工業(yè)流程答案

1、2016年02月26日工業(yè)流程一選擇題（共10小題）1（2015秋成都期末）如圖是自然界中氮循環(huán)的一部分，下列有關敘述不正確的是（）A在這一循環(huán)中氮元素既有被氧化又有被還原B其中有一種變化是氮的固定C這一循環(huán)中氮元素的化合價共有三種D由于自然界中氮的循環(huán)，使大氣中氮氣的含量保持穩(wěn)定2（2015秋修水縣校級月考）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）A根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應B根據(jù)化學反應的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應得到C根據(jù)元素的非金屬性較強，其單質也越活潑規(guī)律，推出磷單質比N2穩(wěn)定得多D根據(jù)CO2通

2、入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產生3（2013秋廣東校級月考）中學化學中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結論合理的是（）AH2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOBSO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強CNa2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同DCuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀4（2015秋天津期末）在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（）A在含等物質的量的B

3、a（OH）2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，反應先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含等物質的量的FeBr、FeI2溶液中，緩慢的通入氯氣，離子反應發(fā)生的先后順序為I、Br、Fe2+C在含等物質的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，緩慢滴加NaOH溶液，先生成NH3H2O后生成Al（OH）3沉淀D在含等物質的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加鹽酸，離子反應發(fā)生的先后順序為AlO2、OH、CO325（2015秋通州區(qū)校級期中）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關“規(guī)律”下列結論合理的是（）A根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO

4、溶液中能生成HClOB金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得C金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2DCaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO26（2015秋湖北校級月考）下列說法不正確的是（）A如圖所示正反應的活化能為EE 1B活化分子具有比普通分子更高的能量C反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應D反應物分子間的有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件7（2015春撫順期末）下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時

5、，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD8（2015秋盧龍縣期末）下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖牵ǎ〢為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻9（2014宜章縣校級模擬）類比（比較）是研究物質性質的常用方法

6、之一，可預測許多物質的性質但類比是相對的，不能違背客觀實際下列各說法中正確的是（）A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuSDSO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀10（2014閔行區(qū)三模）下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（）A合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交

7、換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室D侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體二填空題（共10小題）11（2012春靜安區(qū)期末）經過科學家的大量研究，工業(yè)上氮氣和氫氣在一定條件下直接化合制得氨圖1是工業(yè)合成氨生產的示意圖圖1中分離出物質X的化學式為圖1中選定500、2050MPa條件的主要原因（填字母）A溫度、壓強對化學平衡的影響B(tài)鐵觸媒在該溫度時活性大C工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動圖2表示隨條件改變，氨氣

8、的百分含量的變化趨勢當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填a、b、c）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電，請用方程式表示氨氣溶于水過程中存在的可逆反應12（2012秋綠園區(qū)校級月考）工業(yè)用氨氧化法制硝酸，反應過程為：N2、H2NH3NONO2HNO3，如圖是工業(yè)生產硝酸的流程，合成塔中內置催化劑，請回答下列問題（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007化學家格哈德埃德爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、分別表示N2、H2、NH3，圖表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖的含義是（2

9、）合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=（3）一定條件下，將H2和N2按3：1（體積比）混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)為15%，此時H2的轉化率為（4）已知拆開1molHH鍵、1molNH鍵、1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為（5）吸收塔中通入空氣的目的是（6）工業(yè)上合成氨要先找合適的催化劑，在其他條件相同的情況下，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗：X在T1時催化效率最高，可使反應速率加快約3×105倍；Y在T2

10、時催化效率最高，可使反應速率加快約3×105倍；Z在T3時催化效率最高，可使反應速率加快約1×106倍；已知T1T2T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是，選擇的理由是13（2013春揚州期末）硝酸工業(yè)的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol 主反應4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol 副反應有關物質產率與溫度的關系如甲圖（1）由反應可知反應N2（g）+O2（g）2NO（g）的反應熱H=（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 N

11、O時，反應溫度最好控制在（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉化為Fe3+，原因二：（用文字和離子方程式說明）（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應的離子方程式為（5）依據(jù)反應可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為（填“正極”或“負極”），電極方程式為14（2013秋下城區(qū)校級月考）（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g）CH3

