測定cl- （j。9 .重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（x）。10 .沉淀的顆粒度愈大，溶解度愈大（x）。11 .與酸堿滴定法相似，沉淀滴定法的指示劑是沉淀劑（x）。12 .酸效應可增加沉淀的溶解度（ x）。三、簡答題13 重量分析法對沉淀形式的要求。答：1 ）沉淀的溶解度必須很小。14 ）沉淀應易于過濾和洗滌。15 ）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。16 ）沉淀易于轉化為稱量形式。2.比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點。

32、答：兩者均是以消耗銀鹽量來計算待測物含量。摩爾法：?反應：ag + + cl = agcl （白色），中性或弱堿性介質(zhì)。?滴定劑為agno 3 。?指示劑為 k 2 cro 4 , ag + + cro 4 2- = ag 2 cro 4 （磚紅色）? so42-、aso 4 3-、 po 43-、s2- 有干擾。?可測cl -、 br -、ag + ,應用范圍窄。佛爾哈德法：?反應： ag + + cl - = agcl （白色），ag + + scn - = agscn （白色），酸性介質(zhì)。?滴定齊i為 nh 4 scn 。?指示劑為鐵俊鈕，fe3+ + scn - = fe（scn） 2

33、+ （紅色）。?干擾少。?可測 cl -、br- , i -、scn -、ag + ,應用范圍廣。3.含有相等濃度 cl-和br-的溶液中，慢慢加入 agno 3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子開始沉淀時，cl-和br-的濃度比為多少？ （ agcl: ksp=1.56 x10-10 ； agbr:ksp=4.1 m0-13）。答：agcl 和 agbr 屬 1: 1 型沉淀，因 agcl: ksp=1.56 x10 -10 < agbr: ksp=4.1 10x13 ,所 以，br -先沉淀。agcl: ksp=ag + cl - =1.5610 -1° ;淤gbr: ks

34、p=ag + br - =4.110 -13 x四56封以sr- 4,1x10-b4. 4.晶體沉淀的沉淀條件有哪些?答：1 ）沉淀作用應在適當稀的溶液中進行；2 ）應在不斷攪拌下，緩慢加入沉淀劑；3 ）沉淀作用應當在熱溶液中進行；4 ）陳化。5 .影響沉淀溶解度的因素。1 ）同離子效應；2 ）鹽效應；3 ）酸效應；4 ）絡合效應；5 ）溫度的影響；6 ）溶劑的影響6 .試說明影響沉淀純度的因素。答：1）共沉淀現(xiàn)象，包括表明吸附與包夾作用2）后沉淀現(xiàn)象7 . ag2cro4的溶度積小于 agcl的溶度積，試說明 agno 3滴定cl-時為什么能用k2cq4 作指示劑？（ag2cro4 ：= 2

35、.0x10： agd : % = 1一8大10一答：根據(jù)方步沉淀的原理，由于 agcl的溶解度小于ag2cro4的溶解度，因此在含有cl-和cro42-的溶液中，用agno 3標準溶液進行滴定過程中，agcl首先沉淀出來，當?shù)味ǖ交瘜W計量點附近時，溶液中cl-濃度越來越小，ag+濃度增加，直到ag+ 2cro42->ksp, ag2cro4,立即生成磚紅色沉淀。四、計算題1 .有一純kiox ,稱取0.4988克，進行適當處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/l agno 3 溶液滴定，到終點時用去 20.72ml ,求 x （k 39.098, i : 126.90

36、, o: 15.999 ）。 解ki04ta幽xiooo=mw0 4988-xl000 = 0.1125x2072材物籃m皿= 213,985x=32 .應用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在3.000克試樣制備的溶液中加入49.50 ml 0.2000mol/lagno 3溶液，過量的ag+用kscn溶液滴定，共耗用0.1000 mol/lkscn 溶液6.50 ml。試計算試樣中碘的百分含量。（ i : 126.90447 ）解：川 二竺金絲里史2 100% = 0 2000乂49,5。）一1。叱6劃 乂皿 , 1% mrxl0003.000x10003 .將 40.00ml 0.01020mo

