北京市東城區(qū)高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、北京市東城區(qū)2017-2018學(xué)年下學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷本試卷共100分，考試時(shí)長100分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 n 14 o 16 f 19第一部分（選擇題 共50分） 本部分有25小題。共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 a. 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶 b. 用電解水的方法制取大量，可以緩解能源不足的問題 c. 大力開發(fā)和應(yīng)用太陽能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)” d. 工業(yè)上，不能采用電解溶液的方法制取金屬鎂 2. 被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（robert et

2、tinger）在1962年寫出不朽的前景（the prospect of immortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是 a. 溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 b. 低溫下分子無法運(yùn)動(dòng) c. 溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 d. 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 3. 按照生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)：蘇打水 鮮橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是 a. b. c. d. 4. 能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如、等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如下圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)

3、。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為 a. 化學(xué)能 b. 熱能 c. 生物能 d. 電能 5. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是 a. 銅鋅原電池中銅是正極 b. 用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽極 c. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽極 d. 電解稀制、時(shí)銅做陽極 6. 下列說法不正確的是 a. 鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為 b. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為 c. 破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕 d. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極 7. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 a. 抗氧化劑 b. 調(diào)味劑 c. 著色劑 d. 增稠劑 8. 水的電離過程為

4、，在不同溫度下其離子積常數(shù)為，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是 a. 隨著溫度升高而降低 b. 在35時(shí)， c. 25時(shí)水的電離程度大于35時(shí)水的電離程度 d. 水的電離是吸熱的 9. 下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是 a. b. c. d. 10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是 a. 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱 b. 一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能 c. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因 d. 將溶液蒸干后并高溫加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化，最終所得固體仍為 11. 已知在的溶液中存在著如下平衡：加入

5、下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?a. 氨水 b. 硫酸 c. 亞硫酸鈉 d. 水 12. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a. 生成的速率和分解的速率相等 b. 、的濃度相等 c. 單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成 d. 、的分子數(shù)之比為1：3：2 13. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是 a. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 b. 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大 c. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 d. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) 14. 下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無關(guān)的是 a. 醋酸鈉溶液中， b.

6、 實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)常加入fe粉 c. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體 d. 用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備 15. 如圖為一原電池裝置，其中x、y為兩種不同的金屬。對(duì)此裝置的下列說法中正確的是 a. 活動(dòng)性順序：x>y b. 外電路的電流方向是： c. 隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的ph減小 d. y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) 16. 下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的 a. 置換反應(yīng) b. 水解反應(yīng) c. 中和反應(yīng) d. 電離過程 17. 某同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求，用50ml 0.50mol/l的鹽酸與50ml 0.55mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量

7、計(jì)算中和熱。下列說法正確的是 a. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 b. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 c. 燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯 d. 若將鹽酸體積改為60 ml，理論上所求中和熱不相等 18. 關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是 a. 常溫下，測得0.1mol/l氨水的ph為11: b. 將通入水中，所得水溶液呈酸性： c. 用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流： d. 恒溫恒容時(shí)，的平衡體系中，通人，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)k 19. 25時(shí)，關(guān)于濃度相同的和溶液，下列判斷不正確的是 a. 粒子種類不相同 b. 前者大于后者 c. 均存在電離平衡和水解

8、平衡 d. 分別加入固體，均增大 20. 某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)固體飽和溶液飽和溶液nacl溶液溶液飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813 下列分析不正確的是 a. 固體中不存在自由移動(dòng)的離子 b. 與、對(duì)比，可說明中發(fā)生了電離 c. 、等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13d. 將中固體加入中，發(fā)生反應(yīng)： 21. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是c. d. 22. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是abcd反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息溫度計(jì)

9、的水銀柱上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面 23. 對(duì)下列圖像的描述正確的是 a. 根據(jù)圖可判斷反應(yīng)的 b. 圖可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響 c. 圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化 d. 根據(jù)圖，除去溶液中的，可加入調(diào)節(jié)至3-5 24. 用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為。下列說法正確的是 a. 該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 b. 電極的反應(yīng)式為 c. 鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供參與電極反應(yīng)d. 理論上每得到0.1mol乙二酸，將有從右室遷移到左室 25. 已知和可以相互轉(zhuǎn)化： ?，F(xiàn)將

10、一定量和的混合氣體通入體積為1l的恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是 a. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol b. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d c. 圖中共有兩條曲線x和y，其中曲線x表示濃度隨時(shí)間的變化 d. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積第二部分（非選擇題 共50分） 本部分包括2630題，共5題。共50分。 26. （8分）閱讀以下信息：向盛有10ml水的錐形瓶中，小心滴加810滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，

11、該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水 請(qǐng)回答： （1）將中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： （2）溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。 （3）試解釋中可得到無水的原因：_。 27. （6分）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過簡化的概念模型，合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出：能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 （1）圖i是hi分解反應(yīng)中hi分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（填“a”“b”或“c”）。 （2）過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成

12、的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)在其他條件不變，僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。 28. （12分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。 已知：，請(qǐng)回答： （1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是_（填字母）。 a. 用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率 b. 采用較高壓強(qiáng)（） c. 采用較高溫度（500左右） d. 將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來 （2）一定溫度下，在密閉容器中充入和并發(fā)生反應(yīng)。 若容器容

13、積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率，此時(shí)，反應(yīng)放熱_kj，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比是_。 若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中的轉(zhuǎn)化率_（填“>”“<”或“=”）。 （3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的scy陶瓷（能傳遞）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極a為_極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是_。 29. （12分）兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸ha是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃

14、度均為的ha溶液和稀鹽酸各10ml，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。 乙：方案一：用ph計(jì)測定濃度為ha溶液的； 方案二：取的ha溶液稀釋至500ml，再用ph計(jì)測其ph。 （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（填字母）。 a. 兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大 b. 裝有ha溶液的試管上方的氣球鼓起慢c. 裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明ha是弱電解質(zhì)：方案一中，測得的ha溶液的ph_1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_。 （3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，證明ha是

15、弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_。 （4）乙同學(xué)根據(jù)ha在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。 使ha的電離程度和都減小，增大，可在的ha溶液中，選擇加入_試劑。 使ha的電離程度減小，和都增大，可在的ha溶液中，選擇加入_試劑。 30. （12分）某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體a。 （1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用_試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。 （2）他們通過比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的ph不同，初步證明了固體發(fā)生了分解： 取固體配成100ml溶液，測溶液的，用離子方程式表示其原因：_。 _（填操作），

16、測得溶液的。 （3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實(shí)驗(yàn)如下: 加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說明固體a中含有_離子。 結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫出固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：_。 （4）同學(xué)們根據(jù)（2）中還得出結(jié)論：相同條件下的電離能力強(qiáng)于，理由是_?！驹囶}答案】一、選擇題（每題2分，共50分。每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意） 1. b 2. a 3. a 4. b5. d 6. d 7. a 8. d9. d 10. c 11. b 12. a 13. c 14. b 15. a 16. b17. b 18. c 19. a 20. d 21. b 22. c 23. d 24. c 25. a二、非選擇題（每空2分，共50分） 26. （1）2hcl（2）酸（3）吸收晶體中的水，產(chǎn)生的hcl抑制的水解27. （1）a（2）（3） 28. （1）bd（2）23.1 7:8 >陰29. （1）b（2）> 溶液的ph<5 （3）配制naa溶液，常溫下測其ph，若ph>