12、 OH（g）H=a kj/mol，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：溫度/0C250310350K/（mol/L）22.0410.2500.012（1）由表中數(shù)據(jù)判斷H a0（填“”、“=”或“”）（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5molL1，則此時的溫度為0C（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表： 濃度mol/L時間/minC（CO）C（H2）C（CH3OH）00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5反應從2min到4min之間，H2的反應速率為反應

13、達到平衡時CO的轉化率為反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填序號）a使用催化劑 b降低溫度 c增加H2的濃度15（2007寧夏校級學業(yè)考試）高空中的氧氣受陽光中紫外線照射，通過下面的反應形成臭氧：O22O O2+OO3（1）寫出以上反應的總化學方程式；（2）氧氣和臭氧互稱為；（3）1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的CF2Cl2可在紫外線的作用下產生Cl原子，對臭氧會產生長久的破壞作用據(jù)統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子，這個循環(huán)反應包括下列化學方程式：O3O2+O CF2Cl2Cl+CF2C

14、lO3+ClClO+O2 O+ClOCl+O2用化學方程式表示反應的最終結果：，上述反應過程中，Cl是A反應物 B生成物 C催化劑16（2013秋建鄴區(qū)校級期末）某化學興趣小組在實驗室進行模擬侯氏制堿法的實驗探究如圖1，請你參與并協(xié)助他們完成相關的實驗任務反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （1）操作、可否顛倒？答：（填“能”或“不能”）；操作的名稱是（2）寫出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式：（3）在實驗室反應可在如圖2裝置中進行，該裝置可進行多個化學反應，如實驗室制取少量氧氣也可利用該裝置

15、，請再寫出一種利用該裝置制取的常見氣體的名稱答：17（2012秋杭州期中）合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義（1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉化率為圖B中T=450，則溫度為500時對應的曲線是（填“a”或“b”）（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：時間/minCH4（mol）H2O（mol）CO（mol）H

16、2（mol）00.401.00005x10.80x20.6070.20y10.20y2100.210.810.190.64分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=反應在710min內，CO的物質的量減少的原因可能是（填字母）a減少CH4的物質的量 b降低溫度 c升高溫度 d充入H2若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線18（2011瀘州一模）四川有豐富的天然氣資源某化工廠以天然氣為原料合成氨的工藝流程示意圖如下：依據(jù)

17、上述流程，完成下列填空：（1）整個流程有三個循環(huán)：一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個循環(huán)中被循環(huán)的物質是（2）脫硫過程中，若有nmol Fe2O3H2O轉化，則生成S的物質的量為mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）圖中CH4的第二次轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為（4）在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取這些措施的理由：（5）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧氣的

18、氧化還原）為（6）若工業(yè)生產中以a g氨氣和足量的空氣為原料（不考慮空氣中N2的反應）最大限度的制取NH4NO3，經過一系列轉化后，再向反應后的混合物中加入bg水，得到密度為d g/mL的NH4NO3溶液，理論上該溶液中溶質的物質的量濃度可能的最大值為mol/L19（2011秋如皋市期中）我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理（1）某工廠采用氨硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為（2）有學者提出利用Fe3+的氧化性，將SO

19、2氧化成SO42而實現(xiàn)SO2的回收利用圖2實驗可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù)X溶液可以選用圖2實驗還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL尾氣中SO2的體積分數(shù)為已知：Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）假設實驗在標準狀況下進行，且已知混合氣體流量為測定轉化器中SO2氧化成SO42的轉化率，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有、20（2013秋烏魯木齊校級期末）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr

20、2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO（黃色）+2H+Cr2O（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯色（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是aCr2O和CrO的濃度相同b2v（Cr2O）=v（CrO）c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O離子，需要mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+

21、）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH應調至方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀（5）用Fe作電極的原因為（6）在陰極附近溶液PH升高的原因是（用電極方程式解釋）三解答題（共10小題）21（2015秋滕州市校級期末）氨氣是一種重要的化工產品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產氨氣：（1）原料氣之一氮氣的工業(yè)制取方法是，寫出氨氣的工業(yè)用途（任答一點）（2）寫出合成塔中發(fā)生的反應的化學反應方程式在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口（答m或n）（3）設備C的作用其分離器中的過程對整個

