河南省某知名中學高二化學上學期第三次月考試題

1、河南省沁陽一中2018-2019學年高二化學上學期第三次月考試題一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分） 1在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是：（ ）a、v(nh3)=0.1 mol /(lmin) b、v (h2)=0.6 mol /(lmin) c、v (n2)=0.3 mol /(lmin) d、v (h2)=0.3 mol /(lmin)2某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸b用托盤天平稱量25.20g naclc用廣泛ph試

2、紙測得某溶液的ph為2.3d用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70ml3下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+cco32 + h2ohco3 + oh dhs + h2os2 + h3o+4下列說法或表示方法正確的是（ ）a等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c(石墨) c(金剛石)h1.90 kj/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在101 kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2(g)o2(g)2h2o(1)h2

3、85.8 kj/mold在稀溶液中，h(aq)oh(aq) h2o(1)h57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj5氫氰酸（hcn）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是a1mol/lhcn溶液的ph約為3 bhcn易溶于水c10ml 1mol/l hcn恰好與10ml 1mol/l naoh溶液完全反應d. hcn溶液的導電性比強酸溶液的弱6 下列方法中可以說明2hi(g)h2(g)+i2(g)已達到平衡的是：單位時間內生成n mol h2的同時生成n mol hi；一個hh鍵斷裂的同時有兩個hi鍵斷裂；百

4、分組成(hi)=(i2)；反應速率(h2)=(i2)=1/2(hi)時； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）a、 b、 c、 d、7在密閉容器中進行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反應，其中x2、y2、z2、q2的起始濃度分別為：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為：

5、（ ）a、c(x2)=0.15 mol/l b、c(y2)=0.9 mol/l c、c(z2)=0.3 mol/l d、c(q2)=0.54 mol/l8下列說法正確的是（ ）ac(h)的溶液一定呈中性b將水加熱，kw增大，ph不變，仍呈中性c向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(h)增大，kw不變d向0.1 mol·l1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(h)將減小9向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應：so2(g)no2(g) so3(g)no(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）a反應在c點達到平衡狀態(tài)b反應物濃

6、度：a點小于b點c反應物的總能量低于生成物的總能量dt1=t2時，so2的轉化率：ab段小于bc段10下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是( ) a加壓有利于so2與o2反應生成so b500左右比常溫下更有利于合成氨 c將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應 d用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率11將濃度為0.l moll1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） ac(h) bka(hf) c d 12 在容積相同的a、b兩個密閉容器中，分別充入2molso2和1molo2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2so2+o22so3并達到平衡在反應過程中，若a容器保持體積不變

7、，b容器保持壓強不變，當 a 中的 so2 的轉化率為 25% 時，則 b 容器中 so2 的轉化率應是a25%b>25%c<25%d12.5% t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 某密閉容器中發(fā)生如下反應：x(g)3y(g)2z(g)；h0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ）at3時降低了溫度 bt5時增大了壓強 ct4t5時間內反應物轉化率最低 dt2時加入了催化劑 14下列解釋實驗事實的方程式不準確的是a.0.1 mol/

8、l ch3cooh溶液的ph：ch3coohch3coo+h+b.“no2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2no2(g) n2o4(g) h0c.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3fe+8h+2no=3fe2+2no+4h2od.向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：co+h2ohco+oh15對于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 a該溶液lml稀釋至100ml后，ph等于3 b向該溶液中加入等體積、0.1mol/l的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 c該溶液中硝酸電離出的c(h+)與水電離出的c(h+)之比值為l012 d該溶液中水電離出的c(h+)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h+)的100

9、倍 16下列各表述與示意圖一致的是a圖表示25時，用0.1 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h < 0 正、逆反應的平衡常數k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合時，n(mn2+) 隨時間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應ch2ch2 (g) + h2(g)ch3ch3(g)； h< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

10、17在一定體積ph = 12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的nahso4溶液，當溶液中的ba2+恰好完全沉淀時，溶液ph = 11。若反應后溶液的體積等于ba(oh)2溶液與 nahso4溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是( )a19 b11 c12 d1418、.在二氧化碳的飽和溶液中，c（h+）和c（co32-）的比值（ ）a等于1b等于2 c大于2 d12之間19一定量的稀h2so4與過量鐵粉反應時，為了加快反應速率，且又不影響生成的氫氣的總量，可向稀h2so4溶液中加入 （ ） acuso4固體 bnaoh固體 cch3coona固體 d

11、nh4c1固體20下列各組物質反應中，溶液的導電性比反應前明顯增強的是 （ ） a向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴 b向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫 c向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 d向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣2199 ml 0.1 mol·l1naoh和101 ml 0.05 mol·l1稀硫酸溶液相混合后，溶液的ph為a.1.7 b.3.0 c.11 d.11.322. 已知99oc時，kw=10-12，該溫度下ph = 12的強堿溶液與ph = 2的強酸溶液混合，所得混合液的ph = 11，則強堿與強酸的體積比是a.111 b.91 c.111 d.119023. 已知hc

12、lo是比h2co3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo， hcloh+clo-，達到平衡后，要使hclo濃度增加，可加入下列物質 aso2 bnahco3 chcl dnaoh24. 室溫下，由水電離出來的c(oh-) =1.0×10-13 mol·l-1，則ph可能為（ ）。a 1 b 6 c 7 d 1或者1325.在室溫下，向飽和的h2s溶液中緩慢通入過量so2氣體，溶液的ph隨通入so2體積的變化曲線示意圖，合理的是（ ）26. 某學生用0.2000mol·l-1的標準naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： 用蒸餾水洗滌

13、堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數 移取20.00ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_步驟中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?色，且半分鐘不變色。圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 ml根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃

14、度：             mol/l滴定次數待測體積（ml）標準燒堿體積（ml）滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1027 在溶液中，反應a+2bc分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(a)=0.100mol·l1、c(b)=0.200mol·l1及c(c)=0mol·l1。反應物a的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分

15、別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；_(2) 實驗平衡時b的轉化率為_；實驗平衡時c的濃度為_；(3)該反應的h_0，判斷其理由是_；(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗：vb=_；實驗：vc =_。28. .由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產燃料甲醇。一定條件反應：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kj·mol-1)的變化。(1) 為探究反應原理，現進行如下實驗：t1時，在體積為1l的密閉容器

16、中，充入1mol co2和3mol h2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(h2) _ _mol·l-1·min-1。(2)該反應在此溫度下平衡常數k值為_ _。(3)當溫度變?yōu)閠2（t1t2），平衡常數k_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4) 不能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是： 容器中壓強不變 混合氣體中co2濃度不變v(h2)正 = v(h2o)逆 dc(co2) = c(ch3oh)(5)下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的有_ _。 a升高溫度； b加入催化劑；

17、 c將h2o(g)從體系中分離； d再充入1molco2和3molh2； e充入he(g)，使體系總壓強增大。29在25時，有ph為a的hcl溶液和ph為b的naoh溶液，取val該鹽酸溶液用該naoh溶液中和，需vblnaoh溶液，問： （1）若a+b=14，則vavb . （2）若a+b=13，則vavb （3）若a+b14，且va vb(填“”“”“”)高二上學期第三次雙周考化學參考答案題號123456789答案cdcdacbad題號101112131415161718答案b d bdc a bdc題號19202122232425答案adbdbda 26 ，偏大 偏小 無 ，粉紅 22.60 0.2000 mol·l1 27(1)加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度未變溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時a的濃度減小(2)40%(或0.4)； 0.06mol/l；(3)； 升高溫度向正方向移動，故該反應是吸熱反應(4)0.014mol(l·min)-1； 0.009mol·l-1