山東省棗莊市第四十二中學2014-2015學年高二化學上學期期中試題

1、山東省棗莊市第四十二中學2014-2015學年高二上學期期中考試化學試題第卷（50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確選項）。1下列反應的能量變化與其他三項不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應 B氯化銨與氫氧化鋇的反應C鋅片與稀硫酸反應 D鈉與冷水反應2下列說法中正確的是（）A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小C為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀D硬水中含有較

2、多的Ca2、Mg2、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2、Mg23根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l） HQ1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l） HQ2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（g） HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q34下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A氨水中加酸，NH的濃度增大B合成氨工業(yè)中不斷從

3、反應混合物中液化分離出氨氣C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D合成氨控制在500 左右的溫度5下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10106.8×1041.8×1056.4×104物質的量濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（）AHCN>HNO2>CH3COOH>HF BHF>HNO2>CH3COOH>HCNCHCN>CH3COOH>HNO2>HF DHCN>CH3COOH>HF>HNO2

4、625 時,水的電離達到平衡：H2OH+OH-H > 0，下列敘述正確的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變C向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c（H+）降低，KW減小D將水加熱，KW增大，pH不變7常溫下,下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（）A把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍C把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D把c（OH-）=10-5mol/L

5、的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中8下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（）A能使pH試紙變紅的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水電離產生的c（OH）1×1010 mol·L1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c（OH）/c（H）1×1012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD1010 mol·L1的溶液中：Na、HCO、Cl、K9某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）H0下列敘述正確的是（）A加入少量W，逆反應速率增大 B升高溫度，平衡逆向移動C當容器中

6、氣體壓強不變時，反應達到平衡 D平衡后加入X，上述反應的H增大10相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）H92.6 kJ·mol1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列敘述不正確的是（）A容器、中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同B容器、中達到平衡時各物質的百分含量相同C達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L1D若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的

7、熱量大于46.3 kJ二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個正確選項）。11已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（）加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D1225 時有三瓶溶液：pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液，所需pH3的醋酸溶液的體積大于pH3的鹽酸的體積B往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全C將上述醋酸溶液、氫

8、氧化鈉溶液混合得到pH7的溶液，該溶液中c（Na）大于c（CH3COO）D25時pH3的鹽酸、pH3的醋酸溶液中水電離出的c（H）均為1011 mol·L113已知：t 時，2H（g）+Y（g） 2I（g）H196.6 kJ·mol1，t 時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質，t 時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n（H）為（）A0.2mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol14N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N

9、2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）H>0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s05001 0001 500c（N2O5）/mol/ L5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）A500 s內N2O5分解速率為2.96×103 mol/（L·s）BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時N2O5轉化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1<T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T315常溫下，99mL0.1m

10、ol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H+）為（）（不考慮混合時的體積變化） A0.5×（10-8+10-10）mol/L B（10-8+10-10）mol/LC（1×10-14-5×10-5）mol/L D1×10-11 mol/L16某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點酸的總濃度大于a點酸的總濃度Ca點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大Db點溶液的導電性比c點溶液的導電性強17常溫下，將0.02 mol·

11、;L1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（）A由水電離產生的c（H）1.0×102 mol·L1 BpH12CpH2 D混合后的溶液溶質的物質的量濃度為0.02 mol·L118將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g），若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得：v（D）0.25 mol/（L·min），則下列推斷正確的是（）Av（C）0.2 mol/（L·min）

12、 Bz3CB的轉化率為25% DC的體積分數(shù)約為28.6%19如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VAVBa L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X（g）+Y（g）2N（g）+W（g） H0，達到平衡時，v（A）=1.2a，則下列說法錯誤的是（ ） A反應開始時，B容器中化學反應速率快 BA容器中X的轉化率為40%，且比B中X的轉化率小 C打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大 D打開K一段時間，達到新平衡時，A的體積為2.6aL（兩邊通管中氣體體積不計）20用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應

13、方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H < 0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A正反應速率：v（a）>v（c）v（b）>v（d） B平衡時a點一定有n（CO）:n（H2）1:2C平衡常數(shù)：K（a）>K（c）K（b）K（d） D平均摩爾質量：（a）<（c）（b）>（d）第卷（50分）三、填空題（本部分包括5個小題）21（8分）在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸 c醋酸三種酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H）由大到小的順序是_。（2）同體積、

14、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。（3）當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_。（4）若三者c（H）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_。（5）當三者c（H）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。（6）當三者c（H）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是_（7）將c（H）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H）由大到小的順序是_。22（10分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來

15、測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_（填字母序號）。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。 （4）某學生根據(jù)3次實驗分

16、別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度_。（保留4位有效數(shù)字）23（6分）25 時，將體積為Va、pHa的某一元酸與體積Vb、pHb的某一元堿混合，請完成下題。（1）若a+b14，2VaVb，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結論是_。（2）若a+b13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定5

17、0.00 mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b_。（3）若已知Va<Vb和a0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_。24（12分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4（g） 2NO2（g） H>0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化曲線如圖所示。 （1）該溫度下，若溫度升高，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是_點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為_。（3）

18、25 min時，加入了_（填加入物質的化學式及加入的物質的量），使平衡發(fā)生了移動。（4）d點對應NO2的物質的量濃度_（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol·L1，理由是_。25（14分）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：溫度/360440520K值0.0360.0100.0038（1）由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是_。理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_（填字母序號）。a增大壓強 b使用合適的催化劑 c升高溫度 d及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2

19、可通過反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：圖中，兩條曲線表示壓強的關系是p1_p2（填“>”、“”或“<”）。該反應為_反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2 （g）獲取。T 時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L1，則平衡時CO的轉化率為_該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_。保持溫度仍為T ，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進