22、工業(yè)合成氨的意義（試結合平衡移動原理回答）（4）在原料氣制備過程中混有 CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精確到小數(shù)點后一位）22（2015秋西城區(qū)期末）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：低溫已知反應I為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工業(yè)生產中，制備NH3的化學方程式是（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離

23、子為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作請補全操作步驟：a向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；b向濾液中，過濾；c向濾液中，過濾；d向濾液中加入足量的稀鹽酸；e加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液步驟c中反應的離子方程式是（3）反應II的化學方程式是（4）制得的純堿中含有少量NaCl取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL CO2則樣品中純堿的質量分數(shù)是%（保留1位小數(shù)）23（2015秋泰興市期中）“無論從經濟的發(fā)展還是人類的進步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一”圖1是與NH3相關的工業(yè)過程示意圖已知CH4（g）+2O2（g）CO2

24、（g）+2H2O（g）H=890kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJmol1（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學反應方程式（2）在生產過程中，會涉及H2和CO2的分離你認為可取的方法是（填序號）a在加壓條件下用水吸收CO2 b用NaOH溶液吸收CO2 c加壓，使CO2液化（3）合成尿素的反應是分作兩步進行的：CO2（g）+2NH3（g）H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）H=159.47kJmol1H2NCOONH4（aq）CO（NH2）2（aq）+H2O

25、（l）H=28.49kJmol1在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n（NH3）：n（CO2）的關系如圖2所示生產過程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為，而實際生產條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）3，這是因為、在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是（4）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下50LNH3經上述反應過程生成84g NH4NO3則NH3逐級轉化為HNO3的轉化率為24（2015秋臺州校級期中）“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分

26、工藝流程如圖1：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小反應為：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應可產生NH3：（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是（2）反應的化學方程式為（3）若在中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO3粉末加在小試管底部預熱后在大試管底部加熱開始加熱一段時間后，若試管（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，

27、B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應中NaHCO3的分解率為（分解率=已分解的質量/原物質的總質量）25（2015秋安圖縣校級期中）1943年我國著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸鈉和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國人贏得了榮譽和尊重侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：仔細閱讀上圖，完成下列問題：（1）寫出碳化反應方程式：（2）氣體B的電子式為向飽和食鹽水中應先通入氣體（填氣體名稱），再通入氣體（填氣體的結

28、構式）才能得到物質D，其原因是（3）在下列方框內畫出實驗室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖（4）操作的名稱是進行操作所需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、在實驗室里進行煅燒所用的主要儀器是（5）上述生產過程中能循環(huán)使用的物質是：C、B、F、（填：物質編號）26（2015秋巴彥淖爾校級月考）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O原理分析碳酸氫銨與

29、飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出實驗探究（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）回答下列有關問題：a乙裝置中的試劑是；b丁裝置中稀硫酸的作用是；c實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗a實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體b有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是（3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：27（2013江西校級二模

30、）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學方程式是（2）n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H2mol（用含n的代數(shù)式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（寫出CO2的一種重要用途）（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）28（2011秋煙臺期末）近年來，各國加速推進燃料電池的研發(fā)燃料

31、電池的燃料有氫氣、甲醇等（1）通過下列硫碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是（2）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=283.0kJmol12CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）；H=726.0kJmol1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式（3）甲醇空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳

32、導O2負極發(fā)生的反應是在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2的移動方向是（4）已知反應2CH30HCH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此 溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6比較此時正、逆反應速率的大小v正v逆 （填“”、“”或“=”）若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，該時間內反應速率v（CH30H）=29氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身

33、生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是A固氮酶是一種蛋白質 B固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量C固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動 D固氮酶能加快固氮反應的速率（2）合成氨是目前最重要的固氮方法如圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是a平衡常數(shù)b平衡混合物的平均摩爾質量c氫氣的轉化率d從反應開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間圖中p1、p2、p3的大小順序為在250、p2下，H2的轉化率為%（結果保留小數(shù)點后1位）（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2

34、O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質已知：H2（g）+O2（g）H2O（1）Hl285.6kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H292.2kJ/mol寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖請據(jù)此寫出其正極反應的電極反應式30（2014青島模擬）純堿（Na2CO3）在生產生活中具有廣泛的用途圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生和反應為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，請回答以下問題：（1）粗鹽中含有的雜質離子有

