初高中化學反應規(guī)律匯編

1、反應規(guī)律匯編關鍵詞化學反應基本類型：化合反應 分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應：氧化反應還原反應 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 被氧化被還原氧化性還原性離子反應（離子方程式）放熱反應 吸熱反應可逆反應2化學基本反應類型:化合反應：分解反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。復分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。3化學反應規(guī)律118種具體反應規(guī)律:1 .金屬+ 02 =金屬氧化物（

2、化合反應）2.某些金屬氧化物+ H2O =:堿（化合反應）3.某些堿a金屬氧化物+ H20 （分解反應）4.金屬氧化物 +H2 （或 C）A金屬+ H 20 （或5.非金屬+ 02=非金屬氧化物（化合反應）6.某些非金屬氧化物+ H2O=酸（化合反應）7.某些酸a非金屬氧化物+ H20 （分解反應）&酸 +堿= 鹽 +水（復分解反應）9.堿+鹽 =新堿 +新鹽（復分解反應）10.酸+鹽 = 新酸 +新鹽（復分解反應）11.鹽+鹽 = 新鹽 +新鹽（復分解反應）12. 金屬 +酸=鹽+ H2f13. 金屬14. 金屬+鹽=新金屬 +新鹽+ 非金屬=無氧酸鹽+ 非金屬氧化物 亠金屬氧化物1

3、5. 金屬氧化物16. 某些含氧酸鹽17金屬氧化物 +酸=鹽+ H2O（置換反應）（置換反應）（化合反應）含氧酸鹽（化合反應）非金屬氧化物（分解反應）（復分解反應）能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物也叫堿性氧化物18.非金屬氧化物 +堿=鹽+ H2O（復分解反應）能與堿反應生成鹽和水的非金屬氧化物也叫酸性氧化物 二、化學反應1化學反應的書寫：化學方程式用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。9.氧化還原反應、氧化劑、還原劑氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應叫氧化反應。還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。氧化還原反應： 一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應

4、。四、復分解反應能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體和水生成。2反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編1.C + 02 CO22.S+ O2S023.4P+ 502 2P2O54.3Fe+ 2O2Fe3O45* 2KC102KCl+3Oaf3反應規(guī)律匯編6. 2KMnO 4" K2MnO4+ MnO2+ O2 f7. 2Mg + 02" 2Mg0& 2H2O =2H2? + O2T9. Zn + H2SO4 = ZnSO4+10. Mg + H2SO4 = MgSO4+ 出 f11. Fe+ 2HCl = FeCI2+ H?f12. 2H2 + O2 2H2O13. CuO + H

5、2 Cu + H2O14. 2Na+ CI2 2NaCI15. H2+ Cl22HCl16. 2C + O22CO17. 2CuO + C =2Cu+ CO2f18. CO2+ C 全二2CO19. CO2+ H2O = H2CO320. H2CO3 = CO2T+ H2O21. CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 J + 出0高"S'A22. 2CaCO3CaO+ CO2T23. CaCO3+ C6+ H2O = Ca(HCO3)224. Ca(HCO3)2= CaCO3 J + CO2 + 出025. CaCO3+ 2HCl = CaCI? + 出0+ COzf26

6、. Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ COzf27. 2C0 + 022CO228. CuO + COCu + C02Fe2O3 + 3CO 全二2Fe+ 3CO?CH4+ 202CO2+ 2出0C2H5OH + 302 -2CO2+ 3H2O2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H 2OFe+ H2SO4 = FeSO4+ 出 fFe+ CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = Zn CI2 + 出匸Fe2O3 + 6HCl - 2FeCl3+ 3出0Cu(OH) 2+ 2HC CUCI2+ 2H2OHCl + AgNO 3= AgCI J+ HNO

7、3Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3出0Cu(OH) 2+ H2SO4= CUSO4+ 2H2OH2SO4+ BaCI2= 2HCl + BaSO4 JZnO + 2HNO3= Zn(N 03)2+ H2OMg(OH) 2+ 2HNO 3= Mg(NO 3)2+ 2出0NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2= NazCOs + 出02NaOH + SO2= Na2SO3+ 出02NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2出0NaOH + HNO 3 = NaNO3+ 出02NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)

8、 2 J3NaOH + FeCl3 = 3NaCI + Fe(OH)3 JCaO+ H2O = Ca(OH)229.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41 .42.43.44.45.46.47.48.49.50.51 .52.Ca(OH) 2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 J6反應規(guī)律匯編53. 2NaOH + SO3= Na2SO4+ 出054. Na2CO3+ 2HCI= 2NaCl + 出0+ CO2 t55. Zn + CuS04 = ZnSO4+ Cu56. Hg(NO 3)2+ Cu= Cu(NO 3)2 + Hg57. NaCI

