初中化學(xué)酸堿鹽溶解性表以及口訣(新的)

1、課題1之一常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性（導(dǎo)學(xué)案） 課型：新授課 主備：鄧爵華 審核：化學(xué)組一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 、強(qiáng)化酸堿鹽化學(xué)式的讀寫。2 、加深對(duì)酸堿鹽間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件、實(shí)質(zhì)的理解。3 、初步認(rèn)識(shí)鹽的分類方法。4 、重點(diǎn)掌握常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性及其應(yīng)用。二、難點(diǎn)：從酸堿鹽的溶解性去理解酸堿鹽間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。三、教學(xué)過(guò)程：1、知識(shí)回顧：指由下列物質(zhì)中那個(gè)是酸 ？那些是堿？那些是鹽？I.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO 4 5.CaCO 36.H2SO 7. H 2c2 8. NaHCO 3 9.Cu（OH） 2 10. NaNO 2 11.Ca（OH）2 12. N 21

2、3.MnO 14. H215. NHCl屬于酸的有（填序號(hào)，下同）： ;屬于堿的有： ;屬于鹽的有： 。因?yàn)樗岬臉?gòu)成特點(diǎn)是：H+ + 酸根離子堿的構(gòu)成特點(diǎn)是：金屬離子 （或NH+） + OH -鹽的構(gòu)成特點(diǎn)是：金屬離子（或NH+） +酸根離子2、根據(jù)酸堿鹽的構(gòu)成特點(diǎn)，自學(xué)課本 114頁(yè)的常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性表，、強(qiáng)化酸堿鹽化學(xué)式的讀寫（寫生化學(xué)式）：酸：硫酸 碳酸 鹽酸;堿：氫氧化鈉 氫氧化鈣鹽：氯化鈉 硫酸銅 ;碳酸鈉 硝酸鈣 。、鹽的種類較多，為更好的識(shí)別、掌握它們，就要給它們分門別類， 化繁為簡(jiǎn)：鹽的分類常按所含 或 的類型來(lái)分類；、歸納酸堿鹽的溶解性，并熟記，以便更好應(yīng)用：酸：酸全溶堿：

3、氫氧鏤鈉鉀鋼溶鹽：鏤鈉鉀鹽硝酸鹽（全溶）；氯化鹽不溶 硫酸鹽不溶 ;碳酸鹽溶3、學(xué)以致用應(yīng)用一 :判斷常見(jiàn)的酸堿鹽的溶解性考點(diǎn)：某堿或鹽加入水 中能否形成溶液強(qiáng)化練習(xí)1、下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是（）A Cu（OH2 B、CaCO C、BaSO D、（NH4）2CO2、下列各組物質(zhì)全部能溶于水的是：A、H2SO CuSO4 NaOH AgNO 3B、CuCl2 Na 2SO Mg（OH） 2 FeCLC、KOH AgCl KNO 3 Na 2COD、Al（OH）3 ZnSO4 Ca（NO 3）2 （NH 42SO應(yīng)用二 :判斷酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)可否發(fā)生（即是否滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）復(fù)分

4、解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中：有水生成有氣體生成有沉淀生成三者 之一復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即體現(xiàn)由復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即 反應(yīng)物的離子相互結(jié)合反應(yīng)形成：水或 氣體或 沉淀的過(guò)程。形成水的離子對(duì):H+ + OH- - H2O形成水和氣體的離子對(duì):H+ + CO32- （HCO3- ） -H2O+C。NH4+ + OH- - H2O + NH T形成沉淀的離子對(duì)（重點(diǎn)）：與OH 不能共存即形成不溶性堿的金屬離子（?？嫉模篊f、Fe3+、M/、Al3+與CO2-不能共存即形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+Cl-： Ag+ + Cl- - AgCl J (不溶于水，也不溶于酸)SO ： SQ2

5、+ Ba 2 - BaSO J (不溶于水，也不溶于酸)注意：Fe(OH) 3 ； Cu(OH) 2 J ,其余的沉淀紅褐色藍(lán)色都為白色?客觀例證(請(qǐng)注意觀察)1. MgCl2+2NaOH= Mg(OH)( + 2NaCl2. FeCl 3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)(3. CuSO4+2NaOH=Cu(O2H) +NaSO4. BaCl 2+NaCO= BaCO ( +2NaCl5. NaCl+AgNO3= NaN(3+ AgCl J6. BaCl 2+HSO= BaSO J +2HC1初中階段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有兩種即 和 。強(qiáng)化練習(xí)3、下列化學(xué)方程式是否正確？為什