37、l/l 的 agno 3 溶液，加到 25.00ml bacl2溶液中,剩余的 agno 3 需用 15.00ml 0.0980mol/l 的 nh4scn 溶液返7定，250ml bacl2 溶液中含 bacl2多少克？（叫 解：有反應關系可知2 nbacl2-n agno3 ' n nh 4scnm bacl 2即 =0.04 0.01020 0.015 0.098208.2得 mbaci2=0.314g250ml bacl 2 溶液中含 bacl2： 0.314x 10=3.14g4 .今有純cao和bao的混合物2.212g,轉化為混合硫酸鹽后其質(zhì)量為5.023g,計原混合物中

38、cao和bao的質(zhì)量分數(shù)。解：設cao的質(zhì)量為x g ,則bao的質(zhì)量為：2.212-x gm caso4 m baso4x m caom baocaobao(2.212-x) = 5.023136.2 x56.08233.4 (2.212 -x) =5.023153.3解得 x=1.828g1.828c,cao%=100%2.212=82.64%bao%=2.212 -1.8282.212100%=17.36%第七章吸光光度法、選擇題1 .在吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ b ）。a.吸光度 b.透光率 c.吸收波長d.吸光系數(shù)c ）。b.最大吸收峰向短波方向移動d.最大吸

39、收峰波長不移動，但峰值增大c）。b.最大吸收峰向短波方向移動2 .符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生（ a.最大吸收峰向長波方向移動c.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低3 .符合比爾定律的有色溶液稀釋時，將會產(chǎn)生（ a.最大吸收峰向長波方向移動c.最大吸收峰波長不移動，但峰值降低d.最大吸收峰波長不移動，但峰值增大1.1. 吸光光度法中，透過光強度和入射光強度之比，稱為（ b ）。a.吸光度 b.透光度 c.吸收波長 d.吸光系數(shù)5 .從顯色反應溶液的吸收曲線可以得到（ b ）。a.待測組分的含量b.最大吸收波長c.摩爾吸光系數(shù)d.絡合物組成6 .符合比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰

40、的波長位置（ c ）。a向長波方向移動b向短波方向移動c不移動，但峰值降低d不移動，但峰值增大7 .在一般的分光光度法測定中，被測物質(zhì)濃度的相對誤差（ c/c ）大?。╠）。a與透光度（t ）成反比 b與透光度（t ）成正比c與透光度的絕對誤差（ t）成反比d只有透光度在15-65%范圍之內(nèi)時才是最小的8 .示差分光光度法適用于（b）。a.低含量組分測定b.高含量組分測定c.干擾組分測定d.高酸度條件下組分測定二、判斷正誤1 .吸光光度法只能用于混濁溶液的測量（x ）。2 .重量分析法準確度比吸光光度法高（。3 .吸光光度法靈敏度高，僅適用于微量組分的測定（ x）。4 .吸光光度法只能測定有顏

41、色物質(zhì)的溶液（，）。5 .摩爾吸光系數(shù)大小與吸收波長和溶液的酸度有關（，）。6 .吸光光度計光源強度越強，吸光度越大（ x）。7 .吸光光度法中溶液透光率與待測物質(zhì)的濃度成正比（x ）。8 .化學分析法準確度高，吸光光度法靈敏度高（，）。9 .在吸光光度法中，有色溶液稀釋可使顯色溶液白波長改變，但摩爾吸光系數(shù)不變（x）。三、簡答題1.簡述吸光光度法測量條件。答： （1）測量波長的選擇（2 ）吸光度范圍的選擇（3 ）參比溶液的選擇2.簡述吸光光度法顯色反應條件答：影響沉淀溶解度的因素。1 ）溶液的酸度；2 ）顯色劑用量；3 ）顯色反應時間；4 ） 顯色反應溫度；5 ）溶劑；6 ）干擾及其消除方法。3. 3.朗伯比爾定律的物理意義是什么？什么是透光度？什么是吸光度？二者之間的關系是什么？答：透光度為透射光與入射光強度之比t = i / i 0 ;吸光度a = -lg t ；當一束平行單色光通過單一均勻的、非散射的吸光物質(zhì)溶液時，溶液