9、+ AgNO 3= AgCI J + WNO358. Na2SO4 + BaCl2= 2NaCI + BaSO4 J59. KCI + AgNO 3= AgCI J+ KNO 3其他：加她A1. Cu2(OH) 2CO3 2CuO + H2O + CO2t2. 4AI + 3O22AI2O33. 2HgO2Hg +。2匸4. NH 4HCO 3NH3T+ H2O+ CO2T5. Cu(OH) 2 CuO + H2O6. 2AI(OH) 3 Al 2O3+ 3H2O7. Mg + 2HCI = MgCI 2+8. 2AI + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3出匸9. 2NaOH + C

10、uSO4 = Na2SO4+ CuQHRJ10. 2Na+ 2H2O = 2NaOH + 出 t11. 2KOH + CuSO4 = K2SO4+ Cu(OH)2 J12. 2Fe2O3 + 3C =4Fe+ 3CO2113. H2O+ C =CO+ H214. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2出015. CaO+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O16. Al 2O3 + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+ 3出017. Mg(OH) 2+ 2HCI = MgCl 2+ 2出018. CuO + H2SO4 = CUSO4+ H2O電解質的電離方程式：1. Na

11、CI = Na + + C2. KNO3= K + + NO33. NaOH = Na+ + OH一4. HCI = H + + C5. HNO3= H + + NO36. H2SO4= 2H* + SO427. KOH = K + + OH一& Ba(OH) 2= Ba2+ + 2OH 一+29. Na2CO3= 2Na + CO32+2 10. MgSO4= Mg + SO42+11. BaCl2= Ba + 2Cl、基礎知識(一)化學反應類型1、按照反應物與生成物的種類 ，可把化學反應分為 四種基本反應類型：化合反應、分解 反應、置換反應和復分解反應。(1)化合反應：由兩種或兩種

12、以上的物質生成另一種物質的反應。金屬與非金屬的化合反應。例如:點燃2Na + Cl 2 2NaCl點燃3Fe + 2O2Fe3O4點燃非金屬跟非金屬的化合反應。例如:4P + 5O2 2P2O5點燃H2 + Cl 22HCl9反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編 某些堿性氧化物跟水的化合反應。例如:CaO + H2O = Ca(OH) 2NazO + H2O = 2NaOH 某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如：CO2 + H2O = H 2CO3SO3 + H2O = H2SO4#反應規(guī)律匯編 酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應。例如:高溫SQ2 + CaOCaSiO3MgO + SO 3 = MgSO

13、410反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編 多種物質之間的化合反應。例如:2Cu + O2 + CO2 + H2O = CU2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO 3)2(2) 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 某些氧化物的分解反應。例如： 某些含氧酸的分解反應。例如： 難溶性堿的分解反應。例如： 某些含氧酸鹽的分解反應。例如:高溫CaCO3CaO + CO2 f通電2H2O2H2f +。2匸H2CO3 = H 2O + CO 2ACu(OH)2=CuO + H2OAA2HgO = 2Hg + O2 f光照2HC1O 2HCl + O 2T(次氯酸)

14、A 2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H 2O42KMnO 4= K2MnO4 + MnO2 + Ozf#反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編(3) 置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 金屬與酸的置換反應。例如：Zn + 2HCl = ZnCI 2 + H2 fFe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 f 金屬與鹽溶液的置換反應。例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 不是在溶液中發(fā)生的置換反應。例如:Cu + Hg(NO 3)2 = Hg + Cu(NO 3)2AH2 + CuO =Cu + H2O高溫C + 2CuO2Cu + C

15、O2f#反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編(4)復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學反應，某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復分解反應。 酸跟堿的中和反應。例如：HCl + NaOH = NaCl + H 2OH 2SO4 + 2KOH = K 2SO4 + 2H 2O可見，中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。 堿跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。例如：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + Na2SO43KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J + 3KCl 酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。

16、例如：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO 4 J + 2HClCaCOs + 2HC1 = CaCl2 + HCO3H20+ COaT 鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如:AgNO3 + NaCl = AgCl J + NaNO3BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO 4 J + 2NaCl 堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + 2HCI = CaCI 2 + H20在判斷某個反應屬于哪種反應類型時，應注意以下兩點：(1) 不是所有的無機化學反應都可以歸屬于四種基本反應類型。如下列反應就不屬于四種點燃&基本反應類型中

