歷年高考考前化學(xué)考前化學(xué)沖刺練習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載。.。.高考考前化學(xué)沖刺練習(xí)原子量： H 1、 N 14、O 16、Na23、 S32、Ca40第I 卷（共 72分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案。每題4 分，共 32 分）：1、 使用化學(xué)方法可以消除某些環(huán)境污染，下列措施屬于化學(xué)方法的是A 、廢舊塑料重熔、重新成型 B、用多孔吸附劑清理水面油污C、在燃煤中加入氧化鈣 D、將垃圾深埋2、 下列物品的用途與新型無(wú)機(jī)非金屬材料無(wú)關(guān)的是A 、切割玻璃的刀B、用于通訊的光纜C、鐘表的軸承D、普通玻璃O3、 對(duì)于非典型肺炎病人住過(guò)的房間，可用 15%的過(guò)氧乙酸（ CH3COOH）溶液按 7mL/m 3 熏蒸 2h 進(jìn)行消毒。下列有關(guān)

2、過(guò)氧乙酸的敘述錯(cuò)誤的是A 、常溫下，其水溶液有酸性B、具有氧化性C、屬于烴的衍生物D、是非電解質(zhì)4、 下列敘述中，正確的是A 、用加酶洗衣粉洗滌衣服時(shí)，溫水比熱水好B、鐵制品在干燥的空氣中比潮濕空氣中更易生銹C、為降低溫室效應(yīng)，可以使用液化石油氣代替汽油做汽車(chē)燃料D、酸性土壤施肥時(shí)，消石灰與碳酸氫銨可混合起來(lái)施用5、 恒溫下，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的 Na2SO4 飽和溶液里進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，在兩極共產(chǎn)生 n mol 氣體，同時(shí)從溶液中析出 mgNa2SO4·10H2O晶體，則原 Na2SO4 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 、71m/161(m+18n)B、71m/161(m+12

3、n)C、71/161(m+36n)D、m/161(m+12n)6、 某溶液中含 Cl、NH 4+、H+、OH 四種離子，下列關(guān)于四種離子濃度大小的比較一定不正確的是+A 、c(Cl)>c(NH 4)>c(H )>c(OH)B、c(Cl)>c(NH 4)=c(H )>c(OH)C、c(NH+D、c(NH+4)>c(Cl)>c(H )>c(OH)4 )>c(Cl)>c(OH)>c(H )學(xué)習(xí)必備歡迎下載7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、 H+22+ I、ClO、NO3 SO3、SO4、 K、OHK+、NH4+、OH、HCO3

4、 Fe3+、Cl 、SCN 、Na+3+2+2、Cl Al3+、AlO、K+Fe、 Cu、SO4、NO32A 、B、C、D、8、 將 pH=1 的稀鹽酸平均分成 2 份，一份中加入適量水，另一份中加入與該稀鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH 溶液的體積比約為A、12B、11C、10D、9二、選擇題（每題有12 個(gè)正確答案。每題4 分，共40 分。）：9、 某主族金屬元素的離子 M 2+有 6 個(gè)電子層，最外層上有 2 個(gè)電子，當(dāng) MO 2 溶于濃鹽酸時(shí)，產(chǎn)生黃綠色氣體。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是A 、M是IVA族元素B、M是第六周期元素C、M

5、O 2 有強(qiáng)氧化性D、M 2+有強(qiáng)氧化性10、某共價(jià)化合物分子只含有C、N、H 三種元素，若以n(C)和 n(N) 分別表示 C和 N 的原子數(shù)目，則H 原子數(shù) n(H)最多是A 、2n(C)+n(N)+2B、2n(C)+2n(N)+2C、2n(C) +2D、 2n(C)+n(N)11、蘇氨酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： CH3CHCHCOOH，有關(guān)蘇氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 OH NH2A 、蘇氨酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)B、蘇氨酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C、與蘇氨酸互為同分異構(gòu)體且屬于硝酸酯的同分異構(gòu)體有三種D、蘇氨酸屬于蛋白質(zhì)，遇濃硝酸顯黃色12、某學(xué)生利用廚房中的用品進(jìn)行小實(shí)驗(yàn)研究

