人教版九年級化學(xué)第十章酸和堿中考題練習(xí)(附答案)

1、酸和堿中考題練習(xí)一選擇題（共14小題）1（2016閔行區(qū)一模）常溫下測得一些食物的近似pH，顯堿性的是（）A蘋果汁：3.1B玉米粥：7.5C牛奶：6.5D番茄汁：4.2【解答】解：蘋果汁、牛奶、番茄汁等物質(zhì)的pH小于7，顯酸性；玉米粥的pH大于7，顯堿性 故選B2（2015赤峰）小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是（）A濃氨水B濃鹽酸C濃硫酸D濃食鹽水【解答】解：A、濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，故正確；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤；C、濃硫酸不

2、具有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，所以觀察不到無色酚酞試液變紅，故錯誤；D、食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，故錯誤故選A3（2015衡陽）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列推埋正確的是（）A堿性溶液能使酚酞試液變紅能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液B燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒C鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽D分子、原子都是不顯電性的粒子不顯電性的粒子一定是分子或原子【解答】解：A、堿性溶液能使酚酞試液變紅能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液，故正確；B、有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈發(fā)光放熱

3、不是燃燒，故錯誤；C、鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中雖然沒有金屬陽離子，但是屬于鹽，該錯誤；D、分子、原子都是不顯電性的粒子，但不顯電性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不顯電性，故錯誤故選：A4（2015漳州）能使無色酚酞溶液變紅的是（）A氯化鈉溶液B稀醋酸C蒸餾水D氫氧化鈉溶液【解答】解：在四種物質(zhì)中氫氧化鈉溶液顯堿性，遇酚酞使酚酞變紅，氯化鈉溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞變紅故選D5（2015桂林）下列物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A二氧化碳B食鹽水C燒堿D熟石灰【解答】解：A、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B、氯化鈉溶液（食鹽水）呈中性，石蕊不

4、變色，故B錯誤；C、氫氧化鈉（燒堿）溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，故C錯誤；B、氫氧化鈣（熟石灰）溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)，故D錯誤；故選A6（2015廣西）如圖，向點滴板滴孔中分別滴入指示劑后，滴孔內(nèi)溶液顯示的顏色依次是（）A無色、紅色、藍(lán)色、紅色B紅色、藍(lán)色、黃色、紫色C藍(lán)色、紅色、紫色、無色D無色、藍(lán)色、紅色、藍(lán)色【解答】解：酚酞試液遇稀鹽酸性溶液不變色；紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅；紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)；酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變紅答案：A7（2015德州）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）硝酸銨和水；鐵和稀硫酸；固體氫氧化鈉和水；生石灰和水；石灰石和稀鹽酸AB

5、CD【解答】解：硝酸銨溶于水溫度降低，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，錯誤； 鐵和稀硫酸能反應(yīng)生成氣體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，正確；固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強(qiáng)變大，正確；生石灰和水反應(yīng)放出大量熱溫度升高，壓強(qiáng)變大，正確；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變大，正確 故選B8（2015張家界）分析、類比和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列分析、類比和推理正確的是（）A濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性B酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D組成CO和CO2的元素相同，但它們的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性

6、，而濃鹽酸不具有吸水性，故推理錯誤；B、pH小于5.6的為酸雨，故推理錯誤；C、電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子，故推理錯誤；D、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故推理正確 故選：D9（2015廣安）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列分析推理正確的是（）A濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)相同C離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D點燃?xì)錃馇靶枰獧z驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，故錯誤；B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子的排列方式不

7、同，它們的性質(zhì)不完全相同，故選項推理錯誤；C、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項推理錯誤；D、可燃性氣體不純時遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃前需要驗純，故D正確故選D10（2015聊城）觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，以下是從某同學(xué)記錄的化學(xué)實驗現(xiàn)象，其中符合事實的是（）A敞開濃鹽酸試劑瓶口冒出白霧B用pH試紙測得某溶液的pH=1.4C銨態(tài)氮肥與堿共熱放出無色無味氣體D馬鈴薯片遇到碘酒后顏色不變【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞開濃鹽酸試劑瓶口冒出白霧，故選項說法正確B、pH試紙上的標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)，用pH

8、試紙不能測得某溶液的pH=1.4，故選項說法錯誤C、銨態(tài)氮肥與堿共熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，故選項說法錯誤D、馬鈴薯片中含有淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)色，故選項說法錯誤 故選：A11（2015通遼）下列事實的結(jié)論、解釋或方法中不正確的是（）A稀鹽酸用于除鐵銹酸能與金屬氧化物反應(yīng)B洗滌劑去除油污溶解作用C區(qū)分硬水與軟水加肥皂水?dāng)嚢鐳區(qū)分羊毛纖維與合成纖維灼燒后聞氣味【解答】解：A稀鹽酸除鐵銹，因為稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)，屬于酸的性質(zhì)之一，正確但不符合題意；B用洗滌劑去除油污是運用了洗滌劑的乳化作用，錯誤符合題意；C硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的不同，硬水和肥皂水混合攪拌產(chǎn)生較少的泡沫，浮渣多而軟水產(chǎn)生

