二化學計量概念專題復習

1、精心整理學習資料二化學計量概念專題復習一、物質的量及單位1物質的量（n）(1) 概念：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，數值上等于12 g 12C 中所含的原子數目。(2) 單位：摩爾，簡稱摩，符號mol 。2摩爾物質的量的單位，12 g 12C 所含的原子數為1 mol ，其數目約為 _，該數目又稱阿伏加德羅常數。每摩爾任何物質的粒子（原子、分子或離子）都含有阿伏加德羅常數（NA）個粒子。二、阿伏加德羅常數（NA）1.12 g12C 所含的碳原子個數，即為“阿伏加德羅常數”，用NA表示。通常取近似值6.02 × 1023（個） /mol 。2. 含“阿伏加德羅常數（NA）個”粒

2、子的集體，就是1 mol。3. 物質的量 物質所含微粒數/ 阿伏加德羅常數，即n =N/N A。三、摩爾質量（M）1. 概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。2. 單位： g/mol 。3. 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。4. 物質的量 =物質的質量 / 摩爾質量 ( n = m/M ) 。四、氣體摩爾體積（ Vm）1.定義：一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積, 符號為 V。m2.單位： L/mol 。3.數值：在標準狀況下( 指溫度為 0，壓強為 1.01 × 105 Pa) 等于 22.4 L ·mol 1 。4. 物質的

3、量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積，即 n=V/Vm。五、物質的量濃度（ CB）1.定義：以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B 的物質的濃度。2.單位： mol/L 。3.物質的量濃度 溶質的物質的量/ 溶液的體積，即 BB。C = n/V六、化學方程式中各物質前的系數和物質的量的關系化學反應方程式中，各物質的化學計量數之比等于各物質的粒子數之比，等于各物質的物質的量之比?？键c一：對物質的量及其單位的理解1. “物質的量”及其單位（摩）在使用時應注意：精心整理學習資料必須指明所計量的對象；如：（氫離子）、 2 mol H （氫原子）、 3 mol H（氫分子

4、）。1 mol H2只用于計量微觀粒子，不用于計量宏觀物質。如1 mol NaCl 中含有 1 mol Na和 1 molCl ，而不適合于表示宏觀概念，如1 mol大米、 2 mol 氧元素等。摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物。【例 1 】下列說法不正確的是（）A 1mol 任何物質都含有約6.02 × 1023 個原子B 0.012kg 碳 -12 含有約 6.02 × 1023 個原子C 阿伏加德羅常數個粒子的集體就是1molD 使用摩爾時必須指明計量的粒子種類考點二：物質的摩爾質量物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子（或原子）質量，單位用“g/mol

5、 ”表示。注意區(qū)分1 mol 物質的質量與物質的摩爾質量的區(qū)別： 1 mol物質的質量在單位上用“克”表示，與物質的摩爾質量在數值上相等，但單位不同。例如：2-的質量是2-1。1mol SO496g， SO4的摩爾質量為 96 g · mol【例 2 】某固體僅由一種元素的原子組成，經測定其密度為5g/cm3。用 X 射線研究該固體的結果表明：在邊長為1× 10-7 cm的立方體中含有20 個原子，此元素的相對原子質量最接近（）A 32B 65C 120D 150考點三：決定物質體積大小的因素物質體積大小主要取決于物質粒子的數目, 粒子本身的大小, 粒子間的距離。1. 固體

6、和液體因此決定物質體積大小的因素主要是粒子本身的大小和粒子數目的多少；對于1mol 任何固體或液體物質，粒子數相同，但不同固體或液體物質粒子的大小各不相同，所以不同固體或液體物質的摩爾體積各不相同。2. 氣體在一定溫度和壓強下，氣體體積的大小只隨氣體分子數的多少而變化。1mol 任何氣體（分子數相同，即NA 個）所占有的體積相等。使用氣體的體積時必須指明狀態(tài)（溫度、壓強）。3. 理解標準狀況的氣體摩爾體積必須注意四個要點：必須是氣體，不適用于固體、液體；物質的量為1 mol ；標準狀況；體積約為22.4L 。氣體摩爾體積( Vm)不僅適用于純凈的氣體，還適用于混合氣體。熟記氣體體積、氣體摩爾體

