電解質和非電解質

1、離子反應考點一 .電解質和非電解質1 ）概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質，酸，堿，鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫作非電解質；例 .NaCl ，NaOH在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠導電，HCl,H2SO4在熔融狀態(tài)下不到點， 但在水溶液中能導電，它們都是電解質；C2H50H（乙醇），Cl2H22011（蔗糖）在水 溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，它們是非電解質；2）電解質：酸，堿，鹽，部分金屬氧化物非電解質：多數(shù)非金屬氧化物，不費非金屬氫化物，大多數(shù)有機物3）強電介質：在水溶液中能完全電離（成離子）的電解質；如強酸，強堿，大多數(shù)鹽等；4 ） 弱電解質： 在

2、水溶液中不能完全電離 （只有一部分分子電離成離子） 的電解質， 如弱酸，弱堿，水等；強電解質和弱電解質是從電離程度而不是溶解度大小對電解質進行分類的，許多難溶或微溶于水的鹽，雖然它們的溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，如 BaSO 4， CaCO 3， AgCl 等；以下幾個示例有助于理解強電解質，弱電解質，非電解質的概念S03（非電解質）-H2SO4（強電解質）稀硫嶗不是電解質，也不是非電解質）NH3 （非電解質）-NH3 20（弱電解質）-氨微不是電解質也不是非電解質）Na20 （強電解質）- NaOH （強電解質）-制aOHE不是電解質也不是非電解質）5）單質，混合物（如

3、膠體，溶液）既不屬于電解質也不屬于非電解質6）氧化物：活潑金屬的氧化物（如NaOH , AI2O3等）屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下完全電解，屬于強電解質；非金屬元素的氧化物自身均不發(fā)生電離，或不溶于水（如 NO ， CO） ，或與水反應（如CO2,SO2 等） ，均屬于非電解質；7）酸強酸：如HCl ， H2SO4， HNO 3等屬于強電解質；弱酸：如 H2S,HClO ， CH3COOH 等屬于弱電解質；8）堿強堿：如NaOH,KOH,Ca（OH） 2， Ba（OH） 2 等屬于強電解質弱堿：如NH3 - 20, Al（OH） 3, Cu（OH） 2等屬于弱電解質；金屬活動順序表中 Mg 以

4、后（含 Mg ）的元素對應的氫氧化物均為弱堿；9）鹽：大多數(shù)鹽屬于強電解質，極少數(shù)鹽（如 HgCl3, （CH3COO）2Pb）等）屬于弱電解質，難溶鹽也是強電解質；10）非金屬氧化物：HCl ， HBr， HI 等屬于強酸為強電解質， HF， H2S 屬于弱酸為弱電解質，NH 3 - CH等為非電解質；11 ）有機化合物：能溶于水的鈉鹽，如CH 3COONa 屬于強電解質，能溶于水的竣酸（如CH3COOH）屬于弱電解質，其他物質（如CH4,C2H50H,蔗糖等）大多屬于非電解質；例：對電解質概念理解正確的是A.在水溶液里或熔融狀態(tài)能導電的物質B.在水溶液里和熔融狀態(tài)能導電的化合物C.SO3和

5、CaO溶于水均能導電但溶液中的離子是它們與水反應生成的H2SO4和Ca（OH）3電離產生的，所以S03和CaO都是非電解質；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物；例：下列物質中： （ 1 ）能導電的是（2 ）屬于電解質的是（ 3 ）屬于非電解質的是4)屬于強電解質的是5 )屬于弱電解質的是A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F液氨G.氨水H.膽研晶體I.石墨 J無水乙醇例：下列說法正確的是A.水導電性很差，所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區(qū)別在于一定條件下能否電離C.酸，堿和鹽屬于電解質，其他化合物都是非電

6、解質D.NaCl 和 HCl 都是電解質，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電例：在下列化合物中，只有在溶液中才能導電的電解質是A.NH 3B.C2H5OHC.H2SO4D.KCl考點二.電離方程式1 )電解質在溶解于水或受熱熔化時，電解成能夠自由移動的離子的過程叫電離，表示酸，堿，鹽等電解質在水中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子叫作電離方程式；2)從電離的角度定義酸，堿，鹽酸：電離時生成的陽離子全部是H+ 的化合物叫做酸，如HCl ，H2SO4,HNO 3,CH3COOH 等了；堿：電離時生成的陰離子全部是OH - 的化合物叫作堿，如NaOH,Ca(OH) 2,Ba(OH) 2等；鹽： 電