17、的任何一種：2H2S + 302 2H2O + 2SO2CuO + CO = Cu +CO2(2) 要從反應物和生成物的組成 ，全面分析某個反應屬于哪種基本反應類型。例如：高溫3CO + Fe2O32Fe + 3CO 2若只看到生成物中一種是單質 ，另一種是化合物，而忽略反應物是兩種化合物，就會誤認為是置換反應。2、在初中按照反應中物質有無得氧、失氧 原反應。，可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還12反應規(guī)律匯編(1)氧化還原反應 氧化還原反應的有關概念氧化反應：在化學反應中物質得到氧的反應 ，也叫被氧化。還原反應：在化學反應中物質失去氧的反應 ，也叫被還原。氧化劑：在反應中失去氧的物質。氧

18、化劑具有氧化性 ，在反應中被還原。 還原劑：在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性 ，在反應中被氧化。 現(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例，分析如下：失去羣，被還原CuO + H2 = Cu + HjO氧化刑 還原劑fI得到氧、被氧化 氧化還原反應中元素化合價的變化從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應，有其局限性，對于沒有氧元素參加的反應，又如何去認識呢？我們還是用H2還原CuO的反應來加以分析。2還原反應0Cu O 原反丿Cu，銅元素化合價降低。0氧化反應1H 2 H 2 O，氫元素化合價升高因此，在化學反應中有元素化合價改變的反應，叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質發(fā)生了氧化反應，該物質是還原劑。

19、所含元素化合價降低的物質發(fā)生了還原反應，該物質是氧化劑。 在氧化還原反應中，有一種物質被氧化，同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發(fā)生。(2)非氧化還原反應在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應 非氧化還原反應。例如：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 20ACa(HC03)2 一CaC03 J + 出0 + CO2T3、化學基本反應類型與氧化還原反應的關系(1) 置換反應肯定是氧化還原反應。(2) 復分解反應肯定是非氧化還原反應。(3) 有單質參加的化合反應是氧化還原反應 反應。(4) 有單質生成的分解反應是氧化還原反應 反應。(二)化學反應

20、規(guī)律為了便于掌握有關物質間的化學反應規(guī)律 解性。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應也就是元素化合價沒有升高、降低的反應，叫CaO + H2O = Ca(OH) 2沒有單質參加的化合反應一般是非氧化還原沒有單質生成的分解反應一般是非氧化還原-定要熟記金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶,可歸納成下圖來表示。金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Au 和是各類物質間的相互轉化關系 為便于掌握各有關反應的前提條件和發(fā)生條件 金屬+氧氣f金屬氧化物Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt,山】是各類物質間的相互反應關系。,將上述18種反應分別敘述如下：除Ag、Pt、Au外的金屬，一

21、般都可與氧氣發(fā)生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。 堿性氧化物 +水f可溶性堿可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na20、BaO都能跟水反應。Ca（OH）2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應 或不易反應。 堿t鹽由堿轉化成鹽的途徑有三個：堿+酸性氧化物t鹽 +水堿+酸T鹽+水堿+某些鹽T另一種堿 +另一種鹽 堿T堿性氧化物 +水不溶性的堿在加熱的條件下 ，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。 非金屬+氧氣T非金屬氧化物除F2、Cl2、B2、I2外的非金屬，

22、一般都可直接與 。2反應生成非金屬氧化物。 非金屬 氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。 酸性氧化物 +水T含氧酸除不溶性的SiO2外，常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。 酸T鹽由酸轉化成鹽的途徑有四個：某些金屬+某些酸T鹽 +氫氣酸+堿性氧化物T鹽 +水酸+堿T鹽+水酸+某些鹽T另一種酸 +另一種鹽 酸卜酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 金屬+非金屬一 無氧酸鹽此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑，非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。 酸性氧化物 +堿性氧化物T含氧酸鹽強酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其余的需在加熱

23、或高溫條件下才能發(fā)生反應。I -堿性氧化物 +酸T鹽+水強酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有堿性氧化物反應，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活 潑金屬的氧化物反應。負酸性氧化物 +堿T鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強熱條件下才發(fā)反應。U酸+堿t鹽+水參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽t另一種堿 +另一種鹽參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH 3 出0）。L酸+鹽t另一種酸 +另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較復雜，在現(xiàn)階段應掌握以下幾點：這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中

24、發(fā)生的復分解反應，必須符合復分解反應發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應。如果反應物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應將不能繼續(xù)進行。在實驗室用石灰石制取 C02時，只能選用鹽酸而不能用硫酸 ，就是這個道理。必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaC03）跟強酸 HCI、H2SO4、HNO3的反應，和生成 BaS04、AgCI 的反應。鹽+鹽t另兩種鹽參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。I金屬+鹽T另一種金屬 +另一種鹽在金屬活動性順序里，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從它的 鹽溶液里置換出來。-金屬+酸T鹽+氫氣在金屬