35、Ca2+，Mg2+，SO42等精制除雜的步驟順序ab（填字母編號）a粗鹽溶解，濾去沉渣b加入鹽酸調pH；c加入Ba（OH）2溶液；d加入Na2CO3溶液；e過濾向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是（2）灼燒固體A制Na2CO3在（填字母序號）中進行a坩堝 b蒸發(fā)皿 c燒杯 d錐形瓶證明濾液A中含有NH4+的方法是對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式（3）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑（填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑（填試

36、劑名稱）（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2CO3cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數(shù)的實駿方案（儀器自選）請把實驗方案填全：供選擇的試劑：1molL1H2SO4溶液、1.0molL1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水稱取m1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)2016年02月26日工業(yè)流程參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1（2015秋成都期末）如圖是自然界中氮循環(huán)的一部分，下列有關敘述不正確的是（）A在這一循環(huán)中氮元素既有被氧化又有被還原B其中有一種變化是氮的固

37、定C這一循環(huán)中氮元素的化合價共有三種D由于自然界中氮的循環(huán)，使大氣中氮氣的含量保持穩(wěn)定【考點】氮的固定菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】氮族元素【分析】A元素化合價升高，被氧化，元素化合價降低，被還原；B氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程；C循環(huán)中氮元素的化合價有：3，0，+3，+5；D由于循環(huán)，使得氮氣的含量保持穩(wěn)定【解答】解：A氮元素的化合價由3價升高到+3價，氮元素被氧化，氮元素的化合價由+5價降低到0價，氮元素還原，故A正確；B大豆的根瘤菌將氮氣轉變?yōu)橹参锏鞍踪|，是由氮氣轉化為氮的化合物，屬于氮的固定，故B正確；C循環(huán)中氮元素的化合價有：3，0，+3，+5，共4種，故C錯誤；D由于

38、自然界中氮的循環(huán)，使大氣中氮氣的含量保持穩(wěn)定，故D正確；故選C【點評】本題以自然界中氮循環(huán)為背景，考查了氧化還原反應、氮的固定，化合價等，屬于基礎題，難度不大2（2015秋修水縣校級月考）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）A根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應B根據(jù)化學反應的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應得到C根據(jù)元素的非金屬性較強，其單質也越活潑規(guī)律，推出磷單質比N2穩(wěn)定得多D根據(jù)CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀產生【考點】化學反應的基本原理；元素周期律的

39、作用；氧化還原反應菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】元素及其化合物；化學應用【分析】A、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生；B、氫氧化鐵可以由氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生氧化還原反應得到；C、氮元素非金屬性大于磷元素，但是氮氣化學性質穩(wěn)定，而磷單質化學性質較活潑，能夠在空氣被氧氣氧化；D、硝酸的酸性大于碳酸，則CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反應；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應【解答】解：A、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故A錯誤；B、氫氧化亞鐵和氧氣水反應化合為氫氧

40、化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正確；C、同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，所以氮元素非金屬性大于磷元素；而氮氣化學性質穩(wěn)定，常溫下不發(fā)生反應，而磷常溫下能夠與空氣中的氧氣反應，所以磷單質的化學性質比氮氣活潑，故C錯誤；D、硝酸的酸性大于碳酸，則CO2通入Ba（NO3）2溶液中不反應；而SO2通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯誤；故選B【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的易錯點，題目難度不大3（2

41、013秋廣東校級月考）中學化學中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律推出的結論合理的是（）AH2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOBSO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強CNa2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應產物也完全相同DCuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀【考點】化學反應的基本原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】A化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律； B二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應；C氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應的產物有氫氧化鈉和氧氣；D化學反應遵循強酸制弱酸

42、的規(guī)律【解答】解：A化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，將CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正確； B等物質的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故B錯誤；C氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應的產物有氫氧化鈉和氧氣，產物不一樣，故C錯誤；DFeCl2與H2S生成FeS和氯化氫，不遵循強酸制弱酸的規(guī)律，故D錯誤故選A【點評】本題考查化學反應的基本原理，涉及物質的性質方面的知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關系，以及規(guī)律所適用的條件等4（2015秋天津期末）在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順

