筆記(高中化學(xué)—電化學(xué)基礎(chǔ))

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)1有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl 飽和溶液）（ A）銅片上有氣泡逸出（ B）取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)（ C）反應(yīng)中，鹽橋中的 K+會移向 CuSO4溶液（ D）反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變2在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是2+3+ Fe 轉(zhuǎn)化為 Fe 、 O2 被還原、產(chǎn)生 H2 、 Fe(OH)3 失水形成 Fe2 O3 ·xH2 O、雜質(zhì)碳被氧化 A. 只 B. 只 C. D. 3為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用（A）銅（B）鈉（C）

2、鋅（D）石墨4把 a、b、c 、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若 a、b連時(shí) a 為負(fù)極； c、 d 相連時(shí)電流由d 到 c ；a、 c 相連時(shí) c 極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d 相連時(shí)上 有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為相 b（ A）a bcd（B） ac d b（ C）c abd （ D）bdc a5在鉛蓄電池充、放電的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極（A）充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的負(fù)極（B）充電時(shí)的陰極和放電時(shí)的正極（C）充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的負(fù)極（ D）充電時(shí)的陽極和放電時(shí)的正極7用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH 的變化情況為（A）不改變（B）逐

3、漸減小（ C）逐漸增大（ D）先減小，后增大8下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ A）銅鋅原電池中銅是正極（ B）用電解法精煉精銅時(shí)粗銅作陰極（ C）在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極（ D）電解稀硫酸制 H2、O2 時(shí)銅作陽極9對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是（ A）電解熔融 NaOH可生成金屬鈉、 O2 以及 H2（ B）電解熔融 CaCl2 時(shí)，金屬鈣在陽極生成（ C）可用電解飽和 MgCl2 溶液的方法獲得金屬鎂（D）電解熔融 Al 2 O3 制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使 Al 2O3 在較低溫度下熔解。10埋在地下的輸油鑄鐵管

4、道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是（A）在潮濕疏松透氣的土壤中（B）在干燥致密不透氣的土壤中（C）在含鐵元素較多的酸性土壤中（D）在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中11堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以KOH為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)。下列說法錯(cuò)誤的是（A）電池工作時(shí)，鋅失去電子22（B）電池正極的電極反應(yīng)式為： MnO+HO+e =MnOOH+OH（C）外電路中每通過 0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g（D）鋅錳堿性電池是二次電池，所以性能比普通鋅錳電池好學(xué)習(xí)必備歡迎下載1用惰性電極電解

5、 Fe2(SO4) 3 和 CuSO4的混合溶液， 且已知 Fe2 (SO4) 3 +Cu=2FeSO4+CuSO4，下列說法正確的（ A）陰極反應(yīng)式為： Cu2+2e =Cu，當(dāng)有 Cu2+ 存在時(shí)， Fe3+不放電（ B）陰極上首先析出鐵，然后析出銅（ C）首先被電解的是 Fe2 (SO4) 3 溶液，后被電解的是 CuSO4溶液（ D）陰極上不可能析出銅2用鉑電極分別電解KCl 溶液和 K2 SO4 溶液時(shí)，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是+（ A）溶液中 K 離子濃度都不變（ B）溶液的 pH都不變（ C）陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的氣體（ D）陰極上都生成可燃的氣體3.

6、列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2 的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時(shí)間比普通鋅錳干電池高4關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電5為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A. 直流電源負(fù)極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連2+2+O=D(OH)+H以 B、6根據(jù)下列事實(shí) , 判斷離子的氧化性順序?yàn)?A+B =A +BD+2H22E 為

7、電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+ +2e- =E， B-2e - =B2+ （）AD2+ >A2+>B2+ >E2+BD2+ >E2+>A2+>B2+CE2+ >B2+>A2+>D2+DA2+>B2+ >D2+>E2+7埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（）A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中8隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A利用電池外殼的金屬材

8、料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極9電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（）AAg+B Cu2+CNa+D Hg2+10下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A白鐵 ( 鍍 Zn 鐵) 表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D在鐵與稀 H2 SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2 的產(chǎn)生11下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（）A電離B電解C電化腐蝕D電泳學(xué)習(xí)必備歡迎下載）1用惰性電極電解飽和 Na CO溶液，若保持溫度

9、不變，則一段時(shí)間后（23A溶液的 pH 變大+2-Bc(Na ) 與 c (CO 3 ) 的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出2下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕3若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：+-=O2+2HO，需用 CuSO4溶液， 需用 AgNO3Ag +e =Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是： 4OH-4e溶液作電解液A BC D 4三氧化二鎳（ NiO）可用于制造高能

10、電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào) NiCl223溶液 pH 至 7.5 ，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的 Cl 2 在弱堿性條件下生成ClO ，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是（A）可用鐵作陽極材料（B）電解過程中陽極附近溶液的pH 升高（D） 1mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol 電子（ A）銅片、鐵片、 FeCl 3 溶液組成的原電池（ B）石墨、鐵片、 Fe(NO3) 3 溶液組成的原電池（ C）鐵片、鋅片、 Fe2 (SO4 ) 3 溶液組成的原電池（ D）銀片、鐵片、 Fe(NO3) 2 溶液組成的原電池6銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，

11、對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀 NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述正確的是（）-A溶液中的OH離子向正極移動B在銀表面上的反應(yīng)為-2-:Ag 2S+2e =2Ag+SC在鋁表面的反應(yīng)為 :Al-3e - =Al 3+D在鋁表面的反應(yīng)為 :Al+4OH +3e- =AlO2 - +2HO7微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2 O和 Zn，電解質(zhì)溶液為 KOH，電極反應(yīng)為 : Zn+2OH-2e-=ZnO+H2 O； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正

12、確的是：（）A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH 減小B使用過程中，電子由Ag20 極經(jīng)外電路流向 Zn 極CZn 是負(fù)極， Ag2O是正極DZn 電極發(fā)生還原反應(yīng)， Ag2O 電極發(fā)生氧化反應(yīng)8下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制 H 、O 時(shí)銅作陽極22學(xué)習(xí)必備歡迎下載pH a，1pH a 的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的則該電解質(zhì)可能是ANaOHB Na 2SOC AgNOD HCl432下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精

13、煉粗銅，用粗銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極3化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e = Cl 2 B堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2 O+ 4e - = 4OHCu2+ 2e -C電鍍銅時(shí)，陽極的反應(yīng)式：=CuD鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe2e = Fe 2+4當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當(dāng)電池負(fù)極消耗 mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B電池

14、的正極反應(yīng)式為： O2+ 2H2O + 4e 4OHC電解后 c( Na2CO) 不變，且溶液中有晶體析出3D電池中 c(KOH)不變；電解池中溶液pH 變大Li +導(dǎo)電固體為5某可充電的鋰離子電池以 LiMn2 O4 為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O=Li MnO。下列說法正確的是4224A放電時(shí)， LiMn2 O 發(fā)生還原反應(yīng)4+-MnOB放電時(shí)，正極反應(yīng)為： Li +LiMnO+e =Li22424C充電時(shí)， LiMn2 O4 發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li +e- =Li6當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當(dāng)電池負(fù)極消耗 mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B電池的正極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O + 4e 4OHC電解后 c( Na2CO) 不變，且溶液中有晶體析出3D電池中 c(KOH)不變；