9、較多的泡沫，浮渣少，正確但不符合題意；D羊毛纖維和合成纖維可用灼燒的方法來區(qū)分，羊毛纖維點燃后有一股羽毛燒焦的氣味，合成纖維點燃后會迅速熔化成一個黑色小球，正確但不符合題意 故選B12（2015襄陽）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A濾液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B濾液中可能有CuSO4C濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD濾渣里一定有Cu和Fe【解答】解：A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，所以在濾液中一定含有FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以

10、可以判斷濾液中沒有H2SO4，故A結(jié)論不正確；B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故B結(jié)論不正確；C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結(jié)論正確；D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D結(jié)論不正確 故選C13（2015長春）下列說法中，正確的是（）AFe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)B

11、CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑C濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小DNH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體易溶于水，不會與水反應(yīng)，氧化鈣會與水反應(yīng)，都能作干燥劑故B錯誤；C、濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，敞口放置濃度都會變小，故C錯誤；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，故D正確 故選：D14（2015宿遷）向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)

12、系不符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C氯化鈣溶液碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸【解答】解：A、稀硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，沉淀從零開始，故A正確；B、從實驗現(xiàn)象中我們看到的是一開始并沒有產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，到稀硫酸完全反應(yīng)完了，才出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀的現(xiàn)象，故B錯誤；C、氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀從零開始，故C正確；D、碳酸氫鈉會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體從零開始，故D正確故選：B二填空題（共8小題）15（2015海南）從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：氧氣 石蕊溶液 干冰 石墨（1）常用的酸堿指示劑是，（2）可用于制鉛筆芯的是，

13、（3）能用于供給呼吸的是，（4）可用于人工降雨的是【解答】解：（1）石蕊溶液遇酸堿性溶液會變不同的顏色，可以作指示劑；（2）石墨質(zhì)軟可用作鉛筆芯；（3）氧氣可以支持燃燒，幫助呼吸；（4）干冰可以用于人工降雨16（2015舟山）對知識的及時整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示（“”表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別）（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅等（填一種即可）（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可）【解答】解：（1）酸能與活潑金

14、屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬（2）由題意，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（合理即可）17（2015黃岡）構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）（2）圖中的現(xiàn)象是：石蕊變紅（3）寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（

15、4）圖中性質(zhì)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）（5）圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于鹽酸除鐵銹（填用途）【解答】解：（1）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會偏大（2）酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色（3）跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（4）酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)（5）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)鹽酸在工業(yè)上可用于除銹18（2015賀州）比較、歸納是學(xué)

16、習(xí)的重要方法，小紅在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽知識后進(jìn)行了總結(jié)：（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都含有H+ （填微粒的符號）；（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；（3）下列反應(yīng)中：金屬氧化物+酸鹽+水 非金屬氧化物+堿鹽+水酸+堿鹽+水，屬于中和反應(yīng)的是 （填序號）；（4）在溶液中與CaCl2、Ca（NO3）2均能反應(yīng)的鹽有Na2CO3（任舉一例，寫化學(xué)式）；（5）請你找出一種在溶液中與CaCl2反應(yīng)而不與Ca（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO3）2【解答】解：（1）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H

17、+；（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；（3）酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)的是；（4）硝酸鹽都溶于水，鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中與CaCl2、Ca（NO3）2均能反應(yīng)的鹽有Na2CO3等；（5）在溶液中與CaCl2反應(yīng)而不與Ca（NO3）2反應(yīng)的物質(zhì)，陽離子相同，銀離子不同，所以氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO3）219（2015衡陽）現(xiàn)有五種物質(zhì)：A氮氣 B濃硫酸 C熟石灰 D鹽酸 E尿素，請用合適物質(zhì)的序號填空（1）可用于改良酸性土壤的是C；（2）可用作保護(hù)氣的是A； （3）可用作化學(xué)

18、肥料的是E；（4）可用作某些氣體干燥劑的是B【解答】解：（1）改良酸性土壤常用弱堿性的物質(zhì)，最常用的就是熟石灰；故答案為C； （2）氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作袋裝食品保護(hù)氣；故答案為A；（3）尿素含有氮元素，可用作化學(xué)肥料；故答案為E；（4）濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體干燥劑；故答案為B20（2015河北）根據(jù)圖所示的實驗回答問題：（1）甲實驗驗證了氫氧化鈣具有能使酚酞變紅、能與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)（2）乙是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，將鐵絲深入集氣瓶內(nèi)集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止反應(yīng)中的高溫度熔化物濺落炸裂瓶底（3）丙是實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置實驗時若向試管內(nèi)加

