化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題(word)

1、化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題(word)一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.高鐵快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上可利用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與48 kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【詳解】解：理論上可制得鐵的質(zhì)量為x。Wj溫2Al+ Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe16011248 kgx160 48kg =112 xx=33.6kg答：用足量鋁與48 kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是33.6kg o2.硝酸俊是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸俊樣品中NH4NO3的純度，取2.0g該硝酸

2、俊樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：完成有關(guān)計(jì)算：(1)樣品中硝酸俊的質(zhì)量是 go(2)所得溶液中 NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?.6 31.5%【解析】【分析】(1)從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時(shí)硝酸錢恰好完全反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出硝酸錢的質(zhì)量，即可解答；(2)根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的硝酸鈉的質(zhì)量，用生成的硝酸鈉的質(zhì)量+原有的硝酸鈉的質(zhì)量為所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量；用樣品的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量(氨氣的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出)為所得

3、溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)設(shè)2.0g樣品中含NH4NO3的質(zhì)量為x。NH4NO3+ NaOH =NaNO3 + NH3 +H2O 433328040x 4g 20%80= x 40- 4g 20%x= 1.6g答：樣品中硝酸俊的質(zhì)量是 1.6g。(2)反應(yīng)生成NaNO3的質(zhì)量為v,反應(yīng)生成的NH3的質(zhì)量為 zNH4NO3+ NaOH =NaNO3 + NH3 +H2O 4085174g 20%yz40 _ 4g 20% 85 y 40 4g 20% 一=17 z y= 1.7g z= 0.34g 1.7g+(2g-1.6g) 反應(yīng)

4、后所得溶液中 NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=一一" 100%=31.5% 2g+5g-0.34g答：所得溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.5%。 【點(diǎn)睛】做本道題時(shí)要將4克氫氧化鈉溶液和 5克氫氧化鈉溶液區(qū)分清，不能亂用，參加反應(yīng)的氫 氧化鈉溶液的質(zhì)量是 4克，所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是5克。3.某校化學(xué)興趣小組欲利用氫氧化鈉與氯化鐵會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原理，測定某氯化鐵溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 100g氯化鐵溶液，向其中滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液60g恰好完全反應(yīng)，過濾，稱得濾液的質(zhì)量為149.3g。請計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 go(2)氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到0

5、.1%)。 【答案】10.7 16.3%【解析】【分析】 【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為：100g+60g-149.3g=10.7g(2)解：設(shè)氯化鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。3NaOH+ FeCl3 =3NaCl+ Fe(OH)3162.5107X10.7g162.5_ X107 10.7gX=16.25g氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1625g 100% 16.3% 。100g答：氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。4.生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的 同學(xué)稱得該生鐵樣品 6.0g,放入燒杯中，向其中加入 65. 0g稀硫酸，恰好完

6、全反應(yīng)(假設(shè) 雜質(zhì)不參與反應(yīng)).測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請你完成有關(guān)計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的氫氣是多少？ (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 (寫出計(jì)算過程)(結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)放出的氫氣是：97.0g-96.8g=0.2g;(2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+ H2sO4=FeSO4+ H2562x0.2g562一=x 0.2gx=5.6g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是："g 100% 93.3% 。6.0g5.在學(xué)生完成“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

7、1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”后，吳老師發(fā)現(xiàn)部分小組制取氧氣后的試管內(nèi)還有暗紫色固體。吳老師稱得某實(shí)驗(yàn)小組剩余固體的質(zhì)量為9.36g ,經(jīng)溶解、過濾、洗滌、烘干后所得黑色固體的質(zhì)量為1.74g，請計(jì)算:(查閱資料)1含鉀元素的化合物都能溶于水;2分解率已分解的物質(zhì)的質(zhì)量分解前該物質(zhì)的質(zhì)量100%。(1)高鎰酸鉀中鎰元素和氧元素的質(zhì)量比是 ;(2)生成氧氣的質(zhì)量 ;3 3)該實(shí)驗(yàn)小組高鎰酸鉀的分解率 ?！敬鸢浮?5:64 0.64g 63.2%【解析】【分析】【詳解】(1)高鎰酸鉀的化學(xué)式為：KMnO 4O可以計(jì)算出，鎰元素、氧元素的質(zhì)量比為：55：(16X4) =55:64。故答案為：55:64;