43、序判斷正確的是（）A在含等物質的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，緩慢的通入足量CO2，反應先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含等物質的量的FeBr、FeI2溶液中，緩慢的通入氯氣，離子反應發(fā)生的先后順序為I、Br、Fe2+C在含等物質的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，緩慢滴加NaOH溶液，先生成NH3H2O后生成Al（OH）3沉淀D在含等物質的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加鹽酸，離子反應發(fā)生的先后順序為AlO2、OH、CO32【考點】化學反應的基本原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】元素及其化合物【分析】A應先與Ba（OH）2發(fā)生離子反應；B離子還原性IF

44、e2+Br，同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應時，先與還原性強的物質反應；C氫氧根離子先與鋁離子反應，然后與銨根離子反應，最后與Al（OH）3反應；D用假設法判斷，H+最先與AlO2反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應生成AlO2【解答】解：A在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故A正確；B離子還原性IFe2+Br，氯氣先與還原性強的反應，則化學反應的先后順序為I、Fe2+、Br，故B錯誤；C氫氧根離子先與鋁離子反應：Al3+3OH=Al（OH）3，再與銨根離子反應：NH4+OH=NH

45、3H2O，最后與Al（OH）3反應：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以先生成氫氧化鋁沉淀再生成一水合氨，故C錯誤；D若H+最先與AlO2反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH反應生成AlO2，反應的正確順序為OH、AlO2、CO32，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子反應的先后順序等，題目難度較大，明確反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查5（2015秋通州區(qū)校級期中）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關“規(guī)律”下列結論合理的是（）A根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金屬鈉可以通過電

46、解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得C金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2DCaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2【考點】化學反應的基本原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】元素及其化合物【分析】A根據(jù)強酸制弱酸原理解題；B氯化鋁是共價化合物；CLi在空氣中燃燒只生成Li2O；D硝酸中+5價氮具有強氧化性；CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性【解答】解：A根據(jù)強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，故A正確； B氯化鋁是共價化合物，不導電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；CLi在空

47、氣中燃燒只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C錯誤；D因CaCO3中碳為+4價是最高價，雖硝酸中+5價氮，具有強氧化性，CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反應CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性，與強氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應，被氧化成+6價的硫，稀硝酸自身被還原成+2價的氮，故D錯誤故選A【點評】本題考查了強酸制弱酸原理、元素及其化合物等知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關系，以及規(guī)律所適用的條件等6（2015秋湖北校級月考）下列說法不正確的是（）A如圖所示正反應的活化能為EE 1B活化分子具有比普通分子更高的能量

48、C反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應D反應物分子間的有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件【考點】化學反應的基本原理；吸熱反應和放熱反應菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【分析】A活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差； B能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有較高能量；C反應物分子間反應時必須先發(fā)生碰撞；D反應物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學反應【解答】解：A活化能是活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差，圖中是EE1，故A正確； B能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，故B正確；C反應物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學反應，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學反應

49、，故C錯誤；D反應物分子間的每次碰撞是反應的先決條件，活化分子的有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件，故D正確故選C【點評】本題考查了活化能對化學反應速率的影響，難度不大，會分析“能量與反應過程的圖象中哪部分表示活化能，哪部分表示反應熱”7（2015春撫順期末）下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

50、有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD【考點】化學平衡的調控作用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】化學平衡專題【分析】如增大固體的量，平衡不移動；當增大N2的物質的量，N2的轉化率減小；如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動；在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動【解答】解：C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故錯誤；增大N2的物質的量，平衡向正反應方向移動，但轉化的少，增加的多，N2的轉化率減小，故錯誤；如氣體反應物與生成物化學計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故錯誤；在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學

51、計量數(shù)之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則平衡移動，故錯誤故選D【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學平衡的因素，易錯點為和，注意體會8（2015秋盧龍縣期末）下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖牵ǎ〢為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻【考點】化學平衡的調控作用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有【專題】化學平衡專題【分析】A、防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆，防止鐵與潮濕的空氣接觸；B、根據(jù)面粉廠、紡紗廠、加油站周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸進行解答；C、加入MnO2，對K