7、離時能生成簽署陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫作鹽，如 Na2SO4，NH 4Cl ， KHCO3 等；3 ) 電離方程式書寫注意事項： 注意正確拆分離子； 注意離子符號的正確寫法；注意電離出離子的電荷數(shù)守恒，及陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；4)強電解質完全電離，用連接，弱電解質部分電離，用“"(可逆號)連接；如：H2SO4 = 2H+SO42-,NH 3 H2O NH4+OH -；5)多元弱酸的電荷是分步進行的，應當分步書寫，而不能“一步到位”，如H2CO3 H+HCO 3-,HCO3- H + +CO32-；6)弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離

8、，NaHCO 3 =Na +HCO 3-,HCO3- H + +CO 32-;強酸的酸式鹽在受熱熔化時只能電離成金屬陽離子和酸式酸根離子，在水溶液中完全電離成 3種離子，如NaHSO4Na + +HSO 4-,NaHSO4水溶液 Na + +H +SO42-;例：以下5個電離方程式都是錯的，指出錯誤原因并加以改正1) .KClO3=K+Cl-+3O 2-2) .Al(NO 3)3=Al+3+3NO 3-3) .NaHCO 3 = Na + +H +CO 32-4) .CaCl2 = Ca2+Cl2-5) .K2SO4=K+SO 42-例：下列電離方程式中正確的是A.H2SO4=2H + +SO

9、 42-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH) 22-C.CH3COOH =CH3COO-+H +D.CH3COONH 4 CH3COO+NH 4+離子反應方程式1 ） 離子反應： 電解質溶于水后電離成離子， 電解質在溶液中進行的反應實質是離子之間的反應，稱作離子反應；離子反應的本質是反應物的某些離子濃度的見笑，復分解例離子反應發(fā)生的條件是：生成難溶性的物質（沉淀） ，生成難電離的物質（弱電解質，如弱酸，弱堿，水） ，生成揮發(fā)性物質（氣體） ，具備這三個條件之一，反應就能發(fā)生；2 ） 離子方程式： 用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫作離子方程式，離子方程式反映了化學反應的實質，能表示

10、同一類型的所有的離子反應；書寫離子方程式應注意的幾個問題：1 ） 拆寫： 把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式， 即易溶的強電解質寫成離子形式，其他物質一律不拆，寫化學式；具體有以下情況：強酸，強堿，易溶鹽寫離子形式；單質，氧化物，氣體，難溶物，弱電解質（弱酸，弱堿。水）一律寫化學式；微溶物處于澄清狀態(tài) （如澄清石灰水） 時， 寫離子形式， 處于濁液或固體狀態(tài)，或在生成中出現(xiàn)寫化學式；強酸的酸式鹽全部拆開 （如 NaHCO 3拆成 Na+ ， H+,SO42-） 弱酸的酸式鹽中的陰離子不能拆開（如NaHCO3拆成Na+, HCO3-不能拆成Na+, H+, CO32-）,堿式鹽在反應中寫化學式

11、；濃H 2SO4 在反應中寫化學式，濃鹽酸，濃硫酸寫離子形式；2 ） 檢查： 除檢查方程式兩邊各元素原子數(shù)目是否相等外， 還要檢查電荷是否守恒（如Cu+Ag + = Cu2+Ag不符合電荷守恒，應寫成 Cu+2Ag +=Cu2+2Ag ）3）約簡：當所有粒子都有公約數(shù)時，應該約簡，而只有部分粒子有公約數(shù)時，不能約簡； 如 CaCl2+2AgNO 3=Ca （NO3）2+2AgCl，寫出2Ag+2C1 =2AgCl，后應約簡為Ag + +Cl =AgCl ；,而H2SO4+Ba（OH） 2= BaSO4b2NaOH2H+SO42-+Ba2+2OH - = BaSO4 >2H 2O 不能約簡