7、積與其他物理量之間的換算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm?！纠?3】下列說法正確的是（）標準狀況下， 6.02 × 1023 個分子所占的體積約為22.4L 0.5mol H 2 所占的體積約為 11.2L標準狀況下， 1mol H 2O的體積約為 22.4L標準狀況下， 28g CO 和 N2 的混合氣體體積約為22.4L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L標準狀況下，體積相同的氣體所含分子數相同A BCD【例 4】下列敘述正確的是（）A 一定溫度和壓強下，氣體的體積由其分子大小決定精心整理學習資料B 一定溫度和壓強下，氣體的體積由物質的量多少決定C 氣體摩爾體積指1mol

8、任何氣體所占體積為22.4LD 不同的氣體，若體積不等，所含分子數一定不等考點四：阿伏加德羅定律的應用概念：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子。阿伏加德羅定律的應用要注意：使用范圍：氣體。使用條件：同溫、同壓、同體積。特例：氣體摩爾體積。推論：同溫同壓時， 同體積的任何氣體的質量之比等于氣體的摩爾質量之比，等于氣體的密度之比，即： m1/m2 M/M21 1/ 2。同溫同壓時，同質量的氣體體積比與摩爾質量成反比，即：V1/V 2 M2/M1。同溫同體積時，同質量的氣體壓強比與摩爾質量成反比，即：P1/P 2M2/M1。【例 5】 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，

9、若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數比乙的分子數多B甲的物質的量比乙的物質的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小考點五：關于溶液的計算1溶質的質量分數(1) 定義：用溶質的質量占全部溶液的質量分數來表示的溶液的濃度，叫做溶質的質量分數。(2) 計算式：2溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度之間的換算3. 溶液的稀釋公式：(1) 溶質的質量分數溶液稀釋的計算：m(濃 ) · 濃 m(稀 ) · ?。?m濃 m水）· 稀(2) 溶質的物質的量溶液稀釋的計算：V( 濃 ) ·

10、c 濃 V( 稀 ) · c 稀； V( 稀 ) m(稀 )/ ( 稀 )【例 7】 在標準狀況下，將V L 的 A 氣體（摩爾質量為M g·mol-1 ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（）精心整理學習資料【例為8】在標準狀況下，將a L 的HCl 氣體溶于1 L 水中，所得溶液的密度為（）b g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度考點七：一定物質的量濃度溶液的配制計算：固體溶質算質量(g) ，液體溶質算體積（mL）。稱量或量?。悍Q量固體溶質的質量（用天平）或量取液體溶質的體積（用量筒）。溶解：將溶質置于燒杯，加入少量的水使其溶解，并

11、用玻璃棒不斷攪拌。轉移容： 將溶液從燒杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解時有較大的熱效應，溶解后形成的溶液必須要恢復至室溫后再轉容）。洗滌：用少量蒸餾水洗滌溶解溶質用過的燒杯內壁2 3 次，并將洗滌液全部沿玻璃棒轉入容量瓶中。振蕩：振蕩容量瓶，使進入容量瓶的溶液混合均勻。定容：向容量瓶中注入蒸餾水接近刻1 2 cm 處，再改用膠頭滴管滴加水至刻度。搖勻：塞好容量瓶的瓶塞，雙手持容量瓶，將容量瓶反復倒轉顛倒、搖勻。裝瓶：把容量瓶內已配好的溶液倒入潔凈、干燥的試劑瓶，蓋好瓶塞，貼好標簽。配制一定物質的量濃度溶液的濃度誤差分析：根據公式： c(B)=n （ B）/V （ aq），凡是引起 n(B) 增

12、大或 V(aq) 減小的因素，會使配制的濃度c(B) 偏高；凡是引起 n(B) 減小或 V(aq) 增大的因素，會使配制的濃度c(B) 偏低。可能引起誤差的一些操作( 以配制 0.1mVc/mol ·L 1mol·L 1 的 NaOH溶液為例 )稱量時間過長減小不變偏小用濾紙稱 NaOH減小不變偏小稱量時所用天平的砝碼已銹蝕增大不變偏大未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容時水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容搖勻時，液面下降，再加水不變增大減小定容時，俯視讀刻度數不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數不變增大偏小【例 9】取 100 m

13、L 0.3 mol · L-1和 300 mL 0.25 mol· L-1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中 H的物質的量濃度為（）A 0.21 mol · L-1B 0.26 mol· L-1C 0.42 mol·L-1D 0.56 mol · L-1【例 10】實驗中需 0.2 mol · L-1的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 固體的質量分別為（）A 1000 mL、 21.2gB 950 mL、 21.04gC 500 mL、 28.6g

