化學(xué)選修3第三章測試題

1、髙二化學(xué)選修3第三章測試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2.只有陽離子而沒有陰離子的晶體是A .金屬晶體 B.原子晶體C.離子晶體D.分子晶體3下列化學(xué)式能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（A . NaOH B . SQ2C. FeD . C3H84. 下列各組物質(zhì)各自形成晶體后均屬于分子晶體的化合物是（A.NH 3、HD、C3H8B.SiO2、CO2、H2SO4C .SO2、PC|5、A|CI 3D.H2O、NaCI、Si3N45. 只需克服范德華力就能氣化的是（

2、A .液態(tài)二氧化硫B .液態(tài)氨C.液態(tài)氟化氫D .水6. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 （）A 水加熱到很高的溫度都難以分解B. 水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少C. CH4、SiH4、Get、Sn熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高D . HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱7. 下列各種元素的原子序數(shù)，其中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是（）A. 6 和 8B.16 和 8C.12 和 17D.11 和 168. 下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵和晶體類型都相同的是（）A.金剛石和 CO B.NaBr 和 HBr C .CH4和 H2O D.Cu 和 KCl9. 下列判斷錯(cuò)誤.的是A .沸點(diǎn)：NH3>

3、PH3> AsH3b .熔點(diǎn)：Si3N4> NaCl > SiI4C.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4C.堿性：NaOH>Mg OH 2>Al OH 310. 若金屬銅的晶胞是一個(gè)”面心立方體”，則金屬銅平均每個(gè)晶胞占有的銅原子及配位數(shù)分 別是（）A.412B.612C.88D.81211. 在30gSiO2晶體中含有Si 一 O鍵的物質(zhì)的量為（）A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol12. 下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）A.熔點(diǎn)：NaF >MgF2 >AIF3 B. 晶格能：NaF >N

4、aCI >NaBrC.陰離子的配位數(shù)： CsC >NaCI >CaF2 D. 硬度：MgO >CaO >BaO13. 實(shí)現(xiàn)下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.石墨和干冰的熔化B.純堿和燒堿的熔化C.食鹽和鐵的熔化D.氯化鈉和冰醋酸的熔化14. 碳化硅（SiC）晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置時(shí)交替的。它與晶體硅和金剛石相比較，正確的的是（）A. 熔點(diǎn)高低順序是碳化硅 >金剛石 >晶體硅B. 熔點(diǎn)高低順序是金剛石 >晶體硅 >碳化硅C 三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元都是正四面體D. 三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體15.測知氯化

5、鈉晶體中相鄰的Na*與CI 一的距離為a cm，該晶體密度為 d g/cm 3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）。A.0.5854a3d58.5B.8a3d58.5C硒D.117ad2.cm16. 下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是（）A. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有B. 氯化鈉晶體中，每個(gè) Na+周圍距離相等的 Na+共有6個(gè)C. 氯化銫晶體中，每個(gè) Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D. 干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子二、簡答題6個(gè)碳原子17. M n、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表:元素MnFe電離能(kJ mol )117

6、17759I 21 5091 561I 33 2482 957（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的丨2、丨3可知，氣態(tài) MS+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個(gè)電子難，你的解釋是 。Fe 原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 。（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 C,沸點(diǎn)315 C,在300 C以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式, 心立方晶中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為晶胞分別如下圖所示。面心立

7、方晶胞和體體芒車方面衛(wèi)業(yè)方18. 主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物 M的熔點(diǎn)最高.請回答下列問題：(1) W元素原子的L層電子排布式為 , W3分子的空間構(gòu)型為 ；(2) X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3) 化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCI相同，而熔點(diǎn)高于 NaCI,則M熔點(diǎn)較高的原因是(4) X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體

8、心位置，則該晶體的組成為X : Y : Z=;含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 答案：(1)2s22p4 V 形 (2)2F2+ 2H2O=4HF + O2MgO 晶格能大 (4)3 : 1 : 1(5) 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道19 .已知周期表中，元素 Q R、W Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1) W與 Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是;(2) Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ;(3) R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合

9、價(jià)的化合物的化學(xué)式是 ;(4) 這5個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)，其原因是;電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 (5) Wffi Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物 W(QHH和HCI氣體；W(Qb)4在高溫下分解生成 Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (各物質(zhì)用化學(xué)式表示);(1)原子晶體。(2) NO和NbC4 ( 3) AS2S5。(4)NH> AsHs > PH 3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、P

10、H和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和 V 形。(5)SiCl 4 + 4NHs = Si(NH 2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si sM20.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子。 回答下列問題：(1) 元素a為； c為(2) 由這些元素形成的雙原子分子為 。由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是，非直線形的是。(寫2種)(4) 這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 離子晶體的是 ，金屬晶