12、為：H+SO 42-+Ba 2+OH -=BaSO4 bH 2O4）守恒：必須滿足質量守恒（各元素的原子個數(shù)相等）和電荷守恒（正，負電荷總數(shù)相等）例：下列四組物質能發(fā)生反應的，寫出有關離子方程式，不能發(fā)生反應的，說明原因：1 ）稀鹽酸和大理石2 ） Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液3）鋅片和CuSO4 溶液4）硝酸鈉溶液與氧化鎂溶液例：下列敘述正確的是A.凡是離子化合物，在離子方程中都有要以離子形式表示B.在離子方程式中，反應前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等C.酸，堿中和反應的實質是H +與OH-結合成水，固酸堿中和反應都可以用H+OH -=H2。表示；D.復分解反應必須同時具備離子反應的三個

13、條件才能進行；例.寫出下列反應的化學方程式，并改寫為離子方程式：1）澄清石灰水與Na2CO3溶液混合 2） Na2CO3 溶液中加入稀鹽酸3)稀 H2SO4 與 Mg(OH) 2 反應4) Zn片放入稀H2SO4中；5) Cu片放入AgNO 3中；離子方程式的正確判斷1)看離子反應是否符合客觀現(xiàn)實，不可主觀臆造產物及反應；如2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 T就不符合客觀現(xiàn)實；Fe+2H + = Fe2+H 2 T2)看“” “t，“下”等是否正確3)看拆寫是否正確：只有易溶的強電解質才拆寫成離子形式，如CaCO3寫出Ca2+, CO32-, NH 3 H2O寫成NH4+, OH-等都

14、是錯誤的；4)看書寫是否完整：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO42-離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應；5)看電荷是否守恒如FeCl2溶液與C12反應，不能寫成Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-,而應寫成2Fe2+Cl2= 2Fe3+ +2C1-;6)看反應物或產物的配比是否正確：如稀 H2SO4與 Ba(OH)2溶液反應不能寫成 H + +OH -+SO42-+Ba2+= BaSO4 J+H2O,應寫成 2H+ +2OH -+SO 42-+Ba2+ =BaSO4 >2H 2O;7)看是否符合題設條件及要求；如“過量”“少量”等物質的量” “適量”

15、“任意量”以及滴加順序等對反應方程 的影響，如向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的離子方程式分別是： 2OH-+CO 2 = CO32-+H 2O, OH-+CO2 = HCO3-8）離子方程式可以表示同一類型的離子反應，“同一類型”是指反應的實質相同， 雖然反應物和生成物不同，但用離子形式表示完全相同，如 H + +OH -= H2O,表示 的類型是強酸與強堿中和反應生成可溶性鹽和 H2O,但不能籠統(tǒng)的表示所有的酸 堿中和反應，或強酸與強堿的中和反應，如 CH3COOH與NaOH , H2SO4與 Cu（OH）2,H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應離子方程式均不是 H+OH -=H

16、2。;也有 不少離子方程式只表示一定物質間的某個反應，如：CI2+H 20 H + +C1 +HC1O只表示C12和H20的反應；9）二元弱酸（H2CO3,H2SO3,H2s等）或其酸酊（CO2,SO2等）與強堿的反應均 與量有關，其原因是生成物正鹽又能與酸或酸酊反應生成酸式鹽，如CO2+Na 2CO3+H 2O = 2NaHCO 3, CO2+CaCO 3+H 2O = Ca（HCO3）2所以當堿足 量時生成正鹽，當堿少量（酸或酸酊足量）時生成酸式鹽，例如， NaOH溶液中 通入少量C02反應的離子方程式為2OH-+CO2 = C032TH 2O;NaOH溶液中通入 足量C02反應的離子方程

17、式為OH-+CO2 = HCO3-;同理有：S SO2+2OH - = SO32-+H2O（OH -足量）SO2+OH - = HSO3-（SO2足量）H2S+2OH = S2-+2H 20（0H-足量）H2S+0H - = HS-+H 20（H 2s 足量）例：能正確表示下列反應的離子方程式的是A.澄清石灰水通入足量的二氧化碳： Ca2+ +20H -+CO2=CaCO3 J+H 2OB.將鐵粉加稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe3+3H 2 TC.氫氧化銅溶于鹽酸：OH-+H + = H2。D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼混合：Cu2+SO42-+Ba 2+2OH - = Cu(OH) 2 bBaSO 4 J例：能正確表示下列反應的離子方程式的是A.硫酸鋁溶液加入過量氨水：A13+3OH - = Al(OH) 3；B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2+CO 32- = CaCO3b20H -;C.冷的氫氧化鈉中通入氧氣：C12+2OH - = C1O +C1+H 2O;D.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H + =