25、活動性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。 這里的酸主要是 指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性，跟金屬反應時不會生成氫氣 ，而是生成鹽、水和其它氣體。酸堿鹽簡介1物質的導電電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。金屬能夠導電，就是由于金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子。 NaCI溶液能夠導電，是由于在 NaCI溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。NaCI溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na +和CI -，這樣的過程稱為電離。 熔融的NaCI也能夠導電，是由于在熔融的NaCI中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。NaCI加熱熔化，在液態(tài)NaCI產(chǎn)生了能夠自由移動的 Na +和C

26、I -,這樣的過程也稱 為電離。當在NaCI水溶液或熔融的 NaCI中插入電極并連接直流電源時，帶正電的Na+向陰極移動，帶負電的 CI -向陽極移動，因而 NaCI的水溶液及熔融的 NaCI能夠導電。 干燥的NaCI晶體不導電。盡管在 NaCI的晶體里含有帶正電的Na +和帶負電的CI -，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而NaCI晶體不能導電。電離是指化合物（電解質）在溶于水或熔化時形成自由離子的過程。2酸電離時生成的陽離子全部是 H +的化合物叫做酸。 HCI、HNO3、H2SO4 電離方程式舉例： HCI = H + + Cl、H2SO4 = 2H +

27、+ SO42 其他舉例：胃酸（HCI）、食醋（CH3COOH ）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、 柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機酸。3. 堿電離時生成的陰離子全部是 OH 的化合物叫做堿。 KOH、Ba（OH）2、NaOH電離方程式舉例： KOH = K + + OH 、Ba（OH） 2= Ba2+ 2OH 其他舉例：熟石灰（Ca（OH）2）、氨水（NH3 出0）、中和胃酸的藥物（AI（OH） 3）、 生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古?。⒔痣u納堿（奎寧）。4. 鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。Na2CO3、MgSO4、BaCI2、NaCI電離方程式舉例： NaCI

28、= Na HF CI 、BaCI 2= Ba2 F 2CI 其他舉例：用作調味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石 灰石和大理石，用作凈水劑的明磯，用作消毒劑的高錳酸鉀等。5. 酸的分類、命名根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3無氧酸：HCI、H2S （氫硫酸）根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如 HCI、H2SO4、H3PO4。含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫

29、某酸”。6. 酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑起反應。如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液 遇酸不變色。酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。 酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。 酸跟堿起中和反應，生成鹽和水。7. 堿的命名堿的命名是根據(jù)它的組成氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做"氫氧化某”。8. 堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液 遇堿變紅色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿。9. 鹽的性質鹽跟某

30、些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動性順序里， 只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽跟堿起反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。10. 鹽的分類和命名正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬 元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCI叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，女口 Na2CO3叫做碳酸鈉。對于變價金屬元素，低價態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個“亞”字。酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分

31、被中和的產(chǎn)物，像 NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的 命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的 名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2（OH）2CO3叫做堿式碳酸銅。11復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復分解反應的條件是：兩種物質（酸、堿或鹽）在溶液中相互 交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復分解反應就可 以發(fā)生。復分解反應 指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反 應前

32、后，各物質所含元素的化合價均無變化，所以復分解反應與氧化還原反應無緣。溶 液中進行的復分解反應既可以用化學方程式表示也可以用離子方程式表示。書寫離子方 程式時應注意難溶物、氣體、難電離的物質（如 H2O、弱酸、弱堿） 均以化學式表示。一般說復分解反應有六種基本情形：酸和堿反應酸和堿的反應也叫中和反應。中和反應的實質是酸電離產(chǎn)生的H +和堿電離產(chǎn)生的OH生成H2O的過程。但是按照離子方程式書寫規(guī)則，酸堿中和反應的表達并不是千篇 一律的。一、能寫成H + + OH = H2O的反應所用的酸是強酸，而堿是強堿，并且反應生成的 鹽是可溶于水的。例如：1 鹽酸（HCI 溶液）和 NaOH、KOH、Ca（

33、OH）2、Ba（OH） 2 的反應。2. 硝酸和 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2 的反應。3. 硫酸和 NaOH、KOH的反應。二、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應，因為生成的鹽是難溶的，所以寫法特別。+22 + 2H + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4 J + 2H2O三、 強酸和難溶的堿(Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Zn(OH) 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH) 2)的反應，因堿難溶需寫化學式，一般形式如下：例如以下兩個反應Cu(OH) 2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2SO4= CUSO4+ 2H2O離子方