8、(2)根據(jù)題意分析可知，對應(yīng)物質(zhì)中，只有二氧化鎰不溶于水且是黑色固體，所以1.74g為二氧化鎰。設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x,分解的高鎰酸鉀的質(zhì)量為y,生成的鎰酸鉀的質(zhì)量為z。A2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O23161978732yz1.74gx316 1978732=一y z 1.74g x解得 x=0.64g , y=6.32g , z=3.94g。所以生成氧氣的質(zhì)量為：0.64g。(3)沒有分解的高鎰酸鉀的質(zhì)量為：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g則該小組的高鎰酸鉀的分解率為：-632g M00% =63.2%。6.32g+3.68g6.取二氧化鎰和氯酸鉀的固體混

9、合物15.25g ,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。將剩余固體冷卻至室溫后，向其中加水?dāng)嚢柚凉腆w質(zhì)量不再減少，共加入水的質(zhì)量為40g。過濾向所得濾液中加入66.9g某濃度的硝酸銀溶液，二者恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：KCl AgNO3=AgCl KNO 3)加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖：固體質(zhì)量/g3葉、二040g加入水的質(zhì)里/g【答案】10.1 %【解析】【分析】【詳解】在二氧化鎰的催化下氯酸鉀加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，混合物只有二氧化鎰不溶于水, 圖示可知，二氧化鎰質(zhì)量為3g；混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 =15.25g-3g=12.25g ；設(shè)：產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為x。

10、MnO22KC1O3 A 2KC1+ 3O224514912.25gx245 12.25g=x=7.45g;149 x設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為 y,生成氯化銀的質(zhì)量為 z；KCl +AgNO3=AgCl +KNO374.5143.51017.45gz y74.5 = 7.45g 101 - yy=10.1g ;74.5 = 7.45g143.5 - zz=14.35g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100% 10.1% o10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35g答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1%。7.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的鹽酸溶液配制 500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸

11、，用所配稀鹽酸 測得某NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。(1)需要加入 g水來配得上述稀鹽酸。(2)測得溶液pH=7時(shí)，消耗稀鹽酸200g。求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(3)若所測NaOH溶液在空氣中放置時(shí)間較長，已經(jīng)變質(zhì)，那么測定的NaOH質(zhì)量(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”)。【答案】375 8.4%不變【解析】【分析】【詳解】(1)由題意設(shè)需要29.2%的鹽酸溶液的質(zhì)量為 x,則有：x 29.2%=500g 7.3%解得x=125g,則需要加入水的質(zhì)量為 500g-125g=375g。(2)由題意當(dāng)測得溶液 pH=7

12、時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸200g。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為 z,則有：NaOH + HCl = NaCl + H2O 4036.558.5 9-r T* -1!a-B!WTW TK h WT F hTy 200g 7.3% z40 _ y36.5- 200g 7.3%解得y=16g58.5_ z36.5- 200g 7.3%解得 z=23.4g則加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g20%=80g23.4g100% 8.4%200g+80g8.4%。恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3) NaOH

13、溶液在空氣中放置時(shí)間較長，已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氯元素守恒可知測定的NaOH質(zhì)量不變。8.取Cu-Zn合金10g,放入燒杯中，再向其中加入 60 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒 杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為69.8g。(1)生成氫氣的質(zhì)量為。(2)求該合金中銅的質(zhì)量 ?！敬鸢浮?.2g 3.5g【解析】【詳解】(1)生成氫氣的質(zhì)量為：60g+10g-69.8g=0.2g(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為xZn+HzSO4=ZnSO4 + H2652x0.2g652= x 0.2g x= 6.5g合

14、金中銅的質(zhì)量為：10g65g=3.5g答：該合金中銅白質(zhì)量質(zhì)量為3.5g o9.實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀。某興趣小組利用該藥品和二氧化鎰制取氧氣(雜質(zhì)不參 加反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖：剩余固體將北 生成氧氣4阻氟酸鉀樣品|1S-5g二氧化悔空充分加熱后冷加(1) a=;(2)計(jì)算18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 。【答案】4.5 6.25g【解析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故 18.5g+ag=18.2g+4.8g ,a=4.5g;(2)解：設(shè)18.5 g氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為xMnO22KClO3=2KCl +3。2A24596x4.8g245 _x_964.8gx=12.25g18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為6.25g。10.某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)重/ g過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合