6、么？HCl + NaNO 3 = NaCl + HNO 34、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生(能的，寫由方程式)：A H2SO + NaNQ=B、MgSO+ BaCl 2=C、2HNO+ K2CO=D、KNO3 + NaOH=5、下列反應(yīng)能否發(fā)生？能的，寫由反應(yīng)方程式A AgNO + HClB、K2CO+ Ca(OH)2-C、N&CO+ CaCl2 -D 、NaSO + HClE、H2SO + BaCl 27. Ba(OH)2+ KCl 8. CuSO4 + NH4NO3-9. HNO3 + NaOH 6、下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是()A、KNO3NaClNaOHB、KOHNa2

7、CO3 HClC、KNO3NaOHFeCl3D、AgNO 3BaCl2HNO37 、下列各組離子能共存的是（）A、 Ba 2+、 NO3-、 CO32-、 H+B、 Cu 2+ 、 Ba2+、 Cl - 、 NO3-C、 Fe3+、 SO42- 、 OH- 、 Na+D、 H+、 Cl - 、 K+、 OH-8 .下列各組物質(zhì)在莫 PH=14的無(wú)色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B 、 NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D 、 KNO3、H2SO4、NaCl9、下列離子組能在 PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A、NO3-

8、，K+，Na+，OH-B 、K+，SO42- ，Na+ ，NO3-C、Cl - ，K+，SO42- ，Ba2+D 、Ca2+，Cl - ，F(xiàn)e3+，Na+10.只用一種試劑就能將 NaOH NaCO、Ba（OH）2三種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)， 這種試劑是（）A. HClB. H2SO4C. CaCl 2 D. NH4Cl事實(shí)求解BaCl 2 溶液里由于含有Ba 2+對(duì)人體有毒害致死作用；但醫(yī)生給病人做胃腸透視造影檢查時(shí)還要給病人服用BaSO4 ？若誤服BaCO3, 病人會(huì)中毒致死；這時(shí)可立即給病人服用Na2SO4 進(jìn)行解毒搶救。事實(shí)解答B(yǎng)aSQ無(wú)毒，只因它不溶于水，也不溶于酸；而B(niǎo)aCO雖然不溶于水，但

9、能溶于酸即與酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鋇鹽，即產(chǎn)生有毒的Ba2+反應(yīng)的方程式為：BaCO+2HCl=BaC2+ H2O+COTBaCl2+NaSO=BaSOj +2NaCl所以 N&SO能解毒四、小結(jié)：1、本節(jié)課學(xué)了什么？2、還有什么疑問(wèn)？酸堿鹽溶解性表的分類解釋陰離we硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽OH NOCl-SO2-co2-酸類H+H2OHNOHClH2SOH2CO溶、揮溶、揮溶溶、揮鏤鹽NH+NH.H2ONHNONHCl(NH4) 2SO(NH4) 2CO溶、揮溶溶溶溶鉀鹽+KKOHKNOKClKSOK2CO溶溶溶溶溶鈉鹽Na+NaOHNaNONaClN&SONS2CO溶溶一溶一溶溶鋼鹽_ 2+BaBa(OH)2Ba(NQ)2BaCl2BaSOBaCO溶溶溶不不鈣鹽-2+CaCa(OH)2Ca(NO)2 1CaCl2一CaSOCaCO微溶溶微不Mc2+Mg(OH)Mg(NO)2MgCl2MgSOMgCO不溶溶溶微鋁鹽Al 3+Al(OH) 3Al(NO3)3AlCl 3Al 2(SO4)3不溶溶溶鎰鹽mK+Mn(OH)Mn(NO)2MnCl2MnSOMnCO不溶溶溶不鋅鹽Zn2+Zn(OH)2Zn(NQ)2ZnCl2ZnSOZnCO不溶溶溶不亞鐵 鹽L 2+FeFe(OH