6、，現(xiàn)有：雞蛋殼、食醋、純凈水、食鹽、干電池、石墨電極及導(dǎo)線，你認(rèn)為他不能完成的家庭小實(shí)驗(yàn)有A 、除去雞蛋白溶液中的少量食鹽B、自制家用含次氯酸鈉溶液的消毒劑C、檢驗(yàn)碘鹽中是否加有碘酸鉀D、除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢13、下列有關(guān)反應(yīng)正確的是A 、CH3COOH+C2H518OH 濃 H 2SO4 CH3COOC2H5+H218O學(xué)習(xí)必備歡迎下載B、NaH+2 H2O=NaO2H+2HHC、2KMnO 4 +5H218O2+3H2SO4=K 2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OD、 ICl+H 2O=HI+HClO14、下列說(shuō)法正確的是A 、如果 5.6LN2 含有 n 個(gè)氮分子，則 NA 一

7、定約為 4nB、在常壓、室溫條件下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NAC、在 100mL 0.5mol/L 乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為0.05NAD、15.6g Na2O2 與過(guò)量 CO2 反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA15、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)， 當(dāng)改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述中：生成物的百分含量一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； 反應(yīng)物的濃度一定降低； 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；使用了合適的催化劑。正確的是A 、B、C、D、16、下列離子方程式正確的是電解A 、用兩個(gè)鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O=Cl 2 +H2 +2OHB、硫化鈉

8、溶液與硫酸鋁溶液混合：2+2Al3+=Al2 33SSC、在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7Ba2+2OH +2H+SO4 2 =BaSO4+2H2OD、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O17、將一定量的 Na、Al 合金置于適量水中，結(jié)果合金完全溶解，并得到 20mL PH=14 的溶液；然后用 1mol/L 鹽酸滴定此溶液至沉淀量最大時(shí)，共消耗40mL鹽酸。則原合金中Na 的物質(zhì)的量為A 、0.04molB、0.03molC、0.02molD、0.01mol18、agZn 粉、Al 粉、Mg 粉的混合物與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀 H2SO4恰好

9、完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)水分后得固體bg（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)生成的H2 質(zhì)量是A 、(b-a)gB、(a-b)gC、(b-a)/48gD、無(wú)法計(jì)算題號(hào)12345678學(xué)習(xí)必備歡迎下載題號(hào)9101112131415161718第 II 卷（共 78 分）三、（本題共 2 題， 20 分）：19、（ 8 分）某課外活動(dòng)小組，利用下列用品設(shè)計(jì)在鐵片上鍍鋅實(shí)驗(yàn)并觀察整個(gè)過(guò)程中電流的變化。+實(shí)驗(yàn)用品：安培表用“ A”表示，鋅片用“ ”表示、鐵片用 “ ”表示， 200mL 1mol/LZnCl 2 溶液， 200mL 1mol/LFeCl 3 溶液，大燒杯用“”表示，導(dǎo)線用“或”表示。電源用“”表示，回答下

10、列問(wèn)題：（1）按要求畫(huà)出設(shè)計(jì)圖并標(biāo)明各裝置和電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)。(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：（3）在整個(gè)過(guò)程中，安培表的讀數(shù)如何變化。20、從固體混合物A 出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化氣體 C混合物 A 反應(yīng)固體 D加水混合物 B操作溶液 E加 I 的濃溶液反應(yīng)通電反應(yīng)含 J的溶液黃綠色氣體 F氣體 I氣體 G溶液H溶液E（1）在實(shí)驗(yàn)中收集氣體C，可選擇右圖裝置中的（填選項(xiàng)字母）。（2）操作的名稱(chēng)是，在操作中所使用的玻璃儀器的名稱(chēng)是，在得到固體 D 時(shí)必須進(jìn)行洗滌、 干燥等操作。 洗滌固體 D 的操作方法學(xué)習(xí)必備歡迎下載是。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)（4）在實(shí)