19、入的鹽酸過多，可能產(chǎn)生的后果是反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將鹽酸排出試管【解答】解：（1）甲實驗中，將氫氧化鈣溶于水，然后加入酚酞試液，酚酞試液會變紅，加入鹽酸后紅色褪去，說明氫氧化鈣具有能使酚酞變紅，能與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，故填：能使酚酞變紅、能與酸反應(yīng)（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，將鐵絲深入集氣瓶內(nèi)反應(yīng)中的高溫熔化物濺落會炸裂瓶底，故需要在集氣瓶內(nèi)放少量水，故填：火柴快燃盡，防止反應(yīng)中的高溫度熔化物濺落炸裂瓶底（3）實驗室制取二氧化碳時，若是實驗時向試管內(nèi)加入的鹽酸過多，短時間產(chǎn)生的氣體太多，壓強(qiáng)過大，可能將鹽酸排出試管，故填：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將鹽酸排出試管21（2

20、015茂名）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存（3）請幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸（填“酸”或“堿”或“鹽”）（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH（填化學(xué)符號）【解答】解：（1）堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存；（3）

21、非金屬氧化物、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH22（2015南平）如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究（1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈紅色（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示某時刻測得溶液的溫度是32，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由酸性，因為是溶液的溫度由高到降低（4）當(dāng)溶液的溫度為38時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是C（填選項）A品嘗燒杯中溶液的味道 B用手沾取燒杯中溶液并體

22、驗是否有滑膩感 C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液是一種堿性溶液能使無色酚酞試液變紅色；故填：紅；（2）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變小；故填：減??；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）b點的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應(yīng)恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量，故填：酸性，因為是溶液的溫度由高到降低；（4）A在實驗室中不能品嘗試劑的味道；B此液體具有腐蝕性，不能用手直接接觸；C往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，若先變紅，后變無色，證明其中

23、沒有氫氧化鈉故選C三解答題（共8小題）23（2015秋唐山月考）如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容請回答：（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）（2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸10g（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變小【解答】解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl；故答案為：HCl（2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g；故答案為：10（3）濃鹽酸容易揮發(fā)

24、，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了；故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變小24（2015臺州）如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請你據(jù)圖回答（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Cu（OH）2、CO2（2）能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是Na2CO3（碳酸鈉），反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為有氣泡（氣體）產(chǎn)生【解答】解：（1）A、B、C三種物質(zhì)中，Cu（OH）2能與稀硫酸

25、反應(yīng)形成藍(lán)色溶液而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；CO2通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀而與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；HCl與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與稀硫酸不反應(yīng)；故能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是：Cu（OH）2、CO2（2）碳酸鈉既可與稀硫酸反應(yīng)又可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以能同時實現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是：Na2CO3（碳酸鈉）；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：有氣泡（氣體）產(chǎn)生25（2015自貢）硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點（1）它們水溶液的pH都7（填“”、“=”或“”符合）（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹

26、的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫中和反應(yīng)（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶（5）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案為：；（2）由于酸溶液都能和某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）酸和堿之間的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種，故答案為：中和（或復(fù)分解）；（4）由于濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，故答案為：濃鹽酸；（5）把硫

27、酸轉(zhuǎn)變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉(zhuǎn)變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，因此應(yīng)加入適量的氯化鋇溶液，故答案為：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO426（2015廣州）鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)可以看到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：H+，Cl，F(xiàn)e2+下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應(yīng)的是BC（填選項）ACu BMg CAl DAg

28、【解答】解：（1）物質(zhì)三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)，可以看到固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應(yīng)后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H+、Cl、Fe2+；根據(jù)金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有鎂和鋁可以27（2015衢州）科學(xué)促進(jìn)技術(shù)發(fā)展，技術(shù)為科學(xué)發(fā)展提供有力支撐隨著研究技術(shù)的發(fā)展，人類對物質(zhì)的認(rèn)識經(jīng)歷著從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，以下對酸的認(rèn)識由先到后的排序是（填序號）與堿作

29、用時失去它原來性質(zhì)的就是酸能夠在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物有酸味的物質(zhì)就是酸【解答】解：人類首先認(rèn)識到：有酸味的物質(zhì)就是酸；隨著科學(xué)的發(fā)展，又認(rèn)識到：與堿作用時失去它原來性質(zhì)的就是酸；最后歸納出：能夠在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物故對酸的認(rèn)識由先到后的排序是28（2015丹東）請回答下列化學(xué)與人類生活相關(guān)的問題：（1）人們的生活離不開金屬，若鐵制品已銹蝕，應(yīng)及時除去，請寫出用稀鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）人們的生活離不開燃燒，可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是溫度達(dá)到著火點；煤塊粉碎后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為增大了煤與氧氣接觸面積【解答】解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）人們的生活離不開燃燒，可燃物燃燒除需要氧氣外，還需要滿足的條件是溫度達(dá)到著火點煤塊粉碎后，在空氣中燃燒得更快、更充分，這是因為增大了煤與氧氣接觸面積29（2015興安盟）如圖表