14、D任意規(guī)格、 57.2g精心整理學習資料化學計量專題訓練 基礎達標 1下列敘述正確的是（）A 1molNaCl 中含有 6 02×1023 個 NaCl 分子B 1molNaCl 中 ,所有 Na+的最外層電子總數為 8×6.02 ×1023-1的 NaCl 溶液，可將58.5g NaCl 溶于 1 00L 水中C欲配置 1.00L 、 1.00mol L·D 電解 58.5g 熔融的 NaCl ，能產生 22.4L氯氣（標準狀況） 、 23.0g 金屬鈉2設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A 1 mol Cl 2 參加的任何反應，反應

15、過程中轉移電子數都是2 NAB 常溫常壓下的 33.6 L 氯氣與27g 鋁充分反應，轉移電子數為3NAC標準狀況下， 1 L 乙醇完全燃燒產生CO2 分子的數目為NA×222.4D 將 10 mL 質量分數為98%的濃 H2 SO4 用水稀釋至 100 mL ， H2SO4 的質量分數大于9.8%3標準狀況下有 0.112 L 水 3.01 ×1023 個氯化氫分子 13.6 g H 2S 氣體 0.2 mol 氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是()A 體積：B 密度：C質量：D氫原子數：4設 NA 為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A 24 g 鎂原子

16、的最外層電子數為NA 1H數為 0.1 NAB 1 L 0.1 mol L ·乙酸溶液中C 1 mol 甲烷分子所含質子數為10NAD 標準狀況下， 22.4 L 乙醇的分子數為NA5設 NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述中不正確的是()A Na2O2 與 H 2O 反應生成 1.12 L( 標準狀況下 )O2，反應中轉移的電子數為 0.1 NAB 常溫常壓下， NA 個甲烷分子的體積大于22.4 LC 0.1 mol L·1 的 NaHSO 4 溶液中含 0.2 NA 個陽離子D 32 g S8 單質中含有的S S 鍵個數為 NA6下列說法中錯誤的是() 1 1A 從

17、1 L 1 mol L ·的 NaCl 溶液中取出10 mL ，其濃度仍是 1 mol ·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L( 標準狀況 )B 制成 0.5 L 10 mol L · 1Ba2C 0.5 L 2 mol L ·BaCl 2 溶液中，和 Cl總數為 3×6.02 ×1023D 10 g 98%硫酸 (密度為311.84 g cm· )與 10 mL18.4 molL· 硫酸的濃度是不同的7如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()A 該硫酸的物質的量濃度

18、為9.2 mol/LB 1 mol Zn 與足量的該硫酸反應產生2 g 氫氣C配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50 mLD 等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于 19.2 mol L·8把 500ml 含 BaCl2 和 KCl的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()mol/L精心整理學習資料A 0.1(b-2a)B 10(2a-b)C10(b-a)D 10(b-2a)9、在 aL Al 2(SO4 )3 和 (

19、NH 4)2SO4 的混合液中加入b mol BaCl 2,恰好使溶液中的SO42- 完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 C mol 氨氣，則原溶液中的 Al 3+的濃度為（）A 、 (2b-C)/2aB 、(2b-C)/aC、（ 2b-C） /3aD 、（ 2b-C） /6a10.常溫下，將 20.0 g 14% 的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24% 的 NaCl 溶液混合， 得到密度為1.17 g/cm3 的混合溶液。 計算：(1) 該混合溶液中 NaCl 的質量分數。(2) 該混合溶液中 NaCl 的物質的量濃度。(3) 在 1000g 水中需加入 _摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好

20、與上述混合溶液濃度相等。 能力提升 11 (2012 福建 ?10)下列說法正確的是()A 0.5molO 3 與 11.2LO 2 所含的分子數一定相等B 25與 60時，水的 pH 相等C中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH) 相等D 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 放出的熱量相等12 (2012 海南 ?7) N A 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是()A 在密閉容器中加入1.5 mol H 2 和 0.5 molN 2，充分反應后可得到NH 3 分子數為 NAB 一定條件下， 2.3g 的 Na 完全與 O2 反應生成 3.6g產物時失去的電子數為0.1N AC 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的 S2 離子數為 0.1N AD 標準狀況下， 22.4 L 的 CCl 4 中含有的 CCl 4 分子數為 N A13 (2012 江蘇 ?8)設 NA 為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A