11、驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體 F，可以將它通過(guò)如下示意圖中的裝置，其中瓶 I 中盛放的是，圖見(jiàn)黃岡卷瓶 II 中盛放的是。（5）實(shí)驗(yàn)中多余的氣體F 必須吸收，以免污染空氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室用NaOH 吸收氣體 F 的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是。四、（本題共 2 題）：21、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉 K 時(shí)，向 A 中充入 1molX 、 1molY ，向 B 中充入 2molX 、 2molY ，起始時(shí)，V(A)=V(B)=aL 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y (g)=Z(g)+2W(g)； H<0，達(dá)到平衡（ I ）時(shí)， V(B)=

12、0.8aL 。請(qǐng)回答：（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為。（2）A中W 和B 中Z 的物質(zhì)的量比較：n(W) An(Z)B（填大于、小于、等于）。（3）打開(kāi) K ，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（II ）時(shí)， B 的體積為（用 a 的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。22、據(jù) 2000 年 4 月出版的參考消息報(bào)道：美國(guó)硅谷已成功開(kāi)發(fā)出分子計(jì)算學(xué)習(xí)必備歡迎下載機(jī)，其中主要器件為分子開(kāi)關(guān)和分子導(dǎo)線。 美國(guó) Gokel 教授研制了氧化還原型電控分子開(kāi)關(guān)蒽醌套索醚電控開(kāi)關(guān)。 它是通過(guò)電化學(xué)還原使冠醚 “胳膊”陰離子化，從而加強(qiáng)對(duì)流動(dòng)陽(yáng)離子的束縛力，達(dá)到“關(guān)”的作用；再借助氧化還原反應(yīng)使其恢復(fù)到原來(lái)的“開(kāi)啟”狀態(tài)，使陽(yáng)離

13、子順利流動(dòng)：（1）在括號(hào)中填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：a反應(yīng)，b反應(yīng)（填“氧化”、“還原”）。（2）若分子計(jì)算機(jī)中分子開(kāi)關(guān)處于A 狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處于狀態(tài)，若分子計(jì)算機(jī)分子開(kāi)關(guān)處于B 狀態(tài)，則計(jì)算機(jī)處于狀態(tài)（填“開(kāi)啟”、“關(guān)閉”）。五、（本題共 2 題）：23、下列三種有機(jī)物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分：OCH3OHCH3O CH2CH=CH2HOCH2CH=CH2 CH=CHCHOABC請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）這三種有機(jī)物均屬于（填選項(xiàng)字母）。a、芳香烴b、芳香族化合物c、酚類(lèi)d、醛類(lèi)（2）寫(xiě)出 A 發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）W氧化 CH=CHCOOH反應(yīng)（ 2）反應(yīng)（ 1）X以上反應(yīng)中 W 是 AC

14、 中的某一化合物，反應(yīng)（1）采取了適當(dāng)措施，使分子中烯鍵不起反應(yīng)。 X 是 B 的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)（ 2）屬于反學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)， X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）分子式與 X 相同，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且與X 含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（包括 X ）的數(shù)目有種。（5）一定質(zhì)量的有機(jī)物C，在足量 O2 中完全燃燒，生成CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為。24、今有 X 、Y 兩種有機(jī)物能發(fā)生如下轉(zhuǎn)變，其關(guān)系如下圖： CuOACX適量燒堿溶液蒸干堿石灰B 灼燒固體 BD先鹵代，后水解氧化F氧化EG稀硫酸Y氧化新制氫氧化銅IHJX 的分子式為 C5H10O2， J 和 X 是同分異構(gòu)體。只有 Y 、G、F、 I 能被新制的氫氧化銅氧化， H 不能發(fā)生消去反應(yīng)。堿石灰已知 RCH2COONaRCH3（1）寫(xiě)出 X 、Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： X；Y。（2）寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的方程式：；。六、（本題共 2 題）：25、 20.00mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X ，用一定濃度的NaOH 溶液 Y 滴定，如圖所示。（1）試求 X 、Y 的物質(zhì)的量濃度之比。（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。圖見(jiàn)鹽城卷學(xué)習(xí)必備歡迎下載26、將 n mo