34、程式均為：Cu(OH) 2 + 2H = C + 2H2O四、 強酸和氨水(NH3 出。)的反應。氨水是弱堿，在離子方程式中需寫化學式，所以該類型的反應一般形式如下：例如氨水和鹽酸、硝酸、硫酸反應的離子方程式均為：NH3 H2O + H+ = NH? + H2O五、弱酸、弱堿的反應。例如醋酸和氨水的反應CH3COOH + NH3 H2O = CH 3COO + NH4+ + H2O如果想掌握好酸堿中和反應，還應自發(fā)的多做一些練習。例如現(xiàn)在所學的常見酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S，常見的堿有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH 3 出0、

35、Mg(OH) 2、AIQH) 3、Zn(OH) 2、FeQH)?、FeQH%、CuQH)?,不 妨常常將這些酸、堿交叉著寫些反應，常言道：不打無準備之仗。酸和鹽反應37. CaCO3+ 2HCI = CaCI? + 出0+ CO2T38. Na?C03+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ CO?t39. HCI + AgNO 3= AgCI J+ HNO340. H2SO4+ BaCS= 2HCI + BaSO4 J堿和鹽反應41. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 J42. 3NaOH + FeCb = 3NaCI + Fe(OH)3 J43. Ca(O

36、H) 2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 J鹽和鹽反應44. NaCI + AgNO 3= AgCI J + NaNOs45. Na2SO4+ BaCI2= 2NaCI + BaSO4 J46. KCI + AgNO 3= AgCI J+ KNO 3酸和堿性氧化物反應47. Fe2O3 + 6HCI L22FeCl3+ 3出048. Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3+ 3出049. ZnO + 2HNO3= Zn(NO3)2+ 出0堿和酸性氧化物反應50. CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 J + H2O51. 2NaOH + CO2= Na2CO

37、3 + 出052. 2NaOH + SO2= Na2SO3+ 出053. 2NaOH + SO3= Na2SO4+ 出0化合反應2. 2Mg + 02 2MgO金屬與氧氣反應3Fe+ 2O2Fe3O421反應規(guī)律匯編非金屬與氧氣反應3. C + 02 C025. 4P+ 502 2P2O57. 2C + 022C0其他8. 2Na + Cl2"2NaCI10. C02+ C =2C012. 2C0 + 022C024. S + 02S026. 2H2+ 02 2H209. H2 + Cl?2HCI11 . C02 + H20 = H2C0313 . Ca0+ H20= Ca(0H)2

38、22反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編14. CaC03+ C02+ 出0 = Ca(HC03)2分解反應15.2KC1O3 二囂2KC1+3OH2KMn0 4 一 KzMn0 4+ Mn0?+ 02T#反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編16. 2H2O = 2H2T + O2T18. H 2CO3 = CO2 T+ 出0#反應規(guī)律匯編#反應規(guī)律匯編19. CaC03Ca0+ CO2 T20. Ca(HC0 3) 2= CaC03 J+ CO2 + H2O置換反應酸與金屬21 .Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2T22. Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 T23.Fe+ 2HCl =

39、FeCl2+ H2T24. Fe + H 2SO4 = FeS04 + H 2 T25. Fe+ CuS04金屬氧化物還原=FeS04 + Cu26. Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2T27.CuO + H2Cu + H 2O高謀A28 . 2CuO+ C2Cu+ CO2T鹽和金屬反應29. Hg(NO 3)2 + Cu = Cu(NO 3)2 + Hg30. Zn + CUSO4 = ZnS04 + Cu復分解反應酸和堿反應31. Cu(OH) 2+ 2HCl = CUCI2+ 2H2O32. Cu(OH) 2+ H2SO4= CUSO4 + 2H2O33. Mg(OH) 2+ 2

40、HNO 3= Mg(NO 3)2+ 2出034. NaOH + HCI = NaCI + H2O35. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2出。36. NaOH + HNO3 = NaNO3+ H?O酸和鹽反應37. CaCO3+ 2HCl = CaCI? + 出0+ COzf38. Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI + 出0+ COzf39. HCI + AgNO 3= AgCI J+ HNO340. H 2SO4 + BaCS= 2HCI + BaSO4 J堿和鹽反應41. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 J42. 3NaOH + FeCb = 3NaCI + Fe(OH)3 J43. Ca(OH) 2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 J鹽和鹽反應44. NaCI + AgNO 3= AgCI J + NaNOs45. Na2SO4 + BaCS= 2NaCI + BaSO4 J46. KCI + AgNO 3= AgCI J+ KNO 3酸和堿性氧化