高考化學(xué)達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練)

1、題組一與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算1(2010年高考四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣溶解在1 l水中(水的密度近似為1 g/ml)，所得溶液的密度為 g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是()abwcw dc解析：選a。在該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，其質(zhì)量為g；溶劑的質(zhì)量為1000 g；故溶液的總質(zhì)量為 g，因此溶液的體積為l。所以溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·l1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。又因?yàn)閏，整理得w，故a符合題意。2(2009年高考海南卷)在5 ml 0.05 mol·l1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·l1agno3

2、溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入agno3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為()a1 b2c3 d4解析：選c。設(shè)氯化物化學(xué)式為mclx。mclxxagno31x5 ml×0.05 mol·l1 0.1 mol·l1×7.5 mlx33(2011年青島檢測)關(guān)于0.2 mol·l1的naoh溶液，下列說法不正確的是()a100 ml該溶液中含0.8 g naohb200 ml該溶液與100 ml 0.2 mol·l1的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液c100 ml該溶液中約含0.02×6.02×1023個(gè)nad配

3、制含1 l水的該溶液，需naoh的質(zhì)量為8 g解析：選d。8 g naoh溶于1 l水配制成的溶液，其物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·l1。題組二溶液的配制及誤差分析4實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取na2co3固體的質(zhì)量分別為()a950 ml；201.4 g b1000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g解析：選b。因?yàn)闆]有950 ml容量瓶，所以應(yīng)選用1000 ml的。稱取na2co3固體的質(zhì)量應(yīng)為：2.0 mol/l×1 l×106 g/mol212.0

4、 g。5(2011年黃岡模擬)配制500 ml 0.5 mol·l1的naoh溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要naoh固體的質(zhì)量為_。(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有naoh固體的燒杯中加入200 ml蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線下2 cm3 cm；將naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_。(3)某學(xué)生實(shí)際配制naoh溶液的濃度為0.48 mol·l1，原因可能是_(填字母)。a使用濾紙稱量氫氧化鈉

5、固體b容量瓶中原來存有少量蒸餾水c溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌d膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度解析：(1)需要naoh固體的質(zhì)量為0.5 l×0.5 mol·l1×40 g·mol110.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序?yàn)椤?3)0.48 mol·l1比0.5 mol·l1小，a：由于固體naoh具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱量naoh固體，使naoh固體質(zhì)量減少；b：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響；c：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)naoh質(zhì)量減少；d：膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線，加水過多，naoh溶液濃度

6、偏低。答案：(1)10.0 g(2)(3)acd題組三以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算6(2010年高考全國卷)在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 ml ch4和ar的混合氣體中通入400 ml o2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 ml，則反應(yīng)前混合氣體中ch4和ar的物質(zhì)的量之比為()a14 b13c12 d11解析：選a。本題可以采用差量法計(jì)算。設(shè)ch4的體積為x，由ch42o2co22h2ov12 1 2x100 ml400 ml460 ml40 mlx20 ml。var80 ml所以體積比為14。7(2010年高考全國卷)一定條件下磷(p)與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 ml氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中pcl3與pcl5的物質(zhì)的量之比接近于()a12 b23c31 d53解